精品解析：2025年安徽省安庆市宜秀区宜秀区部分学校联考二模化学试题

2025年安徽中考化学模拟卷 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对有关化学的认识，正确的是 A. 化学反应常伴有能量变化，有能量变化的都是化学反应 B. 人体必需微量元素摄入不足不利于身体健康，因此应多吃含有这些元素的营养品 C. 水能灭火，所以电器一旦失火应立即用水浇灭 D. 化学变化中原子核一定不发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应常伴有能量变化，有能量变化的不都是化学反应，例如氢氧化钠溶于水放出大量热，错误； B、人体必需微量元素摄入不足不利于身体健康， 但是不应多吃含有这些元素的营养品，而是合理饮食和补充，错误； C、电器一旦失火，用水浇灭容易引发触电事故，错误； D、化学变化中原子核一定不发生变化，正确。 故选D。 2. 打造宜居城市建设和美家园是每位公民应尽的义务。下列说法或做法合理的是 A. 二氧化碳排放量增加会引起酸雨 B. 禁止使用化石燃料 C. 加快地铁建设减少机动车尾气排放 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、酸雨是二氧化硫,以及氮的氧化物排放到大气中导致的，而二氧化碳太多导致温室效应，选项说法不正确； B、化石燃料是现阶段的主要能源，可减少使用，不能禁止化石燃料的使用，选项说法不正确； C、加快地铁建设，减少使用机动车，可有效减少机动车尾气排放，选项说法正确； D、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，选项说法不正确。 故选C。 3. 每年月日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为易于自燃的物质标志，故选项不符合题意； B、图示为禁止烟火标志，故选项符合题意； C、图示为禁止停车标志，故选项不符合题意； D、图示为禁止放易燃物标志，故选项不符合题意。 故选B。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 量取7.5ml双氧水 B. 软化硬水 C. 探究CO2性质 D. 称量固体质量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、量取7.5ml双氧水选择10ml的量筒，50m1的量筒误差过大，故选项错误； B、 硬水软化用煮沸或蒸馏的方法，故选项错误； C、二氧化碳的不支持燃烧，能使燃烧的蜡烛熄灭，且密度比空气大，高的蜡烛先熄灭，可以探究二氧化碳的性质，故选项正确； D、称量固体质量应左物右码，且烧碱易潮解，应放在烧杯中称量，故选项错误。 故选：C。 【点睛】 5. 生活中非常流行染发，染发时常用到着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性。下列关于对苯二胺说法正确的是（ ） A. 含有N2分子 B. 碳元素的质量分数约为66.7% C. 碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 D. 由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不含氮分子，不符合题意； B、碳元素的质量分数为：，符合题意； C、碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意； D、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意。 故选B。 【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； 化合物中元素的质量分数=。 6. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 测定盐酸PH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能达到实验目的。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，能达到实验目的。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能达到实验目的。 D、一段时间后，右侧试管中的铁钉生锈；左侧试管的铁钉没有生锈；无法确定铁锈蚀是否与水有关，不能用于探究铁生锈的条件，不能达到实验目的。 故选B。 7. 最近新疆棉花事件牵动了全国人民的心。2020年新疆棉花总产量达516.1万吨，占全国棉花总产量87.3%，约占世界棉花产量20%以上、棉花中的纤维素占比87%-90%，纤维素的化学式为（C6H10O5）n，下列关于纤维素说法正确的是 A. 纤维素属于有机物 B. 纤维素中碳、氢元素质量比为3：5 C. 纤维素是由碳、氢、氧三种原子构成 D. 纤维素的相对分子质量为162 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素是含碳化合物，属于有机物，正确； B、纤维素中碳、氢元素质量比为(12×6×n)：(1×10×n)=36：5，错误； C、纤维素是由纤维素分子构成的，错误； D、纤维素的相对分子质量为12×6×n+1×10×n+16×5×n=162n，错误。 故选A。 8. 研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 观察法 通过观察区分软水和硬水 B 归纳法 水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的 C 推理法 某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素 D 分类法 根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水与软水在外观上没有明显区别，通过观察无法区分，故选项说法错误； B、构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，有些物质是由分子构成的，如水、二氧化碳等；有些物质是由原子构成的，如铁、金刚石等；有些物质是由离子构成的，如氯化钠，故选项说法错误； C、某物质燃烧生成CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误； D、根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，故选项说法正确。 故选D。 9. 归纳推理是提高学习效率的常用方法,下列有关归纳与推理完全正确的是 A. 纯净物是由一种物质组成的,则空气是一种纯净物 B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 C. 铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，空气是由氮气、氧气等组成，不是纯净物，故选项推理错误； B、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如，故选项推理错误； C、由于铝与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化物的薄膜，所以铝比铁活泼，但铝制品抗腐蚀性能比铁强，故选项推理错误； D、缓慢氧化反应是指反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，食物的腐烂就是缓慢氧化，故选项推理正确； 故选D。 10. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 探究燃烧需要氧气 B. 收集的氧气验满 C. 比较锌和铁的活泼性 D. 测定空气中氧气含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯中的蜡烛耗尽烧杯中的氧气后自动熄灭，而空气中的蜡烛正常燃烧，可以说明燃烧需要氧气，正确； B、氧气的验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，如木条复燃，则氧气收集满，正确； C、比较锌和铁的活泼性时，需要控制金属的质量、酸的浓度、体积等条件相同，故可以验证，正确； D、测定空气中氧气的体积含量时用红磷，不能用木炭代替红磷，故错误。故选D。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体 蓝色石蕊试纸变红 气体一定是HCl B 将氢氧化钠固体溶于水 温度升高 溶解会伴随着能量的变化 C 向水垢[主要成分是CaCO3和 Mg（OH）2]中加入稀硫酸 仍然有固体存在 硫酸与水垢不反应 D 向石灰水中加入醋酸 没有明显变化 二者不发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性，不一定是HCl气体，A选项说法不正确，不符合题意； B、将氢氧化钠固体溶于水，温度升高，溶解会伴随着能量的变化，正确，符合题意。 C、向水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]中加入稀硫酸，仍然有固体存在，是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生，选项说法不正确，不符合题意； D、向石灰水中加入醋酸生成醋酸钙和水，D选项错误，不符合题意。 故填：B。 12. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B. 点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯水几乎不导电，由图象可知，实验开始时电导率为零，所以该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体，A正确； B、C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，但不能说明溶液达到饱和状态，也可能是加入的氯化钠已完全溶解，B错误； C、溶液具有均一性，因此测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，C正确； D、蒸馏水的电导率几乎为零，而氯化钠溶液的电导率不为零，所以可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，D正确。 故选B。 二、非选择题（本大题共5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，结果如图所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳“的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，为水分解提供能量。年月，“东方超环”实现了在亿摄氏度运行近秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）目前氢气的主要来源是______；氢能源未能广泛使用的原因是______。 （2）图中，当催化剂为2%Au/α-MoC时，转化率和温度的关系是：______。 （3）实验室使用少量氢气，可通过______填化学方程式来制取。 【答案】（1） ①. 化石资源制氢 ②. 造价高昂，贮存和运输困难 （2）一定温度范围内，一氧化碳转化率随着温度升高而增大，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 据图1可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢； 根据题干信息可知，氢能源未能广泛使用，是因为造价高昂，贮存和运输困难； 【小问2详解】 图2中，当催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率和温度的关系是：一定温度范围内，一氧化碳转化率随着温度升高而增大，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降； 【小问3详解】 实验室使用少量氢气，可通过锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方法来制取，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 14. 氯化镁俗称卤粉，可用于改进面粉质量，是食盐生产的副产物，其生产流程如下， (1)反应1属于_______(填一种基本反应类型名称)反应。 (2)反应2的试剂 X应选用_____(填化学式)，再填写一种该物质的用途：_______ (3)操作1的名称是___;实验室进行操作1必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____ 【答案】 ①. 复分解反应 ②. HCl ③. 除铁锈 ④. 蒸发结晶 ⑤. 蒸发皿 【解析】 【详解】（1）母液中的含镁离子的盐与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙（海水中含有大量的氯离子），所以，反应1属于复分解反应。 （2）根据图中可知，氢氧化镁加试剂X得到氯化镁溶液，那么说明试剂X中含有氯元素，且能与碱发生反应，则反应2的试剂应选用稀盐酸，其化学式为：HCl；稀盐酸可以和金属氧化物发生反应，故可以用来：除铁锈。 （3）氯化镁溶液通过操作1得到氯化镁的固体，由溶液变成固体，那么操作1为蒸发结晶；实验室进行操作1的必须仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故⑤填：蒸发皿。 15. 如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 （1）请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液相混合发生反应I的化学方程式：_____，反应时需不断搅拌，其目的是_______。 （2）“操作1”的名称是_____，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___。若得到的滤液仍浑浊的原因是_______(写一点即可)。 （3）此工业流程中可以循环利用的物质是_______。(填化学式) 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物间的接触面积，使其充分反应。 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 滤液高于滤纸边缘、滤纸破损、漏斗没有洗净、盛放滤液的烧杯没有洗净等 （3）CaCO3 【解析】 【分析】（1）根据硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液生成物写出化学方程式；根据搅拌在化学反应中的作用分析作答； （2）根据过滤的知识分析作答；结合过滤操作需要的仪器分析；结合滤纸的状况分析滤液仍然浑浊的原因。 （3）根据工艺流程中可以循环利用的物质情况分析作答。 【小问1详解】 硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，写出化学方程式为：CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4。硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 “操作I”是过滤操作，其中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。如果滤液仍然浑浊，可能的原因有：①若滤纸破损，滤液过滤后会仍然浑浊；②若滤液高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中通过，则此时的滤液仍然浑浊； 【小问3详解】 观察分析此工艺流程，其中可以循环利用的物质是CaCO3。 16. 某化学兴趣小组同学在参观画展时发现了一幅金属蚀刻画，被其独特的艺术魅力吸引，于是准备利用废弃的铜片进行金属蚀刻画的项目探究，过程如下： 【任务一】金属预处理 （1）实验前要用砂纸打磨铜片，其目的是_____。 【任务二】蚀刻处理 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到处理好的铜片上，然后将铜片浸入足量的硝酸银溶液中，一段时间后取出。观察到铜片上出现银白色附着物图案，请写出铜片上发生的化学反应方程式：_____。 【任务三】金属蚀刻画的保护 （3）已知铜在空气中发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，据此可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、______共同作用的结果。为防止铜片蚀刻画生锈，可采取的措施是_____(填一种方法即可)。 【任务四】实验反思 【查阅资料】铜的化学性质比较稳定，在常温下不与盐酸或硫酸反应，但能与硝酸(HNO3)反应，且在硝酸的浓度不同时会发生两种反应。 反应1：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 反应2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。 （4）反应2中X的化学式是______。 （5）小刘同学通过查阅资料得知，铜可以与硝酸反应，于是提出用硝酸对铜进行蚀刻处理。小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液。你同意谁的观点？为什么？_____。 （6）某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为_____(请写出计算过程)。 【答案】（1）除去表面的氧化物和杂质 （2） （3） ①. 二氧化碳和水 ②. 保持干燥 （4）NO （5）同意小丁的观点，因为铜与硝酸反应生成的NO2和NO会造成空气污染 （6） 解：8g铜与100g30%的硝酸溶液恰好完全反应，说明此时Cu与硝酸的质量比为8g：（100g×30%）=8：30。 此时参加反应的Cu与硝酸的质量比为64：252=8：31.5； 此时参加反应的Cu与硝酸的质量比为192：504=8：21； 8∶30介于8∶31.5与8∶21之间， 所以某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为NO、NO2。 答：某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为NO、NO2。 【解析】 【小问1详解】 实验前要用砂纸打磨铜片，可除去金属表面的氧化物与杂质； 【小问2详解】 铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由铜转化为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，除了Cu和氧气，还需要含有碳元素和氢元素的物质，空气中含有碳元素的物质为二氧化碳，含有氢元素的物质为水，则可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果； 防止铜生锈，就是要防止铜与氧气、二氧化碳、水长时间接触，因此需要保持铜表面的干燥(合理即可)； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有3个Cu、8个H、8个N、24个O，反应后有3个Cu、8个H、6个N、22个O，则2X中含有2个N和2个O，X中含有1个N和1个O，化学式为NO； 【小问5详解】 小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液，同意小丁的观点，因为铜与硝酸反应生成的NO2和NO会造成空气污染； 【小问6详解】 见答案。 17. 小明欲测定粗锌中锌的含量而进行如下实验：取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如下图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g，小明______（填“能”或“不能”）计算出粗锌中锌的含量。 （2）反应后得到的溶液中溶质的质量。 【答案】（1）0.2　不能 （2）解：设反应后生成硫酸锌的质量为x。 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量为16.1g。 【解析】 【分析】 【详解】（1）生成氢气总质量205.6g+10g-215.4g=0.2g，不能确定锌是否完全反应，无法确定锌的质量，无法计算粗锌中锌的含量，故填：0.2；不能。 （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年安徽中考化学模拟卷 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对有关化学的认识，正确的是 A. 化学反应常伴有能量变化，有能量变化的都是化学反应 B. 人体必需微量元素摄入不足不利于身体健康，因此应多吃含有这些元素的营养品 C. 水能灭火，所以电器一旦失火应立即用水浇灭 D. 化学变化中原子核一定不发生变化 2. 打造宜居城市建设和美家园是每位公民应尽的义务。下列说法或做法合理的是 A. 二氧化碳排放量增加会引起酸雨 B. 禁止使用化石燃料 C. 加快地铁建设减少机动车尾气排放 D. 露天焚烧生活垃圾 3. 每年月日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 量取7.5ml双氧水 B. 软化硬水 C. 探究CO2性质 D. 称量固体质量 5. 生活中非常流行染发，染发时常用到着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性。下列关于对苯二胺说法正确的是（ ） A. 含有N2分子 B. 碳元素的质量分数约为66.7% C. 碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 D. 由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 6. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 测定盐酸PH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 探究铁生锈的条件 7. 最近新疆棉花事件牵动了全国人民的心。2020年新疆棉花总产量达516.1万吨，占全国棉花总产量87.3%，约占世界棉花产量20%以上、棉花中的纤维素占比87%-90%，纤维素的化学式为（C6H10O5）n，下列关于纤维素说法正确的是 A. 纤维素属于有机物 B. 纤维素中碳、氢元素质量比为3：5 C. 纤维素是由碳、氢、氧三种原子构成 D. 纤维素的相对分子质量为162 8. 研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 观察法 通过观察区分软水和硬水 B 归纳法 水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的 C 推理法 某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素 D 分类法 根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 A. A B. B C. C D. D 9. 归纳推理是提高学习效率的常用方法,下列有关归纳与推理完全正确的是 A. 纯净物是由一种物质组成的,则空气是一种纯净物 B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 C. 铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化 10. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 探究燃烧需要氧气 B. 收集的氧气验满 C. 比较锌和铁的活泼性 D. 测定空气中氧气含量 11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体 蓝色石蕊试纸变红 气体一定是HCl B 将氢氧化钠固体溶于水 温度升高 溶解会伴随着能量的变化 C 向水垢[主要成分是CaCO3和 Mg（OH）2]中加入稀硫酸 仍然有固体存在 硫酸与水垢不反应 D 向石灰水中加入醋酸 没有明显变化 二者不发生反应 A. A B. B C. C D. D 12. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B. 点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 二、非选择题（本大题共5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，结果如图所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳“的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，为水分解提供能量。年月，“东方超环”实现了在亿摄氏度运行近秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）目前氢气的主要来源是______；氢能源未能广泛使用的原因是______。 （2）图中，当催化剂为2%Au/α-MoC时，转化率和温度的关系是：______。 （3）实验室使用少量氢气，可通过______填化学方程式来制取。 14. 氯化镁俗称卤粉，可用于改进面粉质量，是食盐生产的副产物，其生产流程如下， (1)反应1属于_______(填一种基本反应类型名称)反应。 (2)反应2的试剂 X应选用_____(填化学式)，再填写一种该物质的用途：_______ (3)操作1的名称是___;实验室进行操作1必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____ 15. 如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 （1）请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液相混合发生反应I的化学方程式：_____，反应时需不断搅拌，其目的是_______。 （2）“操作1”的名称是_____，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___。若得到的滤液仍浑浊的原因是_______(写一点即可)。 （3）此工业流程中可以循环利用的物质是_______。(填化学式) 16. 某化学兴趣小组同学在参观画展时发现了一幅金属蚀刻画，被其独特的艺术魅力吸引，于是准备利用废弃的铜片进行金属蚀刻画的项目探究，过程如下： 【任务一】金属预处理 （1）实验前要用砂纸打磨铜片，其目的是_____。 【任务二】蚀刻处理 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到处理好的铜片上，然后将铜片浸入足量的硝酸银溶液中，一段时间后取出。观察到铜片上出现银白色附着物图案，请写出铜片上发生的化学反应方程式：_____。 【任务三】金属蚀刻画的保护 （3）已知铜在空气中发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，据此可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、______共同作用的结果。为防止铜片蚀刻画生锈，可采取的措施是_____(填一种方法即可)。 【任务四】实验反思 【查阅资料】铜的化学性质比较稳定，在常温下不与盐酸或硫酸反应，但能与硝酸(HNO3)反应，且在硝酸的浓度不同时会发生两种反应。 反应1：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 反应2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。 （4）反应2中X的化学式是______。 （5）小刘同学通过查阅资料得知，铜可以与硝酸反应，于是提出用硝酸对铜进行蚀刻处理。小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液。你同意谁的观点？为什么？_____。 （6）某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为_____(请写出计算过程)。 17. 小明欲测定粗锌中锌的含量而进行如下实验：取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如下图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g，小明______（填“能”或“不能”）计算出粗锌中锌的含量。 （2）反应后得到的溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $