精品解析：2025年河南省平顶山市鲁山县两所中学中考一模化学试题

2025 河南省鲁山县两所中学中考一模化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷」的答案无效。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是我国的文化瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 风气云涌 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 死灰复燃 2. 随着大宋武侠城的爆火，开封美食“开封灌汤包”也被外地众多游客熟知并喜爱。灌汤包中的猪肉中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 科学家对科技的发展作出了巨大的贡献。被誉为我国炼油催化应用科学奠基人的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 门捷列夫 4. 建设美丽家园是广大人民群众共同的心愿。下列做法不合理的是 A. 开发利用新能源 B. 工业废水直接排放 C. 大力进行植树造林 D. 生活垃圾分类回收 5. 规范的操作方法是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 过滤 C. 检查装置的气密性 D. 读取液体体积 6. 材料的运用大大方便了我们的生活。下列材料属于合成材料的是 A. 合金 B. 陶瓷 C. 棉花 D. 塑料 7. 水是大自然对人类的馈赠。下列有关水的说法正确的是 A. 所有溶液中的溶剂都是水 B. 稀释浓硫酸时将水倒进浓硫酸中即可 C. 农业上提倡“喷灌”或“滴灌” D. 经过活性炭净化后的水是纯水 8. 2025年1月，南开大学携手香港城市大学，成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片。芯片的主要成分是硅，下列物质的构成微粒与硅的构成微粒相同的是 A. 水银 B. 氢气 C. 硫酸铜 D. 二氧化碳 9. 实验的现象精彩纷呈。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟出现 B. 木炭在空气燃烧生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D. 铜丝在空气中加热，表面会变红 10. “84”是生产、生活中常用的消毒液，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 11. 实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀 B. 需要称量3g 氯化钠 C. 用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D. 量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 12. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法不正确的是 A. 铌原子的核外电子数是52 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子质子数是41 D. 铌的相对原子质量为 92.91 13. 氨气是一种零碳燃料。下图是氨气燃烧微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应前后中共有三种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的单质和化合物的质量比为17：32 D. 该反应的生成物有三种 14. 将2g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是51.8g，则该混合物可能是 A. Cu、Mg B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Mg、Al 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学符号填空： 地壳中含量最高的金属元素是___________；人体缺___________元素会贫血；写出一种常见的复合肥：___________。 16. 化学与生活息息相关。 （1）氮气常用于食品防腐，原因是___________。 （2）可通过电解水的方式向空间站的航天员提供氧气，该反应的化学方程式为___________。 （3）小红去饭店吃饭，发现店员利用固体酒精燃烧给菜品加热。酒精完全燃烧的化学方程式为___________。 17. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。 （1）t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲___________乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）甲中混有少量的乙，可通过___________法提纯甲。 18. 铁是世界上年产量最高的金属，其用途极其广泛。 （1）工业上常用赤铁矿进行高炉炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （2）为防止铁制品生锈，常在其表面刷漆，其原理是___________。 19. 莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用。17.4g莽草酸在空气中燃烧生成CO、H2O和，则反应生成水的质量为____g，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为______。 20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知Y、Z物质类别相同，且Y 难溶于水，Z由两种元素组成；X常用于改良酸性土壤。 （1）Z的化学式为___________。 （2）写出一种Y的用途：___________。 （3）X转化为Y 的化学方程式为___________(写出一个即可)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释生活中常见的现象。 （1）金刚石和石墨物理性质差异很大。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快。 22. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。” （1）从燃烧的条件分析，“阳燧”取火的原理。 （2）可用沙子将燃着的艾草盖灭，其灭火原理是什么？ 23. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，向硝酸银溶液中加入过量的铜片，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的铁片。 （1）写出铜与硝酸银反应化学方程式，该反应发生后溶液的质量如何变化？ （2）向滤液中加入过量的铁片后的现象是什么？ 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室可用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式。 （2）实验室利用B装置既可以制取氢气，也可以制取二氧化碳。请写出其中一个化学方程式。 （3）若用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的 所选用装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________(填装置字母序号)。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与生活、生产息息相关。 （1）山药表皮中含有皂角苷、植物碱等碱性物质，皮肤不小心接触山药皮后可能引发瘙痒或红肿，在厨房中可用___________来止痒。 （2）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为___________。 （3）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于肥皂、纺织、印染等工业。 ①将氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，该反应的化学方程式为___________。 ②将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明二者能够发生反应，小军和小明同学分别设计了实验方案。 小军：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，一段时间后，取少量烧杯中的液体，再向其中加入足量稀盐酸，有___________(填实验现象)，证明二者能发生反应。 小明：实验方案如下图所示，左侧U形管内液面上升高于右侧 ，证明二者能发生反应。方框内应填入的物质是___________。 （4）食盐(主要成分是氯化钠)不仅可作调味品，还是重要的化工原料。粗食盐中含有 杂质。为除去这些杂质，某同学将粗食盐样品溶解，取粗食盐水，向其中依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发后即可得到氯化钠固体。 ①加入过量碳酸钠溶液的作用是___________。 ②若先加入稀盐酸再过滤，则所得氯化钠固体中将含有___________种杂质。 （5）工业上可从海水晒盐后的苦卤中提取氯化镁，电解氯化镁可得到金属镁和氯气。若要生产24g镁，则需要电解氯化镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025 河南省鲁山县两所中学中考一模化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷」的答案无效。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是我国的文化瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 风气云涌 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 死灰复燃 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态，无新物质生成。 A、风是空气流动，云是水蒸气凝结，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、剑掉落水中，船移动位置，仅涉及物体位置变化，物质未改变过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、水从液态变为固态冰，属于凝固过程，仅为状态变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“灰”指燃烧后的残留物，“复燃”需可燃物与氧气反应生成新物质（如二氧化碳），属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 随着大宋武侠城的爆火，开封美食“开封灌汤包”也被外地众多游客熟知并喜爱。灌汤包中的猪肉中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故汤包中的猪肉中富含蛋白质，符合题意； B、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意； C、花生油、豆油、菜籽油等属于油脂，不符合题意； D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。 故选A。 3. 科学家对科技的发展作出了巨大的贡献。被誉为我国炼油催化应用科学奠基人的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】B 【解析】 【详解】A、 徐寿是中国近代化学先驱，翻译了《化学鉴原》等著作，推动化学知识传入中国，但未涉及炼油催化领域，不符合题意； B、 闵恩泽是中国科学院院士，被誉为“中国炼油催化应用科学的奠基人”，在石油化工催化剂研发中贡献卓著，符合题意； C、 张青莲以同位素化学研究闻名，主持测定了多种元素的原子量，与炼油催化无关，不符合题意； D、门捷列夫是俄国科学家，创立元素周期表，非中国科学家且与炼油催化无关，不符合题意。 故选B。 4. 建设美丽家园是广大人民群众共同的心愿。下列做法不合理的是 A. 开发利用新能源 B. 工业废水直接排放 C. 大力进行植树造林 D. 生活垃圾分类回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、 开发利用新能源（如太阳能、风能等）可减少化石燃料的使用，降低污染，符合可持续发展理念，该做法合理，不符合题意； B、 工业废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，甚至危害人体健康，工业废水需处理达标后才能排放，该做法不合理，符合题意； C、 植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量，同时防止水土流失，该做法合理，不符合题意； D、 生活垃圾分类回收可提高资源利用率，减少污染（如有害垃圾单独处理），该做法合理，不符合题意。 故选B。 5. 规范的操作方法是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 过滤 C. 检查装置的气密性 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁。不符合题意； C、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。符合题意； D、读取液体体积，视线要与量筒内液体的凹液面最低处持平。不符合题意； 故选C。 6. 材料的运用大大方便了我们的生活。下列材料属于合成材料的是 A. 合金 B. 陶瓷 C. 棉花 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的材料，属于金属材料，而非合成材料，不符合题意； B、陶瓷是以黏土等为原料，经高温烧制而成，属于无机非金属材料（硅酸盐材料），不符合题意； C、棉花是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意； D、塑料是三大合成材料之一，符合题意。 故选D。 7. 水是大自然对人类的馈赠。下列有关水的说法正确的是 A. 所有溶液中的溶剂都是水 B. 稀释浓硫酸时将水倒进浓硫酸中即可 C. 农业上提倡“喷灌”或“滴灌” D. 经过活性炭净化后的水是纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A、并非所有溶液的溶剂都是水。例如碘酒中溶剂是酒精，溶质是碘。不符合题意； B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意； C、农业上提倡“喷灌”或“滴灌”，这些方式能有效节约水资源，减少浪费，符合节水理念。符合题意； D、 活性炭仅能吸附色素、异味和部分杂质，无法去除所有可溶性物质（如矿物质），净化后的水仍含杂质，并非纯水。不符合题意。 故选C 8. 2025年1月，南开大学携手香港城市大学，成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片。芯片主要成分是硅，下列物质的构成微粒与硅的构成微粒相同的是 A. 水银 B. 氢气 C. 硫酸铜 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】硅是由原子直接构成的固态非金属单质。 A、水银（汞）是金属单质，由汞原子构成，与硅构成微粒相同，符合题意； B、氢气是气态非金属单质，由氢分子（H2）构成，与硅不同，不符合题意； C、硫酸铜是由Cu2+和离子构成，与硅不同，不符合题意； D、二氧化碳是由CO₂分子构成，与硅不同，不符合题意。 故选A。 9. 实验的现象精彩纷呈。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟出现 B. 木炭在空气燃烧生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D. 铜丝在空气中加热，表面会变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、 浓盐酸挥发出HCl气体，与空气中水蒸气结合形成小液滴（白雾），而非固体颗粒（白烟），错误； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体（无色），不会产生黑色固体，错误； C、镁条燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，现象描述正确； D、 铜丝加热后与氧气反应生成黑色氧化铜，而非变红，错误。 故选C。 10. “84”是生产、生活中常用的消毒液，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。 故选C。 11. 实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀 B. 需要称量3g 氯化钠 C. 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D. 量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意； B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意； C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意； D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 12. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法不正确的是 A. 铌原子的核外电子数是52 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子的质子数是41 D. 铌的相对原子质量为 92.91 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表一格，左上角数字为原子序数，所以铌原子的质子数=核外电子数=原子序数=41。符合题意； B、铌是“钅”字旁，所以铌属于金属元素。不符合题意； C、根据上述分析，铌原子的质子数是41。不符合题意； D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，铌的相对原子质量为 92.91。不符合题意； 故选A。 13. 氨气是一种零碳燃料。下图是氨气燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应前后中共有三种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应单质和化合物的质量比为17：32 D. 该反应的生成物有三种 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，且其中一种为氧元素。则微观上氧化物由氧原子和另一种原子构成。从微观示意图可知，含两种原子，其中一种是氧原子的微粒只有，所以该反应前后只有一种氧化物，错误； B、从微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为。是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确； C、根据化学方程式可知参加反应的单质（氧气）和化合物（氨气）的质量比为（32×3）：（17×4）=96：68，错误； D、该反应的生成物有两种，在反应前后都有，是剩余的反应物，错误； 故选B。 14. 将2g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是51.8g，则该混合物可能是 A. Cu、Mg B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Mg、Al 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为金属混合物质量与稀盐酸质量之和，即2g+50g=52g，反应后烧杯中剩余物总质量是51.8g，则生成氢气的质量为52g−51.8g=0.2g。 【详解】A、Cu不与稀盐酸反应，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。设生成0.2g氢气需要Mg的质量为x。 ，解得x=2.4g； 若只有Mg与酸反应生成0.2g氢气需要Mg质量为2.4g，若混合物为Cu、Mg，则其质量需大于2.4g, 不符合题意； B、Fe与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 设生成0.2g氢气需要Fe的质量为y 。 ，解得y=5.6g; Zn与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，\设生成0.2g氢气需要Zn的质量为z。 ，解得z=6.5g。即生成0.2g氢气，单独用Fe需要5.6g，单独用Zn需要6.5g，两者无论怎么混合，2g混合物都不可能生成0.2g氢气，不符合题意； C：Cu、Fe，Cu不与稀盐酸反应，由前面计算生成0.2g氢气需要Fe的质量为5.6g，生成0.2g氢气需混合物的质量大于5.6g，不符合题意； D、Mg、Al由前面计算生成0.2g氢气需要Mg的质量为2.4g。 Al与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设生成0.2g氢气需要Al的质量为m。 ，解得m=1.8g。 即生成0.2g氢气，单独用Mg需要2.4g，单独用Al需要1.8g，两者混合生成0.2g氢气时，混合物质量应介于1.8g−2.4g之间，符合题意。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学符号填空： 地壳中含量最高的金属元素是___________；人体缺___________元素会贫血；写出一种常见的复合肥：___________。 【答案】 ①. Al ②. Fe ③. KNO3（合理即可） 【解析】 【详解】地壳中元素含量前四位为 氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），其中铝是含量最高的金属元素，符号为 Al。 铁（Fe）是血红蛋白的关键成分，缺铁会导致贫血，因此填 Fe。 复合肥指含氮（N）、磷（P）、钾（K） 中至少两种元素的肥料，如硝酸钾（KNO₃）：含钾和氮；磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）：含氮和磷。 16. 化学与生活息息相关。 （1）氮气常用于食品防腐，原因是___________。 （2）可通过电解水的方式向空间站的航天员提供氧气，该反应的化学方程式为___________。 （3）小红去饭店吃饭，发现店员利用固体酒精燃烧给菜品加热。酒精完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） 氮气的化学性质不活泼（或稳定） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质不活泼，氮气在常温下很难与其他物质发生反应，因此可以隔绝氧气，防止食品氧化变质或微生物滋生，从而起到防腐作用。 【小问2详解】 电解水时，水在直流电作用下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 酒精（C2H5OH）完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 17. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。 （1）t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲___________乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）甲中混有少量的乙，可通过___________法提纯甲。 【答案】（1）不饱和 （2）小于 （3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g,即t2℃时100g水中可溶解50g甲，那么该温度下50g水可溶解25g甲，故t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的不饱和溶液。 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液所含溶质多于乙的，所以溶剂水的质量甲溶液小于乙的，降温，二者的溶解度都减小，有晶体析出，但溶剂的质量不变，故降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲小于乙。 【小问3详解】 由图可知，甲的溶解度均随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而增大，但影响不大，故若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。 18. 铁是世界上年产量最高的金属，其用途极其广泛。 （1）工业上常用赤铁矿进行高炉炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （2）为防止铁制品生锈，常在其表面刷漆，其原理是___________。 【答案】（1） （2）隔绝氧气和水##隔绝空气和水 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），高炉炼铁利用一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温条件下将Fe2O3中的铁还原出来，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。刷漆能在铁制品表面形成保护层，阻止铁与氧气、水接触，从而防止锈蚀。 19. 莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用。17.4g莽草酸在空气中燃烧生成CO、H2O和，则反应生成水的质量为____g，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为______。 【答案】 ①. 9 ②. 3:4 【解析】 【详解】17.4g草莽酸中含有碳元素的质量为17.4g××100%=8.4g；含氢元素的质量为17.4g××100%=1g；则生成水的质量为：； 17.4g草莽酸与一定量氧气在点燃的条件下生成17.6g的二氧化碳，17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g×(×100%)=4.8g，则CO中含有碳元素元素的质量为：8.4g-4.8g=3.6g； 则生成一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：。 20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知Y、Z物质类别相同，且Y 难溶于水，Z由两种元素组成；X常用于改良酸性土壤。 （1）Z的化学式为___________。 （2）写出一种Y的用途：___________。 （3）X转化为Y 的化学方程式为___________(写出一个即可)。 【答案】（1）CaCl2 （2）补钙剂（合理即可） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，X常用于改良酸性土壤,则X是氢氧化钙，Y 难溶于水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，则Y是碳酸钙，Y、Z物质类别相同，Z由两种元素组成，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故Z是氯化钙，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，Z是氯化钙，化学式中CaCl2。 【小问2详解】 由分析可知，Y是碳酸钙，碳酸钙可用作补钙剂等。 【小问3详解】 由分析可知，X是氢氧化钙，Y是碳酸钙，故X转化为Y 可以是氢氧化钙与碳酸钠（合理即可）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释生活中常见的现象。 （1）金刚石和石墨的物理性质差异很大。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快。 【答案】（1） 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同。 （2） 温度升高，水分子运动速率加快，蒸发更快。 【解析】 小问1详解】 金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成立体网状结构，结构紧密，因此硬度大；石墨中碳原子呈层状排列，层间作用力弱，易滑动，故质地软。原子排列方式不同导致二者物理性质差异显著。 【小问2详解】 分子不断运动，温度影响分子运动速率。阳光下温度较高，水分子的动能增大，运动速率加快，更多水分子能挣脱液体表面进入空气中（即蒸发加快）。阴凉处温度低，分子运动较慢，蒸发速率低。故湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快。 22. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。” （1）从燃烧的条件分析，“阳燧”取火的原理。 （2）可用沙子将燃着的艾草盖灭，其灭火原理是什么？ 【答案】（1） 利用凹面镜聚集阳光，使温度达到艾草的着火点。 （2） 隔绝氧气（或空气）。 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。阳燧是凹面铜镜，通过反射和聚集阳光，使焦点处温度急剧升高。艾草作为可燃物，在聚集的高温下达到其着火点，同时周围有氧气，因此满足燃烧条件而燃烧。 【小问2详解】 灭火的原理包括隔绝氧气、移除可燃物、降温至着火点以下。沙子覆盖燃着的艾草时，阻隔了艾草与氧气的接触，燃烧因缺少氧气而停止。这是通过隔绝氧气的方式实现灭火。 23. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，向硝酸银溶液中加入过量的铜片，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的铁片。 （1）写出铜与硝酸银反应的化学方程式，该反应发生后溶液的质量如何变化？ （2）向滤液中加入过量的铁片后的现象是什么？ 【答案】（1） 反应的方程式：； 溶液质量减少； （2） 现象：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 【解析】 【小问1详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：； 由方程式可知，每64份铜参加反应，会生成216份银，固体质量增重，则溶液质量减轻； 【小问2详解】 向硝酸银溶液中加入过量的铜片，由于铜过量，所以过滤得到的溶液为硝酸铜溶液，向滤液中加入过量的铁片，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，观察到：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室可用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式。 （2）实验室利用B装置既可以制取氢气，也可以制取二氧化碳。请写出其中一个化学方程式。 （3）若用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的 所选用装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________(填装置字母序号)。 【答案】（1） （2）(或) （3） ①. B ②. D ③. E ④. C 【解析】 【小问1详解】 装置A是固固加热型实验装置，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为，实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 浓盐酸的挥发性，若用大理石和浓盐酸制取二氧化碳，二氧化碳中会混的氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的二氧化碳可先通过碳酸氢钠去除氯化氢气体，再通过浓硫酸去除水蒸气，最后用向上排空气法收集（二氧化碳的密度比空气大，能溶于水），用大理石和浓盐酸制取二氧化碳反应物为固体和液体，不需要加热，适用于固液不加热型装置，故所选用装置的连接顺序为B（发生成装置）→D(除氯化氢）→E(干燥二氧化碳）→C(收集二氧化碳）。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与生活、生产息息相关。 （1）山药表皮中含有皂角苷、植物碱等碱性物质，皮肤不小心接触山药皮后可能引发瘙痒或红肿，在厨房中可用___________来止痒。 （2）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为___________。 （3）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于肥皂、纺织、印染等工业。 ①将氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，该反应的化学方程式为___________。 ②将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明二者能够发生反应，小军和小明同学分别设计了实验方案。 小军：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，一段时间后，取少量烧杯中的液体，再向其中加入足量稀盐酸，有___________(填实验现象)，证明二者能发生反应。 小明：实验方案如下图所示，左侧U形管内液面上升高于右侧 ，证明二者能发生反应。方框内应填入的物质是___________。 （4）食盐(主要成分是氯化钠)不仅可作调味品，还是重要的化工原料。粗食盐中含有 杂质。为除去这些杂质，某同学将粗食盐样品溶解，取粗食盐水，向其中依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发后即可得到氯化钠固体。 ①加入过量碳酸钠溶液的作用是___________。 ②若先加入稀盐酸再过滤，则所得氯化钠固体中将含有___________种杂质。 （5）工业上可从海水晒盐后的苦卤中提取氯化镁，电解氯化镁可得到金属镁和氯气。若要生产24g镁，则需要电解氯化镁的质量是多少？ 【答案】（1）食醋 （2） （3） ①. ②. 气泡产生 ③. 水##H2O （4） ①. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ②. 3##三 （5）解：设需要电解氯化镁的质量是x。 答：需要电解氯化镁的质量是95g。 【解析】 【小问1详解】 在厨房中的食醋呈酸性，能与山药表皮中含有的皂角苷、植物碱等碱性物质反应，从而消除皮肤不小心接触山药皮后可能引发瘙痒或红肿。 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，是因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 ②向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，一段时间后，取少量烧杯中的液体，再向其中加入足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故如果有气泡产生，说明所取液体中含有碳酸钠，即证明二者能发生反应。 小明的实验方案中左侧U形管内液面上升高于右侧 ，证明二者能发生反应。方框内应填入的物质是水，作为对照，排除了二氧化碳溶于水或与水反应的干扰。 【小问4详解】 ①碳酸根离子会将钙离子、钡离子转化为沉淀，故加入过量碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。 ②若先加入稀盐酸再过滤，盐酸与沉淀中氢氧化镁反应生成氯化镁和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以所得氯化钠固体中将含有3种杂质。 【小问5详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$