精品解析：吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

长春市第十七中学2024—2025学年度下学期第三学程考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其空间填充模型为，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，则乙醇分子式为C2H6O，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，链节为，D错误； 答案选D。 3. 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置中铜表面出现气泡 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1所示装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，铜和硫酸不反应，铜表面没有气泡产生，故A错误； B．晶体与晶体反应吸热，生成物的总能量大于反应物总能量，图2不能表示晶体与晶体反应的能量变化，故B错误； C．图3所示的锌锰干电池中，得电子发生还原反应，故C正确； D．图4所示装置为原电池，N电极发生还原反应生成氢气，则N为正极、M为负极，金属活动性：M>N，故D错误； 答案选C。 5. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S在水中的溶解度较小，很难仅靠溶于水来能形成喷泉，A不合题意； B．加热NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反应生成NH4Cl，故不能只加热NH4Cl来制备NH3，而应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，B不合题意； C．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的CO2通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合题意； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中将完全水解，不能用NaOH溶液来收集乙酸乙酯，D不合题意； 故答案为：C。 7. 一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4) C. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 D. 混合气体密度保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．v逆(N2)=3v正(H2)，速率之比和物质的计量系数不成正比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，A不符合题意； B．反应速率均为正反应速率，无论是否平衡都会存在v正(HCl)=4v正(SiCl4)，B不符合题意； C．平衡时各物质的浓度不再改变，而c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能说明浓度不再改变，则不能说明反应平衡，C不符合题意； D．该反应前后气体系数之和不相等，恒压条件下进行反应，气体总体积会发生变化，由于总质量不变，所以密度会变，当密度不变时，说明反应平衡，D符合题意； 综上所述答案为D。 8. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 用红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀。麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热，有砖红色沉淀产生，不能说明麦芽糖已发生水解，故A错误； B．少量金属钠与胆矾隔绝空气加热，胆矾中含有水，少量的钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有红色固体Cu生成，故B错误； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，发生了加成反应，则说明气体中含不饱和烃，故C正确； D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，不能证明稀硝酸氧化性强于浓硝酸，故D错误； 选C。 9. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 工业制漂白粉： D. 金属Mg制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制H2SO4时，FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，SO3再与H2O反应生成H2SO4，而不是SO2直接与H2O反应生成H2SO3，A错误； B．侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性 ，再通入CO2，发生反应，得到NaHCO3沉淀，然后NaHCO3受热分解生成Na2CO3；由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，B错误； C．工业上电解NaCl溶液的反应为，生成的Cl2与石灰乳Ca(OH)2反应：，可制得漂白粉，C正确； D．制备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，需将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2制得Mg，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D错误； 故选C。 10. 已知：① ； ② 1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为的热量变化为 A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出17kJ D. 吸收18kJ 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应①—反应②得到反应，则反应△H=(—2878kJ/mol)—(—2869kJ/mol)=—9kJ/mol，所以1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为放出的热量为9kJ/mol×1mol=9kJ，故选A。 11. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 常温常压下，1mol完全燃烧比完全燃烧时的焓变小 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 D. 已知： ，则和反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．正交硫转化为单斜硫的ΔH为，说明该反应吸热，正交硫能量更低，更稳定，因此单斜硫不如正交硫稳定，A错误； B．气态硫的焓高于固态硫，燃烧时释放的热量更多，ΔH更小，因此S(g)燃烧的焓变更小，B正确； C．焓变只与反应的始态和终态有关，与光照或点燃等反应条件无关，因此两种条件下的ΔH相同，C错误； D．反应生成沉淀和，除中和反应外，沉淀生成会伴随额外焓变，总ΔH应小于，而非恰好两倍，D错误； 故选B。 12. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，C错误； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 13. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误； B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误； C．麦芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，D错误； 故选C。 14. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D. b转化为a属于自然固氮 【答案】A 【解析】 【分析】a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为铵盐； 【详解】A．工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是a→b→c→d→e，A正确； B．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，B错误； C．由氮元素化合价变化规律可知，将NO(氮为+2价)与(氮为+4价)等物质的量混合通入蒸馏水不可能得到(氮为+5价)，可能得到(氮为+3价)，C错误； D．a为N₂，b为，由转化为不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 15. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为， 同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．在容积为的密闭容器中发生反应：，其他条件保持不变，充入一定量氩气，X、M、N的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．混合气体密度，该反应过程中气体总V不变，总质量m增大，密度增大，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共3个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积加快反应速率 （2）4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 （3） ①. SO3 ②. SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4） ①. 该反应为可逆反应 ②. Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O （5）4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸。 Ⅱ．氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问4详解】 “合成塔”中1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol；实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； 小问5详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 17. 工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： （2）2min内的反应速率为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率________；②充入1mol，化学反应速率________； （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________； ②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为________mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 【答案】（1）放热 （2）0.3mol/(L·min) （3）AB （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） ①. 负 ②. ③. 0.25 ④. 减弱 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 由图可知，2min时，甲醇的物质的量为0.4mol，由方程式可知，2min内氢气的反应速率为=0.3mol/(L·min)，故答案为：0.3mol/(L·min)； 【小问3详解】 A．甲醇的质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； B．二氧化碳的含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．容器中浓度与浓度之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(CH3OH)时未平衡，故错误； 故选AB； 【小问4详解】 ①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大； ②恒容条件下充入不参与反应的氮气，反应体系中反应物和生成物的浓度和分压比都不会发生改变，化学反应速率不变，故答案为：不变； 【小问5详解】 由图可知，通入甲醇的电极a为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池总反应为； ①由分析可知，电极A为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：负极；； ②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，则当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为1mol×=0.25mol，故答案为：0.25； ③由分析可知，电池总反应为，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，故答案为：减弱。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为___________(填名称)。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）反应的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：___________。 （5）F→G为加聚反应，化学方程式是___________。 （6）在反应I→VI中，属于加成反应的是反应___________。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）羧基 （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）ac （4） （5）nCH2=CHCl （6）V （7） 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：。 【小问1详解】 B 为CH3COOH，所含官能团为羧基； 【小问2详解】 乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，故反应I的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应（反应III）得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 a．根据分析，反应III为酯化反应，属于取代反应，a正确； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 D为CH2=CH2，D也可由戊烷裂化裂解制得。一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：； 【小问5详解】 F→G为加聚反应，化学方程式是：nCH2=CHCl； 【小问6详解】 根据分析，在反应I→VI中，属于加成反应的是反应V； 【小问7详解】 乳酸与乙醇反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春市第十七中学2024—2025学年度下学期第三学程考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A 图1所示装置中铜表面出现气泡 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性： 5. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4) C. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 D. 混合气体密度保持不变 8. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 用红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 A A B. B C. C D. D 9. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 工业制漂白粉： D 金属Mg制备： 10. 已知：① ； ② 1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为热量变化为 A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出17kJ D. 吸收18kJ 11. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 常温常压下，1mol完全燃烧比完全燃烧时的焓变小 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 D. 已知： ，则和反应： 12. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 13. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D. 棉花、蚕丝、羊毛主要成分都是蛋白质 14. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D. b转化为a属于自然固氮 15. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共3个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 17. 工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： （2）2min内的反应速率为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率________；②充入1mol，化学反应速率________； （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________； ②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为________mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为___________(填名称)。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）反应的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：___________。 （5）F→G为加聚反应，化学方程式是___________。 （6）在反应I→VI中，属于加成反应的是反应___________。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$