精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高二学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是 A. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 B. 可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成 C. 婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 D. 航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硼是以共价键结合的三维空间立体网状结构的共价晶体，A正确； B．可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸缩聚反应合成，B错误； C．高吸水性树脂是一种特殊的功能性高分子材料，以其超强的吸水能力著称，能够吸收其自身重量数百倍甚至上千倍的水，展现出极强的保水能力，C正确； D．聚酯纤维如涤纶等常用于生产服装面料，属于合成纤维，D正确； 故选B。 2. 化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的结构简式为 B. 四氯化碳分子的空间填充模型为 C. 羟基的电子式为： D. 顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，故乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．CCl4是正四面体形分子，且Cl的原子半径比C的大，故四氯化碳分子的空间填充模型为，B错误； C．羟基含有1个未成对电子，其电子式为：，C错误； D．两个相同原子或原子团在双键同一侧的为顺式异构体，则顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为，D正确； 故选D。 3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐 ③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 A. 只有①③⑤ B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应产生NaOH和O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误； ②Na2CO3是NaOH与H2CO3完全中和生成的盐，属于正盐；NaHCO3 是H2CO3电离产生的H+部分被NaOH中和产生的盐，属于酸式盐，②正确； ③KHSO4电离产生K+、H+和，阳离子不完全是H+，因此不能称为酸，③错误； ④洁净的空气（含有氧气、氮气等）、纯净的盐酸（溶质为氯化氢）中都含有多种构成物质的微粒，因此都是混合物，④正确； ⑤根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误； 综上所述可知：说法正确的是②④，故合理选项是B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 某澄清透明溶液中：、、Na+、 B. 含有I-的溶液中：、、、 C. 水电离的浓度为的溶液中： D. 中性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与Na+不反应，且相互之间不反应，可在溶液中大量共存，A正确； B．在酸性条件下会氧化生成，导致离子不能大量共存，B错误； C．水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液可能为强酸或强碱环境，和会与H+反应，不能大量共存，C错误； D．Fe3+和Al3+会水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，即中性溶液中无法大量存在Fe3+、Al3+，D错误； 故答案为A。 5. ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。下列有关说法正确的是 A. ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一 B. 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C. 若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 mol D. 含CN-的废水也可用Cr2O处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，ClO-、CN-为反应物，N2、Cl-、HCO为生成物，结合原子守恒可知H2O为反应物，处理过程中所发生的反应为5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2。其中ClO-是氧化剂， N2是氧化产物，A正确； B．在该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是CN-，根据选项A方程式可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误； C．在反应5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2中，每反应产生1 mol N2，反应过程中转移10 mol电子。若生成标准状况下2.24 L N2，其物质的量是0.1 mol，则转移电子1 mol，C错误； D．具有强氧化性，但若用处理含CN-的废水，会引入重金属离子Cr3+，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意； D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 下列有机物命名正确的是 A. ：甲酰胺 B. ：3-甲基苯酚 C. ：聚乙烯 D. ：2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有酰胺基，是由CH3COOH和NH3脱水得到的，命名为乙酰胺，A错误； B．中含有酚羟基，甲基在3号位，命名为：3-甲基苯酚，B正确； C．由乙炔发生加聚反应得到，命名为：聚乙炔，C错误； D．中碳碳双键在1号位和3号位，甲基在2号碳原子上，命名为：2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时定容，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，故A错误； B．比较和的稳定性，应该把碳氢酸钠放在温度较低的小试管内，故B错误； C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。制备胶体，应该向沸水中滴加氯化铁溶液，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，把气体通入含有KSCN的硫酸铁溶液中，若溶液颜色变浅，说明Fe3+被还原，证明中含有，故D正确； 答案选D。 9. 下列有关说法正确的有个 ①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应 ③聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，可用于手术缝合线、药物缓释材料等 ④黏胶纤维的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉 ⑤磷酸酐键在水解时会发生断裂，整个水解过程可吸收能量供生物体使用 ⑥天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 ⑦糖类、油脂、蛋白质、核酸都是生物大分子 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①油脂易被氧化而变质，变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，故错误； ②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑，蛋白质发生颜色反应，不是水解反应，故错误； ③聚乳酸为高分子化合物，具有良好的生物功能，是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，手术缝合线、药物缓释材料等，故正确； ④黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于人造纤维，都可用于纺织工业，故正确； ⑤ATP分子中高能磷酸酐键断裂时也同时生成了其他键，生成其他键放出热量，并且放出的热量比吸收的热量要大的多，放出能量供生物体使用，故错误； ⑥天然蛋白质含-CONH-，可发生水解，且水解的最终产物均为α-氨基酸，故正确； ⑦糖类不都是大分子，如单糖和二糖，故错误； 正确的有3个，故选：B。 10. 用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图所示流程制得苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅱ是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 浓盐酸酸化步骤发生反应的化学方程式为+HCl→+KCl 【答案】C 【解析】 【分析】将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥过滤，然后分液得到甲苯。 【详解】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，操作2是分离有机溶液中甲苯，故操作为蒸馏，A正确； B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，B正确； C．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，即冷却结晶时温度不是越低越好，C错误； D．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl→+KCl，D正确； 故答案为：C。 11. 下列化学实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到170℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中 没有观察到白色沉淀 苯酚量多，生成的三溴苯酚溶解到苯酚溶液中 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇及生成的乙烯、二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能证明乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，A不合题意； B．丙烯醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，Br2和OH-反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，B不合题意； C．将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中，由于苯酚量多，生成的三溴苯酚溶解到苯酚溶液中，故观察不到生成白色沉淀，C符合题意； D．向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合，由于Cu2+是重金属离子，使蛋白质发生变性，可观察到溶液中有沉淀析出，变性是不可逆过程，故不能用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质，D不合题意； 故答案为：C。 12. 制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法正确的是 A. 该转化流程中不涉及化合反应 B. 该转化流程中涉及氧化还原反应 C. 该转化流程中NH3、CO2均可被循环利用 D. 该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制小苏打 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氨气、水、二氧化碳反应生成生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，氯化铵循环使用，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳和水重新循环使用，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该转化流程中涉及化合反应NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，A错误； B．由分析可知，该转化流程中所有反应中均没有元素化合价改变，故不涉及氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，该转化流程中NH3、CO2均可被循环利用，C正确； D．由分析可知，该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制苏打即Na2CO3，D错误； 故答案为：C。 13. 化合物Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. X中所有碳原子可能在同一平面 B. 最多与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键 D. 等物质的量的X、Y、Z最多消耗的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中存在连有3个碳原子的饱和碳原子，故X中所有碳原子不可能在同一平面，A错误； B．Y中只有苯环与氢气发生加成反应，则1molY最多能与3mol氢气发生加成反应，B错误； C．Z中碳碳双键、酚羟基均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键，C错误； D．X中有2个酚羟基和1mol酯基，1molX最多消耗3molNaOH，Y中有1个酚羟基和1个酚酯基，1molY最多消耗3molNaOH，Z和Y一样，有1个酚羟基和1个酚酯基，1molZ最多消耗3molNaOH，故等物质的量的X、Y、Z最多消耗的物质的量相同，D正确； 答案选D。 14. 在荧光体、光导体材料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。已知M、N点原子坐标分别为和，是阿伏加德罗常数的值，晶体棱长为a pm。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 一个周围最近的共有12个 C. Q点的原子坐标为 D. 晶体的摩尔体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中硫离子位于4个锌离子构成的四面体体心，配位数为4，A正确； B．以底面面心硫离子为例，同层、上下层各有4个最近的硫离子，共12个，B正确； C．Q点的原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，故其坐标为，C错误； D．晶胞体积为，晶胞中含4个Zn2+、4个S2-，则晶体的摩尔体积，D正确； 故选C。 15. 将3.4g的X完全燃烧只生成1.8g的和4.48L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述错误的是 A. X的分子式为 B. X分子属于酯类化合物 C. 与X属于同类化合物的同分异构体还有2种 D. X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据质谱图，可知X的相对分子质量为136，3.4 g X的物质的量为0.025mol，将3.4 g的X完全燃烧生成1.8gH2O的和4.48L(标准状况)的CO2，n(H2O)=0.1mol、n(CO2)=0.2mol；则X分子中C原子数为8、H原子数为8，根据质量守恒，分子中含O原子数=2，所以X的分子式为C8H8O2，故A正确； B．X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，分子中含有C=O、C-O-C，符合题中X分子结构特征的有机物为，属于酯类化合物，故B正确； C．与X属于同类化合物(酯类)的同分异构体有等5种，故C错误； D．X中苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子共平面，酯基上的碳原子可能与苯环共面，故D正确； 故选C。 第II卷（选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______ NaNO2具③_______ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。 【答案】（1） ①. 是 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 ③. 还原性 ④. 氧化性和还原性 ⑤. 2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O ⑥. KMnO4>NaNO2>I2 （3）30 【解析】 【分析】酸、碱、盐都属于电解质，根据物质所含元素化合价的高低判断物质的氧化性与还原性；利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色可确定物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色确定物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根据溶液质量及溶质的质量分数计算溶质的质量，再根据亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量可确定最多可生产的肉制品的质量多少，据此分析； 【小问1详解】 NaNO2由金属阳离子Na+与酸根阴离子组成，可知NaNO2是盐，在水溶液中和熔融状态下能够电离而导电，因此NaNO2属于电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此物质同时具有氧化性和还原性； 【小问2详解】 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应产生I2，I元素化合价升高，失去电子被氧化，则说明NaNO2具有氧化性； 若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2失去电子被氧化为NaNO3，紫色KMnO4被还原为无色Mn2+，因此会看到溶液紫色褪色； 在NaNO2中N元素为+3价，反应后变为+2价的NO和+4价的NO2，N元素的化合价既升高，又降低，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2表现出了氧化性和还原性； NaNO2与H2SO4发生歧化反应产生Na2SO4、NO、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O； 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2； 【小问3详解】 30g15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)=30g×15%=4.5g，由于根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，则4.5gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的质量为m=。 17. 回答下列问题： （1）已知的配合物有多种，如、等。 ①基态Ti原子价电子轨道表示式为________。H2O的VSEPR模型名称为________。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角_______（填“>”“<”或“=”）中的，原因是__________。 （2）①已知的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为________（列出计算式即可）。 （3）氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， ①晶胞中的配位数为_______。 ②每个晶胞中个数为______。 【答案】（1） ①. ②. 四面体 ③. > ④. 中的N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角 （2） （3） ①. 8 ②. 4-8x 【解析】 【小问1详解】 ①Ti为22号元素，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：；H2O的中心原子O原子含有4个价层电子对，其中有2对孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体； ②中的N原子上有1个孤电子对，构成配合物时提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角； 【小问2详解】 根据的晶胞结构可知，D与周围4个原子形成正四面体结构，且D与顶点C的连线处于晶胞的体对角线上，则C、D两原子核间距为体对角线的，已知晶胞中C、D两原子核间距为298pm，则晶胞边长为；晶胞中Cl的个数为，Cu的个数为4，则该晶体密度为； 【小问3详解】 ①根据晶胞结构可知，以面心上的为例，距离最近的位于晶胞内部，且有4个，一个面心的原子被2个晶胞所共用，则距离最近的个数为8，即配位数为8； ②假设中和的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可知4m+3n=2(2-x)，解得m=1-2x；根据晶胞结构，位于顶点和面心的或个数为，因此每个晶胞中个数为4(1-2x)=4-8x。 18. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_____________（填“a”或“b”）口进入。Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________。 （2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________；若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为_____________（填试剂名称），当出现_____________现象也能说明发生取代反应. （4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_____________(填装置编号)。 （5）将三颈烧瓶内反应后液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤_____________（填操作名称）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a ③. （2）吸收溴蒸气 （3） ①. Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 ②. 石蕊 ③. 溶液变红 （4）Ⅲ、Ⅳ （5）蒸馏 【解析】 【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯和HBr，反应开始后，通入装置Ⅲ的HBr气体中混有Br2蒸气，小试管内的苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗。冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从a口进入，可以充满整个冷凝管，提高冷凝效果，。Ⅱ中发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 溴有挥发性，反应时有溴蒸气逸出，溴易溶于苯，Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气。 【小问3详解】 苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢进入Ⅲ中与硝酸银溶液反应，生成浅黄色沉淀，此现象可证明苯与溴发生了取代反应。由于溴化氢溶于水使溶液显酸性，可把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊溶液，若溶液变红也能说明发生取代反应。 【小问4详解】 HBr极易溶于水，难溶于苯，混合气体先通向小试管里苯，有防止倒吸作用，装置Ⅳ中倒扣的球形干燥管也有防止倒吸的作用。 【小问5详解】 经①②③提纯后的溴苯中还有苯和残留的水，④可除去水，⑤再利用苯与溴苯的沸点差异，采取蒸馏的方法将两者分离。 19. 胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料，其合成路线如下： 已知：+(RCO)2O+RCOOH。 请回答以下问题： （1）A中官能团名称为__________。 （2）化合物B的结构简式是__________。 （3）B生成C的反应类型为__________。 （4）写出C生成E的反应方程式__________________。 （5）请写出满足以下条件的D的同分异构体__________。 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②1mol该物质水解消耗3molNaOH （6）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 请写出M、N的结构简式：M____________________；N____________________。 【答案】（1）醚键、碳碳双键 （2） （3）还原反应 （4）++HCl （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据已知中反应，A与(CH3CH2CH2CO)2O在H3PO4作用下反应生成B，结合B的分子式推出B为，还原得到C，C与D在AlCl3作用下发生反应生成E，结合D的分子式推知，D为，结合其他有机物的结构简式及反应条件分析。 【小问1详解】 根据结构简式可知，A中官能团名称为醚键、碳碳双键。 【小问2详解】 根据分析可知，A生成B是(CH3CH2CH2CO)2O在H3PO4作用下反应生成和CH3CH2CH2COOH，B为。 【小问3详解】 B与H2NNH2发生还原反应生成C，反应类型为还原反应。 【小问4详解】 根据分析可知，化合物D的结构简式为，C与D在AlCl3作用下发生反应生成E，++HCl。 【小问5详解】 D为，满足条件的D的同分异构体：①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②该物质水解消耗，则水解后有酚羟基且碳氯键能水解，符合条件的同分异构体为。 【小问6详解】 苯与乙酸酐发生反应生成M为，M转化为N，N反应生成苯乙烯，结合反应原理可推知，M为，与氢气发生加成反应生成N为，消去一分子水生成苯乙烯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高二学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是 A. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 B. 可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成 C. 婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 D. 航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维 2. 化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的结构简式为 B. 四氯化碳分子的空间填充模型为 C. 羟基的电子式为： D. 顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为 3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐 ③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 A. 只有①③⑤ B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 某澄清透明溶液中：、、Na+、 B. 含有I-的溶液中：、、、 C. 水电离的浓度为的溶液中： D. 中性溶液中： 5. ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。下列有关说法正确的是 A. ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一 B. 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C. 若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 mol D. 含CN-的废水也可用Cr2O处理 6. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物命名正确的是 A. ：甲酰胺 B. ：3-甲基苯酚 C. ：聚乙烯 D. ：2-甲基-1，3-二丁烯 8. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关说法正确的有个 ①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应 ③聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，可用于手术缝合线、药物缓释材料等 ④黏胶纤维的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉 ⑤磷酸酐键在水解时会发生断裂，整个水解过程可吸收能量供生物体使用 ⑥天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 ⑦糖类、油脂、蛋白质、核酸都是生物大分子 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10. 用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图所示流程制得苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅱ是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 浓盐酸酸化步骤发生反应的化学方程式为+HCl→+KCl 11. 下列化学实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到170℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中 没有观察到白色沉淀 苯酚量多，生成的三溴苯酚溶解到苯酚溶液中 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质 A. A B. B C. C D. D 12. 制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法正确的是 A. 该转化流程中不涉及化合反应 B. 该转化流程中涉及氧化还原反应 C. 该转化流程中NH3、CO2均可被循环利用 D. 该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制小苏打 13. 化合物Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. X中所有碳原子可能在同一平面 B. 最多与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键 D. 等物质的量的X、Y、Z最多消耗的物质的量相同 14. 在荧光体、光导体材料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。已知M、N点原子坐标分别为和，是阿伏加德罗常数的值，晶体棱长为a pm。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 一个周围最近的共有12个 C. Q点的原子坐标为 D. 晶体的摩尔体积 15. 将3.4g的X完全燃烧只生成1.8g的和4.48L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述错误的是 A. X的分子式为 B. X分子属于酯类化合物 C. 与X属于同类化合物的同分异构体还有2种 D. X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 第II卷（选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______ NaNO2具③_______ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。 17. 回答下列问题： （1）已知的配合物有多种，如、等。 ①基态Ti原子价电子轨道表示式为________。H2O的VSEPR模型名称为________。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角_______（填“>”“<”或“=”）中的，原因是__________。 （2）①已知的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为________（列出计算式即可）。 （3）氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， ①晶胞中的配位数为_______。 ②每个晶胞中个数为______。 18. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_____________（填“a”或“b”）口进入。Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________。 （2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________；若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为_____________（填试剂名称），当出现_____________现象也能说明发生取代反应. （4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_____________(填装置编号)。 （5）将三颈烧瓶内反应后液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤_____________（填操作名称）。 19. 胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料，其合成路线如下： 已知：+(RCO)2O+RCOOH。 请回答以下问题： （1）A中官能团名称为__________。 （2）化合物B的结构简式是__________。 （3）B生成C的反应类型为__________。 （4）写出C生成E的反应方程式__________________。 （5）请写出满足以下条件的D的同分异构体__________。 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②1mol该物质水解消耗3molNaOH （6）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 请写出M、N的结构简式：M____________________；N____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $