专题10 第56讲 探究型综合实验(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

第56讲　探究型综合实验 [课程标准]　1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。2.建立解答探究型综合实验的思维模型。 考点一　物质性质探究型实验 1．物质性质探究型实验的类型 (1)根据物质性质设计实验方案 ―→―→―→ (2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案 2．设计实验方案的原则 实验方案 要可行 要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行 实验顺序 要科学 要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验准确高效，同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的相互干扰 实验现象 要直观 如“证明CH3COOH是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的CH3COONa溶液，用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果(常温下，pH>7)得出结论，操作简便且现象明显 实验结论要可靠 要反复推敲实验步骤，多方验证实验结果，做到实验结论准确可靠 3.探究实验中常见操作及原因 操作 目的或原因 沉淀水洗 除去××(可溶于水)杂质 沉淀用乙醇洗涤 a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥 冷凝回流 防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率 控制溶液pH　 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等 “趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶” 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 加过量A试剂 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等) 温度不高于××℃ 温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等) 减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等) 蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等) 配制某溶液前先煮沸水 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化 反应容器中用玻璃管和大气相通 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大 1．(2023·河北承德月考)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：SbCl3＋Cl2SbCl5、SbCl5＋6HF===HSbF6＋5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)： 相关性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl3 73.4 ℃ 220.3 ℃ 极易水解 SbCl5 3.5 ℃ 140 ℃分解79 ℃/2.9 kPa 极易水解 回答下列问题： (1)实验装置中两个冷凝管________(填“能”或“不能”)交换使用。 (2)试剂X的作用为________________________、______________________。 (3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移______________(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是________(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是________________________________。 (4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为________________________________________________________________________。(写化学反应方程式) (5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH＋H2SO4===[CH3C(OH)2]＋[HSO4]－。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基()。写出2甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式____________________________________________。 解析　(1)与直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用；(2)根据表中提供信息，SbCl3、SbCl5极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气；(3)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三颈烧瓶中生成的SbCl5至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl5容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl5分解；(4)在由SbCl5制备HSbF6时，需用到HF，而HF可与玻璃中的SiO2反应，故不能选择玻璃仪器，反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；(5)H2SO4与超强酸HSbF6反应时，H2SO4表现出碱的性质，则化学方程式为H2SO4＋HSbF6===[H3SO4]＋[SbF6]－；(6)2甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，根据题目信息知，CH3CH(CH3)CH3中上的氢参与反应，反应的离子方程式为CH3CH(CH3)CH3＋H＋===(CH3)3C＋＋H2↑。 答案　(1)不能 (2)吸收氯气，防止污染空气　防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使SbCl3、SbCl5水解 (3)三颈烧瓶　b　防止SbCl5分解 (4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (5)H2SO4＋HSbF6===[H3SO4]＋[SbF6]－ (6)CH3CH(CH3)CH3＋H＋===(CH3)3C＋＋H2↑ 2．(2023·河北保定高三开学考试)浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题： 部分信息如下： ①已知几种物质的熔、沸点如下表所示： 98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫 熔点/ ℃ 10.5 42 16.8 沸点/ ℃ 338 213 44.8 ②Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。 (1)仪器M的名称是______________。D中倒置漏斗的作用是____________。 (2)根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含__________(填化学式)。 (3)D中反应的离子方程式为__________________________。 (4)根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力________(填“强于”“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。 (5)下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是________(填字母)。 a．硫化氢　　　　　　 b．氨气 c．二氧化氮 d．氯气 (6)加热A装置时温度不宜超过213 ℃，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)SO3与水剧烈反应，D中倒置漏斗的作用为防止倒吸。 (2)B中白色的无水硫酸铜变蓝，说明反应有水生成，A中逸出的物质含有H2O。 (3)D中生成白色沉淀且品红溶液不褪色，是SO3与氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2H＋。 (4)反应中有SO3生成，是五氧化二磷吸收了浓硫酸中的水，使其转化为SO3，说明五氧化二磷的干燥能力强于98.3%的浓硫酸。 (5)硫化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，a错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b错误；二氧化氮会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，c错误；氯气与浓硫酸和五氧化二磷都不反应，可用浓硫酸或五氧化二磷干燥，d正确；故选d。 (6)从表中可知，磷酸的沸点为213 ℃，加热A装置时温度若高于213 ℃，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡，会干扰实验。 答案　(1)具支试管　防倒吸　(2)H2O　(3)Ba2＋＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2H＋ (4)强于　(5)d　(6)温度高于213 ℃，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡 考点二　反应原理探究型实验 1．解答产物确定题的思路分析 常见的熟悉物质 要注意物质的特殊性质，比如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，或能与哪些物质反应生成特殊的沉淀、气体等化学性质 能类比 迁移的陌生物质 虽然平时接触不多，但其某种组成成分、结构成分(如离子、原子团、官能团等)必然学过，则可以考虑与其结构相似的物质的性质，进而推断其具体组成 2.寻求反应机理类探究型实验解题流程 3．文字表述题的各种答题规范 (1)实验操作的原因、目的、作用的答题要点 答题要素 明确实验目的：做什么 明确操作目的：为什么这样做 明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么 得分点及关键词 操作：怎么“做”，为什么这样“做” 作用：须有明确的结论、判断、理由 (2)实验现象的准确、全面描述 答题 要素 现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的 现象描述要准确：如A试管中……B处有…… 按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称 得分 点及 关键 词 溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等 固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等 气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等 (3)试剂的作用的答题模板 答题要素 试剂的作用是什么？要达到的目的是什么 得分点 及关键词 作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确 作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要准确全面 1．(2023·河北邯郸段考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)是一种浅黄色固体，难溶于水。某课题组制备草酸亚铁晶体并验证其化学性质。回答下列问题： (1)制备草酸亚铁晶体，所用装置(夹持仪器已省略)如图所示。 ①仪器A的名称为__________。 ②装置甲中生成物的作用是_________________________、______________________。 ③草酸亚铁在装置乙中生成，简述实验操作：________________________________。 (2)验证草酸亚铁晶体分解产物中含有CO、CO2，实验装置如图。 ①装置连接顺序为C→________________(填字母符号，装置可重复使用)。 ②证明分解产物中有CO的现象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若装置C中固体变为红色，写出FeC2O4·xH2O分解反应的化学方程式：_____________ _________________________。 ④若验证CO、CO2并同时测定FeC2O4·xH2O中x的值，则装置连接顺序和需要已知条件分别是__________________、______________________。 解析　(1)②装置甲中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的H2排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化；硫酸亚铁进入乙中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体，可以为制备草酸亚铁晶体提供Fe2＋； ③先打开K1、K2，反应一段时间后，关闭K1、K2，硫酸亚铁进入乙中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。 (2)①验证草酸亚铁晶体分解产物中含有CO、CO2，加热草酸亚铁晶体，依次用澄清石灰水检验CO2气体、用氢氧化钠溶液除去CO2、用浓硫酸干燥CO气体、CO气体通过热的氧化铜、用澄清石灰水检验CO2的生成，装置连接顺序为C→E→D→F→G→E。 ②CO能还原氧化铜，生成的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有CO的现象是G中黑色粉末变为红色，最后的E中澄清石灰水变浑浊。 ③若装置C中固体变为红色，说明有Fe2O3生成，草酸亚铁晶体分解产物中含有CO、CO2、Fe2O3、H2O，FeC2O4·xH2O分解反应的化学方程式为2FeC2O4·xH2OFe2O3＋3CO↑＋CO2↑＋2xH2O。 ④若验证CO、CO2并同时测定FeC2O4·xH2O中x的值，需要先用浓硫酸吸收草酸亚铁晶体分解生成的水，再验证生成CO、CO2气体，则装置连接顺序为C→F→E→D→F→G→E，需要称量FeC2O4·xH2O的质量，称量装置F实验前后的质量，其质量差为水的质量。 答案　(1)①(蒸馏)烧瓶　②为制备草酸亚铁晶体提供Fe2＋　产生H2排出了装置中的空气　 ③先打开K1、K2，反应一段时间后，关闭K1、K2 (2)①E→D→F→G→E　②G中黑色粉末变为红色，最后的E中澄清石灰水变浑浊　③2FeC2O4·xH2OFe2O3＋3CO↑＋CO2↑＋2xH2O　 ④C→F→E→D→F→G→E　FeC2O4·xH2O的质量和装置F的增重量 2．某小组为探究Mg与NH4Cl溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5 g，分别加入选取的实验试剂中，资料： ①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl－对该反应几乎无影响。 实验 实验试剂 实验现象 1 5 mL蒸馏水 反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2) 2 5 mL 1.0 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＝4.6) 剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 (1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是_____________________________ ______________________________________________________________________________。 用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。 (2)已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有__________，灰白色固体可能是________(填化学式)。 (3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H＋)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。 实验 实验装置 3 ①X是___________________________________________________________________。 ②由实验3获取的证据为___________________________________________________。 (5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。 实验 实验试剂 实验现象 4 5 mL NH4Cl乙醇溶液 有无色无味气体产生(经检验为H2) 依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________________________________________________________。 (6)由以上实验可以得出的结论是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(2)将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明灰白色沉淀含有Cl－，结合已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－和化合物中各元素化合价代数和为0，可推测灰白色固体可能是Mg(OH)Cl。(4)①由上述(3)分析可知，NH4Cl溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必须找到一种含有相同阳离子即NH且溶液显中性的试剂，由题干信息可知，X是5 mL 1.0 mol·L－1 CH3COONH4溶液。②乙同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合理的，故由实验3获取的证据为两试管反应剧烈程度相当。(5)依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H2，乙同学认为该方案不严谨，故需要补充对照实验，在无NH的情况下是否也能与Mg反应放出H2，故实验方案为取5 mL无水乙醇，加入0.5 g镁粉无明显变化。 答案　(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝　(2)Cl－　Mg(OH)Cl　(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(4)①5 mL 1.0 mol·L－1 CH3COONH4溶液　②两试管反应剧烈程度相当 (5)取5 mL无水乙醇，加入0.5 g镁粉无明显变化 (6)NH4Cl水解产生的H＋对反应影响小，NH对反应影响大 1．(2023·湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为________，装置B的作用为________。 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为__________；产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是________。 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，＝。X的化学式为________。 (4)取含X粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O)标志滴定终点的现象是_____________________________，粗品中X的相对含量为________。 解析　(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸； (2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H＋的作用是：增强H2O2的氧化性； (3)在该反应中铜的质量m(Cu)＝n×＝，因为＝，则m(O)＝n×＋(m－n)＝，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：＝＝，则X为CuO2； (4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为＋2价，氧为－1价，结合已知反应可知，CuO2在酸性条件下与KI发生反应2CuO2＋8I－＋8H＋===2CuI↓＋3I2＋4H2O，则2CuO2～3I2～6Na2S2O3，则样品中m(CuO2)＝×2×96 g＝0.048 g，w(CuO2)＝×100%＝96%。 答案　(1)具支试管　防倒吸 (2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O O2　增强H2O2的氧化性 (3)CuO2　(4)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色　96.0% 2．(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________ mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 (3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)∶n(HAc) pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：a＝____________，b＝________。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。 实验结论　假设成立。 (4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。 查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。 对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 (ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________ mol·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。 (ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL Ⅱ ________，测得溶液的pH为4.76 实验总结　得到的结果与资料数据相符，方案可行。 (6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途________。 解析　(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。(3)①实验Ⅶ溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。②实验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但实际溶液的pH＝3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H＋)增大，即电离平衡正向移动。(4)(ⅰ)滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08 mL×0.1 mol/L＝20.00 mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.110 4 mol/L。(ⅱ)滴定过程中，当V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝≈ mol/L＝10－2.88 mol/L，溶液的pH＝2.88，当V(NaOH)＝11.04 mL时，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac－发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图： (5)向20.00 mL的HAc溶液中加入V1 mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当＝1时，溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00 mL HAc溶液，使溶液中n(NaAc)＝n(HAc)。(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途。 答案　(1)5.0　(2)C (3)①3.00　33.00　②正　实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 (4)0.110 4　图见解析 (5)向滴定后的混合液中加入20 mL HAc溶液 (6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料) 学科网（北京）股份有限公司 $$