专题1 第3讲 离子共存 离子检验与推断(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

第3讲　离子共存　离子检验与推断 [课程标准]　1.能利用离子的性质，离子反应的实质判断离子在溶液中的共存情况。2.能利用物质性质完成简单的物质检验、分离、提纯任务。树立安全意识，合理使用化学品。 考点一　“四步”突破离子能否大量共存 第一步：“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述。 ①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO、Cr2O等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。 第四步：“注意特殊情况” (1)S2－与SO在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如： ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。 题组 离子共存 1.某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Al3＋、Na＋、HCO、Br－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO C．Ca2＋、K＋、CO、NO D．H＋、MnO、Cl－、I－ 解析　Al3＋、HCO会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存；Ca2＋、CO会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存；MnO显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且H＋、MnO、Cl－、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存。 答案　B 2．(2023·江苏徐州高三段考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO、Cl－ B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO C．中性溶液：Fe3＋、Cl－、Na＋、SO D．弱碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO 解析　pH＝1的溶液显酸性，酸性环境中MnO能将Cl－氧化为氯气，不能大量共存，A错误；与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，Fe2＋和NO在酸性环境能发生氧化还原反应，碱性环境Fe2＋会生成沉淀，不能大量共存，B错误；中性溶液Fe3＋会水解生成沉淀，不能大量共存，C错误；弱碱性溶液Na＋、K＋、Cl－、HCO都不反应，可以共存，D正确。 答案　D 3．(2023·福建漳州模拟)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B OH－、Ca2＋、SO、HCO 不能大量共存，因HCO发生水解 C K＋、Ba2＋、I－、MnO 不能大量共存，因MnO和I－发生氧化还原反应 D Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 不能大量共存，因发生反应：Fe3＋＋H2O2===Fe2＋＋O2↑＋H2O 解析　Al(OH)3与NH3·H2O不反应，Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlO，A错误；HCO与OH－发生酸碱中和反应生成CO和H2O，不属于水解反应，B错误；MnO会将I－氧化而不能大量共存，C正确；因为Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋和H2O2不能大量共存，D错误。 答案　C 考点二　离子检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液 和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 ① ② ③I－溶液变蓝，表明有I－ 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(　　) 2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　) 3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) 4．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) 5．无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) 6．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.× 题组1 常见离子的检验及干扰因素的识别 1.下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 解析　如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。 答案　B 2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 解析　A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SO会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，错误；D项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 答案　D 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 题组2 离子推断 3.(2023·邯郸模拟)某无色透明溶液，可能含有下列离子：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－、HCO，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色； ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是(　　) A．溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、SO B．溶液中一定不存在的离子是HCO、Fe3＋、Ba2＋ C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg2↓ D．根据③现象可知原溶液中一定含有Cl－ 解析　溶液无色透明，说明不含Fe3＋；根据①可知该溶液显酸性，存在大量H＋，所以一定不含HCO；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2＋，该白色沉淀为Mg2；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO，则原溶液中一定不含Ba2＋；取静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl－，所以不能确定原溶液是否含Cl－，D错误；由分析可知溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、SO，A正确；一定不存在的离子是HCO、Fe3＋、Ba2＋，B正确；白色沉淀为Mg2，C正确。 答案　D 4．已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为______。 解析　待测液与BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。(5)结合题中数据可知待测液中n(NH)＝0.1 mol，n(HCO)＝n(BaCO3)沉淀B＝＝0.1 mol，n(CO)＝n(CaCO3)沉淀E＝＝0.1 mol，n(SO)＝n(BaSO4)沉淀D＝＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NH)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol,2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4 mol，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)＞0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。 答案　(1)NH　(2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋　(3)HCO　(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)　(5)0.1 mol·L－1 离子推断的“四项基本原则” 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 1．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是_________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 答案　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体 2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________ __________________________________________________________________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_______________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ______ ______ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 ______ ______ 存在Fe2＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 解析　KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2＋，否则不存在。 答案　溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 1．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析　石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。 答案　A 2．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 解析　氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 答案　C 3．(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　) A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3溶液无蓝色沉淀生成 解析　镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3% NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质和碘化钾发生反应，故B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 答案　D 4．(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1 mol·L－1KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 解析　NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba(OH)2为强碱，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液，其pH大小关系为Ba(OH)2>NaClO>Al2(SO4)3，且NaClO溶液能够漂白pH试纸，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba(OH)2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2(SO4)3水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba(OH)2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2(SO4)3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。 答案　C 5．(2022·浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为________；X的化学式为________。 (2)溶液C的溶质组成为________(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960 g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015 mol稀硫酸生成白色沉淀1.165 g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330 g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.960 g÷64 g/mol＝0.015 mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165 g÷233 g/mol＝0.005 mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33 g÷233 g/mol＝0.01 mol，因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu，Ba的质量是0.005 mol×137 g/mol＝0.685 g，二者质量之和是1.645 g＜1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32 g÷16 g/mol＝0.02 mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。 (2)根据氯原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。 (3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3＋BaCu3O4△,Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O。②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有[Cu(NH3)4]2＋生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O。 (4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。 答案　(1)Ba、Cu、O　BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3)①2NH3＋BaCu3O4Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O　②BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$