专题1 第2讲 离子反应(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

第2讲　离子反应 [课程标准]　1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。3.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 2．电解质的电离 (1)电离 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 ②HCOOH：HCOOHHCOO－＋H＋。 ③H2SO3：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO。 ④Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ⑤NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ⑥NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO。 ⑦KHCO3：KHCO3===K＋＋HCO。 规避判断电解质相关概念的误区 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 4．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 5．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 题组1 电解质的类别 1.下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析　NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，A错误；25 ℃ NaA溶液的pH＞7，说明HA是弱酸，电离方程式为：HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，是强电解质，D错误。 答案　B 2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③ (4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①② 题组2 溶液导电性变化的判断 3.(2024·江苏徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析　Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生反应：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，D错误。 答案　D 4．下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子的物质的量浓度未发生改变。(5)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)A 判断溶液导电能力变化的思维模型 (1)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，相同温度时，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)相同温度和浓度时，强电解质的导电能力比弱电解质强。 (3)两种溶液混合时，不仅要考虑反应过程中自由移动离子物质的量的变化，还要考虑溶液体积的变化。　 考点二　离子反应　离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应类型 复分解反应 生成沉淀的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2.物质的“拆分”原则 (1)能拆分的物质：易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 (2)不能拆分的物质：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 (3)拆分的方法：可溶性酸式盐在书写离子方程式时，按照电离方程式进行拆分，如在水溶液中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO。 注意：氢氧化钙作澄清石灰水时完全电离，拆成Ca2＋和OH－出现在方程式中，作石灰乳时不可拆，以Ca(OH)2的形式书写在离子方程式中。 书写离子方程式特殊情况的处理 (1)微溶物处理如下 微溶物 处理方式 举例 为反应物呈澄清溶液 拆写成离子符号 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 为生成物或反应物呈悬浊液 写化学式 用石灰乳制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O (2)铵根离子与碱的反应 题组1 离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (3)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合： ________________________________________________________________________。 (4)Cl2通入NaOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)用CH3COOH溶解CaCO3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)MgCO3与稀硫酸反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Ca2＋＋2OH－＋2NH＋CO===CaCO3↓＋2NH3·H2O (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (6)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 题组2 离子方程式的正误判断 2.(2024·1月九省联考贵州卷)下列生产活动中对应的离子方程式正确的是(　　) A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2H2C—CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN 解析　用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故B错误；用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4将硫酸钙转化为碳酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C正确；阳极发生氧化反应，因此用丙烯腈电合成己二腈，2H2C—CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN发生在阴极，故D错误。 答案　C 3．(2023·泰安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O＋2Cl2＋H2O===2SO＋4Cl－＋2H＋ 解析　亚铁盐溶液显酸性，故离子方程式中不能出现OH－，A错误；NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，NH、HCO都与OH－反应，C错误；Na2S2O3溶液与足量的Cl2反应，硫元素应该被氧化为＋6价，产物为SO，D错误。 答案　B 离子方程式正误判断的审题要点 题组3 陌生离子方程式的书写 4.某工业污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验流程如图： 已知：①Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O； ②可供选择的试剂为NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓ (2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑， ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓ [分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3] (4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O [分步书写也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O] 1．连续型离子方程式的书写 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。 2．竞争型离子方程式的书写 (1)解答此类题目，首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。 3．配比型离子方程式的书写 解答此类题目，可以采用“定一法”。 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。 (4)实例：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1．写出符合下列要求的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： ①SO2不足：________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________； ②SO2过量：________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：_______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________； ②盐酸过量：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①SO2＋2OH－===SO＋H2O ②SO2＋OH－===HSO (2)①CO＋H＋===HCO ②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 2．写出符合下列要求的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 ①NaHCO3不足：__________________________________________________________； ②NaHCO3过量：__________________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ①至溶液呈中性：__________________________________________________________； ②至硫酸根离子完全沉淀：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 3．按要求完成下列离子方程式。 (1)FeI2溶液与Cl2反应。 Cl2少量：________________________________________________________________； Cl2过量：________________________________________________________________。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 答案　(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ (2)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O {或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－} 1．(2022·浙江6月卷)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　　　　　 B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 解析　HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。 答案　C 2．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析　碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 答案　B 3．(2023·重庆卷)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 解析　二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A正确；石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为Cl2＋Ca2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，D正确。 答案　B 4．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 解析　Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $$