精品解析：2025年重庆市渝中区中考二模化学试题

2024—2025学年度下期九年级二调考试 化学试题 (化学满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 酒精挥发 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎 【答案】A 【解析】 【详解】A、纸张燃烧的过程中，会有二氧化碳、水蒸气等新物质的生成，属于化学变化，故A正确； B、酒精挥发，仅是状态变化，未生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、铁丝弯曲，仅改变铁丝的形态，未生成新物质，属于物理变化，故C错误； D、玻璃破碎，仅改变玻璃的大小和形状，未生成新物质，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】粽子采用真空包装主要是为了隔绝氧气，这样可以防止粽子发生缓慢氧化，从而延长粽子的保质期； 故选：B 3. 下列现象能用“分子在不停地运动”解释的是 A. 春天柳絮飞扬 B. 夏天荷花飘香 C. 秋天落叶飞舞 D. 冬天雪花飘飘 【答案】B 【解析】 【详解】A、春天柳絮飞扬，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意； B、夏天荷花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意； C、秋天落叶飞舞，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意； D、冬天雪花飘飘，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意。 故选B。 4. 下列关于水的说法错误的是 A. 长江水经杀菌消毒后即可变成纯水 B. 水中加入明矾可使悬浮杂质沉降 C. 水中有异味时可加入活性炭除异味 D. 电解水产生的H2和O2的体积比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、杀菌消毒只能除去水中的细菌、病毒等，长江水经杀菌消毒后，得到的水中还含有可溶性杂质等，属于混合物，不是纯水，符合题意； B、水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故水中有异味时可加入活性炭除异味，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意。 故选A。 5. 下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是 A. 熟石灰、CaO、氧化物 B. 小苏打、NaHCO3、盐 C. 纯碱、Na2CO3、碱 D. 水银、Ag、单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，属于碱；氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，是一种元素组成的单质，故选项错误。 故选B。 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有润滑性——制作电池电极 B. 氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多 C. 一氧化碳具有可燃性—冶炼金属 D. 金属铜有良好的导电性——制作导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有润滑性是由于其层状结构，层间易滑动，因此可用作润滑剂。而制作电池电极是利用石墨的导电性，而非润滑性，故A错误； B、氢氧化钠（强碱）虽能与酸反应，但因其强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故B错误； C、一氧化碳用于冶炼金属（如炼铁）是基于其还原性（与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳），而非可燃性，故C错误； D、金属铜有良好的导电性，可用于制作导线，故D正确。 故选D。 7. 煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质——乙硫醇(化学式为C2H5SH)，以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是 A. C2H5SH中氢元素的质量分数最大 B. C2H5SH完全燃烧的产物只有SO2和CO2 C. C2H5SH分子中碳、氢原子的个数比是1：3 D. C2H5SH中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为12：1：32 【答案】C 【解析】 【详解】A、C2H5SH中C、H、S元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最大，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、S，则C2H5SH完全燃烧的产物有SO2和CO2、水，不符合题意； C、由化学式可知，C2H5SH分子中碳、氢原子的个数比是：2:6=1:3，符合题意； D、C2H5SH中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 8. 实验室制取，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，所用药品是高锰酸钾，说法正确，不符合题意； B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手握住试管，将导管浸入水中，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图示操作正确，不符合题意； C、加热固体药品制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，图示操作错误，符合题意； D、氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法收集，因此用多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气从短管排出，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 9. 《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地…俟潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是 A. “海卤”的主要成分为NaCl B. “半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 C. 古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D. “煎炼”得到是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等，故海卤的主要成分是氯化钠，不符合题意； B、蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，不符合题意； C、浓食盐水能使细菌失去活性而死亡，所以利用盐霜延长食物的保存时间，不符合题意； D、由海水蒸发结晶得到的固体是粗盐，其中含有氯化镁等杂质，故“煎炼”得到是混合物，符合题意； 故选D。 10. 锑（Sb）被称为“工业味精”，金属锑熔化时体积会缩小，锑在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 锑原子中的质子数为51 B. 锑的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的最外层电子数为5 D. 金属锑熔化时原子间空隙变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中左上角的数字是原子序数，原子序数等于质子数，A正确； B、元素周期表单元格中最下面的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，不是“g”，B错误； C、原子的核外电子数等于质子数，所以2+8+18+18+x=51，x=5，C正确； D、金属锑熔化时体积变小，原子的体积不变，原子间的空隙变小，D正确。 故选B。 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C 12. 推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是 A. 电解水的产物为氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素组成的 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 浓盐酸敞口久置后质量会减轻，所以浓硫酸敞口久置后质量也会减轻 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水的产物为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢、氧元素组成的，故选项说法正确； B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中生成物为盐和水，反应不属于中和反应，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口久置后质量会减轻，但是浓硫酸不具有挥发性，敞口久置后质量不会减轻，故选项说法错误。 故选A。 13. 实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】制取气体时，应首先按图连接实验装置，然后检查气密性，在气密性良好的前提下开始装药品，当有固体药品和液体药品时，先装固体药品再装液体药品，然后收集气体。实验室制取二氧化碳用的是固体石灰石和液体稀盐酸，故实验室制取CO2的步骤为①按装置图连接好仪器，④检查装置的气密性，③向锥形瓶内加入块状石灰石，②向长颈漏斗中加入稀盐酸，⑤收集反应生成的气体，故选D。 14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作方法不正确的是 选项 物质 试剂与操作方法 A 食盐固体(泥沙) 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 铁(氧化铁) 将混合物长时间浸泡在过量的稀硫酸中 C CaCl2溶液(HCl) 加入足量碳酸钙，过滤 D Cu(CuO) 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； B、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将氧化铁除去的同时也会将铁除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选B。 15. 向一定量和的混合溶液中逐滴加入至过量，以下图像正确的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①向一定量和的混合溶液（显酸性，pH＜7）中，逐滴加入NaOH溶液至过量，最终溶液中有氢氧化钠（显碱性，pH＞7）存在，故最终溶液显碱性，其pH>7，错误； ②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中硫酸根质量不变，故溶液中硫元素质量保持不变，正确； ③向一定量和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠首先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全消耗后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，直至溶液中硫酸铜被完全消耗，沉淀质量保持不变，故需要滴加一部分氢氧化钠溶液后才生成沉淀，正确； ④由③解析知，反应一开始就生成硫酸钠，故一滴加氢氧化钠溶液就会生成硫酸钠，错误； 故正确的有②③。 故选B 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)。 16. 请用化学符号填空。 （1）甲烷的化学式为_______。 （2）氯化钠由Na+和_______(填微粒符号)构成。 （3）磁铁矿中主要成分的化学式_______。 （4）次氯酸钠(NaClO)中的氯元素的化合价_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为； 【小问2详解】 氯化钠由和构成； 【小问3详解】 磁铁矿主要成分是四氧化三铁，其化学式为； 【小问4详解】 次氯酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故次氯酸钠中氯元素的化合价表示为。 17. 锡是人类发现最早，应用最早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石（主要成分是SnO2）的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式______。 （2）采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的______操作原理相似。 （3）应用：焊锡（锡铅合金）常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡______（填序号）的性质。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度小 D. 抗腐蚀性能好 （4）探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是______（填序号）。 A. FeCl2溶液、Sn、Cu B. Fe、SnCl2溶液、Cu C. FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 【答案】（1） （2）过滤 （3）B （4）BC 【解析】 【小问1详解】 碳和SnO2在高温条件下反应生成Sn和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 从水中淘取锡石，将固体和液体分离，与过滤的操作原理相似。 【小问3详解】 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，利用了焊锡的熔点低的特点，故选B。 【小问4详解】 由于金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，则： A、Sn、Cu均不能和氯化亚铁反应，不能比较Sn、Cu的金属活动性顺序，该选项不符合题意； B、铁能和氯化锡反应，但铜不能和氯化锡反应，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意； C、锡不能将铁从氯化亚铁中置换出来，金属活动性顺序：Fe>Sn，锡能将氯化铜中的铜置换出来，金属活动性顺序：Sn>Cu，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意。 故选BC。 18. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题： （1）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的_______(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。 （2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是_______。 （3）“碳中和”中的“碳”是指_______(填序号)。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 （4）酒精在空气中燃烧能放出大量的热，写出酒精燃烧的化学方程式_______。 （5）古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。写出上述过程中复分解反应的化学方程式_______。 【答案】（1）氮肥 （2）生铁 （3）C （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%，故含碳量较高的是生铁； 【小问3详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选：C； 【小问4详解】 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，化学方程式为。 19. 海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示，请按要求填空。 （1）温度在t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)KCl。 （2）30%的MgCl2溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水_______g。 （3）将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度都降低至t1℃，_______(填化学式)溶液中溶剂质量更大。 （4）下列说法中，正确的是_______(填序号)。 A. 把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水 B. t2℃时，(100+a)gMgCl2的溶液中一定含有agMgCl2 C. 将t2℃时KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量一定相等 D. 饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变 【答案】（1）大于 （2）200 （3）KCl （4）D 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，温度在 t1 ℃到 t2 ℃之间时， MgSO4 的溶解度大于KCl。 【小问2详解】 将100g30%的 MgCl2 溶液稀释为10%，则稀释后的溶液质量为：100g×30%÷10%=300g，需加水的质量=300g-100g=200g。 【小问3详解】 将 t2 ℃时，溶解度氯化镁>氯化钠，则等质量饱和溶液中氯化钾的溶剂质量较大，降温后溶剂质量不变，所以降温后KCl溶液中溶剂的质量更大。 【小问4详解】 A、氯化钾溶解度随温度升高而增大，把KC1的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过加水、升高温度等方法，选项错误； B、未说明溶液是否处于饱和状态，则(100+a)gMgCl2的溶液中不一定含有agMgCl2，选项错误； C、未说明溶液的质量，无法判断晶体质量，选项错误； D、饱和 MgCl2 溶液析出晶体后，若温度不变，溶解度不变，则溶液中的溶质质量分数不变，选项正确。 故选D。 20. 氢气作为新能源，被认为是最理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢(H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图(部分反应物，生成物略去)。 （1）将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序_______。 （2）按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。 （3）流程中可循环利用的物质有_______(填序号)。 A H2S B. H2SO4 C. SO2 D. I2 （4）现有三种储氢方法：①氢化物储氢是利用H2与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存；②高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中；③活性炭微孔结构，利用其吸附性，可用作储氢。以上三种储氢原理_______(选填“相同”或“不相同”)。 （5）HI转化为I2的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合反应 （3）BD （4）不相同 （5） 【解析】 【小问1详解】 S是单质，则S中硫元素的化合价为0价；、、中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、、中硫元素的化合价分别是-2价、+6价、+4价，故硫元素化合价由低到高排序为； 【小问2详解】 二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲酸，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 由流程图可知，、既作为反应物，又作为生成物，可循环利用，故选：BD； 【小问4详解】 ①氢化物储氢是利用与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如)，从而进行氢的储存，该过程中有新物质生成，属于化学变化； ②高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ③活性炭微孔结构，利用其吸附性，可用作储氢，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 综上可知，三种储氢原理不相同； 【小问5详解】 由流程图可知，碘化氢分解生成氢气和碘，化学方程式为。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)。 21. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是_______(答一点)。 （2）硫在氧气中燃烧实验，仪器a的名称是______，装置中的水可以换成______(填序号)。 A．细沙 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 （3）过滤时玻璃棒的作用是_______。 （4）根据A试管和C试管中的现象可对照得出铁生锈的条件之一是_______。 【答案】（1）气密性不好 （2） ①. 燃烧匙 ②. B （3）引流 （4）与水接触 【解析】 【小问1详解】 在测定空气中氧气含量实验中，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积； 【小问2详解】 仪器a的名称是燃烧匙， 【小问3详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流；硫在氧气中燃烧实验，装置中的水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，故水可以换成氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化硫反应，细沙和浓硫酸不能吸收二氧化硫，故选B。 【小问4详解】 试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故AC试管中的现象对照可得出铁生锈需要与水接触。 22. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是_______。 （2）实验B中气球胀大，该反应的化学方程式是_______。 （3）实验C中现象是_______。 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题： 烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 猜想与假设： （4）小芳：NaCl、NaOH；小莉：_______；小明：NaCl、NaOH、Na2CO3。 进行实验： （5）为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 _______ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明猜想不成立 反思与交流： （6）你认为乙同学的结论_______正确(填“是”或“否”)，理由是_______。 【答案】（1）作指示剂，判断反应是否发生 （2） （3）产生白色沉淀 （4）NaCl、NaOH、 （5）产生白色沉淀 （6） ①. 否 ②. 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，不能确定是否含有碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变红，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故实验A中酚酞的作用是作指示剂，判断反应是否发生； 【小问2详解】 实验B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应消耗了二氧化碳气体，使锥形瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球胀大，化学方程式为； 【小问3详解】 实验C中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问4详解】 A实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，B实验中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C 实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；实验结束后，A滤液中含有氯化钠、可能含有氢氧化钠或盐酸，B滤液中含有碳酸钠、可能含有氢氧化钠，C滤液中含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，则该白色沉淀是碳酸钙，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时也说明上层清液中不含有盐酸，是因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层清液呈红色，说明上层清液显碱性，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以上层清液中一定含有氯化钠；综上可知，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠；如果碳酸钠过量，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；如果氢氧化钙过量，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；根据已知猜想，则小莉的猜想为NaCl、NaOH、； 【小问5详解】 根据实验结论小明的猜想成立，说明上层清液中的溶质为NaCl、NaOH、，则甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问6详解】 由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否；理由是少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，不能确定是否含有碳酸钠。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)。 23. 硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。 （1）现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液_______g。 （2）实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数_____。 【答案】（1）50 （2）解：设NaHSO4的质量为x，HCl的质量为。 则所得NaHSO4溶液的质量分数为×100%=20% 答：所得NaHSO4溶液的质量分数是20%。 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质质量不变你，则需要40%的NaHSO4溶液的质量为，故填：50； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下期九年级二调考试 化学试题 (化学满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 酒精挥发 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎 2. 端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列现象能用“分子在不停地运动”解释的是 A. 春天柳絮飞扬 B. 夏天荷花飘香 C. 秋天落叶飞舞 D. 冬天雪花飘飘 4. 下列关于水的说法错误的是 A. 长江水经杀菌消毒后即可变成纯水 B. 水中加入明矾可使悬浮杂质沉降 C. 水中有异味时可加入活性炭除异味 D. 电解水产生的H2和O2的体积比为2：1 5. 下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是 A 熟石灰、CaO、氧化物 B. 小苏打、NaHCO3、盐 C. 纯碱、Na2CO3、碱 D. 水银、Ag、单质 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有润滑性——制作电池电极 B. 氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多 C. 一氧化碳具有可燃性—冶炼金属 D. 金属铜有良好的导电性——制作导线 7. 煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质——乙硫醇(化学式为C2H5SH)，以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是 A. C2H5SH中氢元素的质量分数最大 B. C2H5SH完全燃烧的产物只有SO2和CO2 C. C2H5SH分子中碳、氢原子的个数比是1：3 D. C2H5SH中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为12：1：32 8. 实验室制取，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 A. A B. B C. C D. D 9. 《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地…俟潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是 A. “海卤”的主要成分为NaCl B. “半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 C. 古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D. “煎炼”得到纯净物 10. 锑（Sb）被称为“工业味精”，金属锑熔化时体积会缩小，锑在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 锑原子中的质子数为51 B. 锑的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的最外层电子数为5 D. 金属锑熔化时原子间空隙变小 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 12. 推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是 A. 电解水的产物为氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素组成的 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 浓盐酸敞口久置后质量会减轻，所以浓硫酸敞口久置后质量也会减轻 13. 实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤ 14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作方法不正确的是 选项 物质 试剂与操作方法 A 食盐固体(泥沙) 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 铁(氧化铁) 将混合物长时间浸泡在过量的稀硫酸中 C CaCl2溶液(HCl) 加入足量碳酸钙，过滤 D Cu(CuO) 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定量和的混合溶液中逐滴加入至过量，以下图像正确的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)。 16. 请用化学符号填空。 （1）甲烷的化学式为_______。 （2）氯化钠由Na+和_______(填微粒符号)构成。 （3）磁铁矿中主要成分的化学式_______。 （4）次氯酸钠(NaClO)中的氯元素的化合价_______。 17. 锡是人类发现最早，应用最早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石（主要成分是SnO2）的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式______。 （2）采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的______操作原理相似。 （3）应用：焊锡（锡铅合金）常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡______（填序号）的性质。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度小 D. 抗腐蚀性能好 （4）探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是______（填序号）。 A. FeCl2溶液、Sn、Cu B. Fe、SnCl2溶液、Cu C. FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 18. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题： （1）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的_______(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。 （2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是_______。 （3）“碳中和”中的“碳”是指_______(填序号)。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 （4）酒精在空气中燃烧能放出大量的热，写出酒精燃烧的化学方程式_______。 （5）古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。写出上述过程中复分解反应的化学方程式_______。 19. 海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示，请按要求填空。 （1）温度在t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)KCl。 （2）30%的MgCl2溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水_______g。 （3）将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度都降低至t1℃，_______(填化学式)溶液中溶剂质量更大。 （4）下列说法中，正确的是_______(填序号)。 A. 把KCl饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水 B. t2℃时，(100+a)gMgCl2溶液中一定含有agMgCl2 C. 将t2℃时KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量一定相等 D. 饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变 20. 氢气作为新能源，被认为是最理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢(H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图(部分反应物，生成物略去)。 （1）将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序_______。 （2）按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。 （3）流程中可循环利用的物质有_______(填序号)。 A. H2S B. H2SO4 C. SO2 D. I2 （4）现有三种储氢方法：①氢化物储氢是利用H2与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存；②高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中；③活性炭微孔结构，利用其吸附性，可用作储氢。以上三种储氢原理_______(选填“相同”或“不相同”)。 （5）HI转化为I2的化学方程式是_______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)。 21. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是_______(答一点)。 （2）硫在氧气中燃烧实验，仪器a的名称是______，装置中的水可以换成______(填序号)。 A．细沙 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 （3）过滤时玻璃棒的作用是_______。 （4）根据A试管和C试管中的现象可对照得出铁生锈的条件之一是_______。 22. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是_______。 （2）实验B中气球胀大，该反应的化学方程式是_______。 （3）实验C中现象是_______。 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题： 烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 猜想与假设： （4）小芳：NaCl、NaOH；小莉：_______；小明：NaCl、NaOH、Na2CO3。 进行实验： （5）为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 _______ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流： （6）你认为乙同学的结论_______正确(填“是”或“否”)，理由是_______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)。 23. 硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。 （1）现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液_______g。 （2）实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4质量分数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$