17 重庆市渝中区2023～2024学年下期九年级二调考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

17．重庆市渝中区2023～2024学年度下期九年级二调考试 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Cl－35.5　K－39 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．《天工开物》中描述的下列制瓷工序，一定涉及化学变化的是(　　) A．烧裂矿石 B．粉碎矿石 C．淘洗矿粉 D．取泥制坯 2．下列金属中，熔点最低的是(　　) A．铜 B．汞 C．铝 D．钨 3．下列物质属于氧化物的是(　　) A．水银 B．洁净的空气 C．二氧化碳 D．盐酸 4．下列物质由离子构成的是(　　) A．He B．NH3 C．C60 D．NaCl 5．下列金属的用途主要利用了金属导热性的是(　　) A．铁制锅具 B．铜制电线 C．银制项链 D．铝制薄膜 6．将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为(　　) A．3 B．5 C．7 D．9 7．下列关于空气的说法正确的是(　　) A．空气中氮气的质量分数为78% B．氧气支持燃烧，可以作燃料 C．稀有气体不与任何物质发生反应 D．空气是一种宝贵的自然资源 8．下列物质用途的说法中，错误的是(　　) A．木炭可用于烧烤肉串 B．C60可用于制铅笔芯 C．石墨可用作电极材料 D．金刚石可用于裁割玻璃 9．为了节能，燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状，目的是(　　) A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面积 C．降低汽油着火点 D．升高汽油着火点 10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是(　　) A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的 B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．氧气(O2)和臭氧(O3)的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 11．有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3溶液中，表面有银白色固体出现，Z放入AgNO3溶液中，无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．Z>X>Y D．Y>X>Z 12．稀释浓硫酸并探究硫酸性质实验的下列操作，正确的是(　　) 13．金属钛(Ti)具有良好的耐热性和耐腐蚀性。以金红石(主要成分TiO2)为原料生产钛的主要步骤：①在高温下，向金红石与焦炭(C)的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法错误的是(　　) A．①中得到的可燃性气体为CO B．①反应中所有元素的化合价都发生了变化 C．②中稀有气体的作用是隔绝空气 D．②中发生的反应为TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 14．近期，我国科学工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．该反应不符合质量守恒定律 B．消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为3∶1 C．反应前后催化剂ZnO－ZrO2的化学性质不变 D．该反应过程分子的总数不会发生改变 15．下列实验目的能通过对应实验方法达到的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 除去粗盐中的难溶性杂质 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 B 除去稀盐酸中的少量硫酸 向混合液中滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 C 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去氧化钙中的碳酸钙 溶解，过滤 16.某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，继续向该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是(　　) A．a点时溶液中可能含有两种盐 B．a～b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应 C．b～c段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应 D．c点时有两种沉淀 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)请选择合适的物质，并用对应序号填空。 ①氢气　　②赤铁矿　　③熟石灰　　④氯离子 (1)最清洁的燃料是________。 (2)可改良酸性土壤的是________。 (3)用于高炉炼铁的物质是________。 (4)人体胃液中含有的阴离子是________。 18．(4分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 (2)图2中与B属于同种元素的是________(填“A”“C”或“D”)。 (3)图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为______________。 (4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子的符号为________。 19．(4分)铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息，图2是铜及其化合物的“价—类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： (1)铜原子的质子数是________。 (2)B物质的化学式为________。 (3)D物质受热会分解生成C物质，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)若将E物质转化为A物质，可向E物质的溶液中加入________(填化学式)。 20．(4分)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而减小的物质是________(填序号，后同)。 (2)10 ℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是______________。 (3)将40 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至30 ℃，溶质质量分数不变的是________物质的溶液。 (4)将30 ℃时65 g A物质的饱和溶液升温至40 ℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入________ g A。 21．(5分)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： (1)A的化学式是________。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是________。 (3)固体C的化学式是________。 (4)步骤Ⅳ的基本反应类型是________反应。 (5)步骤Ⅴ发生反应的化学方程式是________________________________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题： (1)装置1常用于实验室测定空气中氧气的含量。请写出红磷燃烧的化学方程式：______________________________。 (2)装置2的净水过程利用了活性炭的________性。 (3)装置3用于实验室电解水，与电源负极相连的玻璃管收集的气体是________(填化学式)；此实验可以证明水是由__________________组成的。 (4)装置4可用于探究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，然后打开弹簧夹K，观察到的实验现象为________________________________________________________________________。 23．(6分)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色消失了。兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。 (1)甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 步骤一：取少量实验中的NaOH溶液于试管中，加热煮沸 除去溶液中的氧气 — — 步骤二：将步骤一中的溶液快速冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”) (2)乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。试管中反应的化学方程式为____________________________。 (3)丁同学认为乙同学的猜想不正确，为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，他测得试管中的溶液的pH<7，溶液显________性，说明图1实验造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 ________________________________________________________________________。 (4)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化(提示：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______________________________________________(写一条)。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2＋6KOH=== 5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200 g KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为242.6 g。计算： (1)KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比是______________。 (2)参加反应的氯气的质量为________g。 (3)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三部分　2024年重庆名区指标到校 17．重庆市渝中区20232024学年度 下期九年级二调考试 1～5：ABCDA　6～10：ADBBD　11～16：DDBCCC 一、选择题（共32分） 1．A　【考点】物理变化与化学变化。 2．B　【考点】金属的性质。 【解析】汞俗称水银，是常温下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，故选B。 3．C　【考点】物质的分类。 4．D　【考点】物质的构成。 【解析】He属于稀有气体，是由原子构成的；NH3是由分子构成的；C60是由分子构成的；NaCl是由Na＋和Cl－构成的，故选D。 5．A　【考点】金属的性质。 【解析】A．铁制锅具是利用了铁的导热性，故A符合题意。 B．铜制电线是利用了铜的导电性，故B不符合题意。 C．银制项链是利用了银的特殊颜色，故C不符合题意。 D．铝制薄膜是利用了铝的延展性，故D不符合题意。 6．A　【考点】溶液的pH和酸碱性。 【解析】常温下，pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH＜4，故选A。 7．D　【考点】空气的成分及性质。 【解析】A．空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，故A错误。 B．氧气支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故B错误。 C．稀有气体在一定条件下能和其他物质发生反应，故C错误。 D．空气的成分很多，决定了空气有多种用途，所以空气是一种宝贵的自然资源，故D正确。 8．B　【考点】物质的用途。 【解析】A．木炭具有可燃性，木炭燃烧放热，可用于烧烤肉串，故A正确。 B．石墨质软，呈深灰色，可用于制铅笔芯，不能用C60制作，故B错误。 C．石墨具有良好的导电性，可用作电极材料，故C正确。 D．金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，故D正确。 9．B　【考点】燃烧与灭火。 【解析】为了使汽油充分燃烧，减少有害物质的产生，可将进入内燃机气缸的汽油喷成雾状，以增大可燃物与氧气的接触面积，从而促进燃烧，故选B。 10．D　【考点】逻辑推理。 【解析】A．分子能构成物质，但不是所有物质都是由分子构成的，如汞是由汞原子构成的，故A错误。 B．阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，故B错误。 C．分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，氧气（O2）和臭氧（O3）的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故C错误。 D．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，故D正确。 11．D　【考点】金属活动性顺序。 【解析】X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，说明X的金属活动性比H的弱，Y的金属活动性比H的强，推知Y比X活泼；X能将Ag从其化合物溶液中置换出来，说明X的金属活动性比Ag的强，但Z不能置换出Ag，说明Z的金属活动性比Ag的弱，推知X比Z活泼。综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z，故选D。 12．D　【考点】化学实验基本操作。 【解析】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误。 B．向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨着试管口，故B错误。 C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误。 D．使用胶头滴管滴加少量液体，要注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，以免污染胶头滴管，故D正确。 13．B　【考点】化学式的推断，化合价的计算，化学方程式的书写。 【解析】A．①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知可燃性气体为CO，故A正确。 B．①反应中，TiO2中氧元素显－2价，生成物CO中氧元素显－2价，则不是所有元素的化合价都发生了变化，故B错误。 C．Mg的化学性质较活泼，在空气中加热时易发生氧化反应，②中稀有气体的作用是隔绝空气，作保护气，故C正确。 D．②中发生反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，故D正确。 14．C　【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO－ZrO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。 A．该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故A错误。 B．由化学方程式可知，消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，故B错误。 C．在该反应中，ZnO－ZrO2是催化剂，催化剂能改变化学反应速率，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故C正确。 D．由化学方程式可知，化学反应前后，分子的总数发生了改变，故D错误。 15．C　【考点】物质的除杂与鉴别。 【解析】A．除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是称量、溶解、过滤和蒸发，故A错误。 B．过量的Ba（NO3）2能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HNO3，引入了新杂质Ba（NO3）2以及生成的HNO3，无法完成除杂，故B错误。 C．Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH，而NaOH与Na2CO3不发生反应，无明显现象，现象不同，能够鉴别，故C正确。 D．CaO加水后会与水反应生成Ca（OH）2，原物质被消耗，不符合除杂原则，故D错误。 16．C　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】向H2SO4和CuSO4 的混合溶液中滴加BaCl2溶液，H2SO4、CuSO4均能与BaCl2反应，分别生成BaSO4沉淀和HCl、BaSO4沉淀和CuCl2，实验结束后，加入NaOH溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的是HCl和NaOH溶液的反应，还可能有剩余的H2SO4和NaOH溶液发生反应；酸完全反应后，CuCl2和NaOH溶液反应生成Cu（OH）2 沉淀和NaCl，还可能有剩余的CuSO4和NaOH溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4。 A．根据以上分析，CuSO4可能有剩余，a点时溶液中可能含有CuCl2、CuSO4两种盐，故A正确。 B．H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，a～b段一定会发生HCl与NaOH的反应，故B正确。 C．当CuSO4恰好与BaCl2完全反应，b点不存在CuSO4，则b～c段不一定发生CuSO4和NaOH的反应，故C错误。 D．根据分析可知，c点时，有BaSO4、Cu（OH）2 两种沉淀，故D正确。 二、填空题（共21分，每空1分） 17．（4分）（1）①　（2）③　（3）②　（4）④ 【考点】化学用语。 18．（4分）（1）原子　（2）C　（3）MgCl2　（4）S2－ 【考点】原子结构示意图。 【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。 （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数（即核电荷数）决定元素种类，图2中B、C质子数（即核电荷数）相同，属于同种元素。 （3）图2中A表示Cl，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中常显－1价；B表示Mg，镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中常显＋2价，所以A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。 （4）D中当x＝16时，即质子数＝16，电子数＝2＋8＋8＝18，则电子数比质子数多2个，即该粒子带2个单位负电荷，质子数为16的元素是硫，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为S2－。 19．（4分）（1）29　（2）Cu2O　 （3）Cu（OH）2 CuO＋H2O （4）Mg（或Zn、Fe等，合理即可） 【考点】价—类二维图。 【解析】（2）根据图2，B物质中铜元素显＋1价，氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以B物质中另一种元素是氧元素。化合物中各元素正负化合价代数和为零，铜元素显＋1价而氧元素显－2价，设B物质中铜原子的个数为x，氧原子的个数为y，则有（＋1x）＋（－2y）＝0，得出x∶y＝2∶1，所以B物质的化学式为Cu2O。 （4）E是CuSO4，A是Cu，要将CuSO4转化为Cu，可加入金属活动性比Cu强的金属，从而将Cu置换出来，可供选择的金属有Mg、Zn、Fe等。 20．（4分）（1）C　（2）B＞C＞A　（3）C　（4）10 【考点】溶解度曲线及相关应用。 【解析】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而减小。 （2）由图可知，10 ℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A。 （3）将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃，C物质的溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。 （4）30 ℃时A的溶解度为30 g，65 g A的饱和溶液中溶质质量为65 g×（×100%）＝15 g，水的质量为65 g－15 g＝50 g；升温至40 ℃时A物质的溶解度为50 g，50 g水中最多能溶解溶质的质量为50 g×＝25 g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25 g－15 g＝10 g的A。 21．（5分）（1）CaO　（2）过滤　（3）Mg（OH）2　 （4）复分解　（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 【考点】工艺流程分析。 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO。 （2）经步骤Ⅲ实现了固液分离，则步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。 （3）步骤Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则固体C的化学式是Mg（OH）2。 （4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为Mg（OH）2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O，该反应属于复分解反应。 （5）步骤Ⅴ为电解熔融MgCl2冶炼Mg，发生反应的化学方程式是MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。 三、实验题（共11分，每空1分） 22．（5分）（1）4P＋5O2 2P2O5 （2）吸附　（3）H2　氢元素和氧元素 （4）烧杯中滴有酚酞的水倒吸进入烧瓶，形成红色的喷泉 【考点】空气中氧气含量的测定，电解水，水的净化，二氧化碳与氢氧化钠反应探究。 【解析】（4）将NaOH溶液挤入装有CO2的烧瓶中后，CO2与NaOH溶液反应，烧瓶中的CO2减少，压强减小，打开弹簧夹K后，大气压会把烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，由于CO2与NaOH反应后生成Na2CO3，呈碱性，没有反应完的NaOH溶液也呈碱性，会使酚酞溶液变为红色，所以，会看到烧瓶中形成红色的喷泉。 23．（6分）（1）隔绝氧气　不正确 （2）CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O （3）酸　浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，且HCl过量 （4）在实验范围内，NaOH的浓度越大，酚酞溶液变红后，褪色越快（合理即可） 【考点】碱与酸碱指示剂反应的实验探究。 【解析】（1）步骤一：取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是除去NaOH溶液中溶解的氧气。 步骤二：将步骤一中的溶液快速冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方，目的是隔绝氧气；除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失，说明褪色原因不是酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确。 （3）测得试管中溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与NaOH反应生成了NaCl和H2O，最后pH＜7，说明HCl过量。 四、计算题（共6分） 24．（1）78∶71∶96（2分）　（2）42.6（2分） （3）解：设所用KOH溶液中溶质的质量分数是x。 3Cl2213,42.6 g)＋6KOH336,200 g×x) === 5KCl＋KClO3＋3H2O 　　　　　　　1分 ＝ x＝33.6%1分 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。 【考点】化学式的计算，化学方程式的计算。 【解析】（1）KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比：39∶35.5∶（16×3）＝78∶71∶96。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氯气的质量为242.6 g－200 g＝42.6 g。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T12、T17 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$