精品解析：2025年陕西省渭南市韩城市初中学业水平模拟考试二化学试卷

试卷类型：A 韩城市2025年初中学业水平模拟考试（二） 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。下列飞船发射的相关操作中，主要涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 对接飞船 2. 从粒子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 空气 B. 甲烷 C. 黄铜 D. 食盐 3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 闻试剂气味 C 加热固体 D. 收集氧气 4. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是 A. 干冰作制冷剂可用于人工降雨 B. 用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气和二氧化碳 C. 利用稀有气体通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景 D. 用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染 5. 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时反应为。下列说法不正确的是 A. X的化学式是 B. 属于盐 C. S只能表示一个硫原子 D. 中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 6. 构建模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 六大营养物质 B. 地壳中元素含量 C. 灭火原理 D. 物质的组成与构成 7. 用下图实验验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A. Al与CuSO4溶液 B. Cu与稀硫酸 C. Al与稀盐酸 D. Ag与Al（NO3）3溶液 8. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 9. 用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项不正确的是 A. X是水，Y是浓硫酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明浓硫酸遇水放热 B. X是可能少量变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明NaOH已经变质 C. X是，Y是NaOH溶液，Z是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与NaOH溶液反应 D. X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X可能是碳酸钙 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国传统的色彩体系是从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出的，又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称。 （1）凝脂：宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷在烧制过程中会产生CaSiO3，CaSiO3中Si元素的化合价为________。 （2）群青：中国画传统颜料色，来自于青金石。青金石中含Na、Al、Cl、Si、O等元素，它们属于不同种元素最本质的原因是________不同。 （3）银朱：银者亮泽，朱者近赤，由硫磺和汞炼制而成。画出硫原子结构示意图：________。 11. 酸奶是人们非常喜爱的食品，如图为某品牌酸奶的营养成分表。 营养成分表 项目 每100g NRV% 能量 389kJ 5% 蛋白质 3.1g 5% 脂肪 3.1g 5% 碳水化合物 13.0g 4% 钠 65mg 3% 钙 85mg 11% （1）酸奶______（填“属于”或“不属于”）溶液。 （2）表中的“钠”和“钙”指的是______（填“单质”、“原子”或“元素”）。 （3）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于______（填“天然材料”或“合成材料”）。 12. 如图是在加热条件下氧化汞发生分解的微观示意图（用“”和“”分别表示氧原子和汞原子），请回答下列问题。 （1）图中共有________种原子，图A到图C过程中，没有发生改变的微观粒子是________（填“分子”或“原子”）。 （2）若图C中微观粒子构成的物质可以转化成图A中微观粒子构成的物质，则该变化的基本反应类型为________反应。 13. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀你完成相关内容。 （1）第一站：初识镁。镁是银白色具有金属光泽的固体，这描述的是镁的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）第二站：再遇镁。将未打磨的镁条放进稀盐酸中，刚开始无气泡产生，此过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下： ①海水晒盐采用的结晶方法是______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 ②流程中物质X为______（填名称）。 14. 图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）20℃时，KNO3饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （2）将x g KNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图2所示（不考虑水的蒸发）。 ①图中溶液一定处于饱和状态的点是________（填字母）。 ②b点时溶液质量比a点多________g。 ③x的取值范围为________。 15. 探究酸、碱和盐的性质及应用。 （1）向滴有酚酞的NaOH溶液中加过量的稀硫酸，实验现象为______。 （2）为除去NaCl中混有的少量，某探究小组设计了如图所示方案进行实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ中都要用到的实验操作是______。 ②若X选择溶液，写出Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 ③固体N的成分是______（填化学式）。 ④步骤Ⅲ加入Y试剂的作用是______。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 请根据下图装置回答问题 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的作用是______。 （3）用装置A制氧气时，将导管m、n连接后，观察到热水中的白磷燃烧起来，由此证明可燃物燃烧的条件之一是______。 （4）用装置A制二氧化碳时，将导管m、p连接后，观察到澄清石灰水变浑浊，紫色石蕊溶液变红，变红的原因是______（用化学方程式表示）。 17. 探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小松看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 （1）配皮蛋粉 在妈妈的指导下，小松将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是加入固体的形状、________和水的量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 （2）浸泡鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为________（写一个）。 ②妈妈告诉小松，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小松认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是________（填名称）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小松进行了如下探究，请完成下列表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸 ________ 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管中，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有________（写化学式）。 （3）品尝皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小松食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是________。此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例________。 四、计算与分析题（5分） 18. 市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验，实验过程和数据如图所示。 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量是________g。 （2）计算该合金样品中银的质量。 （3）用稀盐酸________（填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 韩城市2025年初中学业水平模拟考试（二） 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。下列飞船发射的相关操作中，主要涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 对接飞船 【答案】C 【解析】 【详解】A、组装火箭是将部件机械组合，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、加注燃料是燃料（如液氧、煤油）被转移或加压液化，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、点火发射时涉及燃料的燃烧，有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、对接飞船是机械连接的过程，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 从粒子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 空气 B. 甲烷 C. 黄铜 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有氮分子、氧分子等，该选项符合题意； B、甲烷是由甲烷分子构成的，只含一种分子，该选项不符合题意； C、黄铜为铜锌合金，其中含有铜原子和锌原子，该选项不符合题意； D、食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意。 故选A。 3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 闻试剂气味 C. 加热固体 D. 收集氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时需要用玻璃棒进行引流，故A错误； B、闻气体气味时，手在瓶口处轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故B错误； C、加热试管中的固体时，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C错误； D、氧气的密度比空气大，可以采用向上排空气法进行收集，故D正确。 故选D。 4. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是 A. 干冰作制冷剂可用于人工降雨 B. 用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气和二氧化碳 C. 利用稀有气体通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景 D. 用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围温度骤降，促使水蒸气凝结，故可用于人工降雨，故A不符合题意； B、铁粉作为脱氧剂，通过缓慢氧化消耗氧气和水（生成铁锈），但常温下铁不与二氧化碳反应，无法吸收二氧化碳，故B符合题意； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故C不符合题意； D、天然气燃烧产物主要为CO2和H2O，相比燃煤（产生SO2等污染物），能减少空气污染，故D不符合题意。 故选B。 5. 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时的反应为。下列说法不正确的是 A. X的化学式是 B. 属于盐 C. S只能表示一个硫原子 D. 中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，反应后有2个K、1个S、3个C、6个O，相差2个N，则X的化学式为N2，故A不符合题意； B、是由金属阳离子（）和酸根离子（）构成的，属于盐，故B不符合题意； C、S可以表示硫这种物质、硫元素、1个硫原子，故C符合题意； D、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故D不符合题意。 故选C。 6. 构建模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 六大营养物质 B. 地壳中元素含量 C. 灭火原理 D. 物质的组成与构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、六大营养物质包括：水、蛋白质、维生素、无机盐、糖类、油脂，故模型错误； B、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，故模型错误； C、灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的一种属性，不能被降低，故模型错误； D、物质是由元素组成的，分子、原子、离子都可以构成物质，如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故模型正确。 故选D。 7. 用下图实验验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A. Al与CuSO4溶液 B. Cu与稀硫酸 C. Al与稀盐酸 D. Ag与Al（NO3）3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银。 A、铝和硫酸铜能反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性铝>铜，可以证明Cu、Al、Ag三种金属活动性，故选项正确； B、铜不和稀硫酸反应，不能比较Cu、Al的活动性，故选项错误； C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝氢气，不能比较Cu、Al的活动性，故选项错误； D、Ag与Al（NO3）3溶液不能反应，不能比较Cu、Al、Ag三种金属活动性，故选项错误。 故选：A。 8. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 9. 用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项不正确的是 A. X水，Y是浓硫酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明浓硫酸遇水放热 B. X是可能少量变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明NaOH已经变质 C. X是，Y是NaOH溶液，Z是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与NaOH溶液反应 D. X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X可能是碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、若X是水，Y是浓硫酸，Z是水，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使锥形瓶内温度升高，压强增大，气体膨胀逸出，所以导管口有气泡冒出，故选项不符合题意； B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会使导管口有气泡冒出，氢氧化钠固体溶于水会放热，使锥形瓶内气体膨胀，导管口也会有气泡冒出，所以观察到管口有气泡冒出，不能证明NaOH已经变质，故选项符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小，溶液倒吸入锥形瓶中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，证明CO2与NaOH溶液反应，故选项不符合题意； D、若X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ca（OH）2溶液，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到烧杯中产生白色沉淀时，X可能是碳酸钙，故选项不符合题意。 故选B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国传统的色彩体系是从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出的，又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称。 （1）凝脂：宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷在烧制过程中会产生CaSiO3，CaSiO3中Si元素的化合价为________。 （2）群青：中国画传统颜料色，来自于青金石。青金石中含Na、Al、Cl、Si、O等元素，它们属于不同种元素最本质的原因是________不同。 （3）银朱：银者亮泽，朱者近赤，由硫磺和汞炼制而成。画出硫原子的结构示意图：________。 【答案】（1）+4 （2）质子数 （3） 【解析】 【小问1详解】 依据化合物中正负化合价的代数和为0，CaSiO3中钙元素为+2、氧元素为-2，则Si元素的化合价为0-（+2）-（（-2）×3）=+4； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。它们属于不同种元素最本质的原因是质子数不同； 【小问3详解】 硫原子的质子数为16，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、6，故硫原子的结构示意图为。 11. 酸奶是人们非常喜爱的食品，如图为某品牌酸奶的营养成分表。 营养成分表 项目 每100g NRV% 能量 389kJ 5% 蛋白质 3.1g 5% 脂肪 3.1g 5% 碳水化合物 13.0g 4% 钠 65mg 3% 钙 85mg 11% （1）酸奶______（填“属于”或“不属于”）溶液。 （2）表中的“钠”和“钙”指的是______（填“单质”、“原子”或“元素”）。 （3）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于______（填“天然材料”或“合成材料”）。 【答案】（1）不属于 （2）元素 （3）合成材料 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物，而酸奶中含有乳脂、蛋白质等大颗粒物质，形成乳浊液，因此不属于溶液； 【小问2详解】 营养成分表中的“钠”“钙”表示物质中的成分，元素是组成物质的基本成分，此处指钠元素和钙元素，而非单质或原子； 【小问3详解】 聚乙烯塑料是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成材料；天然材料如棉花、木材等直接来源于自然界。 12. 如图是在加热条件下氧化汞发生分解的微观示意图（用“”和“”分别表示氧原子和汞原子），请回答下列问题。 （1）图中共有________种原子，图A到图C过程中，没有发生改变的微观粒子是________（填“分子”或“原子”）。 （2）若图C中微观粒子构成的物质可以转化成图A中微观粒子构成的物质，则该变化的基本反应类型为________反应。 【答案】（1） ①. 两##二##2 ②. 原子 （2）化合 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中共有汞原子和氧原子两种原子； 图A到图C的过程中，氧化汞分子分为汞原子和氧原子，氧原子结合为氧分子，故没有发生改变的微观粒子是原子； 【小问2详解】 若图C中微观粒子构成的物质可以转化成图A中微观粒子构成的物质，即汞和氧气转化为氧化汞，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 13. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀你完成相关内容。 （1）第一站：初识镁。镁是银白色具有金属光泽的固体，这描述的是镁的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）第二站：再遇镁。将未打磨的镁条放进稀盐酸中，刚开始无气泡产生，此过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下： ①海水晒盐采用的结晶方法是______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 ②流程中物质X为______（填名称）。 【答案】（1）物理 （2） （3） ①. 蒸发 ②. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等，都属于物理性质。镁是银白色具有金属光泽的固体，描述的是镁的颜色和状态，这属于物理性质； 【小问2详解】 未打磨的镁条表面有一层氧化镁薄膜，将未打磨的镁条放进稀盐酸中，刚开始无气泡产生，是因为氧化镁先与稀盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O； 【小问3详解】 ①海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶； ②从海水中提取镁的流程中，氢氧化镁与物质X反应生成氯化镁，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成盐和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以物质X为盐酸。 14. 图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）20℃时，KNO3饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （2）将x g KNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图2所示（不考虑水的蒸发）。 ①图中溶液一定处于饱和状态的点是________（填字母）。 ②b点时的溶液质量比a点多________g。 ③x的取值范围为________。 【答案】（1）79∶250 （2） ①. a、b ②. 7.1 ③. 22.9＜x≤31.95 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，20℃时，KNO3​的溶解度是31.6g ，根据溶解度的定义，该温度下KNO3​饱和溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，则溶质与溶剂的质量比为。 【小问2详解】 ①由图 2 可知，20℃时（a 点）溶液质量小于50℃时（d 点）溶液质量，说明20℃时KNO3​未完全溶解，溶液饱和；30℃时（b 点）溶液质量小于50℃时（d 点）溶液质量，说明30℃时KNO3​也未完全溶解，溶液饱和；40℃（c 点）和50℃（d 点）时溶液质量相同，则 c 点可能恰好饱和，也可能不饱和，d 点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是 a、b。 ②20℃时KNO3​溶解度为31.6g，50g水中最多溶解KNO3​的质量为；30℃时KNO3​溶解度为45.8g，50g水中最多溶解KNO3​的质量为。b 点时溶解的KNO3​比 a 点多，所以 b 点时的溶液质量比 a 点多7.1g。 ③b 点时，30℃时50g水中最多溶解22.9g KNO3​达到饱和，c 点溶液质量大于 b 点，且c 点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明 b 点时KNO3有剩余， c 点时KNO3已完全溶解，c 点时（40℃时）50g水中最多溶解KNO3​的质量为，要满足图中变化，x的取值范围是22.9＜x≤31.95。 15. 探究酸、碱和盐的性质及应用。 （1）向滴有酚酞的NaOH溶液中加过量的稀硫酸，实验现象为______。 （2）为除去NaCl中混有的少量，某探究小组设计了如图所示方案进行实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ中都要用到实验操作是______。 ②若X选择溶液，写出Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 ③固体N的成分是______（填化学式）。 ④步骤Ⅲ加入Y试剂的作用是______。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2） ①. 过滤 ②. ③. ④. 除去过量的 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 ①步骤 Ⅰ 、步骤 Ⅱ 都是将固体液体分离，都要用到的实验操作是过滤； ②若X选择BaCl2溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤 Ⅱ 中是碳酸钠与过量的氯化钡反应，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ③加入过量BaCl2溶液后，溶液中有生成的NaCl以及过量的BaCl2，再加入过量Na2CO3溶液，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以固体N的成分是BaCO3； ④步骤 Ⅲ 加入Y试剂（稀盐酸），因为前面加入了过量的Na2CO3溶液，稀盐酸能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，作用是除去过量的Na2CO3，得到纯净的NaCl溶液。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 请根据下图装置回答问题。 （1）写出标有字母a仪器名称：______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的作用是______。 （3）用装置A制氧气时，将导管m、n连接后，观察到热水中的白磷燃烧起来，由此证明可燃物燃烧的条件之一是______。 （4）用装置A制二氧化碳时，将导管m、p连接后，观察到澄清石灰水变浑浊，紫色石蕊溶液变红，变红的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）催化作用 （3）与氧气接触 （4） 【解析】 【小问1详解】 标有字母a的仪器名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 【小问4详解】 紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 17. 探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小松看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 （1）配皮蛋粉 在妈妈的指导下，小松将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是加入固体的形状、________和水的量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 （2）浸泡鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为________（写一个）。 ②妈妈告诉小松，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小松认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是________（填名称）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小松进行了如下探究，请完成下列表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸 ________ 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管中，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有________（写化学式）。 （3）品尝皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小松食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是________。此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例________。 【答案】（1）固体的质量 （2） ①. ## ②. 氢氧化钠 ③. 没有气泡产生##无明显现象 ④. （3） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ②. 利用熟石灰改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需要相同； 【小问2详解】 ①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； ②分析上述过程可知，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是NaOH，氢氧化钠具有腐蚀性； ③结论是浸出液中不含碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸，现象为：没有气泡产生； ④氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也一定存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙，则综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl； 【小问3详解】 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。 四、计算与分析题（5分） 18. 市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验，实验过程和数据如图所示。 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量是________g。 （2）计算该合金样品中银的质量。 （3）用稀盐酸________（填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 【答案】（1）0.10##0.1 （2）解：设该样品中锌的质量为x 该合金样品中银的质量为 答：10g该合金样品中银的质量为6.75g； （3）能 【解析】 【分析】向10g样品中加入20g稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和稀硫酸不反应，生成氢气质量为：10g+20g-29.96g=0.04g，继续加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+29.96g-49.92g=0.04g，继续加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：49.92g+20g-69.90g=0.02g，说明第三次加入稀硫酸，锌完全反应，酸过量。 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量是：10g+20g+20g+20g-69.90g=0.1g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 该银首饰中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，银和稀盐酸不反应，故用稀盐酸能区分上述银首饰和纯银首饰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$