精品解析：2024年陕西省渭南市韩城市初中学业水平考试化学试卷（二）

韩城市2024年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 对物质进行分类是认识物质世界的重要方法。下列物质在常温、常压下是固体单质的是 A. 纯碱 B. 干冰 C. 石墨 D. 氧气 2. 下列变化或用途.主要体现物质化学性质的是 A. 食物长时间放置在空气中腐烂 B. 蔗糖扩散在水中形成蔗糖溶液 C. 铁中熔合碳、锰形成合金 D. 磁悬浮列车用液氮制冷 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 4. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 天然气泄漏，应立即关闭阀门并打开排气扇 B. 为了防止食品受潮，可用生石灰作干燥剂 C. 铁制菜刀经常用食盐水擦拭可防锈 D. 炒菜时油锅起火，立即倒入青菜，目的是降低可燃物的着火点 5. 硅和锗是制造芯片的基础材料，两者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.09g B. 两者都属于非金属元素 C. 硅元素和锗元素的本质区别是核外电子数不同 D. x=32 6. 对比、归纳、推理是常用的学习方法。下列说法正确的是 A. CO和CO2的组成元素相同，化学性质也相同 B. 有机物中均含碳元素，所以碳酸也是有机物 C. 蜡烛在纯氧中比在空气中燃烧更旺，燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量减小，所以溶质质量分数一定会减小 7. 钯一镍合金在电子工业等方面有广泛应用。已知钯(Pd)，镍(Ni)，铜三种金属的活动性顺序是Ni＞H＞Cu＞Pd。下列实验组合中一定能验证三种金属活动性顺序的是 A. ①②③ B. ③④ C. ③⑤ D. ④⑤ 8. 下列根据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向充满CO2的软塑料瓶中加入约体积的水，拧紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能与水发生反应 B 将50mL酒精和50mL水混合后振荡 总体积小于100mL 分子之间有间隔 C 打开浓盐酸瓶盖 瓶口出现白雾 浓盐酸化学性质活泼，敞口易分解 D 将某固体与熟石灰混合后研磨 产生有刺激性气味的气体 该固体一定NH4Cl A A B. B C. C D. D 9. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是 A. 甲、乙可能分别是水、NH4NO3 B. 甲的阳离子可能是H+ C. 甲、乙发生的反应可能是复分解反应 D. U形管液面可能再次持平 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “稻花香里说丰年”——在稻田中养鱼、养虾，形成一季稻多样性发展。如图为某地稻鱼绘入关硝系统的模式图。 （1）鱼肉、虾肉中富含的有机营养素是_______。 （2）水质偏硬会对水稻和鱼类的生长带来影响，生活中常用_______来区别硬水和软水。 （3）闷热的夏天，鱼类常跳出水面呼吸，原因是_______。 （4）水稻生长过程中，需有针对性地施用肥料，下列属于复合肥的是______(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4NO3 D. KNO3 11. “构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。 （1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是它的化学性质______。 （2）和平利用太空。长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O，则X的化学式为______。 （3）关注民生健康。市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是_____(填“原子”、“元素”或“单质”)。 （4）控制气候变暖。植树造林是完成“碳中和”的途径之一，其原理是利用绿色植物的______作用，以减少大气中的温室气体。 12. 中国汽车产业发达，目前已成为世界第一生产、销售、出口大国。 （1）传统汽车使用汽油或柴油为燃料，它们都是由石油加工提炼而成。石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢的微观反应示意图如图，该反应不是置换反应的理由是_______。 （3）在电动汽车领域，常使用磷酸亚铁锂(LiFePOx)电池。已知LiFePOx中Li元素为+1价，P元素为+5价，则x=______。 13. 如图是NaNO3的溶解度曲线。某同学按照表格所示进行实验，请回答： 实验操作 实验结果 将70gNaNO3加入到100g水中，搅拌，恢复至40℃ 全部溶解，得溶液① 再加33gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 恰好饱和，得溶液② 再加21gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 得溶液③ 升温至80℃ 全部溶解，得溶液④ 操作X 得溶液⑤，恰好饱和且溶液质量不变 （1）a=_______g。 （2）上述溶液为不饱和溶液的是______(填序号)。 （3）操作X是_______。 （4）40℃时，将100g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入_______gNaNO3固体。 14. 识别图像是学习化学的必备能力。 （1）图1托盘天平两边是等质量、等浓度的稀硫酸，分别同时加入mgZn和mgFe，反应过程中生成氢气的质量变化如图2。 ①锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 ②实验过程中，观察到天平指针先向右偏转，最后_______(填“偏左”、“偏右”或“回到中央”)。 （2）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到足量氯化铜溶液中，溶质质量随时间的变化情况如图3所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 Ⅰ.A点的溶液中溶质有两种 Ⅱ.B点的滤渣中一定有Cu，Zn、R Ⅲ.C点的溶液一定是无色 15. 如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲。攀登过程中，CO2与NaOH发生反应的化学方程式为_______。 （2）搭建阶梯乙。请你从H2、H2SO4、Mg、Ca(OH)2、K2CO3中选择四种物质，实现阶梯乙领取奖杯。图中由低到高相应四种物质分别是______(填化学式)。 （3）共享物质、重塑阶梯。阶梯乙搭建完成后，将阶梯甲中的HCl与阶梯乙中的______(填化学式)进行互换，也均能领取奖杯。 （4）若将奖杯处的物质换成CuO，下列物质由低到高能够攀登阶梯领取奖杯的是______(填字母)。 A. Fe、CuSO4、NaOH、盐酸 B. NaNO3、H2SO4、Ca(OH)2、CO C. CaO、H2O、O2、H2 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验室用如图装置制取并验证二氧化碳的性质。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室制取并收集干燥CO2，装置的连接顺序为A→______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置F中观察到_______现象，得出二氧化碳能与水反应。烧杯中蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有化学性质是______。 17. 兴趣小组在劳动实践时对洁厕剂产生好奇，于是对某品牌洁厕剂进行项目式探究。 任务一：揭秘洁厕剂的有效成分 （1）查询说明书知道洁厕剂的主要成分为无机酸。为确定其中有酸的存在，取洁厕剂样品，进行图1实验。 【初步分析】实验中观察到试管内_______，说明洁厕剂是酸。 探究酸的种类。 【作出猜想】根据初中常见的酸作出猜想。 猜想一：H2SO4 猜想二：HCl 【查阅资料】Ag2CO3不溶于水，Ag2SO4可溶于稀硝酸。 【实验探究】甲、乙同学利用上述反应后的溶液A分别展开研究，做了图2所示实验： 【反思评价】 （2）同学_______(填“甲”或“乙”)的实验得出正确结论，另一位同学的结论错误的原因是_______。 【实验拓展】 （3）丙同学认为直接向洁厕剂中加紫色石蕊即可得出结论，你认为他的方案_____(填“合理”或“不合理”)。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理 【查阅资料】厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢、锈垢(主要成分为氧化铁)等。 【表达交流】 （4）写出该洁厕剂除锈垢的化学反应方程式_______。 【归纳总结】 （5）关于该洁厕剂，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 洁厕剂不能清洗大理石台面 B. 使用时应避免与铁制品接触 C. 生活中可用纯碱自制洁厕剂 四、计算与分析题(5分) 18. 实验室发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）写出a点对应溶液中溶质的化学式_______。 （2）计算该氯化铁溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 韩城市2024年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 对物质进行分类是认识物质世界的重要方法。下列物质在常温、常压下是固体单质的是 A. 纯碱 B. 干冰 C. 石墨 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、纯碱（Na2CO3）在常温常压下是固体，但不是单质，A错误； B、干冰（CO2）在常温常压下易升华，且不是单质，B错误； C、石墨（C）在常温常压下是固体，且是单质，C正确； D、氧气（O2）是单质，但在常温常压下是气体，D错误。 故选：C。 2. 下列变化或用途.主要体现物质化学性质的是 A. 食物长时间放置在空气中腐烂 B. 蔗糖扩散在水中形成蔗糖溶液 C. 铁中熔合碳、锰形成合金 D. 磁悬浮列车用液氮制冷 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物长时间放置在空气中腐烂，是因为食物中的物质和氧气发生反应，需要通过化学变化表现出来，主要体现化学性质； B、蔗糖能够溶于水，不需要通过化学变化表现出来，不体现化学性质； C、铁中熔合碳、锰形成合金，不需要通过化学变化表现出来，不体现化学性质； D、磁悬浮列车用液氨制冷，是因为液氨蒸发吸热，不需要通过化学变化表现出来，不体现化学性质。 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解固体时应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，图中所示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中液体太多，图中所示操作错误； C、读取液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅，图中所示操作正确。 故选D。 4. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 天然气泄漏，应立即关闭阀门并打开排气扇 B. 为了防止食品受潮，可用生石灰作干燥剂 C. 铁制菜刀经常用食盐水擦拭可防锈 D. 炒菜时油锅起火，立即倒入青菜，目的是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗通风，不能打开排气扇，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易引起爆炸，故A错误； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故B正确； C、铁制品与氧气、水接触时，容易生锈，铁制菜刀经常用食盐水擦拭，会加快铁的锈蚀，故C错误； D、炒菜时油锅起火，立即倒入青菜，目的是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，可燃物的着火点一般不能改变，故D错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查生石灰的性质与用途、金属的防锈措施、灭火原理和方法等，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行分析解答。 5. 硅和锗是制造芯片的基础材料，两者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.09g B. 两者都属于非金属元素 C. 硅元素和锗元素的本质区别是核外电子数不同 D. x=32 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，错误； B、硅元素是“石”字旁是非金属元素，锗元素是“钅”字旁是金属元素，错误； C、质子数决定元素种类，两种元素的本质区别是质子数不同，错误； D、在原子结构示意图中，质子数=核外电子数，则有：x=2+8+18+4=32，正确。 故选D。 6. 对比、归纳、推理是常用的学习方法。下列说法正确的是 A. CO和CO2的组成元素相同，化学性质也相同 B. 有机物中均含碳元素，所以碳酸也是有机物 C. 蜡烛在纯氧中比在空气中燃烧更旺，燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量减小，所以溶质质量分数一定会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，化学性质不同，A错误； B、有机物是含有碳元素的化合物，但不包含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种，所以碳酸不是有机物，B错误； C、蜡烛在纯氧中燃烧比在空气中更旺，空气中氧气的含量比纯氧中少，则燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，C正确； D、若饱和溶液采用恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，D错误。 故选：C。 7. 钯一镍合金在电子工业等方面有广泛应用。已知钯(Pd)，镍(Ni)，铜三种金属的活动性顺序是Ni＞H＞Cu＞Pd。下列实验组合中一定能验证三种金属活动性顺序的是 A. ①②③ B. ③④ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①中Ni能与稀硫酸反应，说明金属活动顺序：Ni＞H；②中Cu与稀硫酸不反应，说明金属活动性顺序：H＞Cu；③中Pd与硫酸镍不反应，说明金属活动性顺序：Ni＞Pd；④中Pd与硫酸铜不反应，说明金属活动性顺序：Cu＞Pd；⑤中Cu与硫酸镍不反应，说明金属活动性顺序：Ni＞Cu。综上所述，一定能证明三种金属活动性顺序的是④⑤，故选：D。 8. 下列根据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向充满CO2的软塑料瓶中加入约体积的水，拧紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能与水发生反应 B 将50mL酒精和50mL水混合后振荡 总体积小于100mL 分子之间有间隔 C 打开浓盐酸瓶盖 瓶口出现白雾 浓盐酸化学性质活泼，敞口易分解 D 将某固体与熟石灰混合后研磨 产生有刺激性气味的气体 该固体一定是NH4Cl A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水也能与水反应，这两个性质都能使塑料瓶内的CO2气体减少，气压下降，导致塑料瓶变瘪。在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，不能确定是哪个性质导致塑料瓶变瘪，因此不能说明二氧化碳能溶于水，A错误； B、将50mL酒精和50mL水混合后振荡，总体积小于100mL，说明分子之间有间隔，它们的分子分别进入了对方分子的空隙中，导致混合后的总体积小于二者单独时的体积之和，B正确； C、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸细口瓶，瓶口有白雾产生，是挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，而不是因为浓盐酸化学性质活泼，敞口易分解，C错误； D、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，某固体与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，说明该固体是一种铵态氮肥，可以是NH4Cl，也可以是NH4NO3、(NH4)2SO4等，所以不一定是NH4Cl，D错误。 故选：B 9. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是 A. 甲、乙可能分别是水、NH4NO3 B. 甲的阳离子可能是H+ C. 甲、乙发生的反应可能是复分解反应 D. U形管液面可能再次持平 【答案】A 【解析】 【分析】由饱和石灰水变浑浊有两种可能，一种是甲和乙反应生成二氧化碳使石灰水变浑浊，另一种是甲和乙混合放出大量的热，使得饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，如果甲是酸，乙可以是石灰石，能生成二氧化碳，集气瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高；如果甲是水，乙可以是氧化钙，两者形成溶液会放出大量的热，饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，集气瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，但随着温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升。 【详解】A、石灰水溶质是Ca(OH)2，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低。若甲是水，乙是NH4NO3，NH4NO3溶于水吸热，会导致饱和石灰水温度降低，Ca(OH)2溶解度增大，没有溶质析出，观察不到石灰水变浑浊。同时，集气瓶内气体遇冷，气压降低，U形管左侧液面将会升高，右侧液面将会降低，所以甲、乙不可能分别是水、NH4NO3，A错误； B、甲可能是酸（酸中阳离子是H+），可以和石灰石反应，能生成二氧化碳，集气瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，同时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C、根据分析，甲、乙发生的反应可能是酸与石灰石的反应，酸与石灰石的反应属于复分解反应，C正确； D、如果甲是水，乙可以是氧化钙，两者形成溶液会放出大量的热，饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，集气瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，但随着温度的降低，集气瓶内气压下降，U形管内左侧液面会逐渐上升，最终再次持平，D正确。 故选：A。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “稻花香里说丰年”——在稻田中养鱼、养虾，形成一季稻多样性发展。如图为某地稻鱼绘入关硝系统的模式图。 （1）鱼肉、虾肉中富含的有机营养素是_______。 （2）水质偏硬会对水稻和鱼类的生长带来影响，生活中常用_______来区别硬水和软水。 （3）闷热的夏天，鱼类常跳出水面呼吸，原因是_______。 （4）水稻生长过程中，需有针对性地施用肥料，下列属于复合肥的是______(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4NO3 D. KNO3 【答案】（1）蛋白质 （2）肥皂水 （3）温度升高，氧气的溶解度减小 （4）D 【解析】 【小问1详解】 鱼肉、虾肉、蟹肉是肉类，富含的营养素主要是蛋白质； 【小问2详解】 生活中可以用肥皂水来区别硬水和软水，取样品水加入肥皂水，出现泡沫较多的为软水，出现较多浮渣的是硬水； 【小问3详解】 闷热的夏天，鱼类常跳出水面呼吸的原因是温度升高，氧气的溶解度减小； 【小问4详解】 A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥； B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥； C、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥； D、KNO3含有氮、钾两种元素，属于复合肥。 故选D。 11. “构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。 （1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是它的化学性质______。 （2）和平利用太空。长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O，则X的化学式为______。 （3）关注民生健康。市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是_____(填“原子”、“元素”或“单质”)。 （4）控制气候变暖。植树造林是完成“碳中和”的途径之一，其原理是利用绿色植物的______作用，以减少大气中的温室气体。 【答案】（1）稳定 （2）CO2 （3）元素 （4）光合 【解析】 【小问1详解】 氮气可用作粮食储存保护气，原因是它的化学性质稳定。 【小问2详解】 反应前有2C、8H、6N、8O，反应后（X除外）有8H、6N、4O，则X的化学式为：CO2。 【小问3详解】 市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素。 【小问4详解】 植树造林是完成“碳中和”的途径之一，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体。 12. 中国汽车产业发达，目前已成为世界第一生产、销售、出口大国。 （1）传统汽车使用汽油或柴油为燃料，它们都是由石油加工提炼而成。石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢的微观反应示意图如图，该反应不是置换反应的理由是_______。 （3）在电动汽车领域，常使用磷酸亚铁锂(LiFePOx)电池。已知LiFePOx中Li元素为+1价，P元素为+5价，则x=______。 【答案】（1）不可再生 （2）该反应是两种化合物反应产生一种单质和一种化合物，故不是置换反应 （3）4 【解析】 【小问1详解】 石油主要来源于古代海洋或湖泊中的浮游生物、动植物遗体等，经过极其漫长的时间和特定地质条件下转化而成，难以快速再生，其形成过程十分缓慢，是不可再生资源； 【小问2详解】 由微观示意图可知，甲醇(CH3OH)和水蒸气反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为为：，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是两种化合物反应产生一种单质和一种化合物，故不是置换反应； 【小问3详解】 根据化合价的规律，在化合物中正负化合物代数和为0，则（+1）+（+2）+（+5）+（-2）×x=0，则x=4。 13. 如图是NaNO3的溶解度曲线。某同学按照表格所示进行实验，请回答： 实验操作 实验结果 将70gNaNO3加入到100g水中，搅拌，恢复至40℃ 全部溶解，得溶液① 再加33gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 恰好饱和，得溶液② 再加21gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 得溶液③ 升温至80℃ 全部溶解，得溶液④ 操作X 得溶液⑤，恰好饱和且溶液质量不变 （1）a=_______g。 （2）上述溶液为不饱和溶液的是______(填序号)。 （3）操作X是_______。 （4）40℃时，将100g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入_______gNaNO3固体。 【答案】（1）103 （2）①④ （3）降低温度 （4）1.5 【解析】 【小问1详解】 将70gNaNO3加入到100g水中，搅拌，恢复至40℃，全部溶解，得溶液①，再加33gNaNO3，搅拌，恢复到40℃，恰好饱和，得溶液②，说明该温度下，100g水中最多可溶解70g+33g=103g硝酸钠，即40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，故a=103g； 【小问2详解】 由以上分析可知，向溶液①中继续加入33g硝酸钠，能继续溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②恰好饱和，则溶液②为饱和溶液，向溶液②中继续加入21g硝酸钠，溶液②已经饱和，硝酸钠不能继续溶解，故溶液③是饱和溶液，升温至80℃，80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，即该温度下，100g水中最多可溶解149g硝酸钠，而此时加入溶质的质量为：70g+33g+21g=124g，则溶液④是不饱和溶液，溶液⑤恰好饱和，是饱和溶液，则上述溶液为不饱和溶液的是①④； 【小问3详解】 溶液④经过操作X，得到溶液⑤，溶液⑤恰好饱和且溶液质量不变，则是通过改变温度的方法，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增加，故操作X是降低温度； 【小问4详解】 40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加入硝酸钠固体的质量为x，则，x=1.5g。 14. 识别图像是学习化学的必备能力。 （1）图1托盘天平两边是等质量、等浓度的稀硫酸，分别同时加入mgZn和mgFe，反应过程中生成氢气的质量变化如图2。 ①锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 ②实验过程中，观察到天平指针先向右偏转，最后_______(填“偏左”、“偏右”或“回到中央”)。 （2）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到足量氯化铜溶液中，溶质质量随时间的变化情况如图3所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 Ⅰ.A点的溶液中溶质有两种 Ⅱ.B点的滤渣中一定有Cu，Zn、R Ⅲ.C点的溶液一定是无色 【答案】（1） ①. ②. 回到中央 （2）Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 ①锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，故填写：。 ②因为锌的金属活动性比铁强，因此，锌产生氢气的速率比铁快，因此，一开始天平指针先向右偏转，由图2可知，最后，锌和铁产生氢气的质量相等，由题干可知，托盘天平两边是等质量、等浓度的稀硫酸，分别同时加入等质量的Zn和Fe，产生氢气相同，说明酸完全反应，最后，天平仍然平衡，故填写：回到中央。 【小问2详解】 Ⅰ.将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到足量氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，反应方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份质量锌置换出64份质量铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况可以判断该反应是首先发生的，A点位于该曲线上，说明A点时，该反应还未发生完，因此，A点的溶液中溶质有ZnCl2和CuCl2，故选项说法正确，不符合题意； Ⅱ.B点位于上升曲线的终点，说明锌与氯化铜恰好完全反应，因此，B点的滤渣中一定有Cu、R，一定没有Zn，故选项说法错误，符合题意； Ⅲ.C点位于纵坐标不变的曲线上，说明锌和金属R都完全反应，因为氯化铜溶液是足量的，氯化铜溶液为蓝色，因此，C点的溶液一定是蓝色，故选项说法错误，符合题意，故填写：Ⅰ。 15. 如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲。攀登过程中，CO2与NaOH发生反应的化学方程式为_______。 （2）搭建阶梯乙。请你从H2、H2SO4、Mg、Ca(OH)2、K2CO3中选择四种物质，实现阶梯乙领取奖杯。图中由低到高相应的四种物质分别是______(填化学式)。 （3）共享物质、重塑阶梯。阶梯乙搭建完成后，将阶梯甲中的HCl与阶梯乙中的______(填化学式)进行互换，也均能领取奖杯。 （4）若将奖杯处的物质换成CuO，下列物质由低到高能够攀登阶梯领取奖杯的是______(填字母)。 A. Fe、CuSO4、NaOH、盐酸 B. NaNO3、H2SO4、Ca(OH)2、CO C. CaO、H2O、O2、H2 【答案】（1） （2）Mg、H2SO4、K2CO3、Ca(OH)2 （3）H2SO4 （4）A 【解析】 【小问1详解】 CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。 【小问2详解】 H2、H2SO4、Mg、Ca(OH)2、K2CO3中能与CO2反应的是Ca(OH)2，故CO2旁边的阶梯应放Ca(OH)2，能与Ca(OH)2反应的是K2CO3和H2SO4，若从高到低先放H2SO4再放K2CO3，则剩余物质为H2、Mg，都不能与K2CO3反应，故应先放K2CO3再放H2SO4，H2、Mg中能与H2SO4反应的是Mg，则由低到高相应的四种物质分别是Mg、H2SO4、K2CO3、Ca(OH)2。 【小问3详解】 H2、H2SO4、Mg、Ca(OH)2、K2CO3中，能与Fe反应又能与NaOH反应的物质是H2SO4，同时，互换后HCl与Mg、K2CO3都能发生反应，故填：H2SO4。 【小问4详解】 A、Fe能与CuSO4反应生成FeSO4、Cu；CuSO4能与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4；NaOH能与盐酸反应生成NaCl、H2O；盐酸能与CuO反应生成CuCl2、H2O，A正确。 B、NaNO3与H2SO4不反应；H2SO4能与Ca(OH)2反应生成CaSO4、H2O；Ca(OH)2与CO不反应；CO能与CuO在高温条件下反应生成CO2、Cu，B错误。 C、CaO与H2O反应生成Ca(OH)2；H2O与O2不反应；O2与H2在点燃条件下反应生成H2O；H2能与CuO在高温条件下反应生成H2O、Cu，C错误。 故选：A。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验室用如图装置制取并验证二氧化碳的性质。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室制取并收集干燥的CO2，装置的连接顺序为A→______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置F中观察到_______现象，得出二氧化碳能与水反应。烧杯中蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. E→B ②. （3） ①. 干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 根据图象，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂。二氧化碳密度大于空气，能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，需采用向上排空气法收集，故收集装置选择B，则装置连接顺序A→E→B。 实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要成分是CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，而干石蕊纸花不含水，二氧化碳不能使石蕊纸花变红，所以装置F中的现象是：干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红。 烧杯中蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：不能燃烧也不支持燃烧。 17. 兴趣小组在劳动实践时对洁厕剂产生好奇，于是对某品牌洁厕剂进行项目式探究。 任务一：揭秘洁厕剂的有效成分 （1）查询说明书知道洁厕剂主要成分为无机酸。为确定其中有酸的存在，取洁厕剂样品，进行图1实验。 【初步分析】实验中观察到试管内_______，说明洁厕剂是酸。 探究酸的种类。 【作出猜想】根据初中常见的酸作出猜想。 猜想一：H2SO4 猜想二：HCl 【查阅资料】Ag2CO3不溶于水，Ag2SO4可溶于稀硝酸。 【实验探究】甲、乙同学利用上述反应后的溶液A分别展开研究，做了图2所示实验： 【反思评价】 （2）同学_______(填“甲”或“乙”)的实验得出正确结论，另一位同学的结论错误的原因是_______。 【实验拓展】 （3）丙同学认为直接向洁厕剂中加紫色石蕊即可得出结论，你认为他的方案_____(填“合理”或“不合理”)。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理 【查阅资料】厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢、锈垢(主要成分为氧化铁)等。 【表达交流】 （4）写出该洁厕剂除锈垢的化学反应方程式_______。 【归纳总结】 （5）关于该洁厕剂，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 洁厕剂不能清洗大理石台面 B. 使用时应避免与铁制品接触 C. 生活中可用纯碱自制洁厕剂 【答案】（1）产生气泡 （2） ①. 乙 ②. 溶液A中存在Na2CO3，Na2CO3能与BaCl2反应产生白色沉淀 （3）不合理 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 结论为洁厕剂是酸，酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，所以实验中观察到试管内产生气泡。 【小问2详解】 溶液A中不确定Na2CO3是否过量，而乙同学往溶液A中加入过量稀硝酸，冒出气泡，说明溶液A中存在Na2CO3，Na2CO3、H2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀，因此甲同学不能通过滴加BaCl2溶液确定溶液A中是否存在H2SO4。 乙同学的实验中，稀硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3、CO2、H2O，稀硝酸有剩余，AgCl不溶于稀硝酸，滴加硝酸银后产生白色沉淀，根据资料，Ag2SO4可溶于稀硝酸，说明该白色沉淀不是Ag2SO4，则一定是AgCl，从而证明洁厕剂的主要成分是HCl。 故填：乙；溶液A中存在Na2CO3，Na2CO3能与BaCl2反应产生白色沉淀。 【小问3详解】 H2SO4、HCl的溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊变红，无法确定洁厕剂成分是H2SO4还是HCl，故填：不合理。 【小问4详解】 根据实验，该洁厕剂主要成分是HCl，HCl与锈垢（主要成分为氧化铁）反应生成氯化铁、水，化学方程式为：。 【小问5详解】 该洁厕剂主要成分是HCl。 A、HCl能与大理石（主要成分是CaCO3）反应导致大理石被腐蚀，所以该洁厕剂不能清洗大理石台面，A正确； B、HCl能与铁反应导致铁制品被腐蚀，所以该洁厕剂使用时应避免与铁制品接触，B正确； C、纯碱（Na2CO3）不含H、Cl元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则无法通过Na2CO3制取HCl，C错误。 故选：C。 四、计算与分析题(5分) 18. 实验室发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）写出a点对应溶液中溶质的化学式_______。 （2）计算该氯化铁溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）NaCl、FeCl3； （2）6.5%； 解：根据图像可知，加入足量氢氧化钠溶液生成2.14g的氢氧化铁沉淀，设该氯化铁溶液的溶质质量为x。 ，x=3.25g 该氯化铁溶液的溶质质量分数为：=6.5%。 【解析】 【小问1详解】 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，a点是氯化铁溶液有剩余，所以a点对应溶液中溶质的化学式为：NaCl、FeCl3。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$