精品解析：河北省沧州市四校联考2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2024～2025学年度高一下学期期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请先填写试卷密封线内(或答题卡)考生信息。 3.本试卷主要命题范围：苏教版必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液能与还原性糖发生反应，生成砖红色沉淀，所以可用新制氢氧化铜悬浊液来检验尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正确； B．活性银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，B正确； C．苯甲酸及其钠盐是常用食品防腐剂，C正确； D．植物油是油脂，属于小分子化合物而非高分子化合物，但其含不饱和键，能与溴水加成褪色，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中含有1个未成对电子，电子式：，A错误； B．乙烯为平面形分子，空间填充模型为，B正确； C．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子式为，C正确； D．乙醛官能团为醛基，结构简式为，D正确； 故选A。 3. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制汞：加热氧化汞 B. 制铝：电解熔融的 C. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D. 制镁：铝热反应制镁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化汞不稳定，受热易分解成汞单质，A项正确； B．是共价化合物，熔融的不导电，应电解熔融的冶炼金属铝，B项错误； C．曾青的主要成分为，与铁反应生成铜单质，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，C项错误； D．金属活动性：，无法通过铝热反应制镁，D项错误。 故选A。 4. 向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A. 该晶体中一定含有 B. 的氧化性比的氧化性强 C. 被氧化为 D. 与不能形成红色的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合物中出现红色，说明Fe3+与SCN-发生了反应，则该晶体中一定含有SCN-，A正确； B．加入Fe2+无明显变化，加入氯水后出现红色，说明Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，即Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Fe3+<Cl2，B错误； C．加入Fe2+无明显变化，加入氯水后出现红色，说明Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，C正确； D．原晶体中含有SCN-，开始加入Fe2+时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物，D正确； 故选B。 5. 下列有关常见有机物的说法不正确的是 A. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 B. 淀粉、纤维素都属于多糖 C. 福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D 84消毒液中滴加少量醋酸，可增强消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，水解生成甘油和脂肪酸；氨基酸蛋白质水解产物，A错误； B．淀粉和纤维素均为天然高分子多糖，由葡萄糖单元构成，B正确； C．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，均可用作消毒剂，C正确； D．醋酸将次氯酸根离子转化为次氯酸，可增强消毒效果，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. C4H10与C8H18一定互为同系物 B. 与互为同分异构体 C. C5H12有2种不同的结构 D. 和为不同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H10与C8H18均属于链状烷烃，结构相似，一定互为同系物，A正确； B．与是同一种物质，均不是丙烷，B错误； C．C5H12有3种不同的结构，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，C错误； D．和是同种物质，均表示2－甲基丁烷，D错误； 答案选A。 7. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 的还原性比的强 C 向的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色后褪色 反应生成了和漂白性的物质 D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性溶液，振荡 酸性溶液褪色 补铁剂中只含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，待测液中不一定含，可能含Ag+，A项错误； B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明I-被氧化成I2，在酸性条件下会将I-氧化成I2，不能说明Fe3+将I-氧化，不能比较I-与Fe2+还原性强弱，B项错误； C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红说明Na2O2与水反应生成了NaOH，后褪色说明生成了漂白性物质，C项正确； D．补铁剂中的其它还原性物质也能将酸性KMnO4还原，使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，该步反应不能实现，A符合题意；； B．Cu2S+2O22CuO+SO2，SO2+H2O2=H2SO4，故每一步转化均能实现，B不符合题意； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，C不符合题意； D．3Fe+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2，3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，均可一步转化，D不符合题意； 故选A。 9. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. 有机物的燃烧反应 C. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D. 工业合成氨的反应 【答案】C 【解析】 【分析】从图上分析，反应物能量低于生成物，该反应是吸热反应。 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C符合题意； D．合成氨反应是放热反应，D不符合题意； 答案选C。 10. 根据反应，设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 溶液中阳离子向铜移动 D. 电池工作一段时间后，X电极质量减小 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。 【详解】A．据分析，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，故A正确； B．Y为含有银离子的可溶性盐溶液，故B错误； C．该电池中Cu为负极发生氧化反应，因此阳离子向X电极移动，故C错误； D．X电极为正极发生Ag++e-=Ag，因此电池工作一段时间后，X电极质量增加，故D错误； 故选A。 11. 在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应，时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. B. 时的转化率为 C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 时 【答案】D 【解析】 【分析】时，根据题目中的信息列三段式： 【详解】A．碳为固体，表示的化学反应速率没有意义，错误； B．时的转化率为，错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，错误； D．根据分析，时，正确； 故选D。 12. 为除去下列物质中的杂质，除杂试剂选择合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 甲烷 乙烯 溴水 B NO 空气 C 过量盐酸 D NaBr溶液 NaI 氯水、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯可与溴水中的溴单质加成反应生成卤代烃，油状物质，甲烷不与溴水反应，A错误； B．空气中含有多种气体，会引入新杂质，B错误； C．与过量盐酸发生反应生成还需再加入过量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得到，C错误； D．氯水具有强氧化性，与NaBr和NaI都会发生反应，D正确； 故选A。 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中只含有一种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该反应不是酯化反应，A错误； B．水杨酸的分子式是C7H6O3，B正确； C．乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，C错误； D．没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体积，D错误； 故选B。 14. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，有关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c和d都属于酸性氧化物 D. b转化为a属于自然固氮 【答案】A 【解析】 【分析】a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为铵盐，据此分析； 【详解】A．工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是a→b→c→d→e，A正确； B．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，B错误； C．NO(氮为+2价)与(氮为+4价)属于不成盐氧化物，C错误； D．a为，b为，由转化为不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)的流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是___________(填序号)。  a．焦炭　　b．硫黄 c．镁粉　　d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加___________溶液。 （5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。 （6）现有黄铁矿烧渣500 t，铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到90 t铁红，该产品的产率为___________。(提示：产率=×100%) 【答案】（1）a （2）FeSO4 （3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （4）稀盐酸和BaCl2 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）75% 【解析】 【分析】本题要从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红（Fe2O3），第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，接下来用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，可以过滤除去；接下来加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时二价铁被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3，据此来分析即可。 小问1详解】 焙烧时加入焦炭是最好的选择，焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，答案选a； 【小问2详解】 根据分析，过滤1后的溶液主要是FeSO4溶液； 【小问3详解】 Fe2+极易被空气中的氧气氧化，若温度太高则溶液中的Fe2+将被氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问4详解】 若要检验是否洗涤干净，只要检验沉淀中是否含有即可，因此我们可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净； 【小问5详解】 空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，另一种氧化物应该是碳元素形成的，即二氧化碳，化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问6详解】 首先根据黄铁矿烧渣铁元素的质量分数算出铁元素的质量500t×16.8%=84t，铁的质量与氧化铁的摩尔质量比为56:160=7:20，因此理论上能产生240t的铁红，产率为×100%=37.5%。 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为___________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。 Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)： （3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。 （4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 （6）若一定体积的恰好被250 mL 2 mol⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。 【答案】（1） （2）ACDF(或ACDCF) （3） ①. ②. 可控制反应的发生与停止 （4）4∶3 （5） ①. 50% ②. 1.25 mol·L （6）1.8 【解析】 【小问1详解】 用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式为； 【小问2详解】 A装置为氨气的制备装置，C装置为干燥装置，D装置为收集装置，F为尾气处理装置，故制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是ACDF； 【小问3详解】 装置D中发生的反应为铜和浓硝酸的反应，离子方程式为：；铜丝可抽动的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 NH3和NO2反应生成两种对环境友好的物质的化学方程式为，NH3和NO2的物质的量之比为4:3； 【小问5详解】 由图可知，氮氧化物吸收率最高时，α=50%，c(NaOH)=1.25 mol·L−1； 【小问6详解】 一定体积的NOx恰好被250 mL 2 mol⋅L−1 NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，根据题意可知，消耗NaOH物质的量为0.5mol，根据方程式可知NaOH与NOx物质的量比为1:1，故NOx物质的量为0.5mol，故，解得x=1.8。 17. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ab ③. ad （2） ①. ②. 25% ③. > ④. ⑤. 7：10 【解析】 小问1详解】 ①上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②a．升高温度能加快反应速率，a选； b．加入合适的催化剂，能加快反应速率，b选； c．充入He各物质浓度不变，反应速率不变，c不选； d．不断分离出产物，导致参加反应的物质减少，反应速率减慢，d不选； 故选ab. ③a．、均保持不变，说明该反应已达化学平衡状态，a选； b．结合系数关系，的消耗速率与的消耗速率相等，不能说明该反应已达化学平衡状态，b不选； c．不能说明该反应已达化学平衡状态，c不选； d．该反应为气体的物质的量、气体体积减小的反应，气体平均相对分子质量不变，说明该反应已达化学平衡状态，d选； 故选ad。 【小问2详解】 ①M的物质的量减小8-2=6mol，为反应物，N的物质的量增加5-2=3mol，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为。 ②时刻M的转化率为；时刻，反应向正反应方向进行，>。 ③时段内用M物质的量的变化表示的化学反应速率为=mol/min。 ④根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为（2+5）：（8+2）=7:10。 18. 以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示。 已知：②F为高分子化合物。 回答下列问题： （1）物质B所含官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于(的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 【答案】（1）羟基 （2）CH3CH2OH （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应(取代反应) （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）nCH2=CH2 （6）BCD 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇（C）；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH3COOCH2CH3；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯；乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷转化为乙二醇，据此分析解题。 【小问1详解】 B为乙二醇，官能团为羟基； 【小问2详解】 C为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH； 【小问3详解】 乙烯和溴加成生成A，反应①为加成反应；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故⑥为酯化反应(取代反应)； 【小问4详解】 反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问5详解】 反应⑦为乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，nCH2=CH2； 【小问6详解】 A．乙烯难溶于水，故A错误；        B．CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确； C．CH2=CH2含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；       D．CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高一下学期期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请先填写试卷密封线内(或答题卡)考生信息。 3.本试卷主要命题范围：苏教版必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 3. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制汞：加热氧化汞 B. 制铝：电解熔融的 C. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D. 制镁：铝热反应制镁 4. 向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A. 该晶体中一定含有 B. 的氧化性比的氧化性强 C. 被氧化为 D. 与不能形成红色的化合物 5. 下列有关常见有机物的说法不正确的是 A. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 B. 淀粉、纤维素都属于多糖 C. 福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D. 84消毒液中滴加少量醋酸，可增强消毒效果 6. 下列说法正确的是 A. C4H10与C8H18一定互为同系物 B. 与互同分异构体 C. C5H12有2种不同的结构 D. 和为不同种物质 7. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 的还原性比的强 C 向的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色后褪色 反应生成了和漂白性的物质 D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性溶液，振荡 酸性溶液褪色 补铁剂中只含有 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. 有机物的燃烧反应 C Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D. 工业合成氨的反应 10. 根据反应，设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 溶液中阳离子向铜移动 D. 电池工作一段时间后，X电极质量减小 11. 在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应，时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. B. 时的转化率为 C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 时 12. 为除去下列物质中的杂质，除杂试剂选择合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 甲烷 乙烯 溴水 B NO 空气 C 过量盐酸 D NaBr溶液 NaI 氯水、 A. A B. B C. C D. D 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中只含有一种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 14. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，有关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c和d都属于酸性氧化物 D. b转化为a属于自然固氮 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)的流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是___________(填序号)。  a．焦炭　　b．硫黄 c．镁粉　　d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加___________溶液。 （5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。 （6）现有黄铁矿烧渣500 t，铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到90 t铁红，该产品的产率为___________。(提示：产率=×100%) 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为___________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。 Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)： （3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。 （4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。 （5）用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 （6）若一定体积的恰好被250 mL 2 mol⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。 17. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 18. 以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示。 已知：②F为高分子化合物。 回答下列问题： （1）物质B所含官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于(的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $