精品解析：2025年山东省德州市临邑县初中学业水平练兵模拟预测化学试题

临邑县 2025初中学业水平练兵模拟预测 化学试题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量新值，不符合同意； B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意； C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意； 答案：C。 3. 下列含碳物质中属于纯净物的是 A. 天然气 B. 大理石 C. 乙醇 D. 木炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项不符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项不符合题意； C、乙醇中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； D、木炭含有碳和其他杂质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选C。 4. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是 A. 减少使用一次性木筷 B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源 C. 大力推广增加燃油车上路比例 D. 压沙造林，草原合理放牧 【答案】C 【解析】 【详解】A、减少使用一次性木筷，可减少森林砍伐，树木可以吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意； B、开发光伏太阳能等绿色新能源，可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意； C、燃油车以化石燃料为能源，增加其使用会直接提高二氧化碳排放量，不利于实现碳中和，符合题意； D、压沙造林、草原合理放牧，能提升植被覆盖率，增强二氧化碳吸收能力，有利于实现碳中和，不符合题意； 故选C。 5. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是 A. ①在化学反应中易失电子 B. ②属于金属元素 C. ③形成氧化物的化学式为 D. 一个铁原子原子核内含有26个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中质子数=核外电子数=8，是氧原子，氧原子支最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，说法不正确，不符合题意； B、②中质子数=核外电子数=14，表示硅原子，硅带有石字旁，属于非金属元素，说法不正确，不符合题意； C、③质子数=核外电子数=13，表示铝原子，铝原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3，说法不正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铁原子序数为26，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，故一个铁原子原子核内含有26个质子，说法正确，符合题意； 故选D。 6. “7150灭火剂”可用于扑灭金属火灾，灭火原理为：“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，在金属表面形成一道薄膜，此时再喷射雾状水，灭火效果更佳，下列说法错误的是 A. “7150灭火剂”属于可燃物 B. 喷射雾状水是为了降低可燃物的着火点 C. 金属表面形成的薄膜起到隔绝空气的作用 D. “7150灭火剂”燃烧消耗了金属周围的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意可知，“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，故“7150灭火剂”为可燃物，故A不符合题意； B、喷射雾状水是为了降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，无法被降低，故B符合题意； C、“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，该反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成一道薄膜覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火，故C不符合题意； D、“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，该反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，故D不符合题意； 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的和的分子个数比为，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　） A. 40℃时Z 的溶解度最大 B. 温度由 60℃降至 40℃时，Y 析出的晶体最多 C. 40℃时，Z 和Y 的饱和溶液的溶质质量分数相同 D. 60℃时，100g 水中，加入 50gX 得到饱和溶液， 其溶质质量分数为 33.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时X的溶解度最大，错误； B、因为不知道溶液是否饱和，也不知道溶液的质量，所以无法判断是否析出晶体及其析出晶体质量的多少，错误； C、40℃时，Z和Y的溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相同，正确； D、60℃时，X的溶解度为80g；此温度下，100g 水中，加入 50gX 得到不饱和溶液，其溶质质量分数为，错误。 故选C。 【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 9. 硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷(B5H9)为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。如图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是 A. 图中M的名称为九硼烷 B. 五硼烷中B、H元素质量比为5：9 C. 六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成 D. 硼烷有可能成为未来的清洁能源 【答案】D 【解析】 【分析】 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。 【详解】A、M中含有十个硼原子，因此M不为九硼烷；故A不正确； B、五硼烷B5H9中B、H元素质量比＝(11×5)：(1×9)＝55：9≠5：9，故B不正确； C、六硼烷的化学式为，该物质由B、H两种元素组成，该物质的1个分子由6个硼原子和10个氢原子构成；故C不正确； D、由于硼烷燃烧产物对环境污染小，因此硼烷有可能成为未来的清洁能源；故D正确。故选D。 10. 下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. NaNO3、HCl、KCl C. FeCl2、Na2SO4、KNO3 D. CaCl2、KOH、NH4NO3 【答案】B 【解析】 【详解】pH=3的溶液显酸性，含有大量的； A、中的碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、、HCl、KCl三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； C、、、三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，但溶液为浅绿色，不符合题意； D、KOH中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，KOH与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B. 同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g 水和50g 酒精混合总质量小于100g 【答案】B 【解析】 【详解】A、与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，虽然氯离子比氯原子多一个电子，但是氯离子比氯原子的质量相差不多，说法错误，不符合题意； B、同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同，说法正确，符合题意； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； D、50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，但是两物质简单混合时，混合后的总质量等于各物质的质量和，所以50g水和50g酒精混合总质量等于100g，说法错误，不符合题意。 故选B。 12. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C能与稀硫酸反应生成E D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】A 【解析】 【详解】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误； B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为Cu2O，故选项说法正确； C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D为氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； 故选：A。 13. 下表中根据实验操作及现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向白醋中滴加适量无色酚酞试液 溶液不变色 白醋呈酸性 B 向镁条中加入适量稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 C 将燃着木条伸入充满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定 D 向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈酸性或中性，A错误； B、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明镁粉与稀盐酸反应产生气体，不能说明放热，B错误； C、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，有可能是CO2、N2、稀有气体等，不一定是CO2，C错误； D、向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，说明活性炭具有吸附性，吸附了颜色，D正确。 故选D。 14. 下列实验设计合理的是 A. 实验甲探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 实验乙检查装置的气密性 C. 实验丙探究铁生锈需要水 D. 实验丁测定空气中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气与氧气中氧气浓度不同，实验甲中氧气浓度不同，硫燃烧现象不同，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项正确。 B、检查装置气密性首先要形成密闭体系，乙中长颈漏斗与外界相通，不能直接检验装置气密性，选项错误。 C、实验丙中左侧试管铁钉不接触水，不生锈，右侧试管中铁钉不接触氧气，不生锈，没有生锈的对比实验，不能探究生铁锈需要水，选项错误。 D、实验丁中碳燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，不能测定空气中氧气体积分数，选项错误。 故选A。 15. 我国科学家以CO2和 H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应可以实现CO2的资源化利用 B. 反应①中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1 C. 理论上每消耗8.8 t 二氧化碳能生产3.2 t甲醇 D. 转化过程中，H2O和H2循环转化，H2O需要补充 【答案】C 【解析】 【详解】A、以CO2和H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，将二氧化碳转化为有用的燃料，实现了CO2的资源化利用，正确； B、反应①是水发生分解反应生成氢气和氧气，化学方程式为，从化学方程式可以看出，生成的H2和O2的分子个数比为2:1，正确； C、设：消耗8.8t二氧化碳生成甲醇的质量为。 解得=6.4t，而不是3.2t，错误； D、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，正确。 故选C。 二、理解与应用(本大题包括4个小题，共20分) 16. 酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的______（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是______（多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 【答案】（1）酸 （2）过滤 （3）ac 【解析】 【小问1详解】 “发酵”过程中，所取缸内样品pH为56，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸内样品呈酸性； 【小问2详解】 “压榨”是将液态的油与固态的渣分离，故“压榨”与化学基本实验操作中的过滤操作有相似之处； 【小问3详解】 a、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，该选项说法正确； b、铁强化酱油中“铁”可以预防贫血，老年人缺钙会造成佝偻病，该选项说法不正确； c、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，该选项说法正确； 故选ac。 17. 生活多姿多味——“化”说五味。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋呈酸性是因含有大量的___________(填离子符号)。 （2）甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖(C6H12O6) 和淀粉[(C6H10O6)n]都属于糖类。从物质分类的角度来说，两者均属于___________(选填“无机物” “有机物”之一)；淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为___________(填最简整数比)。 （3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是___________。 （4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量___________(填物质的俗称)调节土壤pH。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）H+ （2） ①. 有机物 ②. 3：5 （3）分子不断运动 （4）熟石灰##消石灰 （5）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 食醋中的酸性物质是醋酸（CH₃COOH），其溶于水会解离出氢离子（H⁺），因此溶液呈酸性。酸的通性是溶液中存在大量H⁺。 【小问2详解】 有机物指含碳的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等除外，葡萄糖和淀粉均含碳元素，属于有机物；淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)，每个结构单元中C和H的原子个数比为6:10=3:5。 【小问3详解】 茶香四溢是茶中的香味分子不断运动并扩散到空气中的结果。 【小问4详解】 土壤pH=5.2为酸性，需加入碱性物质中和，熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)₂）是常用的改良酸性土壤的碱性物质。 【小问5详解】 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。 18. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。 ②溶液C中的溶质是_______。 【答案】（1）导电性（或良好的导电性） （2）SO2 （3）铜##Cu （4）CO2 （5） ①. ②. 硫酸、硫酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2； 【小问3详解】 “金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； 【小问5详解】 ①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：； ②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。 19. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________ ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)，试写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）红 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）C （4） ①. NaCl、NaOH ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； 【小问2详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意；故选C； 【小问4详解】 把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl； 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共14分) 20. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________ 。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为 ___________，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是 ___________。 （3）在装置A中的试管口放一团棉花来制取氧气的化学方程式为___________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)端导管通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和 ___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 防止气体从长颈漏斗逸出 ③. 可控制反应速率 （3） ①. ②. a （4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室利用稀盐酸和大理石或石灰石制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗下端逸出； C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率； 【小问3详解】 若在试管口放一团棉花，装置A可用于高锰酸钾分解制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 因为氧气的密度小于水的密度，所以用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，瓶内的水从导管口b排出； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大和能支持燃烧。 21. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有___________(写一种即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是___________。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊___________(写出化学方程式)，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果最好？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250 mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60 mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示) 分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是___________。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是___________。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是___________。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】（1）化石燃烧的燃烧(合理即可) （2） ①. 乘坐公共交通工具出行等(合理即可) ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40％的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快(合理即可) （4）相同条件下，40％的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （5）向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，不再产生气泡后，继续滴加稀盐酸直到溶液呈中性(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等； 【小问2详解】 低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等； 【小问3详解】 根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，t1～t3时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；t1～t3时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快； 【小问4详解】 根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，且先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，不再产生气泡后，继续滴加稀盐酸直到溶液呈中性。 四、计算题 22. 某化学兴趣小组同学们在开展“设计简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 【答案】解：设需要5%过氧化氢溶液的质量为x。 答：需要5%过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临邑县 2025初中学业水平练兵模拟预测 化学试题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 3. 下列含碳物质中属于纯净物是 A. 天然气 B. 大理石 C. 乙醇 D. 木炭 4. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是 A. 减少使用一次性木筷 B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源 C. 大力推广增加燃油车上路比例 D. 压沙造林，草原合理放牧 5. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是 A. ①在化学反应中易失电子 B. ②属于金属元素 C. ③形成氧化物的化学式为 D. 一个铁原子原子核内含有26个质子 6. “7150灭火剂”可用于扑灭金属火灾，灭火原理为：“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，在金属表面形成一道薄膜，此时再喷射雾状水，灭火效果更佳，下列说法错误的是 A. “7150灭火剂”属于可燃物 B. 喷射雾状水是为了降低可燃物的着火点 C. 金属表面形成的薄膜起到隔绝空气的作用 D. “7150灭火剂”燃烧消耗了金属周围的氧气 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应属于氧化反应 8. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　） A. 40℃时Z 的溶解度最大 B. 温度由 60℃降至 40℃时，Y 析出的晶体最多 C. 40℃时，Z 和Y 的饱和溶液的溶质质量分数相同 D. 60℃时，100g 水中，加入 50gX 得到饱和溶液， 其溶质质量分数为 33.3% 9. 硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷(B5H9)为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。如图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是 A. 图中M的名称为九硼烷 B. 五硼烷中B、H元素质量比为5：9 C. 六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成 D. 硼烷有可能成为未来的清洁能源 10. 下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. NaNO3、HCl、KCl C. FeCl2、Na2SO4、KNO3 D. CaCl2、KOH、NH4NO3 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B. 同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g 水和50g 酒精混合总质量小于100g 12. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C能与稀硫酸反应生成E D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 13. 下表中根据实验操作及现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向白醋中滴加适量无色酚酞试液 溶液不变色 白醋呈酸性 B 向镁条中加入适量稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 C 将燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是 D 向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计合理的是 A. 实验甲探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 实验乙检查装置的气密性 C. 实验丙探究铁生锈需要水 D. 实验丁测定空气中氧气的体积分数 15. 我国科学家以CO2和 H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应可以实现CO2的资源化利用 B. 反应①中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1 C. 理论上每消耗8.8 t 二氧化碳能生产3.2 t甲醇 D. 转化过程中，H2O和H2循环转化，H2O需要补充 二、理解与应用(本大题包括4个小题，共20分) 16. 酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈______（填“酸”“中”或“碱”）性 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的______（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是______（多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 17. 生活多姿多味——“化”说五味。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋呈酸性是因含有大量的___________(填离子符号)。 （2）甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖(C6H12O6) 和淀粉[(C6H10O6)n]都属于糖类。从物质分类的角度来说，两者均属于___________(选填“无机物” “有机物”之一)；淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为___________(填最简整数比)。 （3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是___________。 （4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量___________(填物质的俗称)调节土壤pH。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为___________。 18. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。 ②溶液C中的溶质是_______。 19. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________ ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)，试写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共14分) 20. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________ 。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为 ___________，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是 ___________。 （3）在装置A中的试管口放一团棉花来制取氧气的化学方程式为___________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)端导管通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和 ___________。 21. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有___________(写一种即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是___________。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊___________(写出化学方程式)，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果最好？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250 mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60 mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示) 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是___________。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是___________。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是___________。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 四、计算题 22. 某化学兴趣小组同学们在开展“设计简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$