精品解析：2026年江苏盐城市康居路初中教育集团中考一模化学试题

盐城市康居路初中教育集团2026届初三年级第一次模拟考试 化学试卷 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 微粒藏天地，化学绘山河。世间万般变化，皆藏物质规律；点滴酸碱反应，尽映少年求索。愿同学们静心审题，缜密做答，以所学赴考场，以实力展锋芒书写理想答卷！ 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(本大题共有15小题，每小题2分，共30分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上。) 1. 2026年西湖大学用植物糖研发出新型PEF塑料，PEF塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 生活中，下列变化不涉及化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 粮食酿醋 C. 火药爆炸 D. 烧制木炭 3. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 将一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末，红棕色粉末逐渐变成黑色 B. 木炭在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟 C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 5. 2024-2026年为三年“体重管理年”，由国家卫健委等16部门联合推进，目标是提升全民健康素养、减少慢性病发病风险。下列说法正确的是 A. 我们应该多吃蔬菜，不吃肉类 B. 要遵从指导合理运动锻炼身体 C. 可以通过大量吃减肥药进行体重管理 D. 烹饪过程中多食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 6. 三氧化钨（WO3）常用于制备气敏传感器，其中钨元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 7. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 酸溶液的pH值都小于7，所以盐酸的pH值小于7 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 8. 我国科学家成功用CO2和CH4合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 图中物质都是有机物 B. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 C. 反应前后原子个数保持不变 D. 反应物CO2和CH4的分子个数比为1∶1 阅读下列材料，完成下面小题。 口腔清洁对人体健康至关重要。牙膏中的摩擦剂由Al(OH)3 、SiO2、CaCO3或CaHPO4(磷酸氢钙)等物质中的一种或几种制成，其中硅在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 9. 下列关于硅元素说法错误的是 A. 元素符号为Si B. 相对原子质量为28.08g C. 核电荷数为14 D. 原子结构示意图中n等于4 10. 下列关于磷酸氢钙的说法正确的是 A. 磷酸氢钙由三种元素组成 B. 磷酸氢钙是一种酸 C. 相对分子质量为136 D. 磷、氧元素质量比为1∶4 11. 为助力实现“碳达峰”“碳中和”目标，下列关于二氧化碳转化技术的说法不正确的是 A. 电解二氧化碳可直接获得纯氧和石墨烯，该反应属于置换反应 B. 将二氧化碳加压后注入深海或地下岩层进行地质封存，可减少大气中二氧化碳的含量，助力缓解温室效应 C. 在植物工厂中，利用二氧化碳作为气肥，可促进光合作用，助力“碳中和” D. 二氧化碳转化技术不仅是应对气候变化的重要途径，也是未来资源循环利用的关键 12. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaCl溶液中的HCl 取样，过量NaOH溶液 B 鉴别盐酸溶液和硫酸溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液 C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。下图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是 【已知：原子利用率=(预期产物的质量/全部生成物的质量总和)×100%】 A. 方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率 B. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 C. 方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2 D. 方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气 14. 如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 两物质的饱和溶液由T3℃降温至T1℃，它们析出晶体质量相等 C. T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5g MgSO4 D. 将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液从T1℃升高到T2℃，要使溶液恰好达到饱和，需蒸发水的质量：KCl＜MgSO4 15. “7150灭火剂”(C3H 9B3O6)是一种含硼灭火剂，燃烧时消耗大量氧气，从而有效灭火。反应为。反应过程中生成CO2的质量随O2的质量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学计量数b:e=3:2 B. BxOy中x与y的比为2：3 C. 14.4gO2反应时，生成的H2O的质量为16.2g D. M点时，参加反应的C3H9B3O6质量为8.7g 二、填空题(本大题共有4小题，不需写出解答过程，请将答案直接写在答题卡相应位置上) 16. 中华传统文化中，藏着许多早期的化学实践智慧。 （1）《天工开物》中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程．“斩竹漂塘”一“煮楻足火”一“荡料入帘”(“帘”是带筛网的捞纸工具)一“透火焙干”，其中“荡料入帘”与化学实验中______操作原理相似。 （2）《石灰吟》中 “粉身碎骨浑不怕”，这句描述的是氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙的过程，从能量的角度分析，此反应是______热量(填“放出”或“吸收”)。 （3）《华阳国志・蜀志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐’，其中涉及操作是______结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （4）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” ，其中的“碱”指的是碳酸钾，碳酸钾中的阳离子的符号为______。 （5）《村居书喜》中 “花香袭人知骤暖”，从微观角度分析，“花香袭人”的主要原因是______。 （6）《梦溪笔谈》中 “锤锻成钢”，生铁高温捶打得到钢，此过程中碳元素含量______(填“升高”或“降低”)。 17. 某兴趣小组利用如图装置进行常见气体的制取和部分性质实验，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_________。 （2）请写出实验室用B装置制氧气的化学反应方程式_________ 。实验室制取二氧化碳也可用B装置，与发生装置B相比，C装置的优点有_________，若用D装置收集二氧化碳，应从导管口_________(填“a” 或“b” )输入气体。 （3）用B、E装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作：_________。 （4）学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从图F塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①要使小船的运动速率加快，应_________(填 “增大” 或 “减小” )分液漏斗中溶液的溶质质量分数； ②如图F所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中不用块状碳酸钙固体，使用的是碳酸钙粉末的原因是_________ 。 ③图G为加装在小船c处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸_________(填 “ I ” 或 “ II ”)变红，说明CO2 _________(填化学性质)。 18. 随着时代发展，家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。某兴趣小组调查了家用燃料的变迁与合理使用，发现家用燃料主要经历了 “柴草→煤→液化石油气→煤气→天然气” 等几个阶段。 I.木柴：柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是______。木柴燃烧过程中，可通过______(填 “调大” 或 “调小” )通风口，使木柴充分燃烧。 Ⅱ.化石燃料：目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。 （2）煤属于______(填 “可再生” 或 “不可再生” )能源；天然气的主要成分是______(填物质化学式)。 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。 （3）请结合生活常识和如图2所给信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后的优点是______(写一点即可)。 Ⅲ.新能源：作为沿海城市的盐城，目前新能源核心是海上风电、光伏、氢能，配套新型储能协同发展。图3所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （4）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是______(填 “电解槽” 或“燃料电池” )。 （5）以下是两种常用的物理储氢方法： ①将H2低温液化后储存。从微观角度分析，液化过程中发生改变的是______。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的______性储存H2。 （6）氢气可与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)，该新方法流程如图4。 ① “反应器1” 还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。 ② “反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图5所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳 ③ “反应器2” 中CO和H2在一定条件下生产乙醇(C2H5OH)时，还会生成H2O，请写出该反应的化学方程式______。 19. 铜是人类使用较早的金属之一，学习小组对铜的冶炼、锈蚀及防护开展研究。 Ⅰ.铜的冶炼 我国古代劳动人民很早就掌握了 “湿法炼铜” 和 “火法炼铜” 的方法。 （1）《淮南万毕术》中记载 “曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，该原理的化学方程式为_______。 （2）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜，青铜主要成分是铜和锡，锡(Sn)含量不同，性质有差异。请结合图1分析，铸造刀剑应选择锡含量为___________(填“a”或“b”或“c”)的铜锡合金。 Ⅱ铜的锈蚀 学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。查阅资料，可知： 铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为、 或二者的混合物。 铜在含的环境中会生成，再转化为。 、均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应。 （3）探究铜锈蚀生成Cu2(OH)2CO3的条件，铜生锈可能与空气中H2O、_______共同作用的结果，按如图2所示进行实验。实验时，图2中铜片上最容易生成Cu2(OH)2CO3的是装置 ______(填字母)。 （4）学习小组通过如下实验模拟Cu2(OH)3Cl的生成：向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图3；经讨论分析认为CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：前10分钟，CuCl转化为Cu2O，第10～20分钟，部分Cu2O在溶液中吸收空气中一种常见气体，被氧化成Cu2(OH)3Cl，该气体为______ 。 （5）学习小组欲通过实验确定某铜锈成分，可能是Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的一种或两种，可以选择的试剂组合是_______(填字母)。 a.稀盐酸、硝酸银溶液 b.稀硝酸、硝酸银溶液 c.稀硫酸、氢氧化钠溶液 Ⅲ.铜的防护 （6）铜制品久置于户外易生锈，经除锈、打磨后其表面仍有许多微小凸起，可通过抛光除去凸起的铜，使表面平整。某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，学习小组通过下列实验探究其抛光原理： 实验1：取1mL质量分数为10%的稀硫酸于试管中，将铜丝伸入其中，未观察到明显现象。 实验2：取10mL质量分数为30%的H2O2溶液于试管中，将铜丝伸入其中，观察到铜丝表面迅速变为黑色；再加入1mL质量分数为10%的稀硫酸，观察到铜丝表面黑色物质消失，产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡(经检测为O2)。 ①实验1中铜丝伸入稀硫酸中，无明显现象的原因是_______。 ②实验2中反应之一为Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2X，则X的化学式为_______。溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是_______。 （7）已知：Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4， Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4。取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。原混合物中铜的质量为_______。 （8）存放铜器时，下列操作不合理的是_______(填字母)。 a.用水清洗表面的灰尘 b.搬运时戴手套 c.保存在恒温、干燥的储藏柜中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市康居路初中教育集团2026届初三年级第一次模拟考试 化学试卷 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 微粒藏天地，化学绘山河。世间万般变化，皆藏物质规律；点滴酸碱反应，尽映少年求索。愿同学们静心审题，缜密做答，以所学赴考场，以实力展锋芒书写理想答卷！ 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(本大题共有15小题，每小题2分，共30分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上。) 1. 2026年西湖大学用植物糖研发出新型PEF塑料，PEF塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属材料包含纯金属和合金，塑料不属于该类别； B. 无机非金属材料多为陶瓷、玻璃、水泥等无机化合物，塑料是有机物； C. 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，PEF属于塑料，属于合成材料； D. 复合材料是两种及以上不同性质的材料复合得到的材料（如玻璃钢、钢筋混凝土），塑料不属于复合材料。 2. 生活中，下列变化不涉及化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 粮食酿醋 C. 火药爆炸 D. 烧制木炭 【答案】A 【解析】 【详解】冰雪消融是固态水变为液态水，仅水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋过程中，粮食中的糖类等物质转化为醋酸；火药爆炸时火药燃烧生成二氧化碳等；烧制木炭时木材在高温下分解生成木炭等，均有新物质生成，均属于化学变化。 3. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有腐蚀性，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛，正确。 B、浓氨水易挥发出有刺激性气味的氨气，排风可降低环境中氨气浓度，正确。 C、实验结束后需要清洁双手，洗手标注符合实验操作规范，正确。 D、实验全程无加热操作，不存在热烫风险，错误。 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 将一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末，红棕色粉末逐渐变成黑色 B. 木炭在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟 C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色，正确； B. 木炭在空气中燃烧放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，无白烟产生（白烟是固体小颗粒，该反应无固体生成物），错误； C. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无白色沉淀生成，错误； D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，错误。 5. 2024-2026年为三年“体重管理年”，由国家卫健委等16部门联合推进，目标是提升全民健康素养、减少慢性病发病风险。下列说法正确的是 A. 我们应该多吃蔬菜，不吃肉类 B. 要遵从指导合理运动锻炼身体 C. 可以通过大量吃减肥药进行体重管理 D. 烹饪过程中多食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、肉类富含蛋白质等人体必需营养素，完全不吃肉类会导致营养失衡，不利于健康，错误。 B、遵从专业指导合理运动，是科学控制体重、提升身体素质的正确方式，正确。 C、大量食用减肥药会产生毒副作用，严重损害身体健康，错误。 D、缺碘会引发甲状腺肿大，但碘、氯化钠摄入过量同样会危害健康，需适量食用加碘食盐，不可过量摄入，错误。 6. 三氧化钨（WO3）常用于制备气敏传感器，其中钨元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】三氧化钨中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设钨元素的化合价为，解得。 7. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 酸溶液的pH值都小于7，所以盐酸的pH值小于7 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝表面的氧化铝薄膜致密，可隔绝水和氧气保护内部铝；但铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，推理错误； B. 酸溶液显酸性，，盐酸属于酸溶液，因此其小于7，推理正确； C. 金刚石和石墨都由碳元素组成，但二者碳原子的排列方式不同，物理性质差异极大（如金刚石硬度远高于石墨），推理错误； D. 化学反应都伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如浓硫酸溶于水放热、灯泡通电发光放热都属于物理变化，推理错误。 8. 我国科学家成功用CO2和CH4合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 图中物质都是有机物 B. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 C. 反应前后原子个数保持不变 D. 反应物CO2和CH4的分子个数比为1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图得出反应的化学方程式：（醋酸）。 【详解】A.有机物是含碳化合物，但CO2属于无机物，错误。 B.醋酸属于酸类，酸可使紫色石蕊溶液变红，正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，正确。 D.由方程式可知，反应物CO2和CH4的分子个数比为，正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 口腔清洁对人体健康至关重要。牙膏中的摩擦剂由Al(OH)3 、SiO2、CaCO3或CaHPO4(磷酸氢钙)等物质中的一种或几种制成，其中硅在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 9. 下列关于硅元素说法错误的是 A. 元素符号为Si B. 相对原子质量为28.08g C. 核电荷数为14 D. 原子结构示意图中n等于4 10. 下列关于磷酸氢钙的说法正确的是 A. 磷酸氢钙由三种元素组成 B. 磷酸氢钙是一种酸 C. 相对分子质量为136 D. 磷、氧元素质量比为1∶4 【答案】9. B 10. C 【解析】 【9题详解】 A.硅的元素符号为Si，表述正确； B.由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.08，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，表述错误； C.由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则硅的核电荷数为14，表述正确； D.原子中质子数=核外电子数，即，解得，表述正确。 【10题详解】 A.磷酸氢钙含有Ca、H、P、O共四种元素，表述错误； B.磷酸氢钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于酸，表述错误； C.磷酸氢钙的相对分子质量为 ，表述正确； D.磷、氧元素质量比为，是二者的原子个数比，表述错误。 11. 为助力实现“碳达峰”“碳中和”目标，下列关于二氧化碳转化技术的说法不正确的是 A. 电解二氧化碳可直接获得纯氧和石墨烯，该反应属于置换反应 B. 将二氧化碳加压后注入深海或地下岩层进行地质封存，可减少大气中二氧化碳的含量，助力缓解温室效应 C. 在植物工厂中，利用二氧化碳作为气肥，可促进光合作用，助力“碳中和” D. 二氧化碳转化技术不仅是应对气候变化的重要途径，也是未来资源循环利用的关键 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解二氧化碳生成氧气和石墨烯，符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； B. 正确； C. 二氧化碳是植物光合作用的原料，作为气肥可促进光合作用，从而减少大气中二氧化碳总量，助力“碳中和”目标，正确； D. 二氧化碳转化技术既可以减少碳排放应对气候变化，还能将二氧化碳转化为可用的化工产品，是资源循环利用的关键方向，正确。 12. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaCl溶液中的HCl 取样，过量NaOH溶液 B 鉴别盐酸溶液和硫酸溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液 C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】除杂需满足：不引入新杂质、不消耗目标物质、杂质易分离，鉴别需利用物质性质差异产生不同现象。 【详解】A.加入过量NaOH虽然可除去HCl，但会引入新杂质NaOH，不符合除杂要求； B.盐酸和硫酸均为酸性溶液，都能使紫色石蕊溶液变红，现象相同无法鉴别； C.氢氧化钠固体除吸水外，还会与目标物质CO2发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，消耗CO2，不符合除杂要求； D.羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，点燃有特殊刺激性气味、易熔化成硬块，现象不同可以鉴别。 13. 某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。下图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是 【已知：原子利用率=(预期产物的质量/全部生成物的质量总和)×100%】 A. 方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率 B. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 C. 方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2 D. 方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变化学反应速率，不改变生成物的种类和质量，因此不会改变原子利用率，错误。 B、根据原子利用率公式计算：过氧化氢分解反应：，原子利用率=；电解水反应：，原子利用率=；电解水制氧原子利用率更高，正确。 C、电解水时正极产、负极产，二者体积比为，质量比为，错误。 D、分解反应属于化学变化的基本类型，方法丁是分离液态空气制氧，利用沸点不同分离物质，属于物理变化，不属于分解反应，错误。 14. 如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 两物质的饱和溶液由T3℃降温至T1℃，它们析出晶体质量相等 C. T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5g MgSO4 D. 将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液从T1℃升高到T2℃，要使溶液恰好达到饱和，需蒸发水的质量：KCl＜MgSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A.饱和溶液溶质质量分数公式为，T3℃时两物质溶解度S相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，A正确； B.析出晶体质量与饱和溶液的初始质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法判断析出晶体质量相等，B错误； C.T2℃时MgSO4溶解度为55g，即100g水最多溶解55gMgSO4，因此蒸发10g水会析出，C正确； D.将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液从T1℃升高到T2℃，两者均变为不饱和溶液，由于MgSO4的溶解度受温度影响变化更大，升温后其溶液的不饱和程度也更大，因此要使溶液恰好达到饱和，需要蒸发更多的水，故需蒸发水的质量：KCl<MgSO4，D正确。 15. “7150灭火剂”(C3H 9B3O6)是一种含硼灭火剂，燃烧时消耗大量氧气，从而有效灭火。反应为。反应过程中生成CO2的质量随O2的质量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学计量数b:e=3:2 B. BxOy中x与y的比为2：3 C. 14.4gO2反应时，生成的H2O的质量为16.2g D. M点时，参加反应的C3H9B3O6质量为8.7g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，完全反应时消耗质量为 ，生成质量为，则化学计量数b：e= ，假设氧气的化学计量数为3，则二氧化碳的化学计量数为2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含3a个碳原子，生成物中含2个碳原子，则3a=2，a=，根据氢原子守恒，可得9a=2d，d=3；根据B原子守恒，可得3a=cx，cx=2，根据氧原子守恒，6a+2b=cy+d+2e，cy=3，则x：y=2：3，则该反应的化学方程式可表示为：，则2c=2，c=1，则化学方程式为：。 【详解】A. 解析见分析，正确； B. 解析见分析，正确； C. 由化学方程式可知， 参加反应的氧气和生成水的质量比为： ，设生成水的质量为z，则 ，z=8.1g，错误； D. 该反应中，参加反应的C3H9B3O6和氧气的质量比为： ，M点时，参加反应的氧气的质量为7.2g，设参加反应的C3H9B3O6质量为n，则 ，n=8.7g，正确。 二、填空题(本大题共有4小题，不需写出解答过程，请将答案直接写在答题卡相应位置上) 16. 中华传统文化中，藏着许多早期的化学实践智慧。 （1）《天工开物》中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程．“斩竹漂塘”一“煮楻足火”一“荡料入帘”(“帘”是带筛网的捞纸工具)一“透火焙干”，其中“荡料入帘”与化学实验中______操作原理相似。 （2）《石灰吟》中 “粉身碎骨浑不怕”，这句描述的是氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙的过程，从能量的角度分析，此反应是______热量(填“放出”或“吸收”)。 （3）《华阳国志・蜀志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐’，其中涉及操作是______结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （4）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” ，其中的“碱”指的是碳酸钾，碳酸钾中的阳离子的符号为______。 （5）《村居书喜》中 “花香袭人知骤暖”，从微观角度分析，“花香袭人”的主要原因是______。 （6）《梦溪笔谈》中 “锤锻成钢”，生铁高温捶打得到钢，此过程中碳元素含量______(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1）过滤 （2）放出 （3）蒸发 （4）K+ （5）分子在不断运动 （6）降低 【解析】 【小问1详解】 “荡料入帘”是用带筛网的帘分离固体纸浆和水，与过滤操作分离固液混合物的原理一致。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中放出热量。 【小问3详解】 “煮盐”通过加热蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 【小问4详解】 碳酸钾化学式为，解离出的阳离子为钾离子，符号为。 【小问5详解】 构成花香的分子永不停息做无规则运动，扩散到空气中被人感知，温度越高分子运动速率越快。 【小问6详解】 生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），高温捶打时碳和氧气反应生成二氧化碳气体逸出，碳元素含量降低。 17. 某兴趣小组利用如图装置进行常见气体的制取和部分性质实验，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_________。 （2）请写出实验室用B装置制氧气的化学反应方程式_________ 。实验室制取二氧化碳也可用B装置，与发生装置B相比，C装置的优点有_________，若用D装置收集二氧化碳，应从导管口_________(填“a” 或“b” )输入气体。 （3）用B、E装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作：_________。 （4）学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从图F塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①要使小船的运动速率加快，应_________(填 “增大” 或 “减小” )分液漏斗中溶液的溶质质量分数； ②如图F所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中不用块状碳酸钙固体，使用的是碳酸钙粉末的原因是_________ 。 ③图G为加装在小船c处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸_________(填 “ I ” 或 “ II ”)变红，说明CO2 _________(填化学性质)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 便于控制反应的开始与停止 ③. b （3）沿长颈漏斗向锥形瓶中注水（合理即可） （4） ①. 增大 ②. 增大接触面积 ③. Ⅱ ④. 能与水反应 【解析】 【小问1详解】 B装置中标号①的仪器为实验室常见添加液体的仪器长颈漏斗。 【小问2详解】 B为固液不加热型发生装置，制氧气选用过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应方程式为：； C装置的多孔隔板可放置固体药品，关闭活塞时装置内压强升高，液体被压回长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞固液接触反应恢复，因此可控制反应启停； 二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集时需从长导管b通入，空气从短管a排出。 【小问3详解】 反应后发生装置内仍残留有生成的氧气，加水可将氧气排出，无需添加反应物、不拆解装置即可收集到更多氧气。（合理即可） 【小问4详解】 增大稀盐酸溶质质量分数可加快反应速率，单位时间生成更多二氧化碳，推力更强，船速更快； 碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积远大于块状固体，反应速率更快，可短时间生成大量气体提供动力； 二氧化碳本身不能使石蕊变色，和湿润试纸中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊变红，因此试纸II变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。 18. 随着时代发展，家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。某兴趣小组调查了家用燃料的变迁与合理使用，发现家用燃料主要经历了 “柴草→煤→液化石油气→煤气→天然气” 等几个阶段。 I.木柴：柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是______。木柴燃烧过程中，可通过______(填 “调大” 或 “调小” )通风口，使木柴充分燃烧。 Ⅱ.化石燃料：目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。 （2）煤属于______(填 “可再生” 或 “不可再生” )能源；天然气的主要成分是______(填物质化学式)。 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。 （3）请结合生活常识和如图2所给信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后的优点是______(写一点即可)。 Ⅲ.新能源：作为沿海城市的盐城，目前新能源核心是海上风电、光伏、氢能，配套新型储能协同发展。图3所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （4）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是______(填 “电解槽” 或“燃料电池” )。 （5）以下是两种常用的物理储氢方法： ①将H2低温液化后储存。从微观角度分析，液化过程中发生改变的是______。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的______性储存H2。 （6）氢气可与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)，该新方法流程如图4。 ① “反应器1” 还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。 ② “反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图5所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳 ③ “反应器2” 中CO和H2在一定条件下生产乙醇(C2H5OH)时，还会生成H2O，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 通入氧气或空气 ②. 调大 （2） ①. 不可再生 ②. CH4 （3）更环保##同样条件下，释放的热量更多##热值更大 （4）燃料电池 （5） ①. 分子间间隔 ②. 吸附 （6） ①. CaCO3高温下分解 ②. 750 ③. 2CO + 4H2C2H5OH + H2O 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，通风口的作用是通入空气提供氧气；调大通风口可以增加氧气供应量，让木柴充分燃烧。 【小问2详解】 煤属于化石燃料，短时间内无法再生，是不可再生能源；天然气的主要成分为甲烷，化学式为。 【小问3详解】 从图2数据可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧放热更多，排放的更少，更环保。 【小问4详解】 电解槽是将电能转化为化学能（电解水制氢）。燃料电池是将氢气的化学能转化为电能。 【小问5详解】 ①物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，氢气液化过程中分子本身不变，只是分子间隔变小； ②疏松多孔的材料具有吸附性，可以吸附储存氢气。 【小问6详解】 ①反应器1中有碳酸钙投入，碳酸钙高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，因此会产生； ②观察图5，750℃时的质量分数最低，抑制生成的效果最好； ③反应物是一氧化碳和氢气，反应条件是一定条件，生成物是乙醇和水，则反应的化学方程式为2CO + 4H2C2H5OH + H2O。 19. 铜是人类使用较早的金属之一，学习小组对铜的冶炼、锈蚀及防护开展研究。 Ⅰ.铜的冶炼 我国古代劳动人民很早就掌握了 “湿法炼铜” 和 “火法炼铜” 的方法。 （1）《淮南万毕术》中记载 “曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，该原理的化学方程式为_______。 （2）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜，青铜主要成分是铜和锡，锡(Sn)含量不同，性质有差异。请结合图1分析，铸造刀剑应选择锡含量为___________(填“a”或“b”或“c”)的铜锡合金。 Ⅱ铜的锈蚀 学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。查阅资料，可知： 铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为、 或二者的混合物。 铜在含的环境中会生成，再转化为。 、均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应。 （3）探究铜锈蚀生成Cu2(OH)2CO3的条件，铜生锈可能与空气中H2O、_______共同作用的结果，按如图2所示进行实验。实验时，图2中铜片上最容易生成Cu2(OH)2CO3的是装置 ______(填字母)。 （4）学习小组通过如下实验模拟Cu2(OH)3Cl的生成：向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图3；经讨论分析认为CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：前10分钟，CuCl转化为Cu2O，第10～20分钟，部分Cu2O在溶液中吸收空气中一种常见气体，被氧化成Cu2(OH)3Cl，该气体为______ 。 （5）学习小组欲通过实验确定某铜锈成分，可能是Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的一种或两种，可以选择的试剂组合是_______(填字母)。 a.稀盐酸、硝酸银溶液 b.稀硝酸、硝酸银溶液 c.稀硫酸、氢氧化钠溶液 Ⅲ.铜的防护 （6）铜制品久置于户外易生锈，经除锈、打磨后其表面仍有许多微小凸起，可通过抛光除去凸起的铜，使表面平整。某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，学习小组通过下列实验探究其抛光原理： 实验1：取1mL质量分数为10%的稀硫酸于试管中，将铜丝伸入其中，未观察到明显现象。 实验2：取10mL质量分数为30%的H2O2溶液于试管中，将铜丝伸入其中，观察到铜丝表面迅速变为黑色；再加入1mL质量分数为10%的稀硫酸，观察到铜丝表面黑色物质消失，产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡(经检测为O2)。 ①实验1中铜丝伸入稀硫酸中，无明显现象的原因是_______。 ②实验2中反应之一为Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2X，则X的化学式为_______。溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是_______。 （7）已知：Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4， Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4。取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。原混合物中铜的质量为_______。 （8）存放铜器时，下列操作不合理的是_______(填字母)。 a.用水清洗表面的灰尘 b.搬运时戴手套 c.保存在恒温、干燥的储藏柜中 【答案】（1）Fe + CuSO4═ Cu + FeSO4 （2）b （3） ①. O2、CO2（或氧气，二氧化碳） ②. B （4）O2（或氧气） （5）b （6） ①. Cu的活动性在氢后，不与稀硫酸反应 ②. H2O ③. 反应生成CuSO4，加速过氧化氢分解 （7）12.4g （8）a 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，和硫酸铜发生置换反应生成铜，方程式略。 【小问2详解】 铸造刀剑需要兼具拉伸强度和硬度保证刃口锋利，b点对应的两种参数均很高，符合要求。 【小问3详解】 根据质量守恒，碱式碳酸铜含C、O元素，故铜生锈还需氧气和二氧化碳。 装置B中铜片同时接触水、氧气、二氧化碳，最易生成碱式碳酸铜。 【小问4详解】 由题干“部分Cu2O在溶液中吸收空气中一种常见气体，被氧化成Cu2(OH)3Cl”可知，CuO被氧化，故该气体为氧气。 【小问5详解】 a.中稀盐酸会引入，干扰原物质中的检验。 b.加稀硝酸，若有气泡则含，再加硝酸银有白色沉淀则含，可检验两种物质。 c.无法检验。 【小问6详解】 ①略。 ②根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，可推知X为。 过氧化氢分解生成氧气的反应中硫酸铜可做催化剂，加速反应进行，故气泡产生更剧烈。 【小问7详解】 质量为 ，相对分子质量为400。先和Fe反应，100g的完全反应消耗Fe 14g，剩余固体应为 ，实际剩余2.8g<4g，说明Fe完全反应，部分Cu参与反应。设Fe质量为x，参与反应的Cu质量为y， ，，解得y=9.6g，原Cu质量为 。 【小问8详解】 a.用水清洗会使铜器表面附着水，加速锈蚀，不合理。 b.戴手套避免汗液接触铜器，合理 c.干燥环境减少锈蚀，合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $