专题3 第11讲 铁及其化合物(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．(2023·苏州高三开学考试)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铁粉遇空气放热，可用于制作暖贴 B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料 C．FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D．FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)] 解析　Fe2O3为红棕色固体，可用于制作红色颜料，与其能与盐酸反应无关，B错误；氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，不是因为酸性，C错误； FeS具有还原性，因此可除去废水中的微量六价铬[Cr(Ⅵ)]，与FeS的溶解性无关，D错误；故选A。 答案　A 2．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 解析　赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。 答案　C 3．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析　保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A项不正确；pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C项不正确。 答案　D 4．(2023·南通高三期末)在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是(　　) A．FeCl3Fe3 B．FeFe2O3 C．Fe2＋Fe3＋ D．FeCl3Fe 解析　向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制备Fe(OH)3胶体，A错误；Fe和水蒸气高温下反应，生成Fe3O4和H2，B错误；2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－(aq)，C正确；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。 答案　C 5．下列有关说法正确的是(　　) A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋ 解析　Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，A项正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，B项错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；该溶液中也可以同时含有Mg2＋、Al3＋等，D项错误。 答案　A 6．(2023·厦门一中月考)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是(　　) A．若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋，可能存在的有Fe3＋ B．若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋，一定不存在Cu2＋、Fe3＋ C．若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋，可能存在的有Cu2＋、Fe3＋ D．实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 解析　若金属无剩余，说明铁或铜与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋，若FeCl3过量，可能存在的有Fe3＋，A正确；若滤出固体中含有铁和铜，说明CuCl2完全与铁反应生成铜单质和FeCl2，而Fe剩余说明FeCl3一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，B正确；若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，不含Fe3＋，可能含Cu2＋，C错误；溶液中一定存在Cu2＋，Fe能与Cu2＋反应，则铁粉一定不剩余，D正确。 答案　C 7．(2023·福州模拟)某实验小组设计如下实验探究Fe2的制备，下列有关分析不合理的是(　　) 实验 操作 现象 Ⅰ 将一块FeSO4晶体浸入30 mL蒸馏水中 一分钟后，晶块表面仍为浅绿色，溶液呈更浅的绿色 Ⅱ 将另一块FeSO4晶体浸入30 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中 一分钟后，晶块表面变白；捞出晶块露置空气中，表面逐渐变为红褐色 Ⅲ 将10 mL 1.5 mol·L－1 FeSO4溶液与20 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液混合 立即出现大量灰绿色浑浊，一分钟后，液面附近出现红褐色浑浊 A.实验Ⅰ起对照作用，排除FeSO4晶体自身在水中的颜色变化 B．实验Ⅱ晶块表面长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关 C．捞出晶块后发生了反应：4Fe2＋O2＋2H2O===4Fe3 D．实验Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ中 解析　实验Ⅰ中，晶块表面为浅绿色，起对照作用，目的是排除实验Ⅱ中晶块表面变白，不是因为FeSO4晶体自身在水中的颜色变化引起的，A合理；Fe(OH)2具有较强的还原性，易被溶液中溶解的氧气氧化，因此实验Ⅱ晶块表面之所以能长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关，B合理；Fe(OH)2具有较强的还原性，易被氧气氧化，捞出晶块后发生的反应为4Fe2＋O2＋2H2O===4Fe3，C合理；根据控制单一变量的原则，实验Ⅱ和Ⅲ反应条件不一样(实验Ⅱ为FeSO4晶体，而实验Ⅲ为FeSO4溶液)，单从实验结果，无法得出实验Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ的结论，D不合理。 答案　D 8．某化学实验小组探究Fe2＋和Fe3＋性质时发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。 已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是(　　) A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积 D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化 解析　NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性，Fe3＋在碱性条件下会产生红褐色沉淀，故A正确；NaClO有强氧化性，溶液中KSCN中的硫氰根离子会直接被氧化为硫酸根离子，故B错误；气体进入多孔陶瓷后再扩散到溶液中，可增大气体与溶液的接触面积，有利于气体充分吸收，故C正确；氯水过量时，红色会褪去，NaClO溶液至过量过程中，圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN－会被氧化剂氧化，SCN－中S：－2价，C：＋4价，N：－3价，S被氧化成硫酸根离子，最终收集到氮气，故S、N元素被氧化，故D正确。 答案　B 9．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述错误的是(　　) A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无须除去 D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 解析　搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A正确；滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3＋，即主要的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正确；步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B的Fe2＋的比例，为防止滤液B中Fe2＋在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2，C错误；步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥等操作，D正确。 答案　C 10．用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是__________，B中长玻璃管的作用是_____________________________ ___________________________________________。 (2)装置A中金属离子的检验方法是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ装置B中的现象是__________________________________________________ ________________________________________________________________________， 其发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 解析　氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2，排出装置B中的空气，因此长导管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。 答案　(1)恒压滴液漏斗　平衡气压，辅助排出装置B中的空气 (2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2＋ (3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 11．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。 Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液A的操作是________________________________________________。 (2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是________溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是________(填字母)。 a．黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋ b．滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2 Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 (4)可选做试剂B的物质是________(填字母)。 a．Na　　b．Zn　　c．Fe　　d．Cu (5)步骤⑦中观察到的实验现象是______________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应的离子方程式是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。 (4)滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应，b错误；金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，引入了铁元素，c错误；金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确。 答案　Ⅰ.(1)过滤　(2)KSCN　(3)bc Ⅱ.(4)d　(5)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C) 学科网（北京）股份有限公司 $$