专题2 第9讲 物质的分离和提纯(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．(2023·三明永安九中期中)《开宝本草》载：“硝石(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列叙述正确的是(　　) A．温度降低，硝石的溶解度增大 B．硝石易溶于水，且水溶液显碱性 C．产生“霜”的过程涉及化学变化 D．上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶 解析　硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，A错误；KNO3易溶于水，其水溶液为中性，B错误；产生霜的过程涉及到物理变化，无化学变化，C错误；题述提纯过程中“以水淋汁”涉及溶解、“煎炼而成”涉及蒸发、结晶，D正确。 答案　D 2．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是(　　) 选项 检验操作 现象 结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 一定有SO B 加入酚酞溶液 溶液显红色 一定有OH－ C 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有CO D 加入硝酸银 产生白色沉淀 一定有Cl－ 解析　加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO，也可能有Cl－，白色沉淀为BaSO4或者AgCl，A错误；加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有OH－，B正确；加入稀盐酸能产生无色气体的离子CO或HCO，产生的气体为CO2，C错误；加入硝酸银产生白色沉淀的离子为Cl－、SO，白色沉淀为AgCl、Ag2SO4，D错误。 答案　B 3．下表中除杂试剂和方法都正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 B N2(O2) 镁粉 加热 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3(aq) 洗气 D Al2O3(Fe2O3) NaOH(aq) 过滤 解析　HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，A正确；Mg与氧气、氮气均反应，不能除杂，B错误；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂；C错误；氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，D错误。 答案　A 4．(2024·宁德高三期中)实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　) A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 解析　装置①：蒸馏，利用沸点不同分离互溶的液体混合物，A错误；水在下方，氯化氢或氨气极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，应用四氯化碳替换苯，B错误；碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，C错误；故选D。 答案　D 5．(2024·1月九省联考贵州卷)根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是(　　) 实验目的 柑橘中有机酸含量的测定 菠菜中叶绿素的色谱分离 茶叶中钙离子的沉淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离 实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法 主要仪器 选项 A B C D 解析　柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴定管，故A正确； 利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂分离，故B错误；茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，故C正确；海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，故D正确。 答案　B 6．下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是(　　) A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑 C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O 解析　碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误。 答案　D 7．(2023·石家庄期中)应用下列装置能完成实验目的的是(　　) 选项 A B C D 装置 目的 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 配制一定浓度的NaOH溶液 除去Cl2中的HCl 从溶液中分离 Fe3胶体 解析　NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温，B错误；NaHCO3溶液也能与Cl2反应，C错误；胶体可以通过滤纸，过滤的方法分离不出Fe3胶体，D错误；故选A。 答案　A 8．(2023·焦作一模)对下列物质(括号内为杂质)进行检验的方法中，能实现相应目的的是(　　) 选项 物质(杂质) 方法 A SO2(C2H4) 通过酸性高锰酸钾溶液后，再通过品红溶液 B NO(NO2) 通过水，再与空气混合 C 溶液中的Cl－(SO) 滴加过量硝酸银溶液 D 溶液中的SO(SO) 滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液 解析　SO2、C2H4均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到实验目的，故A不符合题意；NO2能与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO与空气中氧气生成二氧化氮，无法判断原有气体中是否有NO，故B不符合题意；Cl－、SO均与Ag＋产生白色沉淀，故C不符合题意；先加入稀盐酸，除去SO干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明有SO，反之则没有，故D符合题意。 答案　D 9．将某Na2CO3固体样品21.6 g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20 g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是(　　) A．肯定有K2CO3，可能有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 C．肯定有KNO3，可能有K2CO3 D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2 解析　取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生20 g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6 g全部为Na2CO3，则生成沉淀×100 g/mol＝20.4 g，则杂质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2CO3中碳酸根离子的质量分数。则KNO3、K2CO3至少含有一种。KNO3、K2CO3至少含有一种，但不是一定含有K2CO3，A错误；肯定没有硝酸钡，可能含有硝酸钾，B正确；KNO3不是一定存在，C错误；K2CO3不是一定不存在，硝酸钡一定不存在，D错误。 答案　B 10．下列除去杂质的方法中，正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液，分液 C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气 D HNO3溶液(H2SO4) 加适量BaCl2溶液，过滤 解析　向苯(苯酚)中加入浓溴水，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通过过滤除去，故A错误；二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液，分液除杂，故B错误；二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则可用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，故C正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸为新杂质，故D错误。 答案　C 11．(2023·厦门期中)利用KOH溶液和中和酸式盐KIO3·HIO3，可制得碘酸钾，工艺流程如下： 已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．流程中加入30%KOH溶液使溶液呈碱性，此过程可用酚酞作指示剂 B．操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤 C．操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程以提高产率 D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾 解析　碱性溶液能使酚酞试液变红色，故可用酚酞作指示剂，A正确；操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤、干燥得到碘酸钾晶体，B正确；KIO3能溶于水，母液中含有KIO3，将操作Ⅰ后的母液加入到溶解过程中可以提高KIO3的产率，C正确；据碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线，获得碘酸钾晶体应蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤，D错误。 答案　D 12．实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下： 已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 解析　萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3＋，说明已经达到分离目的，C正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确。 答案　A 13．(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。 所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是_________________________________。 (2)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗 (2)取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现 14．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。 (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是__________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？________________________________________ ______________________________________________________________________________。 解析　(1)常用酸来检验CO，常用可溶性钡盐检验SO。因为CO可与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前应先检验CO，并将其除去。可以先加入过量稀盐酸，H＋与CO反应生成CO2，检验了CO的同时，也排除了CO对SO检验的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO。 答案　(1)稀盐酸　氯化钡　(2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复上述操作2～3次　(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净，反之，已洗涤干净 15．某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下： (1)滤渣2的主要成分是Al(OH)3和________。 (2)流程中调溶液的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 (3)蒸发结晶所产生的副产品是________。 (4)为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序________(填字母)。 a．50 ℃蒸发溶剂 b．100 ℃蒸发溶剂 c．抽滤 d．冷却至室温 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 f．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热 解析　(1)将铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4和FeCO3，将Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3；加入水浸取，FeCO3不溶于水，滤渣1为FeCO3；加入硫酸中和，NaAlO2和硫酸反应生成Al(OH)3，Na2SiO3和硫酸反应生成H2SiO3，Al(OH)3和H2SiO3均不溶于水，故滤渣2为Al(OH)3和H2SiO3。 (2)调节溶液pH，使CrO转化为Cr2O，根据2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O可知，应将溶液pH调小，使平衡正向移动。 (3)蒸发结晶，由于加入硫酸中和时生成了Na2SO4，故蒸发结晶所产生的副产品是Na2SO4。 (4)由图可知，在50 ℃时，K2Cr2O7的溶解度较低，且K2Cr2O7的溶解度低于KCl，故为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，需要先在50 ℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，待冷却至室温后抽滤，合理的操作顺序为aedc。 答案　(1)H2SiO3　(2)小　2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　(3)Na2SO4　(4)aedc 学科网（北京）股份有限公司 $$