专题2 第8讲 化学实验仪器与基本操作(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是(　　) A.护目镜 B.排风 C.洗手 D.用电 解析　浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误；浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B错误；浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误；此反应不需要用电，D正确。 答案　D 2．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是(　　) 解析　“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，蒸馏需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。 答案　B 3．(2023·北京人大附中月考)下列做法中，其主要目的与实验安全无关的是(　　) A．点燃乙炔前应先进行验纯 B．在浓硫酸催化乙醇制CH2===CH2的实验中，应迅速升温至170 ℃ C．实验室蒸馏工业乙醇，加热前在烧瓶中投入碎瓷片 D．CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后打开活塞，使漏斗内气体放出 解析　乙炔不纯时点燃易发生爆炸，需要先验纯，与安全有关，A不选；乙醇在170 ℃时发生消去反应生成乙烯，迅速升高温度是防止副反应的发生，与安全无关，B选；加热液体混合物易发生暴沸，需要加碎瓷片，与安全有关，C不选；振荡分液漏斗后打开活塞，使漏斗内气体放出，可平衡压强，与安全有关，D不选。 答案　B 4．(2023·汕头一模)测定补血剂(含Fe2＋、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000 g 样品粉末加入5 mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250 mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是(　　) 解析　测定补血剂(含Fe2＋、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000 g样品粉末加入5 mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250 mL溶液。过程中涉及到选项A的过滤、选项B的研磨、选项D的配制250 mL溶液，但没有涉及灼烧固体物质。 答案　C 5．(2023·南通期末)进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) 提取碘水中的碘 量取一定体积的 KMnO4溶液 熔化NaOH 固体 浓缩NaCl 溶液 A B C D 解析　提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；KMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确。 答案　D 6．下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是(　　) A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析　给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度以防爆炸，B正确；酒精灯内酒精量过多，易造成酒精灯内酒精被引燃，出现酒精灯内发生剧烈燃烧而爆炸的现象，C正确；NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应涂抹3%～5%的NaHCO3溶液，D错误。 答案　D 7．(2023·连云港灌云一中月考)关于下列仪器使用的说法错误的是(　　) A．①④不可加热 B．②④不可用作反应容器 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏 解析　A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器；C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水；故选A。 答案　A 8．(2023·福建三明一中开学考试)甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A.甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入 B．乙图所示仪器读数为4.9 mL C．丙图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫 D．丁图所示仪器可用于组装减压过滤装置 解析　用于蒸馏时要用直形冷凝管，A错误；乙图所示仪器为精密仪器滴定管，其读数为4.90 mL，B错误；实验室利用亚硫酸钠与浓硫酸常温下可制备二氧化硫，但亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器发生装置，C错误；该装置为吸滤瓶，可用于组装减压过滤装置，D正确。 答案　D 9．(2023·邯郸模拟)进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是(　　) 实验操作 分离固体和液体 熔化NaOH 固体 蒸馏 配制一定 物质的量 浓度的溶液 部分仪器 选项 A B C D 解析　分离固体和液体使用普通漏斗、烧杯和玻璃棒，不能使用分液漏斗，A错误；熔化NaOH固体要用铁坩埚，不能使用陶瓷坩埚和石英坩埚，因为NaOH能与其中含有的二氧化硅反应，B错误；蒸馏时应使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，若用球形冷凝管，部分冷凝液会残留在球形冷凝管中，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用胶头滴管，D正确。 答案　D 10．(2023·唐山一中段考)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)(　　) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 解析　配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂不准确，A不选；取待测NaOH溶液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不选；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不选；故选B。 答案　B 11．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下： CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是(　　) A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ　　　　 B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ 解析　首先熄灭Ⅲ处酒精灯，其次熄灭Ⅰ处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭Ⅳ处酒精灯，可使尾气CO得到有效处理，防止污染环境。 答案　A 12．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平 e．温度计 (1)实验时用来精确量取液体体积的是________(填字母，下同)。 (2)使用前要检查仪器是否漏液的是________。 (3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________。 A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度 (4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。 解析　(1)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(2)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(3)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与液体凹液面最低处相切；B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c＝可知溶液浓度偏大。(4)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。 答案　(1)c　(2)bc　(3)A　(4)9.5 13．某课外探究活动小组使用常用仪器，利用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图所示的简单实验装置。 (1)甲同学设计了如图甲所示装置： ①检查该装置气密性的方法是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是____________________________________。 (2)乙同学用底部有一小洞的试管和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝网制成的，在不腐蚀铁丝网的情况下__________(填“能”或“不能”)制备氢气，反应的离子方程式为________________(如不能，此空不填)。 (3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡胶塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)①检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。②锌粒必须与酸液接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升至与锌粒接触。(2)已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用乙装置。(3)丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，试管中的液体不能顺利与铁丝网脱离，即不能保证反应随时停止，甚至会由于广口瓶内的压强太大而有爆炸危险。 答案　(1)①用止水夹夹紧胶皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好　②从长颈漏斗中加入适量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可) (2)能　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)不可行　广口瓶被橡胶塞密封后，试管中的液体不能在关闭止水夹时顺利排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生爆炸危险 学科网（北京）股份有限公司 $$