专题2 第7讲 物质的量浓度及化学计算山东育博苑文化传媒有限公司-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合 解析　将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误；将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g 胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D错误。 答案　C 2．(2023·盐城东台中学开学考试)下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　) A．配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C．量取27.2 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液 D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 解析　n(NaOH)＝m/M＝4.0 g÷40 g/mol＝0.1 mol。NaOH在溶解时会放出大量热，因此需要冷却至室温后再转移到250 mL容量瓶中，并且洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，以减小误差，A错误；用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液时，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移到容量瓶中，再用胶头滴管定容，B正确；浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。 答案　B 3．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解析　配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 答案　D 4．某小组用浓硫酸配制250 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有(　　) A．1处　　　　　　　 B．2处 C．3处 D．4处 解析　①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误；③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中，故③错误；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④错误；②正确；存在的错误共有3处，故选C。 答案　C 5．(2024·长沙模拟)常温常压下，0.5 mol铝、0.5 mol 铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为V1和V2(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(　　) A．V2＝11.2 L B．V1∶V2＝3∶2 C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等 D．反应生成的硫酸铝水解形成Al(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.5NA 解析　由2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知，0.5 mol铝完全反应消耗0.75 mol硫酸，生成0.75 mol H2；由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，0.5 mol铁完全反应消耗0.5 mol硫酸，生成0.5 mol H2。常温常压下，0.5 mol H2的体积V2不是11.2 L，A错误；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即V1∶V2＝0.75 mol∶0.5 mol＝3∶2，B正确；由分析可知，C错误；Al(OH)3胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，D错误。 答案　B 6．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析　M的化合价为＋n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为 2Mn＋　　　　　～　　　　　　nCO 2 n 0．04 L×0.5 mol·L－1　0.015 L×2 mol·L－1，解得n＝3。 答案　B 7．(2023·株洲高三期中)25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14 mol/L D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 解析　稀释前后溶质的质量保持不变，则100 mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4 g/cm3×10 mL×50%＝7 g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝7.14 mol/L，C正确；俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误。 答案　C 8．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3＋2O2酶,NO＋H＋＋H2O,6H＋＋6NO＋5CH3OH酶,3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NO的转化率可达95%，而NO转化为N2的转化率可达96%。若每天处理500 m3含有NH3 0.034 g·L－1的废水，则理论上每天所需甲醇的质量为(　　) A．24.32 kg B．30 kg C．25.3 kg D．4.08 kg 解析　根据甲醇处理氨废水的反应原理可得关系式：NH3～NO～CH3OH，则理论上每天所需甲醇的质量为×95%×96%××32 g·mol－1＝2.432×104 g＝24.32 kg。 答案　A 9．(2023·衡阳模拟)某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 解析　利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84消毒液”时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，B错误；仪器④砝码和物品放反了，因此实际测量的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，C错误；定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，D正确。 答案　D 10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　) A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 解析　配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL－1,100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为≈0.17 mol，其物质的量浓度大于1.7 mol·L－1，D正确。 答案　D 11．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ.甲方案 实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (1)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝_________ mol·L－1。 Ⅱ.乙方案 实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验步骤： ①按图安装装置(夹持仪器略去) ②…… ③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 (2)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝________ mol·L－1(列出计算表达式)。 解析　(1)固体质量为w g，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n＝，根据硫酸根守恒可知，CuSO4～BaSO4，则c(CuSO4)＝＝＝ mol·L－1； (2)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，氢气的质量＝ρV＝db×10－3g，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n＝＝ mol，根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，与酸反应的锌的物质的量为 mol，锌的总物质的量为，与硫酸铜反应的锌的物质的量为－ mol，根据Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，则c(CuSO4)＝。 答案　(1) (2) 12．(2024·福州模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)40%。 (2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________ mol。 实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 (3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数)。 (4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至 t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(保留两位小数)。 解析　(1)密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1；由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。(3)根据题意知，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1，溶液中剩余酸的物质的量为n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol。设铁的物质的量是m，氧化铁的物质的量是n，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56 g·mol－1×m＋160 g·mol－1×n＝4.88 g，m－n＋3n＝0.07 mol，解得n＝0.02 mol，m＝0.03 mol，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04)mol＝0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。 答案　(1)7.14 mol·L－1　＞　(2)32　0.2 (3)65.57%　(4)22.35 g 学科网（北京）股份有限公司 $$