专题1 第5讲 氧化还原方程式的配平和计算(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．(2023·宿州模拟)在4M2＋＋nH＋＋O2===xM3＋＋yH2O的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是(　　) A．6,4　　　　　　　 B．8,8 C．4,4 D．10,1 解析　在4M2＋＋nH＋＋O2===xM3＋＋yH2O的离子方程式中，由M原子守恒可知，x＝4，根据氧原子守恒，所以y＝2，根据氢原子守恒，所以n＝4，所以C符合。 答案　C 2．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为(　　) A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O5 解析　Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。 答案　C 3．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 解析　依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子，n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D正确。 答案　D 4．(2023·河北保定开学考试)用酸性KMnO4溶液溶解Cu2S固体时，发生反应：MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．每生成1 mol SO，共转移8 mol电子 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．KMnO4溶液“酸化”时可加入浓盐酸 解析　反应中铜元素化合价由＋1变为＋2、硫元素化合价由－2变为＋6，锰元素化合价由＋7变为＋2，根据电子守恒配平反应为：2MnO＋Cu2S＋8H＋===2Cu2＋＋SO＋2Mn2＋＋4H2O，电子转化关系为2MnO～10e－～SO；则Cu2S是还原剂，A错误；每生成1 mol SO，共转移10 mol电子，B错误；参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故KMnO4溶液“酸化”时不可加入浓盐酸，D错误。 答案　C 5．(2024·秦皇岛模拟)几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是(　　) A．该条件下的氧化性：Ce4＋＞Cr2O＞ClO B．反应(1)中，每生成1 mol Cr2O，转移3 mol电子 C．将反应(2)设计成原电池，Cr2O向负极迁移 D．Ce4＋与ClO反应生成Ce3＋和ClO时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 解析　反应(1)的氧化剂是Ce4＋、氧化产物是Cr2O，反应(2)的氧化剂是Cr2O、氧化产物是ClO，因此氧化性：Ce4＋＞Cr2O＞ClO，A正确；反应(1)的离子方程式为6Ce4＋＋2Cr3＋＋7H2O===6Ce3＋＋Cr2O＋14H＋，每生成1 mol Cr2O，有6 mol电子转移，B错误；将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为：Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，Cr2O向正极迁移，C错误；该反应的离子方程式为2Ce4＋＋ClO＋H2O===2Ce3＋＋ClO＋2H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。 答案　A 6．(2023·盐城月考)氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10－4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25 kJ·mol－1，肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是(　　) A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O B．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)===6H2O(g)＋2N2(g)　ΔH＝－1 265 kJ·mol－1 C．肼(N2H4)­空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e－===4H＋＋N2↑ D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2 解析　亚硝酸是弱酸，离子方程式中不能拆分，A错误；根据燃烧热的概念，1 mol氨气燃烧生成液态水和氮气放出的热量为326.25 kJ，氨气燃烧的热化学方程式为4NH3＋3O2===6H2O＋2N2　ΔH＝－1 265 kJ·mol－1，B错误；肼(N2H4)­空气碱性燃料电池的负极反应为N2H4－4e－＋4OH－===4H2O＋N2↑，C错误。 答案　D 7．(2024·济南历城区质检)向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是(　　) A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋) D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1 解析　还原性：Fe2＋＞Br－，通入的氯气先与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1，若Fe2＋全部被氧化，则溶液中的c(Br－)＝0.2 mol·L－1。而c(Br－)＝0.3 mol·L－1，说明Fe2＋没反应完，根据c(Br－)＝0.3 mol·L－1计算原溶液的浓度为0.15 mol·L－1，故A错误；反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(Fe2＋)＝(0.15－0.1)mol·L－1＝0.05 mol·L－1，故B正确，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，故D错误。 答案　B 8．(2023·盐城东台中学开学考试)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是(　　) A．碱性条件下，氧化性：MnO>O2>S2O B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn2↓＋10OH－ D．将1 mol S2－转化为SO理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 解析　MnO与S2－反应生成S2O，进而与氧气反应生成SO，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故氧化性：O2>MnO>S2O，A错误，C正确；由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，故氧化剂O2和还原剂Mn(OH)2的物质的量之比为1∶2，B错误；根据得失电子守恒1 mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝2 mol，将1 mol S2－转化为SO理论上需要O2的体积2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，D错误。 答案　C 9．(2023·聊城模拟)NaBiO3是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下：①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2＋的强酸性溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成Bi3＋；②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的(　　) A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境 B．步骤①中反应的离子方程式为5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去 D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1 解析　硝酸具有强氧化性，若用硝酸溶液提供酸性环境，则多余的硝酸会与草酸反应，导致消耗草酸的量偏大，影响实验，A错误；NaBiO3不溶于冷水，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O＋5Na＋，B错误；步骤②中草酸与生成的MnO反应，达到滴定终点时MnO刚好被消耗完，溶液紫红色褪去，C正确；MnO与草酸反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H2C2O4为还原剂，氧化产物为CO2，还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶2，D错误。 答案　C 10．(2023·河北秦皇岛开学考试)硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O(市售海波成分)流程如下，下列说法正确的是(　　) A．制SO2反应中，70%H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B．吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 C．操作X为蒸发结晶 D．理论上，除去自来水中1克的氯气需要约0.56克市售海波 解析　制SO2的反应不是氧化还原反应，70%H2SO4只表现酸性，A错误；根据信息吸硫反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，B正确；操作X为蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤，C错误；根据得失电子守恒：4Cl2～Na2S2O3·5H2O，则除去自来水中1 g Cl2需要市售海波质量为≈0.87 g，D错误。 答案　B 11．钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有“金属维生素”之称。回答下列问题： (1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等离子。写出该反应的化学方程式：_________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向：__________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是________(填字母)。 a．V　　　　　　　　　　 b．V2＋ c．VO d．VO2＋ (4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子方程式：____________，说明还原性：SO>Cl－>VO2＋。 解析　(1)V2O5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。 (2)KClO3将VO2＋氧化为VO，同时本身被还原为Cl－，＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋。 (3)n(VO)＝20.00×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.002 0 mol，n(Zn)＝0.003 0 mol，VO中V的化合价为＋5价，设V在生成物中的化合价为x，根据电子守恒，0.003 0×2＝0.002 0×(5－x)，解得x＝＋2，故选b。 (4)V2O5能和盐酸反应生成Cl2和VO2＋，故还原性：Cl－>VO2＋，Cl2可以将SO氧化生成SO，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO，说明还原性：SO>Cl－。 答案　(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (2) ＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋ (3)b (4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO 12．(2023·江苏扬州邵伯高中月考)回答下列问题： (1)磷及部分重要化合物的相互转化如下图所示。 ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1 300 ℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是___________________________________________。 ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2 mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1 mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为___________________________________________。 ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有________________________________________________________________________。 (2)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______________(填化学式)。 (3)配平下列方程式。 P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 解析　(1)①步骤Ⅰ发生反应2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===P4↑＋6CaSiO3＋10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂； ②Cu元素的化合价由＋2价降低到＋1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到－3价，部分磷元素由0价升高到＋5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，配平方程式：60CuSO4＋11P4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有11 mol P4参加反应，其中5 mol的P4做氧化剂，60 mol硫酸铜做氧化剂，只有6 mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n，则：n×4×(5－0)＝1 mol×(2－1)，解得n＝ mol＝0.05 mol； ③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2； (2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为－2价、H元素为＋1价，所以P元素为＋1价； ②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，根据转移电子相等知，1 mol H3PO2失去4 mol电子，所以P元素为＋5价，则氧化产物是H3PO4； (3)K3PO4中P为＋5价，PH3中P为－3价，P元素发生歧化反应，结合电子、原子守恒配平化学方程式为2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3。 答案　(1)①做还原剂　②0.05 mol　 ③CaHPO4、Ca(H2PO4)2 (2)①＋1　②H3PO4 (3)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3 学科网（北京）股份有限公司 $$