专题1 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．(2023·盐城期中)我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．引爆黑火药开采矿石 B．用乙醚提取青蒿素 C．用天然磁石造出司南 D．用侯氏制碱法制取纯碱 解析　用乙醚提取青蒿素，属于萃取，没有生成新物质，属于物理变化，故不选B；用天然磁石造出司南，没有生成新物质，属于物理变化，故不选C；用侯氏制碱法制取纯碱，是氯化钠、CO2、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、CO2、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；故选A。 答案　A 2．(2024·南京模拟)2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2，下列说法正确的是(　　) A．Cu2S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2 解析　Cu2S中S为－2价，则铜的化合价为＋1，A错误；从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，B错误；反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，Cu2S和O2都做氧化剂，D错误；故选C。 答案　C 3．(2024·聊城模拟)古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为(　　) A．石胆(CuSO4·5H2O)：“石胆能化铁为铜。” B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……” C．矶(FeSO4·7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。” D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……” 解析　石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；HNO3只有氧化性，B错误；盖此矶色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D错误。 答案　C 4．(2023·河北承德月考)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3。下列说法正确的是(　　) A．n氧化剂∶n还原剂＝3∶4 B．每消耗0.3 mol O2，转移电子数是2.4NA C．NH3是氧化产物 D．NaNH2中N的化合价部分发生变化 解析　由化学方程式可知，3 mol O2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4 mol NaNH2中，只有2 mol NaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n氧化剂∶n还原剂＝3∶2，A错误；每消耗3 mol O2，反应转移12 mol电子，则每消耗0.3 mol O2，转移1.2 mol电子，转移电子数是1.2NA，B错误；生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；NaNH2→NaNO2，N元素化合价升高，NaNH2→NH3，N元素化合价不变，即NaNH2中N的化合价部分发生变化，D正确。 答案　D 5．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 解析　常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 答案　A 6．(2024·杭州模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1个X，反应转移2e－ 解析　根据原子守恒配平方程式：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，X的化学式为Ag2S，A错误；反应中O2中O元素化合价降低，得电子被还原，B错误；反应中H2S中的元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；根据方程式化合价的变化可知，4个Ag由0价变为＋1价，转移电子为4个，生成2个X；故每生成1个X，转移2个电子，D正确。 答案　D 7．(2023·江苏连云港高三月考)已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化物的废气利用。 下列有关说法错误的是(　　) A．ZnFe2O4中铁的价态为＋3价 B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C．若使1 mol ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8－2x) mol电子 D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 解析　ZnFe2O4中Zn为＋2价，O为－2价，Fe的价态为＋3价，A正确；ZnFe2O4被氢气还原生成ZnFe2Ox，而除去NO2、SO2时，ZnFe2Ox被NO2、SO2氧化生成ZnFe2O4，ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，B错误；ZnFe2O4中Zn为＋2价，Fe为＋3价，ZnFe2Ox中Zn为＋2价，Fe为＋(x－1)价，1 mol ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8－2x) mol电子，C正确；温度较高时氢气和氧气反应生成H2O，则ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行，D正确。 答案　B 8．关于下列转化过程分析错误的是(　　) A．Fe3O4是反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ中水是氧化剂 D．过程Ⅰ是分解反应，过程Ⅱ是置换反应 解析　根据图示可知：在过程Ⅰ中Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应方程式为①2Fe3O46FeO＋O2↑，过程Ⅱ中H2O与FeO反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为②H2O＋3FeO===Fe3O4＋H2↑，①＋②×2，整理可得总反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，可见Fe3O4是反应的催化剂，A正确；过程Ⅰ的反应方程式为：2Fe3O46FeO＋O2↑，每反应消耗2 mol Fe3O4，反应过程中转移4 mol电子，参加反应的116 g Fe3O4的物质的量是0.25 mol，则反应过程中转移电子的物质的量是1 mol，B正确；过程Ⅱ的反应方程式为：H2O＋3FeO===Fe3O4＋H2↑，H2O中H化合价降低，发生还原反应，所以水是氧化剂，C正确；根据过程Ⅰ中的反应方程式可知该反应为分解反应；根据过程Ⅱ的反应方程式可知该反应不属于置换反应，D错误。 答案　D 9．已知在光催化材料中，铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，以＋3价较为稳定，NaBiO3溶液呈无色。现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入的溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量淀粉KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是(　　) A．实验③说明O2的氧化性比I2的氧化性强 B．向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液不一定变成蓝色 C．实验②中每转移2 mol电子，会生成标准状况下22.4 L O2 D．还原性：Bi3＋<Mn2＋ 解析　实验②中加入过量双氧水，实验③再加入适量淀粉KI溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的I－，A错误；由题述实验可知，氧化性：BiO>MnO>H2O2>I2，则向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，铋酸钠能把KI氧化成I2，但有可能进一步氧化成IO，所以溶液不一定变成蓝色，B正确；根据得失电子守恒可知，实验②中每转移2 mol电子会生成1 mol氧气，在标准状况下的体积为22.4 L，C正确；结合实验①的现象，NaBiO3氧化了MnSO4，根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可知，还原性：Bi3＋<Mn2＋，D正确。 答案　A 10．NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．NaClO2的漂白原理与SO2不同 B．每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化 C．反应2过程中，H2O2作氧化剂 D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 解析　NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，NaClO2的漂白原理与SO2不同，故A正确；反应1中NaClO3生成ClO2过程Cl元素由＋5价变为＋4价，H2C2O4反应生成CO2过程C元素由＋3价变为＋4价。每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化，故B正确；反应2的反应之一为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，反应过程中Cl元素由＋4价变为＋3价，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故C错误；粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2，故D正确。 答案　C 11．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a．Cl2　　　　　　　　　 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。 答案　(1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 12．(2023·沧州模拟)KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究I－的性质。回答下列问题： 实验(一)探究影响氧化剂与KI反应的因素。 FeCl3、CuCl2、AgNO3溶液分别与KI反应，实验及现象如表所示： 实验操作 实验及现象 ①X为AgNO3溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝 ②X为CuCl2溶液，过滤，得到蓝色溶液和白色沉淀 ③X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加K3[Fe(CN)6 ]溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色 已知：CuI为难溶于水的白色固体。常温下，Ksp(AgI)＝8. 5×10－17 ，Ksp(CuI)＝1.2×10－12。 (1)实验②中的氧化产物为_______(填化学式)。 (2)实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)已知：Ag＋的氧化性比Fe3＋的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验(二)探究氯气与KI反应的产物。 资料显示：I2和I－在溶液中会发生反应I2＋I－I，部分离子颜色如表所示。 离子 I ICl ICl IO 颜色 棕黄色，遇淀粉变蓝 红色 黄色 无色 (4)A中发生反应的化学方程式为________________________________。 (5)反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，设计如下实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ.取反应后B中的溶液10 mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol·L－1的溶液，取该溶液2 mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ.向Ⅱ反应后的溶液中继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的目的是排除________(填离子符号)的干扰。 ②写出ICl在水溶液中与Cl2反应生成IO的离子方程式：________________________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了__________(填离子符号)，这两种离子混合后溶液呈浅棕色。 解析　(1)X为CuCl2溶液，与KI淀粉溶液反应得到蓝色溶液和白色沉淀，根据已知信息，说明生成了I2和CuI沉淀，所以氧化产物为I2； (2)根据实验现象X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生，则生成了I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1； (3)Ag＋和I－优先反应生成AgI，降低了Ag＋浓度，导致Ag＋的氧化性减弱，无法与I－反应生成I2，溶液不变蓝； (4)浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； (5)①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，I显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是I造成的，无I； ②ICl中的碘为＋1价，反应后生成IO，碘的价态升高4价，氯气生成Cl－，氯的价态降低2价，由电子守恒1ICl＋2Cl2―→1IO＋6Cl－，由电荷守恒1ICl＋2Cl2―→1IO＋6Cl－＋6H＋，最后由质量守恒得离子反应式为：ICl＋2Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋； ③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成IO (无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I－先被氯气氧化成I2，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2又被氯气氧化成ICl (红色)和ICl (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。 答案　(1)I2 (2)1∶1 (3)Ag＋和I－优先反应生成AgI，降低了Ag＋浓度，导致Ag＋的氧化性减弱 (4)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (5)①I　②ICl＋2Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋　③ICl、ICl 学科网（北京）股份有限公司 $$