专题1 第3讲 离子共存 离子检验与推断(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．(2024·重庆模拟)下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO 解析　Fe3＋和SCN－反应生成络合离子，不能大量共存，A错误；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。 答案　D 2．(2023·南通统考)在下列溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B．含有0.1 mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO D．室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、SO 解析　室温下，pH＝1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与Na＋、Fe3＋、NO、SO都能共存，A正确；Fe3＋与I－发生氧化还原反应，不能共存，B错误；加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性或碱性，NH与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋与OH－反应生成沉淀，不能共存，含H＋的溶液中NO与Fe2＋发生氧化还原反应，不能共存，C错误；水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1的溶液，可能呈酸性或碱性，AlO与H＋反应生成Al(OH)3沉淀或Al3＋，不能共存，D错误。 答案　A 3．(2023·天津滨海模拟)检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　) A．H2S气体：NaOH溶液 B．溶液中的CO：盐酸，澄清石灰水 C．溶液中的SO：Ba(NO3)2溶液 D．溶液中的Cu2＋：氨水 解析　H2S与NaOH反应生成硫化钠和水，无明显现象，不能用NaOH检验H2S，A错误；HCO、CO、SO等都能与盐酸反应生成CO2或SO2，CO2或SO2都能使澄清石灰水变浑浊，B错误；SO、CO等都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，C错误；氨水与铜离子反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，可用氨水检验铜离子，D正确。 答案　D 4．(2023·泉州模拟)对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Cl2、K＋、CO、NO　 能大量共存，粒子间不反应 B SO2、Na＋、Ca2＋、Cl－　　 能大量共存，粒子间不反应 C H＋、K＋、S2－、SO　 不能大量共存，主要发生反应：3S2－＋SO＋8H＋===4S↓＋4H2O D NH3·H2O、Na＋、Al3＋、Cl－ 不能大量共存，主要发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 解析　氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸根不能共存，A错误；所有离子之间均不反应，可共存，B正确；氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为2H＋＋S2－===H2S，C错误；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。 答案　B 5．现有硫酸钠、硫酸铵、硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　) A．盐酸　　　　　 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液 解析　盐酸与三种物质均不反应，不能鉴别，A错误；氢氧化钠溶液与硫酸钠不反应，与硫酸铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解，与硫酸镁反应生成白色沉淀，可以鉴别，B正确；氯化钡溶液与三种物质均反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，C错误；硝酸银溶液与三种物质均反应生成硫酸银白色沉淀，不能鉴别，D错误。 答案　B 6．(2023·上海青浦二模)某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋ 解析　取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br－，生成气体说明含CO；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO离子，且Al3＋、CO相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3＋，由电荷守恒可知，一定含阳离子K＋，不能确定是否含OH－，还需要检验，故答案为B。 答案　B 7．(2023·肇庆模拟)某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。 ①pH试纸检验，溶液的pH>7 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是(　　) A．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SO、Br－ B．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、SO、CO C．无法确定原溶液中是否存在Cl－ D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响 解析　因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3＋、Cu2＋；①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br－；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO；⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响；故选A。 答案　A 8．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断正确的是(　　) A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3 C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3 解析　向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因此一定存在BaCl2，则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3；综上所述，该无色溶液一定含有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2，故D正确。 答案　D 9．(2024·晋江子江中学月考)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 解析　原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO，故A错误；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以原溶液中一定含有NH，故B正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D错误。 答案　B 10．(2024·河北深州中学月考)某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是(　　) A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有CO、Cl－ 解析　取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生，溶液X中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明溶液X中含有铵根离子；由在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含有硫酸根离子，一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子、碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 答案　C 11．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　) 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A Cl－、NO、Al3＋、NH 少量NaHCO3 溶液 Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al3↓ B NH、Fe2＋、I－、SO 少量氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C Al3＋、Ba2＋、AlO、NO 适量的Na2SO4 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D Na＋、SO、S2－、Cl－ 适量HCl SO＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O 解析　Cl－、NO、Al3＋、NH相互之间不反应，加入NaHCO3，Al3＋和HCO发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式是Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al3↓，A正确；I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I－，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B错误；Al3＋与AlO会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，C错误；SO和S2－在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量HCl后，反应的离子方程式为SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，D错误。 答案　A 12．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A________________，B________，C________。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是______________________________________________________； ②加入过量B的目的是_____________________________________________________； ③加热煮沸的目的是______________________________________________________。 (3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 解析　要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。 答案　(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl (2)①除尽Mg2＋和SO　②除尽过量的Ba2＋　③使HCl挥发 (3)过滤　蒸发 13．(2023·福建三明一中月考)实验室有一瓶无色未知溶液，可能含下列离子中的一种或若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672 L(标准状况)； ③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，充分反应，过滤、洗涤得到沉淀6.63 g，再用足量盐酸洗涤，经过滤、干燥、称重，剩余固体4.66 g。 请回答下列问题： (1)肯定存在的离子有________________，肯定不存在的离子有________________。 (2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。 (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：___________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[用c(离子)＝x mol/L表示]。 解析　由实验①可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；由②可知，收集到的气体为氨气，其物质的量为0.03 mol，原溶液中一定含NH；由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余4.66 g，则含SO的物质的量为4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，含CO的物质的量为(6.63 g－4.66 g)÷197 g/mol＝0.01 mol，即一定含有CO、SO，因此一定不存在Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，由电荷守恒可知，0.02 mol×2＋0.01 mol×2＞0.03 mol，可知一定含阳离子K＋，不能确定是否含Cl－。 (1)一定存在NH、CO、SO、K＋，一定不存在Fe3＋、Mg2＋、Al3＋； (2)由于硫酸根、碳酸根会干扰Cl－检验，则为确定Cl－是否存在，可取少许原溶液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，否则不存在； (3)c(SO)＝0.02 mol÷0.1 L＝0.2 mol/L，c(CO)＝0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，c(NH)＝0.03 mol÷0.1 L＝0.3 mol/L。根据电荷守恒，总正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K＋，至少为0.03 mol，因此c(K＋)≥0.3 mol/L。 答案　(1)NH、CO、SO、K＋　Mg2＋、Fe3＋、Al3＋ (2)Cl－　加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，否则不存在 (3)c＝0.2 mol·L－1，c＝0.1 mol·L－1，c＝0.3 mol·L－1，c(K＋)≥0.3 mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $$