专题1 第2讲 离子反应(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．(2024·石家庄模拟)下列描述正确的是(　　) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、84消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱 D．NaHSO4在溶液中电离出的阴阳离子个数比为1∶2 解析　纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A错误；84消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和电荷总数，与电解质的强弱不一定有关，如BaSO4为难溶的强电解质，其水溶液的导电能力很弱，C错误。 答案　D 2．(2023·江苏连云港段考)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析　MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；M＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确。 答案　D 3．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 解析　醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A选；Ca(HCO3)2为强电解质，加入Ca(OH)2后反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ca(OH)2的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，B不选；硫酸为强电解质，加入Ba(OH)2后反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ba(OH)2的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，C不选；H2S为弱电解质，加入H2SO3后反应生成硫单质和水，所以溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后随着H2SO3的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，D不选。 答案　A 4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(少量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 解析　盐酸是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，不能拆写，A不选；NaHCO3只能拆写为HCO，Na2CO3可拆写为CO，C不选；NaHCO3(少量)和Ca(OH)2的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不选。 答案　B 5．(2023·盐城月考)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向莫尔盐[2Fe2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe2↓ B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O＋2NO C．用氢氧化钠溶液吸收含NO2废气：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O D．向Fe2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析　2Fe2·6H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液，应该按照摩尔盐的配比写离子方程式：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe2↓，A错误；浓硝酸可以拆成离子，Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B错误；用NaOH溶液吸收含NO2废气发生自身氧化还原反应生成硝酸钠和亚硝酸钠：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，C正确；向Fe2稀溶液中滴加足量氢碘酸，NO可以将I－氧化成I2：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，D错误。 答案　C 6．有关下列实验的叙述不正确的是(　　) A．X中有白色沉淀 B．Y中得到澄清溶液 C．实验中AgCl转化为AgOH D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成 解析　1 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液与1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应得到AgCl沉淀和硝酸钠溶液，即混合物X，向X中加入5 mL 1 mol/L的氨水，氨水与氯化银反应生成[Ag(NH3)2]Cl，氨水过量，沉淀完全溶解，[Ag(NH3)2]Cl溶于水，则得到的Y为澄清溶液。实验中氯化银转化为[Ag(NH3)2]Cl，并未转化为氢氧化银，C错误。 答案　C 7．(2023·江苏南京十三中模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2S沉淀水体中的盐：Na2S＋Hg2＋===HgS↓＋2Na＋ B．向KClO3溶液中滴加浓盐酸：ClO＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析　Na2S沉淀水体中的盐，离子方程式为：S2－＋Hg2＋===HgS↓，A错误；向KClO3溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，B错误；酸性FeSO4溶液长期放置发生变质，离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，D错误。 答案　C 8．(2023·沧州高三期末)下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液与氨水 D．FeCl3溶液与Na2S溶液 解析　碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A不合题意；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与量无关，均为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B符合题意；将氨水滴入AgNO3溶液时有沉淀生成，而将AgNO3溶液滴入氨水中无沉淀生成，C不合题意；将Na2S溶液滴入FeCl3溶液，Fe3＋与S2－只发生氧化还原反应生成S与Fe2＋，将FeCl3溶液滴入Na2S溶液，过量的S2－与Fe2＋生成FeS沉淀，D不合题意。 答案　B 9．(2023·郑州八校联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 解析　氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 答案　A 10．(2024·银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 解析　Cr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。 答案　D 11．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 答案　A 12．(2023·龙岩月考)写出下列指定反应的离子方程式： (1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：__________________________。 (2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________________。 (3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：__________________________。 (4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________。 (5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：__________________________。 解析　(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (2)NaAlO2溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3↓和碳酸氢钠，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠、一水合氨和硫酸钠，离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋NH3·H2O＋2H2O。 (5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 答案　(1)HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (4)NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋NH3·H2O＋2H2O (5)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 13．(2023·南通高三期中)按要求书写下列反应方程式。 (1)Ni(CO)4是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)4的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (2)碱式钼酸铜[Cu(OH)2·2CuMoO4]常用于水污染的治理，可由Na2MoO4(一种强碱弱酸盐)溶液和CuSO4溶液反应生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。 解析　(1)根据图中所给物质，找出反应物和生成物，然后进行配平，可得NiS＋5CO＋4OH－===Ni(CO)4＋S2－＋CO＋2H2O。 (2)MoO和部分Cu2＋结合成CuMoO4，部分Cu2＋与水电离的OH－结合成Cu(OH)2，故反应为2MoO＋3Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2·2CuMoO4↓＋2H＋。 答案　(1)NiS＋5CO＋4OH－===Ni(CO)4＋S2－＋CO＋2H2O (2)2MoO＋3Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2·2CuMoO4↓＋2H＋ 14．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液；再滴加1.0 mol·L－1H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时________；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时________；加酸后得黄色溶液 新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后________ (1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：____________________________ ____________________________________________________。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_________________________________________________， 说明溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________，用离子方程式解释产生此现象的原因：__________________________________________________。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中_________________________________________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) ②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种： a．______________________________________________________________________； b．______________________________________________________________________。 解析　(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀Al(OH)3，在过量氢氧化钠作用下Al(OH)3溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时Fe(NO3)2溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。 答案　(1)2H＋＋SiO===H2SiO3↓ (2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 ②a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　b．溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化 学科网（北京）股份有限公司 $$