专题1 第3讲 离子共存 离子检验与推断(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

专题一　物质的分类及其变化 第3讲　离子共存　离子检验与推断 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 目 录 CONTENTS 考点一 01 考点二 02 答题规范1 03 感悟高考真题 05 知能达标训练 06 实验活动提升(1) 04 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 考点一　“四步”突破离子能否大量共存 01 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 离子共存 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 考点二　离子检验与推断 02 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 白 不溶解 白 溶解 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 白 红褐 蓝 红褐 蓝 变蓝 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 红 黄 紫 红 红 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 白色 淡黄色 黄色 无明显 白色 白色 溶解 无味 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 变浑浊 变浑浊 刺激性气味 刺激性气味 品红溶液 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 ① Br－ I－ 蓝 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 常见离子的检验及干扰因素的识别 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 离子推断 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 答题规范1　离子检验题的规范解答 03 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质粒子 04 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 感悟高考真题 05 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 点击进入Word 知 能 达 标 训 练 06 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 谢谢观看 返回目录 专题一　物质的分类及其变化 高考总复习·化学（SJ） 1 [课程标准]　1.能利用离子的性质，离子反应的实质判断离子在溶液中的共存情况。2.能利用物质性质完成简单的物质检验、分离、提纯任务。树立安全意识，合理使用化学品。 第一步：“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述。 ①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \o\al(－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7)等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。 第四步：“注意特殊情况” (1)S2－与SOeq \o\al(2－,3)在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)NOeq \o\al(－,3)在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如： ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4)、[Fe(SCN)6]3－等。 1.某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Al3＋、Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、Br－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NOeq \o\al(－,3) C．Ca2＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) D．H＋、MnOeq \o\al(－,4)、Cl－、I－ 解析　Al3＋、HCOeq \o\al(－,3)会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存；Ca2＋、COeq \o\al(2－,3)会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存；MnOeq \o\al(－,4)显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且H＋、MnOeq \o\al(－,4)、Cl－、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存。 答案　B 2．(2023·江苏徐州高三段考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnOeq \o\al(－,4)、Cl－ B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．中性溶液：Fe3＋、Cl－、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) D．弱碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) 解析　pH＝1的溶液显酸性，酸性环境中MnOeq \o\al(－,4)能将Cl－氧化为氯气，不能大量共存，A错误；与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，Fe2＋和NOeq \o\al(－,3)在酸性环境能发生氧化还原反应，碱性环境Fe2＋会生成沉淀，不能大量共存，B错误；中性溶液Fe3＋会水解生成沉淀，不能大量共存，C错误；弱碱性溶液Na＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)都不反应，可以共存，D正确。 答案　D 3．(2023·福建漳州模拟)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O B OH－、Ca2＋、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3) 不能大量共存，因HCOeq \o\al(－,3)发生水解 C K＋、Ba2＋、I－、MnOeq \o\al(－,4) 不能大量共存，因MnOeq \o\al(－,4)和I－发生氧化还原反应 D Na＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、H2O2 不能大量共存，因发生反应：Fe3＋＋H2O2===Fe2＋＋O2↑＋H2O 解析　Al(OH)3与NH3·H2O不反应，Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq \o\al(－,2)，A错误；HCOeq \o\al(－,3)与OH－发生酸碱中和反应生成COeq \o\al(2－,3)和H2O，不属于水解反应，B错误；MnOeq \o\al(－,4)会将I－氧化而不能大量共存，C正确；因为Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋和H2O2不能大量共存，D错误。 答案　C 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生___色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生___色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____ Fe2＋ NaOH溶液 先产生___色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为_____色 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 产生___色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生_____色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生___色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NHeq \o\al(＋,4) eq \o(――――――→,\s\up17(浓NaOH溶液),\s\do15(加热))产生使湿润的红色石蕊试纸_____的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变___ Na＋ 焰色试验 ___色火焰 K＋ 焰色试验 ___色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈___色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变___色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液 和稀HNO3 产生_____沉淀：AgCl 产生________沉淀：AgBr 产生_____沉淀：AgI SOeq \o\al(2－,4) 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸________现象，再加BaCl2溶液产生_____沉淀 COeq \o\al(2－,3) CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生_____沉淀，再加稀盐酸沉 淀_____，产生无色_____气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) COeq \o\al(2－,3) 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水________的气体 HCOeq \o\al(－,3) 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水________的气体 SOeq \o\al(2－,3) 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有_____________的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSOeq \o\al(－,3) 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有_____________的气体，且气体能使__________褪色 ②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－)) eq \o(――→,\s\up17(氯水),\s\do15(CCl4)) eq \a\vs4\al(有机层,下层) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(橙红色，表明有_____,紫红色，表明有_____)) ③I－eq \o(――――――→,\s\up17(①氯水或H2O2),\s\do15(②淀粉溶液))溶液变___，表明有I－ (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)(　　) 2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)(　　) 3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)(　　) 4．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) 5．无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) 6．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.× 1.下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有COeq \o\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq \o\al(2－,4)或SOeq \o\al(2－,3) 解析　如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。 答案　B 2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A COeq \o\al(2－,3) 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SOeq \o\al(2－,4) 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 解析　A项，HCOeq \o\al(－,3)会产生干扰，错误；B项，SOeq \o\al(2－,3)会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq \o\al(2－,3)等，错误；D项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 答案　D 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SOeq \o\al(2－,4) 加过量的Ba(NO3)2溶液 COeq \o\al(2－,3) 加稀硝酸酸化 OH－ SOeq \o\al(2－,4) COeq \o\al(2－,3) 加盐酸酸化 SOeq \o\al(2－,3) Ag＋ SOeq \o\al(2－,3) COeq \o\al(2－,3) 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 COeq \o\al(2－,3) SOeq \o\al(2－,3) 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 3.(2023·邯郸模拟)某无色透明溶液，可能含有下列离子：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色； ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是(　　) A．溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4) B．溶液中一定不存在的离子是HCOeq \o\al(－,3)、Fe3＋、Ba2＋ C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2↓ D．根据③现象可知原溶液中一定含有Cl－ 解析　溶液无色透明，说明不含Fe3＋；根据①可知该溶液显酸性，存在大量H＋，所以一定不含HCOeq \o\al(－,3)；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2＋，该白色沉淀为Mgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)，则原溶液中一定不含Ba2＋；取静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl－，所以不能确定原溶液是否含Cl－，D错误；由分析可知溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)，A正确；一定不存在的离子是HCOeq \o\al(－,3)、Fe3＋、Ba2＋，B正确；白色沉淀为Mgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2，C正确。 答案　D 4．已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K＋、NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为______。 解析　待测液与BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SOeq \o\al(2－,4)和COeq \o\al(2－,3)，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NHeq \o\al(＋,4)、HCOeq \o\al(－,3)；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。(5)结合题中数据可知待测液中n(NHeq \o\al(＋,4))＝0.1 mol，n(HCOeq \o\al(－,3))＝n(BaCO3)沉淀B＝eq \f(19.7 g,197 g·mol－1)＝0.1 mol，n(COeq \o\al(2－,3))＝n(CaCO3)沉淀E ＝eq \f(10.0 g,100 g·mol－1)＝0.1 mol，n(SOeq \o\al(2－,4))＝n(BaSO4)沉淀D＝eq \f(11.65 g,233 g·mol－1)＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NHeq \o\al(＋,4))＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol,2n(COeq \o\al(2－,3))＋2n(SOeq \o\al(2－,4))＋n(HCOeq \o\al(－,3))＝0.4 mol，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)＞0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。 答案　(1)NHeq \o\al(＋,4)　(2)COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋　(3)HCOeq \o\al(－,3)　(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)　(5)0.1 mol·L－1 离子推断的“四项基本原则” 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 1．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SOeq \o\al(2－,3)，无SOeq \o\al(2－,4)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SOeq \o\al(2－,3)，无SOeq \o\al(2－,4)的实验操作和现象是_______________ ____________________________________________________________________。 答案　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体 2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)___________ ____________________________________________________________________。 答案　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ______ ______ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 ______ ______ 存在Fe2＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 解析　KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2＋，否则不存在。 答案　溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 1．粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)。 2．粗盐的除杂原理及规律 (1)原理 (2)路线 3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作 (1)过滤　　　　　　 　　(2)蒸发 1．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq \o\al(2－,4)，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 解析　粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用COeq \o\al(2－,3)将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SOeq \o\al(2－,4)需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的Ba2＋，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 答案　A 2．(2024·日照青山学校月考)用沉淀法除去粗盐中的SOeq \o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，静置，然后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？(　　) A．2处　　　　　　　 B．3处 C．4处 D．5处 解析　向粗盐水中先加入过量BaCl2溶液，使SOeq \o\al(2－,4)转化为BaSO4沉淀；再加入过量NaOH溶液，使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；然后再加入稍过量的Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2＋及加入的过量的Ba2＋转化为CaCO3、BaCO3沉淀；然后过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，这是第一处错误。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，说明盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性，这是第二处错误。然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，而不是在坩埚中蒸发结晶，故该实验操作中共有三处错误，故选B。 答案　B 3．试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，SOeq \o\al(2－,4)等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： 海盐→eq \x(焙炒)→eq \x(溶解)→eq \x(除杂)→滤液→eq \x(操作X)→饱和溶液eq \o(――→,\s\up17(通HCl)) eq \x(结晶)→NaCl (1)焙炒海盐的目的是____________________________________________。 (2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 BaCl2溶液 SOeq \o\al(2－,4) 步骤2 步骤3 (3)操作X为________。 (4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。 ①试剂a为________。相比分液漏斗，选用仪器1的优点是________________ ________________________________________________。 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解；(2)步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋，步骤3加入Na2CO3除去Ba2＋和Ca2＋(或步骤2加入Na2CO3除去Ba2＋和Ca2＋，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋)；(3)根据分析可知操作X为蒸发浓缩；(4)①实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸；仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下；②将烧瓶中的海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出。 答案　(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 (2)NaOH　Mg2＋和Fe3＋　Na2CO3　Ba2＋和Ca2＋ (3)蒸发浓缩 (4)①浓硫酸　可平衡压强，使液体顺利滴下 ②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 1．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析　石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。 答案　A 2．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3) B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3) C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \o\al(2－,3) 解析　氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 答案　C 3．(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　) A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))6))溶液无蓝色沉淀生成 解析　镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3% NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质和碘化钾发生反应，故B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 答案　D 4．(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1 mol·L－1KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 解析　NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba(OH)2为强碱，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液，其pH大小关系为Ba(OH)2>NaClO>Al2(SO4)3，且NaClO溶液能够漂白pH试纸，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba(OH)2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2(SO4)3水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba(OH)2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2(SO4)3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。 答案　C 5．(2022·浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为________；X的化学式为________。 (2)溶液C的溶质组成为________(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_____________________________________ ____________________________________________________________________。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______________ ____________________________________________________________________。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体 ____________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960 g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015 mol稀硫酸生成白色沉淀1.165 g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330 g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.960 g÷64 g/mol＝0.015 mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165 g÷233 g/mol＝0.005 mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33 g÷233 g/mol＝0.01 mol，因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu，Ba的质量是0.005 mol×137 g/mol＝0.685 g，二者质量之和是1.645 g＜1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32 g÷16 g/mol＝0.02 mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。 (2)根据氯原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。 (3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3＋BaCu3O4△,Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O。②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有[Cu(NH3)4]2＋生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4＋12NH3·H2O=== 3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O。 (4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。 答案　(1)Ba、Cu、O　BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3)①2NH3＋BaCu3O4eq \o(=====,\s\up17(△))Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O　②BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O $$