辽宁省凌源市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 校 2024-2025学年度第二学期高一年级联合考试 级 化学 装 (考试时间：75分钟，考试满分：100分) 名 第一部分选择题（共45分） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 ● 1.化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是 A.手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 B.石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物 C.制作水果罐头时加入维生素C可延长保质期 ● D.火炬飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 2.2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二 点燃 甲肼，反应原理为C,H,N,+2N,0,3N2+2C02+4H,0。下列说法正确的是 A.4N与5N互为同素异形体 B.H2O分子中含有极性键 C.4C的原子结构示意图： D.HClO的电子式：H:CI:O: 3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重 大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是 A.锌锰干电池中，锌筒作正极 B.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C.燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池 D.太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅 ● 4.下列有关有机物的叙述不正确的是 ● A.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HC ● B.C4H8与CxH16互为同系物 C.烷烃分子中的碳原子均形成了4对共用电子对 ● ● D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷 5.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是 ● A.化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 ● B.Ba(OH)28H2O与NH4C1反应是吸热反应 ● C.能量变化必然伴随发生化学反应 线 D.化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是放热反应 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，Na个SO3的体积约为22.4L D。0 p09 B.1000mL1mo/L的H2SO4溶液中含4Na个O 50 高一化学第1页共6页 C.64gCu与足量的S完全反应转移电子数为2WA 12 D.Imol C2H6O分子中含有极性共价键的数目可能为8NA 是 7.在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 表 A.Ca2+、Kt、C、No B.Nat、Fe2+、OH、Noi A C. H、Na*、so、Clo D.Cu2+、Mg2+、C、S0 B 8.单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化 的是 选项 13 b 析 A Na NaOH NaCl 9 Si SiOz H-SiO c N2 NHs No D Cla HCI NaCl 9.下列表示相关反应的离子方程式正确的是 A.将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：303+6Fe2*+6Hz0一4Fe(OHDl+2Fe3+ B.NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OHD2溶液反应：Ba2++SO2BaSO4 C.铜丝插入浓硝酸中：2NO3+Cu+4H-Cu2+2NO2↑+2H2O D. 酸化的FeS04溶液暴露在空气中：4Fe2++02+2H0一4Fe3++4OH A 10.硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确 硫 6 的是 元 4 A.将c通入品红溶液中，溶液褪色 B.b有多种同素异形体 D 化 14 重 C.物质a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b -2 D.将f的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将变大 价 氢化物单质氧化物「 酸盐 11.下列实验装置不能达到实验目的的是 物质类别 气球 盐酸 破损试管 A Na SO, B 溴水 酸性KMnO,溶液 A.验证SO2具有还原性 B.分离I2和NaCl固体 NH 一稀盐酸 15生量 C02+ Na SiO 溶液 饱和食 盐水 冷水 CaCo. NaHCO, m U 饱和溶液 D C.模拟侯氏制碱法获得NaHCO, D.证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 高一化学第2页共6页 12.已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径 是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期 表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：N>Y>Z>M B.简单气态氢化物的稳定性：N>M>Z>Y C.X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键 D.Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 13.锂空气电池具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(L-O2)电池，b电极材料相同。下列分 析不正确的是 a b Li Li mctal mctal 有机电解液Li,O, (L导电膜)水溶液 LiOH 图1 图2 电解阀 A.放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极 B.放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e=Li C.转移相同数目的电子，两种电池正极产物的物质的量相同 D.两种电池电解液成分不同，导致正极产物不同 14.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法正确的是 S02→吸收 结晶→湿料 气 干燥 NaHSOs 中和 ←一母液 (pH=8) 纯碱、水 A.结晶后母液中不含NaHCO3 B.吸收过程中没有气体生成 C. 气流干燥湿料时温度越高反应生成NaHSO3越快 D. 中和后溶液中含NaHCO3不含NaSO3 15.某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发 ◆n/mol 生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的 1.2 1.0 量变化如图所示，对该反应推断不正确的是 0.8 B A.该反应的化学方程式为3B(g)十4C(g)—一6A(g+2D(g) 0.6 0.4 B.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L.s) D 0.2 C. 若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 t/s D. 反应进行到6s时，加入1molA,逆反应速率增大， 正反应速率减小 高一化学第3页共6页 第二部分非选择题（共55分） 16.(13分)下表列出了①⑩十种元素在周期表中的位置。 ③ ④ ⑤⑧ ⑦⑧ ① 回答下列问题： (1)元素②③⑥⑦分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (2)元素③④⑤⑥⑦最高价氧化物对应的水化物酸性最强的 (填化学式)。 (3)元素③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4)单质失电子能力：③ ⑨（填“<”，“>”或“=”），从原子结构的角度说明原因 (5)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是 (填序号)。 A.Ra是第七周期IA族的元素，推测Ra(OHDz碱性比Ba(OHD2弱 B.Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 C.同周期C1的核电荷数比Al大，推测CI的半径比Al的半径小 D.Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 (6)从微观角度分析O2与H2反应生成水蒸气，反应中能量变化的原因为： 共价键断裂 1 mol H2 2 mol H A 436J能量 共价键形成 >1 mol H2O B 930kJ能量 1 共价键断裂 2 molO →1mol0 A 249kJ能量 A和B分别为 (填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸 气时，释放 kJ能量。 17.(12分)高铁酸钠CNa2FeO)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀 菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaCIo在碱性介质中与FCl 溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。 浓盐酸 橡胶管a -FeCl溶液 饱 含有 KSCN 的FeCl NaOH溶液目 溶液 请回答下列问题： 甲 丙 (1)装有FeC3溶液的仪器名称为 (2)装置甲中反应的化学方程式为 高一化学第4页共6页 0 《3装置乙的作用为 (4)装置丙中生成Na2FeOa的离子方程式为 《5)反应后，向装置丙中加入饱和的 (填化学式)溶液，析出紫色晶体。经 操作得到目标产品。 18.(10)硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础 原料已略去)。 稀硝酸 N2、H2 合成氨 氨氧化 聚合 吸收 →浓硝酸 废气处理 (1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号) a.合成氨是一种重要的人工固氮方法 b.该反应过程中氮元素被氧化 c.合成的NH还可以用于化肥工业 d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮氮三键键能较大有关 (2)氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为NO,反应的化学方程式为 (3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①NO→NO2:②NO2→N2O4;③N2O4→HNO3, 其中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)吸收装置中，发生的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,若用Va L xmol/L的稀硝酸作为吸收液， 反应后得到ViL ymol/L的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式). (5)NH,催化还原氮氧化物(SC)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产 工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 NH NO NO2 N2 H2O(g) a ↓ 催化剂 19.(12分)化学小组通过一系列实验探究S02的性质。用如图装置（夹持、加热仪器略）制备S02,并 将足量S02通入试剂b中。 浓HSO4 产尾气处理 Cu片 试剂a 试剂祁 装置A 装置B 装置C 高一化学第5页共6页 0 (1)浓HSO4与Cu反应的化学方程式是 0 (2)从物质分类的角度分析，SO2和C02都属于 具有相似的化学性质，欲验证该性质，试 剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 (3)若要研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用 实验现象是 。 若要研究二氧化 :.: 硫是否有还原性，试剂b可选用 。实验现象是 (4)试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸， 加热装置A,发 现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 ①白色沉淀是 ②检验C中上层清液是否含有SO:的方法 ※ O 20.(8分)把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。在体积为1L的恒温密闭容器中， 充入1molC02和3molH,在一定条件下反应：C02(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g),测得C02(g) 和CHOH(g)的浓度变化随时间变化如图所示。回答下列问题。 (1)从3min到8min,v(H2)= mol-L.min'。 (2)请写出能说明上述反应达到平衡状态的（答出1点即可） (3)平衡时C02的转化率为 1.00 95 0.25 0 8 t/min (4)我国学者提出的CO2催化加氢合成CHOH的机理如图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注） 感※ 所示。下列说法正确的是 (填字母) a.催化剂的使用能提高C02的平衡转化率 b.反应机理表明HO参与了CO2合成CHOH的反应 c. 反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 并 ※ *HCOO+*H H C02 (① *CHO :: +H2 催化剂 K *H20 CH,OH ③ +H20 ④ *H *CH OH+*OH . : 高一化学第6页共6页