学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷01（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 聚焦人教版必修二第5-8章核心内容，以生活实践（如根瘤菌固氮、石墨烯应用）、工业流程（炼锌废渣提钴、海水资源利用）和实验探究（SO₂性质、氢氧燃料电池）为情境，融合化学观念与科学思维，考查基础与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学用语、反应速率、原电池、有机结构|结合生活实例（如明矾净水），辨析易混概念（同素异形体与同分异构体）| |非选择题|4/55|工业合成（氨、尿素）、化学平衡、实验设计、有机合成|以氨的合成治理、海水提溴等真实问题为载体，考查证据推理（如平衡状态判断）与实验探究（如离子检验）能力|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-8章，必修第二册全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是 A．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 B．利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 2．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．乙烷的结构式： C．四氯化碳的电子式： D．异丁烷的分子结构模型： 3．下列有关说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C．合成氨反应中，液化分离生成的 D．过氧化氢分解时加入适量的 5．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A．A B．B C．C D．D 6．某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 7．下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A．将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 8．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A．重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面 B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C．1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 9．工业制备下列物质的生产流程合理的是 A．制烧碱：(熔融) B．制纯碱：饱和溶液 C．制硝酸： D．制硫酸： 10．山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．能与发生加成反应 B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH C．与互为同分异构体 D．与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 11．由物质生成，反应过程由两步反应构成，该反应中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．反应Ⅱ为放热反应，不需加热一定能反应 B．是该反应的催化剂 C．反应Ⅰ中的总键能小于 D．总反应的热化学方程式为   12．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是 A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 13．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 14．某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A．装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性 D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 15．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）氨的合成、利用和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 (1)氨的合成。 使用代替作为氢源合成氨，模拟制备原理如图-1所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。该方法合成氨反应的化学方程式为_______；成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是_______。 (2)氨的利用。 工业上以和为原料合成尿素，尿素水溶液与碱性溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得，反应装置如图-2所示。 已知：具有较强的还原性，沸点113.5℃。 ①工业合成尿素的化学方程式为_______。 ②制的实验中，通过滴液漏斗滴加的溶液是_______。 (3)氨氮治理。 ①调节某氮肥厂氨氮废水约为6，加入溶液进一步氧化处理。研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响图-3所示。当后，总氮去除率下降的原因是_______。 氨氮：废水中以、形式存在的氮元素 总氮：废水中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量 ②“硝化池”是在硝化菌的作用下实现硝化过程：，写出碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式：_______。 17．（14分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 18．（14分）一种制备高纯的原理：800°C时，与反应，生成以及两种酸性氧化物。请回答下列问题： (1)用化学方程式表示这种制备高纯的原理___________。 (2)实际生产中，的转化率与气体流量之间的关系如图1所示。当气体流量从升至时，转化率降低，其可能原因是___________。 (3)某同学为了探究与的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。 序号 温度 所用容器 添加试剂 Ⅰ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (块状)和 Ⅱ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (粉末状)和 ①曲线对应的是实验___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该实验中内，___________。 ②曲线对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为___________。(忽略固体在容器中所占的体积) ③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。 ④下列叙述能说明与的反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的总压强不再变化 B．相同时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 C．的体积分数不再变化 D．生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化 19.（13分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： (1)有机物A含有的官能团名称为______；有机物B中含有的官能团电子式为______。 (2)有机物丙烯与O2反应生成有机物C的化学方程式为______。 (3)有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯的反应类型是______。 (4)下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是______(填字母)。 A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸氢钠溶液 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：______。 (6)将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2—3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水CaCl2干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。则丙烯酸乙酯的产率约为______(产率，保留三位有效数字)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-8章，必修第二册全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是 A．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 B．利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 2．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．乙烷的结构式： C．四氯化碳的电子式： D．异丁烷的分子结构模型： 3．下列有关说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C．合成氨反应中，液化分离生成的 D．过氧化氢分解时加入适量的 5．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A．A B．B C．C D．D 6．某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 7．下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A．将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 8．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A．重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面 B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C．1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 9．工业制备下列物质的生产流程合理的是 A．制烧碱：(熔融) B．制纯碱：饱和溶液 C．制硝酸： D．制硫酸： 10．山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．能与发生加成反应 B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH C．与互为同分异构体 D．与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 11．由物质生成，反应过程由两步反应构成，该反应中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．反应Ⅱ为放热反应，不需加热一定能反应 B．是该反应的催化剂 C．反应Ⅰ中的总键能小于 D．总反应的热化学方程式为   12．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是 A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 13．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 14．某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A．装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性 D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 15．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）氨的合成、利用和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 (1)氨的合成。 使用代替作为氢源合成氨，模拟制备原理如图-1所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。该方法合成氨反应的化学方程式为_______；成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是_______。 (2)氨的利用。 工业上以和为原料合成尿素，尿素水溶液与碱性溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得，反应装置如图-2所示。 已知：具有较强的还原性，沸点113.5℃。 ①工业合成尿素的化学方程式为_______。 ②制的实验中，通过滴液漏斗滴加的溶液是_______。 (3)氨氮治理。 ①调节某氮肥厂氨氮废水约为6，加入溶液进一步氧化处理。研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响图-3所示。当后，总氮去除率下降的原因是_______。 氨氮：废水中以、形式存在的氮元素 总氮：废水中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量 ②“硝化池”是在硝化菌的作用下实现硝化过程：，写出碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式：_______。 17．（14分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 18．（14分）一种制备高纯的原理：800°C时，与反应，生成以及两种酸性氧化物。请回答下列问题： (1)用化学方程式表示这种制备高纯的原理___________。 (2)实际生产中，的转化率与气体流量之间的关系如图1所示。当气体流量从升至时，转化率降低，其可能原因是___________。 (3)某同学为了探究与的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。 序号 温度 所用容器 添加试剂 Ⅰ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (块状)和 Ⅱ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (粉末状)和 ①曲线对应的是实验___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该实验中内，___________。 ②曲线对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为___________。(忽略固体在容器中所占的体积) ③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。 ④下列叙述能说明与的反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的总压强不再变化 B．相同时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 C．的体积分数不再变化 D．生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化 19.（13分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： (1)有机物A含有的官能团名称为______；有机物B中含有的官能团电子式为______。 (2)有机物丙烯与O2反应生成有机物C的化学方程式为______。 (3)有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯的反应类型是______。 (4)下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是______(填字母)。 A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸氢钠溶液 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：______。 (6)将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2—3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水CaCl2干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。则丙烯酸乙酯的产率约为______(产率，保留三位有效数字)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-8章，必修第二册全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是 A．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 B．利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【详解】A．氮的固定指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，豆科植物根瘤菌将空气中的转化为氨，属于生物固氮，实现了氮的固定，A正确； B．（金刚砂）硬度极高，利用该性质可制作砂轮的磨料，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与均为碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．明矾溶于水电离出的水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水作用，但胶体没有强氧化性，无法对自来水进行杀菌消毒，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．乙烷的结构式： C．四氯化碳的电子式： D．异丁烷的分子结构模型： 【答案】B 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．乙烷分子式为，分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子再连接3个氢原子，该结构式符合乙烷的结构，B正确； C．四氯化碳中每个原子最外层需要满足8电子稳定结构，该电子式漏写了每个原子的未成键孤对电子，正确的电子式为：，C错误； D．该结构模型中4个碳原子为直链结构，对应正丁烷，异丁烷分子含有支链，结构模型为，D错误； 答案选B。 3．下列有关说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 【答案】A 【详解】A．水银()易挥发且有毒，能和单质硫反应生成固体，A正确； B．酸性氧化物与水反应生成对应的酸（无化合价变化），与水反应生成硝酸和，中氮元素化合价为+4价，硝酸中氮元素化合价+5价，两者化合价不同，不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨中还溶解有二氧化硫和氮的氧化物，其pH<5.6，C错误/不符合题意； D．二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使品红褪色体现吸附性、过氧化钠使品红褪色体现强氧化性，褪色原理不同，D错误； 答案选A。 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C．合成氨反应中，液化分离生成的 D．过氧化氢分解时加入适量的 【答案】D 【详解】A．C为固体，增加固体的量不会改变浓度，反应速率不变，A错误； B．浓硫酸会使Fe钝化，阻碍反应，无法生成H2，B错误； C．液化分离NH3会降低产物浓度，反应速率减小，C错误； D．MnO2是催化剂，能显著加快过氧化氢分解速率，D正确； 故选D。 5．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．自制葡萄酒时通入适量，是利用的还原性抗氧化、抑制微生物生长，同时与水反应生成亚硫酸调节酸度，并未利用的氧化性，所述化学知识与实践活动无关联，A符合题意； B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，所述化学知识与实践活动有关联，B不符合题意； C．燃煤时添加生石灰，生石灰可与燃煤释放的反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，减少排放，所述化学知识与实践活动有关联，C不符合题意； D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其不溶于胃酸等酸性溶液，且不易被X射线透过，可作为肠胃X射线检查的造影剂，所述化学知识与实践活动有关联，D不符合题意； 答案选A。 6．某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 【答案】A 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，从小破洞中逸出，与下面试剂发生反应。 【详解】A．具有强氧化性，溶液褪色，说明可被氧化，作还原剂，体现还原性，A正确； B．漂白品红的原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气漂白原理是生成的HClO具有强氧化性，氧化有色物质，二者原理不同，B错误； C．与水反应生成亚硫酸（），不是硫酸，亚硫酸电离出使石蕊变红，C错误； D．与反应：，其中中-2价S被氧化为S（氧化产物），中+4价S被还原为S（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故选A。 7．下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A．将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 【答案】C 【详解】A．将A、B放入NaOH溶液组成原电池时，A质量减轻仅说明A可与NaOH反应失电子作负极，不能直接判断金属活泼性，如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中Al作负极，但活泼性Mg>Al，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，无法持续失电子，此时Cu可与浓硝酸反应作负极，Fe作正极，并非Fe始终为负极，B错误； C．稀H2SO4为电解质时，Y极产生大量H2，说明Y极发生H+得电子的还原反应，Y为正极，X为负极，原电池中负极金属活泼性更强，故活泼性X>Y，C正确； D．原电池电极不一定是活泼性不同的材料，如燃料电池的两个电极可均为相同的惰性电极，D错误； 故选C。 8．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A．重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面 B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C．1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 【答案】D 【详解】A．丙烯中的碳碳双键是平面结构，与双键直接相连的碳原子也是在同一平面上，A正确； B．对于烷烃，碳原子数越多，沸点越高，则沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，B正确； C．1个CnH2n+2，碳碳单键的数目为n-1，碳氢键的数目为2n+2，所以共价键总数为3n+1。则1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol，C正确； D．己烷的同分异构体中含有4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，共2种，D错误； 故答案选D。 9．工业制备下列物质的生产流程合理的是 A．制烧碱：(熔融) B．制纯碱：饱和溶液 C．制硝酸： D．制硫酸： 【答案】B 【详解】A．工业制烧碱采用氯碱工业（电解饱和食盐水），电解熔融制取金属钠成本过高，该流程不合理，A错误； B．该流程为侯氏制碱法原理：饱和溶液先通使溶液呈碱性，再通析出溶解度较小的，加热分解得到，流程合理，B正确； C．工业制硝酸采用氨催化氧化法，与放电生成的反应能耗极高，不适合工业生产，流程不合理，C错误； D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，用水吸收会产生酸雾导致吸收效率低，流程不合理，D错误； 故选B。 10．山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．能与发生加成反应 B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH C．与互为同分异构体 D．与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 【答案】B 【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，A正确； B．该物质中只有羧基能与NaOH反应，1 mol该物质含2 mol -COOH，能消耗2 mol NaOH，B错误； C．由结构简式可知两者分子式相同（均为C7H10O5），但结构不同，因此互为同分异构体，C正确； D．该物质中含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应（取代反应），含有羧基能与乙醇发生酯化反应（取代反应），D正确； 故选B。 11．由物质生成，反应过程由两步反应构成，该反应中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．反应Ⅱ为放热反应，不需加热一定能反应 B．是该反应的催化剂 C．反应Ⅰ中的总键能小于 D．总反应的热化学方程式为   【答案】D 【详解】A．一些放热反应也需要加热，例如碳和氧气反应，A错误； B．B为中间产物，而非催化剂，B错误； C．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；由图，生成为吸热反应，则反应Ⅰ中的总键能大于，C错误； D．总反应为A生成C，其焓变ΔH等于两步反应的焓变之和，由图，热化学方程式为  ，D正确； 故选D。 12．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是 A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 【答案】D 【详解】A．电池以KOH溶液为电解质，故负极电极反应式为，A错误； B．标准状况下2.24 L H2的物质的量为0.1 mol，由总反应可知，0.1 mol H2完全反应生成0.1 mol液态水，放热量为286 kJ/mol×0.1 mol=28.6 kJ，因电池能量转化效率为50%，故电池输出的电能为14.3 kJ，B错误； C．由总反应可知，0.1 mol H2完全反应消耗O2的物质的量为0.05 mol，即1.6 g，C错误； D．氢氧燃料电池总反应方程式为，不因电解质酸碱性不同而改变，D正确； 故答案选D。 13．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 【答案】B 【详解】A．恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，平衡前反应正向进行，气体总物质的量持续增大，混合气体的压强一直变大，A正确； B．化学平衡的特征是组分浓度不再变化，64s时与浓度相等，但后续浓度仍在变化，100s后浓度才恒定，故64s时反应未达到平衡，B错误； C．前100s内，，反应速率，C正确； D．体系颜色由浓度决定，平衡时浓度为，大于初始的，故平衡时颜色比起始状态深，D正确； 故选B。 14．某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A．装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性 D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】B 【分析】A装置是制备氨气的装置，实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙共热制备氨气，B装置为干燥氨气的装置，盛装的是碱石灰，C是为了验证氨气的还原性，氨气在装置C中可以与氧化铜共热生成铜、氮气和水，装置D中无水硫酸铜是为了验证水的生成，装置E利用排水法收集氮气，据此分析解答。 【详解】A．加热氯化铵固体不能制备氨气，是因为氯化铵受热分解产生的HCl和NH3又会化合在试管口生成氯化铵固体，应用氯化铵和氢氧化钙“固固加热”制备氨气，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B正确； C．装置C中黑色固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜单质，装置D中白色固体变蓝，说明生成水，则证明具有还原性，C错误； D．反应结束后，将收集到的气体单质为氮气，氮气难溶于水，通入紫色石蕊溶液，无明显现象，D错误。15．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【详解】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确； B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确； C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误； D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）氨的合成、利用和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 (1)氨的合成。 使用代替作为氢源合成氨，模拟制备原理如图-1所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。该方法合成氨反应的化学方程式为_______；成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是_______。 (2)氨的利用。 工业上以和为原料合成尿素，尿素水溶液与碱性溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得，反应装置如图-2所示。 已知：具有较强的还原性，沸点113.5℃。 ①工业合成尿素的化学方程式为_______。 ②制的实验中，通过滴液漏斗滴加的溶液是_______。 (3)氨氮治理。 ①调节某氮肥厂氨氮废水约为6，加入溶液进一步氧化处理。研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响图-3所示。当后，总氮去除率下降的原因是_______。 氨氮：废水中以、形式存在的氮元素 总氮：废水中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量 ②“硝化池”是在硝化菌的作用下实现硝化过程：，写出碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式：_______。 【答案】(1) 和反应生成，当导管长度越长，气体在导管中停留时间越长，二者反应越充分 (2) 碱性溶液 (3) 在较高温度下不稳定 部分氨氮化合物被氧化为硝酸盐()或亚硝酸盐()而留在废水中 【分析】为碱性气体，为弱酸，二者可发生反应生成盐，导管越长气体停留时间越长，反应消耗的和越多，测得的二者含量越低。工业合成尿素以和为原料，根据元素守恒配平反应方程式，制备时，具有强还原性，若过量会氧化产物，因此需将碱性溶液置于滴液漏斗中逐滴加入，避免氧化剂过量。氨氮处理中，为氧化剂，温度过高时易分解，氧化能力下降，导致氨氮去除率降低。 【详解】（1）反应物为和，生成物为和，依据N、H、O元素守恒配平，反应条件为高压电场，因此反应的化学方程式为<>。为碱性气体，为弱酸，二者接触可发生反应生成，导管长度d越长，气体在导管中停留的时间越长，与的反应越充分，二者消耗越多，因此测得的含量越低。 （2）工业上以和为原料合成尿素，根据元素守恒，反应还生成，配平后化学方程式为。制备时，具有较强的还原性，若过量会将生成的氧化，导致产率降低，因此需将碱性溶液置于滴液漏斗中逐滴加入，控制氧化剂的用量，避免其过量。 （3）溶液中的有效成分为，温度高于时，不稳定易发生分解，氧化能力下降，无法充分氧化氨氮，因此氨氮去除率随温度升高而降低。当时，过量，过量的会将部分氨氮进一步氧化为可溶性的或，这类含氮离子仍留存于废水中，没有转化为气体从体系中脱离，因此总氮去除率下降。碱性条件下被氧化为，反应中N元素从-3价升高到+5价，失去8个电子，O元素从0价降低到-2价，每个得到4个电子，依据电子守恒，与的计量数之比为1:2，再结合碱性环境用配平电荷，最后依据H、O原子守恒配平，总反应的离子方程式为。 17．（14分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】(1)AD (2)D (3) (4) 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 (5)防止挥发 (6) 5 【分析】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤中加入反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，氯气将溴离子氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧化HBr生成溴单质。 【详解】（1）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是A(edbac)或D(bedac)； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，首先经过题目(1)中的除杂操作，然后进行蒸发结晶得到精制氯化钠，再进行配制操作，仪器必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D项； （3）“吹出塔”中氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； （4）“吸收塔”内溴单质氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，化学方程式为；硫酸根离子和钡离子可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且该溶液显酸性，不需要酸化，故实验设计为取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有； （5）储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是将溴密封，防止挥发； （6）反应中部分溴化合价由0变为+5，部分溴化合价由0变为-1，由电子守恒可知，生成溴酸钠和溴化钠的系数之比为1：5，由质量守恒可知，反应的化学方程式为 ；480 g溴为3 mol，其完全反应，理论上转移电子的物质的量为3 mol×=5 mol。 18．（14分）一种制备高纯的原理：800°C时，与反应，生成以及两种酸性氧化物。请回答下列问题： (1)用化学方程式表示这种制备高纯的原理___________。 (2)实际生产中，的转化率与气体流量之间的关系如图1所示。当气体流量从升至时，转化率降低，其可能原因是___________。 (3)某同学为了探究与的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。 序号 温度 所用容器 添加试剂 Ⅰ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (块状)和 Ⅱ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (粉末状)和 ①曲线对应的是实验___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该实验中内，___________。 ②曲线对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为___________。(忽略固体在容器中所占的体积) ③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。 ④下列叙述能说明与的反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的总压强不再变化 B．相同时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 C．的体积分数不再变化 D．生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化 【答案】(1) (2)CO气体流量过大会导致其在反应体系中停留时间过短，与接触不充分，反应不充分，转化率下降 (3) Ⅰ 3.28 增大(1分） 增大(1分） AC 【详解】（1）由题可知，与反应，生成以及两种酸性氧化物，即和，故化学方程式为； （2）CO的流速增加反而导致转化率降低，反应过程未达到平衡，故从动力学角度分析：CO气体流量过大会导致其在反应体系中停留时间过短，与接触不充分，反应不充分，转化率下降； （3）①由图可知的反应速率较慢，由接触面积越大，反应速率越快，可知对应实验Ⅰ；内，每消耗1 mol CO，同时消耗1 mol即120 g，生成1 mol即40 g MgO，故固体质量减少8 g时消耗了0.1 mol CO，故； ②反应达到平衡状态时，剩余0.2 mol CO、0.1 mol 和0.1 mol ，混合气体的密度为； ③升高温度，正、逆反应速率均增大； ④A．反应前后气体物质的量发生变化，故总压强不变时反应达到平衡，A正确； B．消耗CO和生成MgO均为正反应方向，无法据此判断平衡，B错误； C．CO体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．生成的 和 ​物质的量之比始终为1:1（反应式决定），浓度比不变不能作为平衡标志，D错误； 故答案为：AC。 19.（13分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： (1)有机物A含有的官能团名称为______；有机物B中含有的官能团电子式为______。 (2)有机物丙烯与O2反应生成有机物C的化学方程式为______。 (3)有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯的反应类型是______。 (4)下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是______(填字母)。 A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸氢钠溶液 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：______。 (6)将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2—3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水CaCl2干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。则丙烯酸乙酯的产率约为______(产率，保留三位有效数字)。 【答案】(1) 碳碳双键 (2)2CH2=CHCH3+3O22CH2=CHCOOH＋2H2O (3)取代反应(或酯化反应) （1分） (4)CD (5) (6)50.4% 【分析】丙烯酸乙酯由丙烯酸和乙醇通过酯化反应生成，根据转化关系可知，A物质是乙烯，与水在一定条件下发生加成反应，生成B物质乙醇。丙烯被氧气催化氧化生成C物质丙烯酸，B和C发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯。 【详解】（1）有机物（乙烯）的官能团是碳碳双键。B（乙醇）的官能团为羟基，羟基电子式为。 （2）丙烯催化氧化生成丙烯酸的化学方程式：。 （3）B是乙醇，C是丙烯酸，二者发生取代反应（或酯化反应），生成丙烯酸乙酯，CH3CH2OH＋CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O。 （4）A．乙醇与丙烯酸均能溶于氯化钠溶液，A项不能鉴别； B．乙醇和丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不能鉴别； C．乙醇与溴水互溶，但不反应，而丙烯酸中含双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C项可以鉴别； D．乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，而丙烯酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，有气泡，D项可以鉴别； 故选CD。 （5） 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 （6）丙烯酸的摩尔质量为，，乙醇过量，理论生成丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯的摩尔质量为，理论质量为。产率。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A D A A C D B B D D B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分） (1) 和反应生成，当导管长度越长，气体在导管中停留时间越长，二者反应越充分 (2) 碱性溶液 (3) 在较高温度下不稳定 部分氨氮化合物被氧化为硝酸盐()或亚硝酸盐()而留在废水中 17．（14分） (1)AD (2)D (3) (4) 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 (5)防止挥发 (6) 5 18．（14分） (1) (2)CO气体流量过大会导致其在反应体系中停留时间过短，与接触不充分，反应不充分，转化率下降 (3) Ⅰ 3.28 增大（1分） 增大（1分） AC 19．（13分） (1) 碳碳双键 (2)2CH2=CHCH3+3O22CH2=CHCOOH＋2H2O (3)取代反应(或酯化反应) (1分) (4)CD (5) (6)50.4% 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。选择题填涂样例： 正确填涂错误填涂 [×] [√] [／] 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分） （1） ________________________ ___________________________________________________________ （2） （3） 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（14分） （1）__________________（2）________________（3）___________________________________ （4） （5） （6） 18．（14 分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） 19．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 吕 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂凶][]【/小 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][CJ[D] 9.[A][B][CI[D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 (除标注外，每空2分。) 16. (14分) (1) (2) 3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！