重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(下))半期考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Ca-40，Fe-56，Mn-55 一、选择题(单选题，共14小题，每个3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. C2H2分子的空间构型名称：直线形 D. 甲苯的质谱图中，质荷比为91的峰归属粒子： 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCO2分子中含有C=О键数目为NA B. 0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA C. lmol苯分子结构中含有碳碳双键数目为3NA D. 0.1molCH4和C2H4的混合气体，完全燃烧，消耗O2的分子数目为0.25NA 3. 下列命名不正确的是 A. ：2-甲基-3-乙基戊烷 B. ︰反-2-丁烯 C. ：丙烯 D. ：邻苯二甲基 4. 对下列装置图认识正确的是 A．验证改变压强能改变平衡状态 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定澄清石灰水与盐酸的中和反应热 D．用CaC2与饱和食盐水制乙炔 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式书写不正确的是 A. +Br2+HBr↑ B. nCH2=CHCH3 C. SbCl3的水解反应：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl D. 工业盐酸呈亮黄色的原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]- 6. 下列物质结构或性质的说法中，不正确的是 A. 沸点：H2O>NH3 B. SO3是极性分子 C. 第一电离能：Ca>Ga D. XeF2与XeO2的键角不相同 7. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y，如图a所示。组装过程中两种超分子的浓度随时间的变化关系如图b所示，下列说法错误的是 A. 环六糊精中C原子采取sp3杂化 B. 客体与环六糊精是通过分子间作用力组装成超分子 C. 超分子X与Y互为同分异构体 D. 超分子组装过程的活化能：①>② 8. 有机物a、b的结构如图，下列说法正确的是 A. a的一氯代物有6种 B. a的分子式为C10H10 C. b分子中在一条直线上的原子最多有6个 D. b不能使酸性KMnO4溶液褪色 9. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，且Z是同周期主族元素原子半径最小的，M2+核外有27个电子，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法错误的是 A. 该阴离子中o键与n键数目之比为16：3 B. 基态M原子的最外层电子数为l C. 原子半径：X>Y>Z>W D. 4个M-X键的强度不同 10. 我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图a所示。已知放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图b所示。 下列说法不正确的是 A. 电解质溶液不能换成水溶液 B. 生成CaO的路径中，断裂О-О键 C. Oz参与的主要电极反应式为：O2+4e-+2Ca2+=2CaO D. 放电过程中，若正极流入的电子与消耗O2的物质的量比值为2.07，则可得生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14 11. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影如图所示(括号内为原子在c轴的分数坐标)。设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2 B. 晶胞所表示的化学式为MnS2 C. Mn原子的堆积方式为面心立方堆积 D. 若晶胞中两个硫原子核间的距离为dA(1A=10-10m)，晶体密度为pg·cm-3，则阿伏伽德罗常数的值NA= 12. 恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是 A. 平均反应速率：I>Ⅱ B. 该条件下，平衡常数的值K=0.5 C. 两个均达到平衡状态 D. 此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50% 13. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 元素电负性C>H B. 酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 C. 酞菁分子中③号N原子的p轨道能提供一对电子 D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为＋4价 14. 向10mLFeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，pM随溶液pH变化的关系如图所示，M表示c(Zn2+)、c(Fe2+)或c([Zn(NH3)4]2+〕。下列说法错误的是 已知：pM(Zn2+)=-lgc(Zn2+)，Zn(OH)2(s)+4NH3(aq)[Zn(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=10-7.86。 A. 不能分步沉淀Zn2+和Fe2+ B. Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C. [Zn(NH3)4]2+(aq)Zn2+(aq)+4NH3(aq) K=10-9.06 D. C点对应溶液中，c{[Zn(NH3)4]2+}+c(Zn2+)+c(Fe2+)+c()<c() 二、填空题(共4个大题，共58分) 15. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)： （1）苯乙烯中的官能团名称是_______。 （2）乙苯分子中的C原子采取_______杂化方式。 （3）反应②的反应类型是_______，要使反应⑤发生还需要加入_______。 （4）写出反应④的化学方程式：_______。 （5）乙苯分子中最多共面的原子个数为_______，其相对分子质量比乙苯大14的同系物中，属于芳香烃的有_______种同分异构体，其中符合下列核磁共振氢谱图的结构简式为_______。 （6）结合上述流程，完成由和CH2=CH2制备的流程(无机试剂任选)_______。(已知第二步的反应条件为) 16. 氮元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： （1）基态N原子的价电子排布图为_______。 （2）NH3分子中，中心N原子上的价层电子对数为_______，H-N-H的键角：NH3_______ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）的空间结构为_______，结构中存在类似苯环的大π键(表示为)，则该微粒的大π键可表示为_______。 （4）叠氮酸分子中σ键结构如图所示：，已知*N为sp2杂化，参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长：①_______②。 （5）已知碱性：乙胺(CH3CH2NH2)强于2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)，原因是_______。 （6）立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，假设晶体密度为dg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA。 ①立方氮化硼属于_______晶体； ②该晶胞中N原子与N原子的最近核间距为_______pm(列出计算式即可)。 17. 从酸洗废液中回收锌的流程示意图如下： （1）Zn在元素周期表中位置是_______。 （2）酸洗时加入的试剂X最好是_______，三辛胺(R3N)中-R表示烷基，则该烷基的化学式为_______。 （3）废酸液中，Zn2+主要以[ZnCl3]-的形式存在。加入三辛胺进行萃取，萃取过程中，三辛胺(R3N)先与H+结合生成[R3NH]+，再将[ZnCl3]-转移到有机相。 ①(R3N)与H+形成_______(填化学键类型)﹔ ②从微粒间相互作用的角度解释萃取发生的原理_______。 （4）加入NH3·H2O实现反萃取的化学方程式_______，实验室中分液用到的玻璃仪器有_______。 （5）测定废酸液中Fe2+含量的操作如下 取amL废酸液，配制成100mL溶液。取出20mL溶液，加入指示剂，用cmol/L酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗标准液bmL，该废液中Fe2+的含量为_______g/L。 18. 用只含一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学，称为“一碳化学”。 （1）CO2可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是_______。 A. CaCl2溶液 B. 纯碱溶液 C. 小苏打溶液 D. (NH4)2SO4溶液 （2）标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成1mol化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 CO2(g) H2(g) CO(g) CH3OH(g) 标准摩尔生成焓/kJ/mol -393.5 0 -110.5 x 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)，在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行，表示CH3OH标准摩尔生成焓的热化学方程式为_______(用x表示反应热的值)。 （3）下图为配位不饱和Cr3+催化CO2耦合C2H6脱氢反应过程：Cr的价态由＋3价升高到_______价。 （4）已知：反应I CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1<0 反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2<0 ①研究表明，反应Ⅱ的速率方程v=k[x(CO)·x(H2O)·Kp-x(CO2)x(H2)]，x表示气体的物质的量分数，Kp表示压强平衡常数且随升高温度而减小，k为反应的速率常数且随温度升高而增大。其他条件一定时，反应速率随温度升高先增大再减小，根据速率方程分析，v逐渐减小的原因是_______(结合Kp和k作答)。 ②温度为T1时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2(g)和lmolCO(g)，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时H2(g)和CO(g)的转化率(α)随起始投料比变化的情况如图所示，已知c表示CH4(g)的物质的量(n)，d表示CO2(g)的物质的量(n)。 图中表示H2(g)转化率变化的曲线为_______(填“a”或“b”)，m=_______﹔若温度为T2，起始投料比=1时，反应Ⅱ的Kp=1，则T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。 重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(下))半期考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Ca-40，Fe-56，Mn-55 一、选择题(单选题，共14小题，每个3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共4个大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2）sp2、sp3 （3） ①. 加成反应 ②. Fe粉 （4） （5） ①. 14 ②. 8种 ③. （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. < （3） ①. V形 ②. （4）< （5）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱 （6） ①. 共价 ②. 【17题答案】 【答案】（1）第四周期第IIB族 （2） ①. 盐酸 ②. -C8H17 （3） ①. 配位键或σ键 ②. [ZnCl3]-与[R3NH]+的相互作用强于[ZnCl3]-与H+的相互作用 （4） ①. [R3NH][ZnCl3]+3NH3·H2O=Zn(OH)2↓+R3N+3NH4Cl+H2O ②. 分液漏斗、烧杯 （5） 【18题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 任意温度 ②. C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=xkJ/mol （3）+4 （4） ①. 温度升高，Kp减小对速率的影响大于k增大对速率的影响 ②. b ③. 0.125 ④. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $