宁夏石嘴山市平罗中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

平罗中学2024-2025学年度第二学期期末考试试题 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Na 23 O 16 C 12 N 14 Cu 64 一、单选题（每小题3分，共计42分） 1．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是（ ） A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 C．“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 2．下列化学用语正确的是（ ） A．乙醇的官能团：-COOH B．Cl—的离子结构示意图： C．乙烯的球棍模型： D．次氯酸的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B．甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 4.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 B 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体 生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 C 某溶液中先加入稀硝酸，再加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42— D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A.A B.B C.C D.D 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是其内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z元素原子最外层电子数与其周期数相同。下列说法正确的是（ ） A．简单气态氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．Z、W形成的化合物属于离子化合物 6．下列说法正确的是（ ） A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同 B．和 互为同分异构体 C．符合分子通式的烃一定都烷烃，分子中均只含单键 D．乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛 7．下列过程属于物理变化的是（ ） A．石油裂解 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的干馏 8．W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是( ) 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A.上述装置均可将化学能转化为电能 B.装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C.装置乙中Y电极上的反应式为： D.金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 9．下列离子方程式正确的是( ) A．用溶液吸收少量 B．用和浓盐酸制备 C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．用和水制备少量 10．下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是（ ） A．E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B．H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．和的反应都属于工业制备G的常用方法 D．的离子方程式为 11．下列有机物的转化中没有设计到的反应类型是（ ） A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加聚反应 12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是（ ） A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．分子中含有三种官能团 C．该物质呈酸性 D．1mol该物质与足量 Na反应生成3molH2 13．利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是（ ） A.验证二氧化硫能和水反应 B.验证二氧化硫的漂白性 C.验证浓硫酸的吸水性 D.测定浓硫酸的pH 14．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ） A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为 D.与反应的离子方程式为： 二．非选择题（58分） 15（14分）．我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下： 回答下列问题： (1)认识一种有机物，先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如右图所示，该物质的化学名称是 ，其官能团名称是 。苯属于哪类有机物 （填标号）。 A．烷烃       B．烯烃     C．环烷烃        D．芳香烃 (2)反应③的化学方程式为 。 (3))某化学课外小组用30g乙醇、30g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 。 ②制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，反应类型是 。 ③试管B中盛放的试剂是 。 ④实验制得乙酸乙酯26.4g，计算乙酸乙酯的产率 。 （已知：产率；摩尔质量：乙醇46g·mol-1， 乙酸60g·mol-1，乙酸乙酯88g·mol-1） 16（14分）．氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）试管内发生反应的化学方程式为___________。 （3）一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。 Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （4）上述转化中，属于氮的固定的是___________（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 （5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。 （6）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：___________。 17（16分）．合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题： (1)用合成燃料甲醇是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应：。该反应的能量变化如图所示。 ①该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”） ②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a.体积分数保持不变 b.容器中混合气体的总质量保持不变 c.容器中浓度与浓度之比为1∶3 d.的生成速率与的生成速率相等 ③现测得和的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ；此时，的转化率为 。 (2)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：。催化剂的选择是甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图所示： 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度约为 。 (3)在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示：    ①电极A为 极(填“正”“负”)。 ②电极B发生的电极反应为 。 ③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为 。 18．（14分）海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.从海带中提取碘的工艺流程如下图所示： （1）灼烧干海带需在仪器_________（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）内进行。 （2）用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有_________（填一种即可）； （3）将溶液中的氧化成，最佳选用试剂为_________（填标号）。 A.稀硝酸 B.酸性 C.浓硫酸 D.稀硫酸、 （4）欲证明水溶液中含有，实验方法为_________。 Ⅱ.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示： （5）步骤③④的目的是_________。 （6）步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为________ （7）要从溴水混合物中获得液溴，先要将Br2转移至有机溶剂X中。已知：Br2在以下试剂中的溶解度都大于水，则X可以是 。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与Br2反应 与水不互溶 不与Br2反应 与水不互溶 不与Br2反应 与水不互溶 与Br2反应 1 学科网（北京）股份有限公司 $$