黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高二学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是( ) A. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 B. 可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成 C. 婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 D. 航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维 2.化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是( ) A. 乙烯分子的结构简式为 B. 四氯化碳分子的空间填充模型为 C. 羟基的电子式为： D. 顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为 3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) ① Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ② Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐 ③与均含相同的元素氢，故也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．只有①③⑤ B．只有②④ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是( ) A. 某澄清透明溶液中：、、Na+、 B. 含有I-的溶液中：、、、 C. 水电离的浓度为的溶液中： D. 中性溶液中： 5.可用于处理含的废水，处理过程中体系存在、、、、、六种物质。下列有关说法正确的是( ) A．ClO- 是氧化剂，是氧化产物之一 B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2 C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2mol D．含CN -的废水也可用Cr2O72- 处理 6. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 7.下列有机物命名正确的是( ) A. ：甲酰胺 B. ：3-甲基苯酚 C. ：聚乙烯 D. ：2-甲基-1，3-二丁烯 8.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是( ) A.配制溶液时定容操作 B.比较和的稳定性 C.制备胶体 D.检验中是否含有 9.下列有关说法正确的有( )个 ①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应 ③聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，可用于手术缝合线、药物缓释材料等 ④黏胶纤维的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉 ⑤磷酸酐键在ATP水解时会发生断裂，整个水解过程可吸收能量供生物体使用 ⑥天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 ⑦糖类、油脂、蛋白质、核酸都是生物大分子 A．2 B．3 C．4 D．5 10.用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图所示流程制得苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是( ) A. 操作Ⅱ是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 浓盐酸酸化步骤发生反应的化学方程式为+HCl→+KCl 11.下列化学实验的操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到170℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中 没有观察到白色沉淀 苯酚量多，生成三溴苯酚溶解到苯酚溶液中 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质 12.制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该转化流程中不涉及化合反应 B. 该转化流程中涉及氧化还原反应 C. 该转化流程中NH3、CO2均可被循环利用 D. 该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制小苏打 13.化合物Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是( ) A. X中所有碳原子可能在同一平面 B. 最多与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键 D. 等物质的量的X、Y、Z最多消耗的物质的量相同 14. 在荧光体、光导体材料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。已知M、N点原子坐标分别为和，是阿伏加德罗常数的值，晶体棱长为a pm。下列说法错误的是( ) A. 的配位数为4 B. 一个周围最近的共有12个 C. Q点的原子坐标为 D. 晶体的摩尔体积 15.将3.4g的X完全燃烧只生成1.8g的和4.48L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述错误的是( ) A. X的分子式为 B. X分子属于酯类化合物 C. 与X属于同类化合物的同分异构体还有2种 D. X分子中所有碳原子可能在同一个平面上 第II卷（选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16．（13分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______ NaNO2具 ③_______ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有 _______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。 17． （14分）（1）已知的配合物有多种，如、等。 ①基态Ti原子价电子轨道表示式为________。 H2O的VSEPR模型名称为__________。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角_______（填“>”“<”或“=”）中的，原因是____________。 （2） ①已知晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为________（列出计算式即可）。 （3）氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， ①晶胞中的配位数为_________。②每个晶胞中个数为_______。 18．（14分）识益同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物,回答下列问题： (1) 仪器A的名称是 ，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 （填“a”或“b”）口进入。Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是 。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 （填试剂名称），当出现 现象也能说明发生取代反应. (4)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 (填装置编号)。 (5)将三颈烧瓶内反应后液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤ （填操作名称） 19．（15分）胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料，其合成路线如下： 已知：+(RCO)2O+RCOOH。 请回答以下问题： （1）A中官能团名称为__________。 （2）化合物B的结构简式是__________。 （3）B生成C的反应类型为__________。 （4）写出C生成E的反应方程式__________________。 （5）请写出满足以下条件的D的同分异构体__________。 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②1mol该物质水解消耗3molNaOH （6）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 请写出M、N的结构简式：M____________________；N____________________。 高二年级·化学·试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$高二年级·化学·试题 第 1 页 共 8 页 牡丹江二中 2024—2025 学年度第二学期高二学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试 时间 60 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题 卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．． ,．在试题卷．．．．、．草稿纸上作答．．．．．． 无效．．。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分） 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。） 1．科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是( ) A. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 B. 可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由 3-羟基丁酸加聚反应合成 C. 婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 D. 航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维 2.化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是( ) A. 乙烯分子的结构简式为 2 2CH CH B. 四氯化碳分子的空间填充模型为 C. 羟基  OH 的电子式为： D. 顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为 3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) ① Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ② Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐 ③ 2 4H SO 与 4KHSO 均含相同的元素氢，故 4KHSO 也可以称为酸 高二年级·化学·试题 第 2 页 共 8 页 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．只有①③⑤ B．只有②④ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是( ) A. 某澄清透明溶液中： - 4MnO 、 - 3NO 、Na + 、 2- 4SO B. 含有 I - 的溶液中：H、 Na、Cl、 3NO  C. 水电离的H  浓度为 12 110 mol L  的溶液中： 2 23 3 3Cl CO NO SO    、 、 、 D. 中性溶液中： 3 3 3Fe Al NO Cl    、 、 、 5.ClO可用于处理含CN 的废水，处理过程中体系存在ClO、CN、 2N 、Cl  、 3HCO  、 2H O 六种物质。下列有关说法正确的是( ) A．ClO - 是氧化剂， 2N 是氧化产物之一 B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 3:2 C．若生成标准状况下 2.24 L N2，则转移电子 0.2mol D．含 CN - 的废水也可用 Cr2O7 2- 处理 6. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合 NaOH 溶液与过量 NaHCO3溶液混合 B 少量 CO2通入澄清石灰水中 过量 CO2通入澄清石灰水中 C KOH 溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量 H2SO4溶液混合 少量 K2CO3溶液与 HCl 溶液混合 7.下列有机物命名正确的是( ) A. ：甲酰胺 B. ：3-甲基苯酚 C. ：聚乙烯 D. ：2-甲基-1，3-二丁烯 8.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是( ) 高二年级·化学·试题 第 3 页 共 8 页 A.配制溶液时定容操作 B. 比 较 Na2CO3 和 NaHCO3的稳定性 C.制备 Fe(OH)3胶体 D.检验 CO2中是否含 有 SO2 9.下列有关说法正确的有( )个 ①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应 ③聚乳酸 是一种可生物降解的高分子材料，可用于手术缝合线、药 物缓释材料等 ④黏胶纤维的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉 ⑤磷酸酐键在 ATP 水解时会发生断裂，整个水解过程可吸收能量供生物体使用 ⑥天然蛋白质水解的最终产物均为 氨基酸 ⑦糖类、油脂、蛋白质、核酸都是生物大分子 A．2 B．3 C．4 D．5 10.用 KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸实验方法：将甲苯和 KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停 止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图所示流程制得苯甲酸和回收 未反应的甲苯。下列说法不正确的是( ) 高二年级·化学·试题 第 4 页 共 8 页 A. 操作Ⅱ是蒸馏 B. 无色液体 A是甲苯，白色固体 B 是苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体 B，冷却结晶时温度越低越好 D. 浓盐酸酸化步骤发生反应的化学方程式为 +HCl→ +KCl 11.下列化学实验的操作、现象和结论都正确的是( ) 选 项 操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到 170℃，产生的气 体直接通入酸性 KMnO4溶液中 酸性 KMnO4 溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入足量新制氢氧化铜悬 浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上 层清液中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳 双键 C 将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中 没有观察 到白色沉 淀 苯酚量多，生成的 三溴苯酚溶解到苯 酚溶液中 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混 合 溶液中有 沉淀析出 可用硫酸铜溶液分 离、提纯蛋白质 12.制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该转化流程中不涉及化合反应 B. 该转化流程中涉及氧化还原反应 C. 该转化流程中 NH3、CO2均可被循环利用 D. 该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制小苏打 13.化合物 Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所 示，下列说法正确的是( ) A. X 中所有碳原子可能在同一平面 高二年级·化学·试题 第 5 页 共 8 页 B. 1mol Y 最多与 24mol H 发生加成反应 C. 可用酸性 4KMnO 溶液检验 Z 中的碳碳双键 D. 等物质的量的 X、Y、Z 最多消耗 NaOH 的物质的量相同 14. ZnS在荧光体、光导体材料等行业中应用广泛，立方 ZnS晶体结构如图所示。已知 M、 N 点原子坐标分别为  0,0,0 和 1 11, , 2 2       ， AN 是阿伏加德罗常数的值，晶体棱长为 a pm。 下列说法错误的是( ) A. 2S  的配位数为 4 B. 一个 2S  周围最近的 2S  共有 12 个 C. Q 点的原子坐标为 1 3 3, , 4 4 4       D. ZnS晶体的摩尔体积 3 33A 10 L mol 4m a NV   15.将 3.4g 的 X 完全燃烧只生成 1.8g 的 2H O 和 4.48L（标准状况）的 2CO ，X 分子中只 含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述 错误的是( ) A. X 的分子式为 8 8 2C H O B. X 分子属于酯类化合物 C. 与 X 属于同类化合物的同分异构体还有 2 种 D. X 分子中所有碳原子可能在同一个平面上 高二年级·化学·试题 第 6 页 共 8 页 第 II 卷（选择题，共 55 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分，考生根据要求做答。） 16．（13 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品 中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据 NaNO2 的化合价，推测 NaNO2 具有 _______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 2I 遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取 5 mLNaNO2 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反 应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2 具有 ①_______ 2 取 2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______ NaNO2 具 ③_______ 3 NaNO2固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和 NO2两种气体 NaNO2 具有 _______ ④写出实验 3 中发生反应的离子方程式：_______。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2 的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是 0.15 g/kg。则 30g 15%的 NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。 17．（14 分）（1）已知Ti 的配合物有多种，如  2 2 25TiCl H O Cl H O    、  4 2 2 2 2TiCl H NCH CH NH  等。 ①基态 Ti 原子价电子轨道表示式为________。 H2O 的 VSEPR 模型名称为__________。 ②配合物  4 2 2 2 2TiCl H NCH CH NH  与游离的 2 2 2 2H NCH CH NH 分子相比，配合物中 的H N H  键角_______（填“>”“<”或“=”） 2 2 2 2H NCH CH NH 中的，原因是____________。 （2）①已知CuCl 的晶胞结构如图所示，晶胞中 C、D 两原子核间距 为 298pm，阿伏加德罗常数的值为 AN ，则该晶体密度为 ________ 3g cm （列出计算式即可）。 高二年级·化学·试题 第 7 页 共 8 页 （3）氧化铈（ 2CeO ）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图 所示， ① 2CeO 晶胞中 4Ce 的配位数为_________。②每个 2CeO x 晶胞中 4Ce 个数为_______。 18．（14 分）识益同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提 纯反应的产物,回答下列问题： (1) 仪器 A 的名称是 ，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 （填“a”或“b”）口进入。Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，关闭 2K 、开启 1K 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始， Ⅲ中小试管内苯的作用是 。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银 溶液换为 （填试剂名称），当出现 现象也能说明发生取代反应. (4)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 (填装置编号)。 (5)将三颈烧瓶内反应后液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%NaOH 溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤ （填操作名称） 高二年级·化学·试题 第 8 页 共 8 页 19．（15 分）胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物 A 为原料，其合成路线如 下： 已知： +(RCO)2O 3 4 H PO  +RCOOH。 请回答以下问题： （1）A 中官能团名称为__________。 （2）化合物 B 的结构简式是__________。 （3）B 生成 C 的反应类型为__________。 （4）写出 C 生成 E 的反应方程式__________________。 （5）请写出满足以下条件的 D 的同分异构体__________。 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②1mol 该物质水解消耗 3molNaOH （6）由苯和乙酸酐  3 2CH CO O 合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 请写出 M、N 的结构简式：M____________________；N____________________。 第一部分 客观题(请用 2B铅笔填涂) @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ $ 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D $ $ 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D $ $ 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D $ $ 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D $ $ 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D $ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ 第二部分 主观题(请用黑色签字笔作答) 牡丹江市第二高级中学高二学年答题卡（化学） 姓名:________________________ 条 码 粘 贴 处 准 考 证 号 缺考标记/违纪标记： 考生禁填！由监考老师 负责用黑色字迹的签 字笔填涂。 缺考、违纪： Q 注 意 事 项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2. 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 3. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工 整。 4. 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷 上作答无效。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 涂 点 填 涂 样 例 有效填涂 $ 无效填涂 %^&* 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16．（13分） （1）__________(填“是”或“不是”)电解质， 有__________________________。 （2） ①______________ ②______________ ③______________ ④离子方程式：____________________________________________________。 ⑤顺序为__________________________________________________________。 （3）质量为______________kg。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17．（14分） （1）①为_________________________。 为________________________。 ②键角__________（填“>”“<”或“=”）， 原因是____________________________________。 （2）①密度为______________________________________ 3g cm （列出计算式即可）。 （3）①配位数为_________________。②个数为____________________。 18．（14分） (1)名称是___________________________， 从 （填“a”或“b”）口进入。 化学方程式为 。 (2)作用是 。 (3)现象是___________________________； 换为 （填试剂名称） 出现 现象 (4)有_______________________(填装置编号)。 (5)⑤ （填操作名称） 19．（14分） （1）名称为_______________________________。 （2）结构简式是___________________________。 （3）反应类型为___________________________。 （4）反应方程式_______________________________________________________________。 （5）同分异构体__________________________。 （6）M__________________________；N________________________。 牡丹江二中2024一2025学年度第二学期高二学年期末试题 化学 16.(13分) (1) (填“是”或“不是”)电解质， 有 (2)① ② ③ ④离子方程式： ⑤顺序为 (3)质量为 kgo 17.(14分) (1)①为 为 ②键角 (填“><”或“=”)， 原因是 (2)①密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 (3)①配位数为 。 ②个数为 18.(14分) (1)名称是 从」 (填“a”或b”)口进入。 化学方程式为」 (2)作用是 (3)现象是 换为」 (填试剂名称) 高二年级·化学·试题第1页共3页 出现 现象 (4)有 (填装置编号)。 (5⑤】 (填操作名称) 19.(14分) (1)名称为 (2)结构简式是 (3)反应类型为 (4)反应方程式 (5)同分异构体 (6)M 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B A A D B D B C C D C C 16.【答案】(1) 是 氧化性和还原性(2分) (2) ①.氧化性 ②.溶液紫红色褪去(2分) ③.还原性 ④.2NO2 +2H+-NO↑+NO2↑+H2O(2分) ⑤.KMnO4>NaNO2>L2(2分) (3)30(2分) 17.【答案】(1) 四面体 H,NCH,CH,NH,中N原子上有1个孤 电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子 对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H一N一H键角大于H,NCH,CH,NH,分子中 的HNH键角 4×(64+35.5) (2) 4×298 NA( )3×1030 高二年级·化学·试题第2页共3页 (3)8 4-8x 18.【答案】(1)分液漏斗(1分) a(1分) FeBr3 Br Br2 +HBr (2)吸收溴蒸气 (3)Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 石蕊(1分) 溶液变红(1分) (4)Ⅲ、V（见错不给分，漏选给1分) (5)蒸馏 19.【答案】(1)醚键、碳碳双键 (2 (3)还原反应 OCH, AIC→ +HCI 2 高二年级·化学·试题第3页共3页