广东省智慧上进2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题

广东省2024—2025学年第二学期期中联考 高二化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考试范围：选择性必修1占20%；选择性必修2占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 As—75 Ba—137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 保护好革命文物，传承好红色基因，下列有关革命文物的说法正确的是 朱德手书 泸定桥上的钢铁锁链 A．墨汁中的炭黑与C60互为同位素 B．钢铁锁链在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀 红军用过的发报机 林伯渠用过的马灯 C．铜线圈含有自由移动的阴、阳离子而能导电 D．玻璃灯罩属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 2. 材料服务于国民经济、社会发展、国民生活等各个领域。下列说法不正确的是 A. 铝合金材料助力高铁建设：铝合金属于金属材料 B. Ga2O3材料在光电子器件上有着广泛应用：Ga和O均属于p区元素 C. 聚乙炔()导电高分子材料合成取得突破：C=C键长>C—C键长 D. 耐高温材料SiBCN陶瓷为航天科技开辟新天地：SiBCN陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 下列氮原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 4. 氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A. 氢键是一种分子间作用力 B. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C. 冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D. NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 5. 下列有关物质性质的比较正确的是 A. 分子极性：CO2>SO2 B. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH C. 在水中的溶解度：Cl2>HCl D. 硬度：Si>P4 6. 劳动活动能提升学生的劳动技能，促进学生全面发展。下列所述化学知识正确且与对应的劳动活动有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 打铁：锻打铁块塑形 金属具有延展性 B 洗碗：用洗洁精去除油污 洗洁精中表面活性剂的亲水基团没有极性 C 刻蚀电路板：FeCl3溶液腐蚀覆铜电路板 FeCl3溶液呈酸性 D 腌酸菜：用食盐腌制白菜 NaCl具有强氧化性，能杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 7. 下列操作及装置能达到实验目的的是 A．分离NaHCO3和I2 B．制备晶态硫 C．观察K元素核外电子跃迁时所呈现的焰色 D．制备[Cu(NH3)4](OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 8. Cu2O是一种保护性杀菌剂，其立方晶胞如图所示，a粒子的分数坐标为(0，0，0)，下列说法不正确的是 A. O粒子位于晶胞的顶点和体心 B. 基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2 C. b粒子的分数坐标为 D. 晶胞沿y轴的投影为 9. 一种杯芳酚STCA4的结构如图所示，因该物质能与CO2形成超分子而用于分离H2和CO2.已知H2和CO2的分子直径分别为2.9和3.3(1)。下列关于STCA4的说法不正确的是 A. 其与CO2通过分子间相互作用形成超分子 B. 其空腔适配不同大小的分子体现了超分子的自组装特征 C. 有部分S原子含有孤电子对 D. STCA4中，电负性最大的元素为O 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 11. 离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，1-甲基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是 A. [Bmim]Cl中含有离子键和共价键 B. 中不含有手性碳原子 C. [Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点 D. 1-甲基咪唑中N原子只有一种杂化方式 12. Na2S可用于制备硫化染料，一种利用Na2SO4制备硫化钠粗品的工艺如图所示，下列说法不正确的是 A. Na2S的电子式为 B. Na2SO4和NaOH均为含有共价键的离子化合物 C. “过滤1”若在实验室中进行，则需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等 D. 加入稀NaOH溶液和浓NaOH溶液的主要目的均是抑制Na2S水解 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y2常用作保护气，四种元素与Fe形成的物质E(E中Fe元素为+2价)的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 物质E中有两种配体 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 基态Fe2+未成对电子数为5 14. 一种超导体的晶体结构如图所示，已知b>2a且Fe均位于晶胞面上，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为BaFe2As6 B. Ba与Ba之间的最短距离为anm C. 距离Fe最近的As有3个 D. 晶体的密度为 15. CO和NO能自发发生反应：，其他条件不变，相同时间内，在Cat a、Cat b催化作用下发生反应，NO转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 高温有利于反应正向自发进行 B. O点达到平衡状态 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 500℃后，使用Cat a比使用Cat b更能有效提高NO的平衡转化率 16. 积极稳妥推进碳达峰碳中和具有重大意义，一种利用电解原理捕获CO2的装置如图所示。捕获CO2时，在石墨电极表面转化为，下列说法不正确的是 A. Ni和Fe均是第四周期第VIII族元素 B. 工作时，镀镍铁网与外接电源的负极相连 C. 石墨电极上发生氧化反应 D. 标准状况下，理论上每生成1mol的同时会生成11.2LH2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 过去一年，我国创新能力有新提升，集成电路、量子科技、人工智能、生物制造等领域取得新成果。 （1）集成电路工业常需要使用溅射靶材——钴靶。基态Co原子的核外电子排布式为___________，钴晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与___________的相互作用。 （2）我国成功研制超导量子计算原型机“祖冲之三号”，CaH6和MgB2均属于超导材料。基态Ca原子核外电子占据的最高能层的符号为___________；基态B原子核外电子占据的最高能级形状为___________；第二电离能：Mg___________B(填“>”或“<”)。 （3）GPU助力人工智能，制备GPU的主要材料为硅晶片，硅的晶胞如图所示。14g晶体硅中含有___________ molSi—Si键、含有___________mol晶胞单元。 （4）芳香族氨基酸解氨酶PAL在生物制造中可用作催化剂，一种催化反应如图所示。NH3的VSEPR模型名称为___________形；路易斯酸碱理论认为凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱，则有机物A___________(填“具有”或“不具有”)碱性。 18. 已知存在如图所示的转换关系，晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。请回答下列问题。 （1）Na的第一电离能为___________，Cl—Cl的键能为___________。 （2）NaCl晶体中，将Na+和聚集在一起的作用力为___________；能准确测得NaCl晶胞结构的方法为___________。 （3）NaCl晶胞如图所示，的配位数为___________。 （4）NaCl的晶格能为___________；NaCl的晶格能大于KCl，原因可能是___________。 19. 一种以锂辉石(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2)为原料提取粗品LiOH的工艺流程如图所示。 已知：①“酸化焙烧”生成Li2SO4、H(AlSi2)O6、SiO2等； ②LiOH和Na2SO4的溶解度随温度变化关系如图所示。 （1）基态Li原子核外电子轨道表示式为___________；离子键百分数：Li2O___________(填“>”“<”或“=”)Al2O3. （2）“球磨”的目的是___________；“酸化焙烧”需要使用浓硫酸，价层电子对数为___________。 （3）25℃时，氢氧化锂的溶度积常数，若“调pH”时，溶液中，为防止形成LiOH沉淀，则溶液中的应小于___________；“冷冻”后分离Na2SO4的操作为___________。 （4）将LiOH粗品置于LiOH饱和溶液中，一段时间后可得到LiOH高纯产品。缺角的LiOH晶体在LiOH饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的___________性；该提纯方法适宜的温度约为___________℃。 （5）LiOH受热分解生成Li2O，Li2O的立方晶胞如图所示，晶胞密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________pm。 20. Cd(Ⅱ)配合物可用作发光材料、催化剂、吸附剂以及颜料等，合成多功能Cd(Ⅱ)配合物具有重要意义。 （1）基态48Cd原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s2，基态Cd原子核外电子运动状态有___________种，s能级电子总数为___________；的中子数为___________。 （2）Cd2+能与NH3形成[Cd(NH3)4]2+，[Cd(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)，1 mol[Cd(NH3)4]2+中含有配位键的数目为___________。 （3）Cd2+与CN-在水溶液中存在如下平衡(其中K1、K2、K3、K4分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)：，向硫酸镉溶液中加入NaCN，测得各含Cd微粒的分布分数(δ)随溶液中CN-浓度的变化关系如图所示，a、b、c、d点横坐标分别为-5.5、-5.1、-4.6、-3.5。 ①[C≡N]-中σ键和π键数目之比为___________；Cd2+与CN-形成配位键时，CN-中的配位原子是C而不是N，原因是___________。 ②的稳定常数K1=___________；当溶液中时，c[Cd(CN)2]___________(填“＞”“＜”或“=”)。 广东省2024—2025学年第二学期期中联考 高二化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考试范围：选择性必修1占20%；选择性必修2占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 As—75 Ba—137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s2p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 ②. 自由电子 （2） ①. N ②. 哑铃形 ③. < （3） ①. 1 ②. 0.0625或 （4） ①. 四面体 ②. 具有 【18题答案】 【答案】（1） ①. 496 ②. 243 （2） ①. 离子键 ②. X射线衍射实验 （3）6 （4） ①. 788 ②. NaCl和KCl均为离子晶体，Na+半径小于K+，与形成的离子键更强 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 增大反应物接触面积，加快“酸化焙烧”时的反应速率(合理即可) ②. 4 （3） ①. 或0.05 ②. 过滤 （4） ①. 自范 ②. 40 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 48 ②. 10 ③. 65 （2） ①. N ②. 4NA或2.408×1024 （3） ①. 1∶2或 ②. C的电负性小于N，更容易提供孤电子对(合理表述即可) ③. 105.5 ④. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $