精品解析：2025年云南省楚雄彝族自治州楚雄市中考三模化学试题

2025年云南省初中学业水平考试标准模拟卷(四) 化学 满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 成语是中国传统文化的一大特色。下列成语的描述属于化学变化的是 A. 木已成舟 B. 星火燎原 C. 铁杵磨针 D. 花香四溢 【答案】B 【解析】 【详解】A、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铁杵磨针，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、花香四溢，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 陶瓷茶壶 B. 铜质火锅 C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶瓷茶壶由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意； B、铜制火锅由金属铜制成，属于金属材料，不符合题意； C、塑料水杯由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意； D、纯棉衬衣由纯棉制成，属于天然材料，不符合题意。 故选：C。 3. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】红烧肉、清蒸鱼富含蛋白质，米饭富含糖类，矿泉水含有无机盐，缺少的营养素是维生素，故选：C。 4. 下列对“热水能使压瘪的乒乓球复原”解释合理的是 A. 分子在不断运动 B. 分子的体积变大 C. 分子之间有间隔 D. 分子的质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，与分子在不断运动无关，而分子的体积、质量不变，故选：C。 5. 下列基本实验操作中不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，A 操作错误； B、点燃酒精灯可用火柴点燃，B 操作正确； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，C 操作正确； D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，D 操作正确。 故选A。 6. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。 故选：D。 7. 建立分类观是学习化学的一种方法，下列物质中属于化合物的是 A. 镁 B. 五氧化二磷 C. 矿泉水 D. 空气 【答案】B 【解析】 【分析】化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。 【详解】A、镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、五氧化二磷是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确； C、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故C错误； D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故D错误。 故选B。 8. 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用。下列物质能用作氮肥的是 A. KCI B. CO（NH2）2 C. Ca（H2PO4）2 D. KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。 【详解】A. KCl是钾肥，此选项不符合题意； B. CO（NH2）2是氮肥，此选项符合题意； C. Ca（H2PO4）2是磷肥，此选项不符合题意； D. KNO3是复合肥，此选项符合题意。 故选B。 9. 氯元素广泛存在于自然界中，对人体的生理活动也有重要意义。下图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. x=2 B. 氯原子核外有两个电子层 C. 氯原子的核电荷数为17 D. 氯原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有17=x+8+7，x=2，故A正确； B、由氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层，故B错误； C、在原子中，核电荷数=质子数，由图可知，氯原子的核电荷数为17，故C正确； D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7>4，在化学反应中易得到电子，故D正确。 故选B。 10. 小刚同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH 1 8 10 13 A. 厕所清洁剂 B. 洗发精 C. 洗衣液 D. 厨房清洁剂 【答案】D 【解析】 【详解】碱性的物质的PH值大于7，且数值越大，碱性越强。故选D． 11. 下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A. 二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 C. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火，说法正确，不符合题意； B、火灾发生后，用湿毛巾捂住口鼻可以防止吸入有毒气体和烟尘；降低姿势迅速逃离，是因为燃烧产生的有毒气体和烟尘受热会上升，降低姿势能减少吸入有毒气体和烟尘，从而保障自身安全，说法正确，不符合题意； C、工厂锅炉用煤加工成粉末状，可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈、更充分，说法正确，不符合题意； D、水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 我国石油化工专家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。下列有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂能增加生成物的质量 B. 在化学反应中催化剂只能加快反应速率 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 过氧化氢溶液必须加入二氧化锰才能分解出氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量没有影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，该选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，既可以加快反应速率，也能减慢反应速率，该选项错误； C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，该选项正确； D、过氧化氢溶液在常温下就能分解出氧气，只是分解速率较慢，加入二氧化锰能加快分解速率，但不是必须加入二氧化锰才能分解出氧气，该选项错误。 故选C。 13. 实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量取水 B. 量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 将固体直接投入量筒中溶解 D. 将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取97mL水应选择100mL规格的量筒，说法错误，不符合题意； B、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意； C、量筒仅用于量取液体，溶解应在烧杯中进行，所以应将固体放入烧杯中进行溶解，说法错误，不符合题意； D、将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签，标注溶液的名称和溶质质量分数，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 绿茶中含有大量单宁酸，其化学式为，具有抑菌、杀菌的功效，能预防龋齿和口臭，下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸中碳、氢元素的原子个数比为 B. 单宁酸由三种元素组成 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 单宁酸中含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、单宁酸中碳、氢元素的原子个数比为，说法正确，不符合题意； B、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意； D、单宁酸由单宁酸分子构成，不含有氧分子，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素 B. 电解水实验中，向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠可增强水的导电性 C. 过滤可除去水中的可溶性杂质 D. 蒸馏可得到纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意； B、电解水实验中，向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠可增强水的导电性，说法正确，不符合题意； C、过滤可除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，说法错误，符合题意； D、蒸馏可除去水中的不溶性杂质和可溶性杂质，得到纯水，说法正确，不符合题意。 故选：C。 16. 科技人员成功研制出一种将二氧化碳转化成液体燃料的新方法，可减少二氧化碳的排放。反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类和分子种类都不变 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 C. 该反应的生成物为混合物 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子种类不变，但分子种类发生改变，该选项错误； B、根据微观示意图，该反应是CO2、H2在新型催化剂条件下反应生成HCOOH，化学方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为，而不是，该选项错误； C、由可知，反应的生成物是HCOOH，由一种物质组成，属于纯净物，并非混合物，该选项错误； D、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。反应物二氧化碳是无机物，生成的HCOOH是有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，该选项正确。 故选D。 17. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 20 25 A. X与Y的相对分子质量之比可能为 B. 该反应一定为置换反应 C. 反应中的Z与W的质量比为 D. m为25 【答案】B 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后X的质量减小，说明X为反应物；反应前后Z、W的质量增加，说明Z、W是生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后Y的质量减小，说明Y为反应物，综上可知，该反应为X与Y在一定条件下反应生成Z与W。 【详解】A、由分析可知，m=25，则参加反应的X、Y的质量比为，若X与Y的化学计量数相同，则X与Y的相对分子质量之比可能为4:11，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应为X与Y在一定条件下反应生成Z与W，没有说明物质的种类，可能是置换反应，说法错误，符合题意； C、由表格数据可知，反应中的Z与W的质量比为，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，m为25，说法正确，不符合题意。 故选：B。 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 验证石墨具有导电性 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 验证二氧化碳能溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将石墨连接在电路中，若灯泡发光，说明石墨能导电 ，可以验证石墨具有导电性，该实验能达到目的； B、红磷在密闭容器中燃烧，反应前后天平保持平衡。在这个过程中，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的； C、左侧试管内铁钉只与氧气接触，不生锈；右侧试管内铁钉与氧气、水同时接触，生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，但无法证明铁生锈的另外一个条件即与氧气接触，由于铁生锈的条件是和氧气、水同时接触，故该实验不能达到目的； D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，拧紧瓶盖后振荡，若软塑料瓶变瘪，说明瓶内气体减少，压强减小，说明二氧化碳能溶于水，该实验能达到目的。 故选C。 19. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离CaO和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 B 除去溶液中混有的NaCl 加过量溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样，加入硫酸镁溶液，观察现象 D 检验溶液中混有的 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到碳酸钙，不能得到氧化钙，不能达到实验目的，不符合题意； B、加过量溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，最终得到氯化钡溶液，能达到实验目的，符合题意； C、根据金属活动性，取样加入硫酸镁溶液，金、铜锌合金与硫酸镁均不反应，均无明显现象，不能鉴别真黄金和假黄金，不能达到实验目的，不符合题意； D、取样滴加溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均产生白色沉淀，不能检验溶液中混有的，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 20. 如图是自然界中的碳循环，下列说法不正确的是 A. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 B. 化石燃料燃烧会导致空气污染 C. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化 D. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、践行低碳行动，如减少化石燃料使用等，可降低二氧化碳排放，有助于实现碳达峰（二氧化碳排放达到峰值后不再增长）目标，该说法正确； B、化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等污染物，导致空气污染，该说法正确； C、碳、氧循环维持着大气中氧气和二氧化碳的相对稳定，失衡会引发温室效应加剧等问题，导致人类生存环境恶化，该说法正确； D、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，是增加二氧化碳的吸收，而非减少二氧化碳的排放，该说法错误。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）2025年1月17日，在云南省红河州发现了超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中错、钕、镝、钺等关键稀土元素超过47万吨。稀土金属钕是由___________(填“分子”或“原子”)构成的物质，如图是钕在元素周期表中的部分信息，该元素原子的核内质子数为___________。 （2）我国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （3）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。氮化硼(BN)中硼元素的化合价为价，则氮元素的化合价为___________价，制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 60 （2）碳原子的排列方式不同 （3） ①. -3 ②. 【解析】 【小问1详解】 稀土金属钕属于金属单质，是由原子直接构成的； 元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数 = 质子数，由图可知钕元素的原子序数为60，所以该元素原子的核内质子数为60。 【小问2详解】 “碳弹簧” 与金刚石、石墨等多种碳单质都由碳元素组成，但它们物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。例如金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，硬度很大；石墨中碳原子呈层状排列，质地较软且能导电。 【小问3详解】 在氮化硼（BN）中，硼元素化合价为+3价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=-3； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后B、N、H、O的个数分别是2、2、6、3，反应前除X外B、N、H、O的个数分别是0、2、6、0，则X含有2个B、3个O，X的化学式为B2O3。 22. 我国科学家在不同领域不断刷新着纪录。 （1）我国“蓝鲸2号”钻井平台在万米深海获取石油。煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，天然气的主要成分是___________，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式：___________，煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式为___________(任写一种即可)。 （2）氢气是一种清洁的高能燃料，我国研制的大推力氢氧火箭发动机已广泛运用于航天领域。请再写出一种新能源：___________。 （3）下列关于燃料的说法正确的是___________(填字母)。 A. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B. 新能源的利用，可以在一定程度上减少环境的污染 C. 我国煤炭资源丰富，不存在能源短缺问题 D. 汽车尾气直接排放到空气中，会造成空气污染 【答案】（1） ①. 甲烷##CH4 ②. ③. SO2##NO2 （2）风能（合理即可） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 煤中含硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫（SO2） 、二氧化氮（NO2）等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨。 【小问2详解】 新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源，除氢气外，常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。 【小问3详解】 A、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能等是直接利用自然能量，不是通过化学反应获得，A 错误； B、新能源一般具有污染小或无污染的特点，其利用可以在一定程度上减少传统化石能源燃烧带来的环境污染，B 正确； C、我国煤炭资源虽然丰富，但化石能源是不可再生能源，随着开采和使用，会面临能源短缺问题，C 错误； D、汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，直接排放到空气中会造成空气污染，D 正确。 故选BD。 23. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）碱的溶液中都含有___________(填离子符号)，所以碱有一些相似的化学性质。 （2）小洁同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是___________。 （3）氢氧化钙是一种生活中常见的碱，下列属于氢氧化钙用途的是___________(填字母)。 A. 改良酸性土壤 B. 配制波尔多液 C. 治疗胃酸过多 D. 刷墙、砌砖 （4）烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是___________(填字母)。 选项 烧杯中盛放的物质 X溶液 A 表面锈蚀的铁制品 稀硫酸 B 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸 C 稀硫酸和硝酸铁的混合溶液 氢氧化钠溶液 【答案】（1） （2）食醋 （3）ABD （4）AC 【解析】 【小问1详解】 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱溶液中都含有，这使得碱具有一些相似的化学性质，如能与酸发生中和反应等。 【小问2详解】 黄蜂毒液呈碱性，根据酸碱中和原理，可涂抹酸性物质来缓解疼痛，生活中常见的酸性物质食醋可以用于涂抹。 【小问3详解】 A、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，A 正确； B、波尔多液是由硫酸铜、氢氧化钙、水混合配制而成的，B 正确； C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝等弱碱性且腐蚀性弱的物质，C 错误； D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，可用于刷墙、砌砖，D 正确。 故选ABD。 【小问4详解】 A、表面锈蚀的铁制品，铁锈（主要成分氧化铁）先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（），没有气体或沉淀产生；铁锈反应完后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（），与图像相符； B、氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸中的氢离子与氢氧化钠反应生成水，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应一开始就有沉淀产生，与图像不符； C、稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水（），没有沉淀或气体产生；稀硫酸反应完后，氢氧化钠再与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，即，与图像相符。 故选AC。 24. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）云南省博物馆的镇馆之宝之一——“牛虎铜案”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有，可能含 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 D. 滤液可能为无色 化学兴趣小组的同学用一种废渣(主要为，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)制取，反应过程如图所示。 （3）写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ中加入的适量X溶液为___________(填字母)。 A. 盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 氯化钙溶液 （5）已知与焦炭、在高温条件下按化学计量数为的关系反应生成CaS和另外两种化合物，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）大 （2）AC （3） （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以青铜硬度比纯铜硬度大。 【小问2详解】 金属活动性Al＞Fe＞Cu＞Ag，向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，即，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁再与反应生成硝酸亚铁和铜，即，铁不与Al(NO3)3反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量。 A、铁过量，则AgNO3、Cu(NO3)2都完全反应，滤渣中一定有铁、铜、银，A 正确； B、铁不与Al(NO3)3反应，滤液中一定含有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，B 错误； C、由可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银；由可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量一定比原溶液质量小，C 正确； D、滤液中一定含有Fe(NO3)2，溶液呈浅绿色，滤液不可能为无色，D 错误。 故选AC。 【小问3详解】 反应 I 中，废渣中的Fe2O3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问4详解】 反应 I 中加入过量稀盐酸，滤液一中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化氢。要制取CaCl2，需除去镁离子、铁离子、氢离子。 A、加入盐酸不能除去杂质离子，A 错误； B、加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与氢离子反应生成水，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，可除去杂质离子，且不引入新的杂质，B 正确； C、加入氯化钙溶液不能除去杂质离子，C 错误。 故选B。 【小问5详解】 已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温条件下按化学计量数为的关系反应生成CaS和另外两种化合物，根据化学反应前后元素种类不变，另外两种化合物是BaCl2和CO，配平后可得化学方程式。 25. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，自然界中的水都不是纯水。 （1）在净化过程中常加入明矾使水中悬浮的杂质较快___________，使水逐渐澄清。要除去地下水中的不溶性物质，通常采用___________的方法。 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①20℃时，向50g水中加入20g甲物质，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。 ②60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至50℃，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 沉降 ②. 过滤 （2） ①. 60 ②. 乙＞甲 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使其较快沉降； 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，要除去地下水中的不溶性物质，通常采用过滤的方法。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，20℃时甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲物质，那么50g水中最多溶解10g甲物质，向50g水中加入20g甲物质，充分溶解后，溶解的甲物质质量为10g，所得溶液质量为。 ②60℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量分数甲＞乙，溶质质量甲＞乙，则溶剂质量甲＜乙。降温至50℃，甲、乙溶解度都减小，都有溶质析出，仍为饱和溶液，且50℃时甲、乙溶解度相等，但由于溶剂质量甲＜乙，所以此时乙溶液中溶质质量大于甲溶液中溶质质量，即所得溶液中溶质质量由大到小的顺序是乙＞甲。 26. 兴趣小组利用图1所示装置进行实验。 （1）观察到：Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由Ⅰ、Ⅱ可推知，燃烧需要___________。 ②由Ⅰ、Ⅲ可推知，燃烧需要___________。 ③分析Ⅳ：气球a先变大后变小的原因为___________。 （2）利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是___________。 【答案】（1） ①. 可燃物与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，压强增大，气球a先变大，冷却至室温后，试管内的压强逐渐减小，气球a后变小 （2）燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。 ①试管中的白磷与氧气接触，能燃烧；水中的白磷不与氧气接触，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。 ②试管中的白磷和红磷都与氧气接触，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ③白磷燃烧时放出热量，使试管内气体受热膨胀，压强增大，气球 a 变大；反应结束后，温度恢复至室温，且白磷燃烧消耗了试管内的氧气，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，气球 a 变小。 【小问2详解】 红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气含量约为10%，说明燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________，若用C装置收集氧气，当气泡___________冒出时，开始收集。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的收集装置为___________(填字母)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. ③. 连续均匀 （3）D 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B；该反应的化学方程式为； 若用C装置通过排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，开始收集； 【小问3详解】 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D。 28. 利用如图装置进行实验(夹持装置略去)，实验前和均已关闭。 （1）打开和，滴入碳酸钠溶液，写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）关闭打开，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，此时C中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1） （2）氯化钙和氯化钠 【解析】 【小问1详解】 打开K1​和K2​，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会进入 B 中，与稀盐酸发生反应，生成CO2；A 中是澄清石灰水（溶质为氢氧化钙），CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。 【小问2详解】 关闭K2​、打开K3​，B 中的液体流入 C 中，C 中原本是滴有酚酞的澄清石灰水（含氢氧化钙），呈红色；一段时间后，C 中溶液澄清且无色，说明 B 中溶液的溶质是HCl、NaCl，B 中溶液进入 C 中，HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应，不确定HCl是否有剩余，所以 C 中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2）。 29. 化学兴趣小组欲探究影响铁生锈的因素，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如下： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 5%的稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （1）能得到“食盐能加快铁生锈”的结论，依据的实验是___________(填序号)。 （2）设计实验②③的目的是___________。 （3）“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭和水，其发热原理是铁生锈时会放出热量。 ①用稀硫酸检验发热剂是否有效时，观察到有气泡冒出，说明___________(填“仍有效”或“已失效”)，理由是___________(用化学方程式表示)。 ②利用温度传感器测得两种不同“暖宝宝”使用时温度变化的曲线如下图所示。与市售“暖宝宝”相比，自制“暖宝宝”的不足之处是___________(任写一点即可)。 【答案】（1）②④ （2）探究稀醋酸对铁生锈速率的影响 （3） ①. 仍有效 ②. ③. 自制“暖宝宝”放出热量大，温度高，容易造成烫伤(或自制“暖宝宝”持续放热时间短等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验②和④中，除了食盐质量不同（④中加入1.0g食盐，②中未加食盐），其他条件相同，而200s时④中氧气浓度比②中更低，说明食盐能加快铁生锈，所以能得到 “食盐能加快铁生锈” 结论依据的实验是②④。 【小问2详解】 实验②和③中，水的滴数相同，都未加食盐，区别在于③中加入5滴5%的稀醋酸，②中未加稀醋酸，且200s时氧气浓度不同，所以设计实验②③的目的是探究稀醋酸对铁生锈速率的影响。 【小问3详解】 ①用稀硫酸检验发热剂，有气泡冒出，说明发热剂中还有铁粉，因为铁能与稀硫酸反应生成氢气，所以发热剂仍有效； 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 ②由温度变化曲线可知，与市售 “暖宝宝” 相比，自制“暖宝宝”放出热量大，温度高，容易造成烫伤，且持续放热时间短。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. 现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： （1）反应后生成沉淀的质量为___________g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）5.8 （2）设参加反应的NaOH的质量为x 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年云南省初中学业水平考试标准模拟卷(四) 化学 满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 成语是中国传统文化的一大特色。下列成语的描述属于化学变化的是 A. 木已成舟 B. 星火燎原 C. 铁杵磨针 D. 花香四溢 2. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 陶瓷茶壶 B. 铜质火锅 C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣 3. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 4. 下列对“热水能使压瘪的乒乓球复原”解释合理的是 A. 分子在不断运动 B. 分子的体积变大 C. 分子之间有间隔 D. 分子的质量变大 5. 下列基本实验操作中不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 6. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 7. 建立分类观是学习化学的一种方法，下列物质中属于化合物的是 A. 镁 B. 五氧化二磷 C. 矿泉水 D. 空气 8. 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用。下列物质能用作氮肥的是 A. KCI B. CO（NH2）2 C. Ca（H2PO4）2 D. KNO3 9. 氯元素广泛存在于自然界中，对人体的生理活动也有重要意义。下图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. x=2 B. 氯原子核外有两个电子层 C. 氯原子的核电荷数为17 D. 氯原子在化学反应中易得到电子 10. 小刚同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH 1 8 10 13 A. 厕所清洁剂 B. 洗发精 C. 洗衣液 D. 厨房清洁剂 11. 下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A. 二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 C. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 12. 我国石油化工专家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。下列有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂能增加生成物的质量 B. 在化学反应中催化剂只能加快反应速率 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 过氧化氢溶液必须加入二氧化锰才能分解出氧气 13. 实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量取水 B. 量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 将固体直接投入量筒中溶解 D. 将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签 14. 绿茶中含有大量单宁酸，其化学式为，具有抑菌、杀菌的功效，能预防龋齿和口臭，下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸中碳、氢元素的原子个数比为 B. 单宁酸由三种元素组成 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 单宁酸中含有氧分子 15. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素 B. 电解水实验中，向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠可增强水的导电性 C. 过滤可除去水中的可溶性杂质 D. 蒸馏可得到纯水 16. 科技人员成功研制出一种将二氧化碳转化成液体燃料的新方法，可减少二氧化碳的排放。反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类和分子种类都不变 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 C. 该反应的生成物为混合物 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 17. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 20 25 A. X与Y的相对分子质量之比可能为 B. 该反应一定为置换反应 C. 反应中的Z与W的质量比为 D. m为25 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 验证石墨具有导电性 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 验证二氧化碳能溶于水 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离CaO和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 B 除去溶液中混有的NaCl 加过量溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样，加入硫酸镁溶液，观察现象 D 检验溶液中混有的 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 如图是自然界中的碳循环，下列说法不正确的是 A. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 B. 化石燃料燃烧会导致空气污染 C. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化 D. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）2025年1月17日，在云南省红河州发现了超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中错、钕、镝、钺等关键稀土元素超过47万吨。稀土金属钕是由___________(填“分子”或“原子”)构成的物质，如图是钕在元素周期表中的部分信息，该元素原子的核内质子数为___________。 （2）我国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （3）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。氮化硼(BN)中硼元素的化合价为价，则氮元素的化合价为___________价，制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。 22. 我国科学家在不同领域不断刷新着纪录。 （1）我国“蓝鲸2号”钻井平台在万米深海获取石油。煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，天然气的主要成分是___________，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式：___________，煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式为___________(任写一种即可)。 （2）氢气是一种清洁的高能燃料，我国研制的大推力氢氧火箭发动机已广泛运用于航天领域。请再写出一种新能源：___________。 （3）下列关于燃料的说法正确的是___________(填字母)。 A. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B. 新能源的利用，可以在一定程度上减少环境的污染 C. 我国煤炭资源丰富，不存在能源短缺问题 D. 汽车尾气直接排放到空气中，会造成空气污染 23. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）碱的溶液中都含有___________(填离子符号)，所以碱有一些相似的化学性质。 （2）小洁同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是___________。 （3）氢氧化钙是一种生活中常见的碱，下列属于氢氧化钙用途的是___________(填字母)。 A. 改良酸性土壤 B. 配制波尔多液 C. 治疗胃酸过多 D. 刷墙、砌砖 （4）烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是___________(填字母)。 选项 烧杯中盛放的物质 X溶液 A 表面锈蚀的铁制品 稀硫酸 B 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸 C 稀硫酸和硝酸铁的混合溶液 氢氧化钠溶液 24. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）云南省博物馆的镇馆之宝之一——“牛虎铜案”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有，可能含 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 D. 滤液可能为无色 化学兴趣小组的同学用一种废渣(主要为，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)制取，反应过程如图所示。 （3）写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ中加入的适量X溶液为___________(填字母)。 A. 盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 氯化钙溶液 （5）已知与焦炭、在高温条件下按化学计量数为的关系反应生成CaS和另外两种化合物，写出该反应的化学方程式：___________。 25. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，自然界中的水都不是纯水。 （1）在净化过程中常加入明矾使水中悬浮的杂质较快___________，使水逐渐澄清。要除去地下水中的不溶性物质，通常采用___________的方法。 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①20℃时，向50g水中加入20g甲物质，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。 ②60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至50℃，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序是___________。 26. 兴趣小组利用图1所示装置进行实验。 （1）观察到：Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由Ⅰ、Ⅱ可推知，燃烧需要___________。 ②由Ⅰ、Ⅲ可推知，燃烧需要___________。 ③分析Ⅳ：气球a先变大后变小的原因为___________。 （2）利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是___________。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________，若用C装置收集氧气，当气泡___________冒出时，开始收集。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的收集装置为___________(填字母)。 28. 利用如图装置进行实验(夹持装置略去)，实验前和均已关闭。 （1）打开和，滴入碳酸钠溶液，写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）关闭打开，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，此时C中一定含有的溶质是___________。 29. 化学兴趣小组欲探究影响铁生锈的因素，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如下： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 5%的稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （1）能得到“食盐能加快铁生锈”的结论，依据的实验是___________(填序号)。 （2）设计实验②③的目的是___________。 （3）“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭和水，其发热原理是铁生锈时会放出热量。 ①用稀硫酸检验发热剂是否有效时，观察到有气泡冒出，说明___________(填“仍有效”或“已失效”)，理由是___________(用化学方程式表示)。 ②利用温度传感器测得两种不同“暖宝宝”使用时温度变化的曲线如下图所示。与市售“暖宝宝”相比，自制“暖宝宝”的不足之处是___________(任写一点即可)。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. 现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： （1）反应后生成沉淀的质量为___________g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $