精品解析：云南省文山市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷笫5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d94s2 C. BF3的空间构型：三角锥形 D. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 2. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置和区分别是 A. 第四周期第VIII族：区 B. 第四周期第IIA族；区 C. 第四周期第IIB族：区 D. 第四周期第IIB族；区 3. 下列有关说法或图示正确的是 A. F2的共价键类型：p-pσ键 B. O3分子的球棍模型： C. NaCl溶液中水合钠离子： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 4. 有关物质的构成及微粒间作用力的说法错误的是 选项 A B C D 物质名称 碘化钾晶体 甲醛晶体 金属钠 晶体硅 构成物质的微粒 阴、阳离子 分子 金属阳离子、自由电子 原子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键、氢键 金属键 共价键 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法中，正确的是 A. SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 分子晶体一定存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 6. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 与互为同系物 B. 氯乙烷和氯乙烯中C-Cl键的键能相等 C. C2H6O的质谱图中，质荷比为46的峰归属于C2H5O+H D. 石墨能导电是因为电子从一个相邻碳原子平面跳跃到另一个平面 7. 下列关于物质性质的说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70 8. 下列叙述错误的是 A. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 B. CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 C. 分子中σ键与π键个数比为4：1 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 9. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B. 原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 10. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为，下列有关说法错误的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B. 配离子是，中心离子是，配体是和 C. 比较的键角： D. 1mol配合物与作用可生成2mol沉淀 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(196.5℃) 对羟基苯甲醛键能大于邻羟基苯甲醛键能 B 熔点：远高于 属于共价晶体，属于分子晶体 C 稳定性： N的电负性小于O的电负性 D 在中溶解度： 、属于非极性分子，而属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关如图所示配离子的说法正确的是 A. 1mol该配离子中含有π键的个数是6个 B. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 C. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 D. 该配离子中的配体数目和配位数相同 13. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO4●7H2O MgO A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4●7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 14. 某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<W<Q B. 氢化物沸点：Y<Z C. 分子键角：WX3<ZX3，与W、Z的电负性有关 D. W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下： 物质 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 0.7893 -117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 0.7137 -116.6 34.5 不溶于水 （1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用___________(填序号)的方法得到A。 ①蒸馏 ②重结晶 ③萃取 ④加水充分振荡，分液 （2）有机物B的质谱图和红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________。 （3）准确称取一定质量的乙醇和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中乙醇和B的物质的量之比___________。 （4）某种有机物C4H8O2的核磁共振氢谐和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为___________。 （5）实验室可由环己醇制备环己烯(实验装置如图所示)，将10mL环己醇加入试管X中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管Z内得到环己烯粗品。环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 ①X中碎瓷片的作用是___________；导管Y除了导气外还具有的作用是___________。 ②试管Z置于冰水浴中的目的是___________。 16. NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe3+价电子排布式为_______。 （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。 （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ①NaHCO3分解得Na2CO3，的空间结构为_______。 ②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_______。 ③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是_______。 （4）NH3、NH3BH3(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3存在配位键，接受孤电子对的原子是_______。 ②比较沸点：CH3CH3_______NH3BH3(填“>”或“<”)。 17. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中σ键与π键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）的VSEPR模型是___________。 （5）中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。 18. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子有_______种空间运动状态。 （2）已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH_______(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是_______。 （3）OF2中O的化合价为_______；键角：OF2_______H2O(填“>”“<”或“=”)。 （4）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是_______。 ②图中A表示_______(填离子符号)。 ③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷笫5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d94s2 C. BF3的空间构型：三角锥形 D. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式：，A错误； B．Cu是29号元素，则基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d104s1，B错误； C．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三角形，C错误； D．由图，基态碳原子有一个2s轨道上的电子激发到了2p轨道上，D正确； 故选D。 2. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置和区分别是 A. 第四周期第VIII族：区 B. 第四周期第IIA族；区 C. 第四周期第IIB族：区 D. 第四周期第IIB族；区 【答案】D 【解析】 【详解】由某原子的电子排布式为：，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d104s2，为Zn，为ds区元素，位于第四周期ⅡB族，答案选D。 3. 下列有关说法或图示正确的是 A. F2的共价键类型：p-pσ键 B. O3分子的球棍模型： C. NaCl溶液中水合钠离子： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的价电子排布式为2s22p5，F2中为两个F原子的p轨道之间形成p-pσ键，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，中心O采取sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．在溶液中电离产生Na+和Cl-，二者形成水合离子时，H2O分子中的H原子带正电性，O原子带负电性，则水分子中的O原子靠近Na+，水分子中的H原子靠近Cl-，水合钠离子表示为，故C错误； D．图中表示两个p轨道头碰头形成σ键，p-pπ键形成的轨道重叠应该是肩并肩：，故D错误； 故选A。 4. 有关物质的构成及微粒间作用力的说法错误的是 选项 A B C D 物质名称 碘化钾晶体 甲醛晶体 金属钠 晶体硅 构成物质的微粒 阴、阳离子 分子 金属阳离子、自由电子 原子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键、氢键 金属键 共价键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化钾是由阴、阳离子构成的离子晶体，熔化时破坏离子键，A正确； B．甲醛为分子晶体，熔化时仅需破坏分子间作用力（范德华力），熔化时不会破坏共价键，B错误； C．金属钠是由金属阳离子和自由电子构成的金属晶体，熔化时破坏金属键，C正确； D．晶体硅是由原子构成的共价晶体，熔化时破坏共价键，D正确； 故选B。 5. 下列说法中，正确的是 A. SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 分子晶体一定存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO离子的中心原子S的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致，故A正确； B．分子晶体不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体，故B错误； C．氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，故C错误； D．水晶是晶体，能使X射线产生明锐的衍射峰，玻璃不是晶体，无此现象，两者可以用X射线衍射实验来区分，故D错误； 答案选A。 6. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 与互为同系物 B. 氯乙烷和氯乙烯中C-Cl键的键能相等 C. C2H6O的质谱图中，质荷比为46的峰归属于C2H5O+H D. 石墨能导电是因为电子从一个相邻碳原子平面跳跃到另一个平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个分子均含有苯环和羟基，且相差一个CH2，属于同系物，故A正确； B．氯乙烷中C采用sp3杂化，氯乙烯中C采用sp2杂化，C-Cl键所处环境不同，故碳氯键的键能不同，故B错误； C．质荷比为46的峰可能是CH3CH2O+H或，故C错误； D．石墨能导电是因为在石墨层状结构中，每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，这些电子在层内可以自由移动 ，并非是电子在相邻碳原子平面间跳跃，故D错误； 故答案为A。 7. 下列关于物质性质的说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，A正确； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；苹果酸分子中（*所示）含有1个手性碳原子，B正确； C．碘是分子晶体，升华时只会破坏范德华力，不会破坏共价键，C错误； D．超分子具有分子识别特性，杯酚与C60形成超分子，可以用杯酚分离C60和C70，D正确； 故选C。 8. 下列叙述错误的是 A. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 B. CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 C. 分子中σ键与π键个数比为4：1 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．当分子的空间结构对称时，即使由极性键结合，分子也可能是非极性分子，如CO2中C=O键是极性键，但CO2是直线形分子，正、负电荷中心重合，是非极性分子，故A正确； B．两者均为分子晶体，均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，故B正确； C．单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键：π键=8：2=4：1，故C正确； D．AB3型的分子中心原子的价层电子对数为3或4，其空间结构为平面三角形或三角锥，故D错误； 故答案为D。 9. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B. 原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，A错误； B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，B错误； C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C正确； D．ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y；ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，D错误； 故选C。 10. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为，下列有关说法错误的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B. 配离子是，中心离子是，配体是和 C. 比较的键角： D. 1mol配合物与作用可生成2mol沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物是带有结晶水的盐，属于离子化合物，阳离子[TiCl(H2O)5]2+与阴离子Cl-之间以离子键结合，在阳离子[TiCl(H2O)5]2+中的中心离子Ti3+与配位体H2O、Cl-以配位键结合，在配位体H2O及外界结晶水中存在H-O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，A正确； B．根据化合物中化合价代数和为0，可知中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，根据配合物的结构，可知配体是和，B正确； C．和中的水中心原子的价层电子对数都是4，但是后者的水用孤电子对形成的配位键，孤电子对数较少，斥力小，键角大，C错误； D．在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，外界中的氯离子可以电离出来，共2mol，可生成2mol AgCl沉淀，D正确； 故选C。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(196.5℃) 对羟基苯甲醛键能大于邻羟基苯甲醛键能 B 熔点：远高于 属于共价晶体，属于分子晶体 C 稳定性： N的电负性小于O的电负性 D 在中溶解度： 、属于非极性分子，而属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛含分子间氢键，导致沸点升高，邻羟基苯甲醛含分子内氢键，导致沸点降低，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A错误； B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，B正确； C．氮原子电负性比氧原子小，更容易给出孤电子对形成配位键，C正确； D．根据“相似相溶原理”，非极性分子CCl4溶于非极性溶剂CS2，而H2O为极性分子，故在CS2中溶解度：CCl4>H2O，D正确； 故本题选A。 12. 下列有关如图所示配离子的说法正确的是 A. 1mol该配离子中含有π键的个数是6个 B. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 C. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 D. 该配离子中的配体数目和配位数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，1个双键含有1个π键，则1mol该配离子中含有的π键个数为1mol×6×NAmol-1=6NA，A错误； B．配离子中非金属元素有C 、H 、O ，电负性O＞C＞H，电负性最大的是氧，B正确； C．甲基 () 和—C2H5上的碳原子形成4个键，为杂化；碳碳双键、羰基(C=O)上的碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．配体是提供孤电子对的分子或离子，则配体数为3；配位数是中心离子（原子）结合的配位原子数目，配位数为6，二者不同，D错误； 故选B。 13. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO4●7H2O MgO A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4●7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，故A错误； B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，故B错误； C．键角3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为0，价层电子对数为4，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角最大，键角1与键角2中的O均采用sp3杂化，键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故C正确； D．离子半径：Ca2+>Mg2+，离子半径越小、电荷数越多，离子晶体熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点高于CaO和MgO，则晶体熔点：金刚石>MgO>CaO，故D错误； 故答案为C。 14. 某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<W<Q B. 氢化物沸点：Y<Z C. 分子键角：WX3<ZX3，与W、Z的电负性有关 D. W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，阳离子带1个单位正电荷，可知Z失掉1个电子后形成4个共价键，则X是H元素、Y是C元素，Z是N元素；Z与W同主族，W是P元素，阴离子 ，P显+5价、可知Q显-1价，Q是Cl元素。 【详解】A．第一电离能P<Cl<N，故A错误； B．C元素能形成多种氢化物，有些氢化物呈固态，所以C的氢化物沸点可能比N的氢化物高，故B错误； C．N的电负性大于P，NH3分子中N原子对成键电子对的吸引强，成键电子对距离近，排斥作用强；PH3分子中P原子对成键电子对的吸引弱，成键电子对距离远，排斥作用弱，所以键角：PH3<NH3，故C正确； D．H3PO4是非氧化性酸，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下： 物质 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 0.7893 -117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 0.7137 -116.6 34.5 不溶于水 （1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用___________(填序号)的方法得到A。 ①蒸馏 ②重结晶 ③萃取 ④加水充分振荡，分液 （2）有机物B的质谱图和红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________。 （3）准确称取一定质量的乙醇和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中乙醇和B的物质的量之比___________。 （4）某种有机物C4H8O2的核磁共振氢谐和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为___________。 （5）实验室可由环己醇制备环己烯(实验装置如图所示)，将10mL环己醇加入试管X中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管Z内得到环己烯粗品。环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 ①X中碎瓷片的作用是___________；导管Y除了导气外还具有的作用是___________。 ②试管Z置于冰水浴中的目的是___________。 【答案】（1）① （2）CH3CH2OCH2CH3 （3）1：1 （4） （5） ①. 防止液体暴沸 ②. 冷凝气体 ③. 防止环己烯挥发(或液化收集环己烯) 【解析】 【小问1详解】 B不溶于水，A与水以任意比混溶，但两者的沸点相差较大，因此要除去A和B的混合物中的少量B，可采用蒸馏的方法即可得到A，故选①； 【小问2详解】 质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱图显示B中含有的结构有对称甲基、对称亚甲基和醚键，则B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3； 【小问3详解】 产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g，则n(H2O)=14.4g÷18g/mol=0.8mol，n(CO2)=26.4g÷44g/mol=0.6mol，设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量分别为xmol、ymol，则6x+10y=0.8×2，2x+4y=0.6，解得x=0.1，y=0.1，则乙醇和B的物质的量之比为1：1； 【小问4详解】 核磁共振氢谱图显示有机物C4H8O2的峰面积比为1:3:1:3，红外光谱图显示有机物C4H8O2中含有的结构有C-H、O-H和C=O，则有机物C4H8O2的结构简式为：； 【小问5详解】 ①发生装置A中碎瓷片的作用是：防止液体暴沸；由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外，还具有冷凝气体作用，便于环己烯冷凝； ②冰水浴可以降低环己烯蒸气的温度，使其液化从而防止环己烯挥发，故冰水浴的目的是防止环己烯挥发(或液化收集环己烯)。 16. NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe3+价电子排布式为_______。 （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。 （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ①NaHCO3分解得Na2CO3，的空间结构为_______。 ②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_______。 ③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是_______。 （4）NH3、NH3BH3(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3存在配位键，接受孤电子对的原子是_______。 ②比较沸点：CH3CH3_______NH3BH3(填“>”或“<”)。 【答案】（1）3d5 （2）8Fe+2NH32Fe4N+3H2 （3） ①. 平面三角形 ②. NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键 ，NH3与H2O反应 ③. NH3 （4） ①. B ②. < 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe3+价电子排布式为3d5； 【小问2详解】 晶胞中铁原子个数为8×+6×=4，氮原子个数为1，所以该产物的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成Fe4N，则另一产物为H2，所以该反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2； 【小问3详解】 ①的中心原子C原子的价层电子对数=3+=3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形； ②NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间能形成氢键； ③因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳； 【小问4详解】 ①在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道接受孤电子对，N原子提供孤电子对； ②NH3BH3分子间会形成氢键，所以NH3BH3沸点高于CH3CH3。 17. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中σ键与π键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）的VSEPR模型是___________。 （5）中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃 （2） ①. ＜ ②. ＞ ③. N3-＞O2-＞Na+ （3） （4）四面体形 （5）二者均为sp3杂化，NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【解析】 【分析】X的阴离子电子层结构与氦原子相同，则X为H元素； Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，则Y为C元素； Z的双原子单质分子中键与键的数目之比为1:2，则Z为N元素； W的基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，W为O元素； M在短周期元素中电负性最小，则其金属性最强，为Na元素； Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，则其原子的最外层电子数为6，其为S元素； 【小问1详解】 基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 Z为N元素，W为O元素，N电负性＜O的电负性；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p轨道半充满，N的第一电离能＞O的第一电离能，Z、W、M的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则半径依次减小，所以离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+； 【小问3详解】 中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14，其原子符号是； 【小问4详解】 的中心S原子的价层电子对数为，则VSEPR模型是四面体形； 【小问5详解】 与NH3相比，N原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，中N原子的最外层没有孤电子对，而NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以中的H—N—H键角比NH3中的H—N—H键角大，故原因是：二者均为sp3杂化，NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。 18. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子有_______种空间运动状态。 （2）已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH_______(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是_______。 （3）OF2中O的化合价为_______；键角：OF2_______H2O(填“>”“<”或“=”)。 （4）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是_______。 ②图中A表示_______(填离子符号)。 ③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1）5 （2） ①. > ②. 氟的电负性大于氢，使-CF3的吸电子能力大于-CH3，导致CF3COOH中羧基更易电离出H+ （3） ①. +2 ②. < （4） ①. AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 ②. F- ③. 【解析】 【小问1详解】 F原子序数9，核外电子排布：，占据5个轨道，有5种空间运动状态； 【小问2详解】 氟的电负性大于氢，使-CF3的吸电子能力大于-CH3，导致CF3COOH中羧基更易电离出H+，所以酸性：CF3COOH＞CH3COOH； 【小问3详解】 F电负性大于O，OF2中F显-1价，O的化合价为+2；OF2和H2O分子中，中心原子O杂化类型相同，均含2对孤电子对，F原子电负性大于O，F吸引电子能力强，OF2中成键电子对偏向F原子，成键电子对的排斥作用减小，所以键角：OF2<H2O； 【小问4详解】 ① AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以AlF3的熔点高于AlCl3； ②根据均摊原则，晶胞中B原子数：，A原子数：，根据AlF3的化学式，可知图中A表示F-； ③图中A与B的最近距离为apm，则晶胞边长为2apm，则该晶体的密度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $