精品解析：重庆市第一中学校2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

秘密★启用前　　　　　　　　【考试时间：2025年5月16日10：30-12：00】 2025年重庆一中高2026届高二下期半期考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A．聚氯乙烯薄膜 B．西周青铜器犀牛觥 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来 B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 C. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D. 乙二醇和丙三醇互为同系物 3. 下列化学用语正确的是 A. 三硝基甲苯的结构简式： B. 的模型： C. 乙炔的结构简式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列有关物质的检测说法正确的是 A. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物分子式 B. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 C. 通过晶体的X射线衍射实验可以获得包括键长、键角等分子结构信息 D. 红外光谱不仅可以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量 5. 下列大小关系正确的是 A. 等质量的物质完全燃烧耗氧量：乙炔>甲烷 B. 沸点：丙烷>乙醇 C. 密度：氯乙烷>1-氯戊烷 D. 键角： 6. 下列关于物质的结构或性质的描述正确的是 A. 分子热稳定性大于，是由于分子间存在氢键 B. 晶体的熔点大于干冰晶体，是由于的相对分子质量更大 C. 对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的范德华力更强 D. 的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强 7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．检验消去反应后有乙烯生成 C．制备晶体 D．实验室制取并收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质的鉴别与除杂正确的是 A. 鉴别苯、己烷与苯乙烯：酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别乙醇、苯与硝基苯：水 C. 除去己烷中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液 D. 除去溴苯中的溴：向溶液中加入苯，分液 9. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，苯中含有个碳碳双键 B. 质量分数为的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为 C. 三氟甲苯中键数目为 D. 标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 10. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的核外电子有5种空间运动状态 B. O、F、I均为p区元素 C. 该化合物中存在过氧键 D. 该化合物中I原子存在孤对电子 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 有机物M是药物合成的重要中间体，其结构如下图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，M能发生消去反应 B. M能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. M与金属钠反应最多可以产生 D. 1个M分子中含有9个手性碳原子 12. 下列离子方程式中，错误的是 A. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B. 放入溶液中： C. 蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿： D. 向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+ 13. 下列有关实验操作与相应现象及结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别投入盛有水和乙醇的烧杯中，产生气泡的速率水大于乙醇 水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活泼 B 某卤代烃加入氢氧化钠乙醇溶液振荡，加热一段时间后，冷却，取上层清液先加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，未观察到淡黄色沉淀 该卤代烃一定不含溴元素 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体，依次通过盛有足量四氯化碳、溶液的洗气瓶中，观察到淡黄色沉淀 苯与溴发生了取代反应 D 往溶液中加少量溶液，未出现血红色 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的是 A. 最多有10个原子共平面 B. 属于烯烃的有机物共有4种(不考虑立体异构) C. 分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构) D. 苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗 15. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 分子的极性： B. 和中的N均为杂化 C. 比难水解 D. 中各原子均满足8电子稳定结构 16. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。下列说法错误的是 A. 反应①和②均为取代反应 B. 氟他胺的分子式是 C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 17. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、Y、Z、Q可组成结构如图的某化合物。X的内层电子数等于最外层电子数，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B 原子半径： C. Y的氢化物沸点一定低于Z的化物沸点 D W、Z、Q三种元素只能形成共价化合物 18. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池()备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电极电势：石墨1<石墨2 C. 电池的总反应为 D. 当外电路通过时，中间室生成的质量为 19. 常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B. 水的电离程度： C. a点溶液中： D c点溶液中： 20. 一定温度下，(X)在存在下与等物质的量的反应，主要产物为Y()和Z()。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 B. 在给定的条件下，增加浓度可以改变平衡时产物Y和产物Z的比例 C. 的过程中，存在π键的断裂、σ键的旋转、π键的形成 D. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 Ⅱ卷(共4个题，共50分) 三、非选择题(本大题共4个小题，共50分) 21. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下： 有关物质的物理性质见表。 物质 相对分子质量 沸点(℃) 溶解性 环己醇 100 能溶于水和醚 环己酮 98 微溶于水，能溶于醚 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 （1）环己酮的制备 先往三颈烧瓶中加入环己醇(质量为)，再通过仪器A加入硫酸酸化的溶液(过量)。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至时，立即用水浴冷却，控制温度在。约后，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ①仪器A的名称为_____。 ②根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_____(填标号)。 A．　B．　C．　D． ③生成环己酮反应的离子方程式_____。 （2）环己酮的提纯 反应完成后，加入适量水，改用水蒸气蒸馏，收集的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏、除去乙醚后，收集馏分 b．水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入固体至饱和，静置，分液 e．加入无水固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是d_____a． ②b中水层用乙醚萃取的目的是_____。 ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____，操作d中，加入固体的作用是_____。 （3）环己酮产率的测定 恢复至室温时，分离得到纯产品质量为，则环已酮的产率为_____。 22. 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，。 （1）中基态的价电子轨道表示式为_____，的空间结构为_____。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液，铝的去除率明显降低，原因是_____。 （3）“沉淀”时控制溶液，此时_____，该条件下转化为的离子方程式为_____。 （4）“除杂”中加入调节溶液，此时，则_____。 （5）“沉锂2”先加入适量，再加入固体，充分反应后过滤。加入的目的是防止产品中混入_____(填化学式)杂质。 （6）由可进一步制备，的某一种晶胞具有如下图所示结构。 ①晶胞中的配位数为_____。 ②设阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，晶胞的密度为，则和的最短距离等于_____。(用含ρ、M和的代数式表示) 23. 有机物G是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_____，D中官能团的名称为_____。 （2）的试剂及反应条件为_____，的反应类型为_____。 （3）E为顺式结构，其结构简式为_____。 （4）反应的化学方程式为_____。 （5）H是F的同系物，且相对分子质量比F小14，H的同分异构体中能同时满足下列条件共有_____种。不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含有苯环和；(ⅱ)苯环有四个取代基 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_____(只写一个)。 （6）已知：，设计一条以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_____。 合成路线流程图示例： 24. 环氧乙烷()可用于口罩等医用品的消毒。 Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷，涉及如下反应： 反应i：　 反应ⅱ： （1）已知，则环氧乙烷的燃烧热_____。 （2）工业生产中常用高选择性的银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下： 　慢 　快 　快 一定能够显著提高反应ⅰ速率的措施有_____(填字母)。 A. 升高温度 B. 通入惰性气体 C. 增大浓度 D. 增大浓度 （3）可分别代表压强或温度。在不同L下，向一密闭容器中通入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，实验测定乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的平衡选择性随X变化如下图所示。已知： ①图中X代表_____(填“温度”或“压强)。 ②M、P两点正反应速率较大的是_____(填“M”或“P”)点，理由是_____。 ③在和的条件下，达到平衡时容器的体积为，反应i的平衡常数是_____(列出计算式)。 Ⅱ．电化学合成环氧乙烷，原理示意图如下： 已知：电解效率η和选择性S的定义 ； （4）电极1与电源_____(填“正极”或“负极”)相连。 （5）制备环氧乙烷总反应为_____。 （6）标准状况下，乙烯按的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得，，假设阴极只产生，则产生的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前　　　　　　　　【考试时间：2025年5月16日10：30-12：00】 2025年重庆一中高2026届高二下期半期考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A．聚氯乙烯薄膜 B．西周青铜器犀牛觥 C．指南针 D．北斗卫星使用硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯薄膜的主要成分是聚氯乙烯，聚氯乙烯属于有机高分子，是有机物，A正确； B．青铜器主要成分是金属合金（含铜、锡等金属），属于无机物，B错误； C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误； D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来 B. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 C. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D. 乙二醇和丙三醇互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤中并不直接含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，这些物质是煤在干馏（高温分解）过程中生成的，A错误； B．乙二醇的凝固点低，其水溶液可降低冰点，因此广泛用于汽车防冻液，B正确； C．石油分馏得到的汽油仍是由多种烃组成的混合物，而非纯净物，C错误； D．乙二醇（含2个羟基）和丙三醇（含3个羟基）官能团数目不同，不满足同系物的定义，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 三硝基甲苯的结构简式： B. 的模型： C. 乙炔的结构简式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 的名称为三硝基甲苯，故A正确； B．中N上的孤电子对数为=1，价层电子对数为3+1=4，其模型为四面体形，故B错误； C．乙炔的结构简式为CHCH，故C错误； D．聚丙烯的结构简式为，故D错误； 故选A。 4. 下列有关物质的检测说法正确的是 A. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物分子式 B. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 C. 通过晶体的X射线衍射实验可以获得包括键长、键角等分子结构信息 D. 红外光谱不仅可以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．李比希元素分析仪只能确定有机物的元素组成及实验式，无法直接确定分子式，需结合相对分子质量，A错误； B．相对分子质量为72的有机物可能为C5H12，也可能是其他结构如C4H8O、C3H4O2等，无法唯一推断分子式，B错误； C．X射线衍射实验可测定晶体中原子排列，包括键长、键角等结构信息，C正确； D．红外光谱用于检测化学键和官能团，不能测定元素组成及含量，D错误； 故选C。 5. 下列大小关系正确的是 A. 等质量的物质完全燃烧耗氧量：乙炔>甲烷 B. 沸点：丙烷>乙醇 C. 密度：氯乙烷>1-氯戊烷 D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量（1g）乙炔和甲烷完全燃烧时，乙炔的耗氧量为，甲烷为，甲烷耗氧量更大，A错误； B．丙烷和乙醇均为分子晶体，乙醇含分子间氢键，沸点更高，B错误； C．氯代烃密度随碳链增长而减小，氯乙烷密度大于1-氯戊烷，C正确； D．中N原子的价层电子对数为：，中心原子均为sp2杂化，中N原子含1对孤电子对，键角更小，D错误； 故选C 6. 下列关于物质的结构或性质的描述正确的是 A. 分子热稳定性大于，是由于分子间存在氢键 B. 晶体的熔点大于干冰晶体，是由于的相对分子质量更大 C. 对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的范德华力更强 D. 的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性由键能决定，HF键能大于HCl，氢键影响物理性质而非热稳定性，A错误； B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定而非相对分子质量，B错误； C．对羟基苯甲醛因分子间氢键使沸点更高，邻位因分子内氢键降低沸点，与范德华力无关，C错误； D．Cl的吸电子效应增强羧基羟基极性，CHCl2COOH中两个Cl增强酸性，解释正确，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．检验消去反应后有乙烯生成 C．制备晶体 D．实验室制取并收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石和水反应生成的乙炔中含有H2S等杂质，乙炔、H2S都能使溴水褪色，无法证明乙炔可使溴水褪色，A错误； B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验乙烯，B错误； C．硫酸四氨合铜溶液中加入浓乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜溶解度降低，析出硫酸四氨合铜晶体，C正确； D．实验室采用浓硫酸和乙醇加热170℃制取乙烯，温度计应插入液面以下来控制反应温度，且乙烯密度与空气接近，应该用排水法收集，D错误； 故选C。 8. 下列关于物质的鉴别与除杂正确的是 A. 鉴别苯、己烷与苯乙烯：酸性高锰酸钾溶液 B. 鉴别乙醇、苯与硝基苯：水 C. 除去己烷中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液 D. 除去溴苯中的溴：向溶液中加入苯，分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分二者，仅能鉴别苯乙烯，A错误； B．乙醇与水混溶，苯密度小于水（分层后在上层），硝基苯密度大于水（分层后在下层），用水可鉴别三者，B正确； C．己烯与浓溴水反应生成的产物溶于己烷，无法通过分液除去，且引入新杂质，C错误； D．溴和溴苯均与苯混溶，加入苯无法分液分离，应使用NaOH溶液洗涤后分液，D错误； 故选B。 9. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，苯中含有个碳碳双键 B. 质量分数为的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为 C. 三氟甲苯中键数目为 D. 标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯中没有碳碳双键，A错误； B．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，溶液中还含有H2O、H2O中含有O—H键，则溶液中键的数目大于0.5，B错误； C．1个三氟甲苯分子中含有15个σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，C错误； D．标准状况下，22.4LH2和CO2混合气体中分子物质的量为1mol，氢气为双原子分子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，1mol和组成的混合气体中不管比例如何，氢、氧原子总数都是2NA，D正确； 故选D。 10. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的核外电子有5种空间运动状态 B. O、F、I均为p区元素 C. 该化合物中存在过氧键 D. 该化合物中I原子存在孤对电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图中原子的成键方式和成键的结构片段可知，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，核外电子空间运动状态有5种，A正确； B．氧元素、氟元素、碘元素的原子序数分别为8、9、53，价电子排布式分别为2s22p4、2s22p5、5s25p5，均处于元素周期表p区，B正确； C．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，C错误； D．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，D正确； 故选C。 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 有机物M是药物合成的重要中间体，其结构如下图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，M能发生消去反应 B. M能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. M与金属钠反应最多可以产生 D. 1个M分子中含有9个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中羟基所连碳的邻位碳上有氢，则在浓硫酸加热条件下，M能发生消去反应，A错误； B．M中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．没有给出M的物质的量，无法计算其和钠反应产生氢气物质的量，C错误； D．结合M的结构可知，其中（*所示）含有8个手性碳，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式中，错误的是 A. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B. 放入溶液中： C. 蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿： D. 向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，与 结合生成难溶的CuS黑色沉淀，同时释放出NH3，离子方程式，A正确； B．放入溶液中发生氧化还原反应生成二价铅硫酸盐沉淀和二价铁离子，反应为，B正确； C．CuSO4溶液中加入饱和溶液后，生成黄绿色的离子，溶液由蓝色变绿色发生的离子反应为，C正确； D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2+6=2+2CO2↑+6H2O，D错误； 故选D。 13. 下列有关实验操作与相应现象及结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别投入盛有水和乙醇的烧杯中，产生气泡的速率水大于乙醇 水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活泼 B 某卤代烃加入氢氧化钠乙醇溶液振荡，加热一段时间后，冷却，取上层清液先加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，未观察到淡黄色沉淀 该卤代烃一定不含溴元素 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体，依次通过盛有足量四氯化碳、溶液的洗气瓶中，观察到淡黄色沉淀 苯与溴发生了取代反应 D 往溶液中加少量溶液，未出现血红色 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应速率更快，说明水中的羟基氢更活泼，A正确； B．未检测到Br⁻可能因卤代烃结构无法消去，不能说明卤代烃一定不含溴元素，B错误； C．四氯化碳除去挥发的溴单质，AgBr沉淀证明生成HBr，说明发生取代反应，C正确； D．未出现血红色，说明CN⁻与Fe3+配位更稳定，与的配位能力：，D正确。 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 最多有10个原子共平面 B. 属于烯烃的有机物共有4种(不考虑立体异构) C. 分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构) D. 苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．双键为平面构型，三键为直线构型，如图所示：，最多有10个原子共平面，A正确； B．C4H8属于烯烃的同分异构体包括：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2，共3种，B错误； C．C5H12O能催化氧化生成醛的为伯醇。伯醇结构为R-CH2OH，R为丁基（-C4H9）。丁基有4种同分异构体：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，对应的伯醇有4种，C错误 D．苯乙烯与溴水发生加成反应，1mol苯乙烯消耗1mol Br2，D错误； 故选A。 15. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 分子的极性： B. 和中的N均为杂化 C. 比难水解 D. 中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．NCl3的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，为三角锥形，属于极性分子，SiCl4为正四面体形，为非极性分子，分子的极性：，故A正确； B．NCl3和NH3中心原子的价层电子对数均为3+=4，因此NCl3和NH3中的N均为sp3杂化，故B正确； C．结合的水解机理可知，水解的发生是中N上的孤电子对进攻水分子引发的，和的中心原子都有孤电子对，其中P的电负性小，其孤电子对更容易进攻水分子，更易发生水解，故C错误； D．为共价化合物， 的电子式为：，氯原子和氮原子都达到8电子稳定结构，故D正确； 故选C。 16. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。下列说法错误的是 A. 反应①和②均为取代反应 B. 氟他胺的分子式是 C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 【答案】D 【解析】 【分析】中间体M与X（）在吡啶作用下发生反应①生成N（），N再经反应②（硝化反应 ）得到氟他胺（）。 【详解】A．根据分析，反应①是M中的氨基的氢原子被取代，反应②是苯环中的氢原子被硝基取代，均为取代反应，A正确； B．根据氟他胺的结构简式可知，其分子式是，B正确； C．反应①中产生了HCl，吡啶呈碱性消耗HCl从而促使反应正向进行，可提高原料利用率，C正确； D．氨基具有还原性，在发生硝化反应时，可能被氧化导致后续不能和反应合成氟他胺，D错误； 故选D。 17. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、Y、Z、Q可组成结构如图的某化合物。X的内层电子数等于最外层电子数，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y的氢化物沸点一定低于Z的化物沸点 D. W、Z、Q三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】结合该物质结构可知，W为H，X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，则其核外电子排布式为，Y为C，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，则Z为N，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，Q为O，即W为H，Y为C，Z为N，Q为O，X为Be，以此解题。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，A正确； B．W为H，Y为C，Z为N，电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：，B错误； C．Y为C，Z为N，Y的氢化物为烃，烃随着碳原子数目的增多，沸点逐渐升高，沸点可能超过N的氢化物的沸点，C错误； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，D错误； 故选A。 18. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池()备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电极电势：石墨1<石墨2 C. 电池的总反应为 D. 当外电路通过时，中间室生成的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确； B．正极电势高于负极，石墨 1 是负极，石墨 2 是正极，所以电极电势：石墨1<石墨2，B正确；  C．由分析可知，电池总反应为：，C正确； D．由分析可知，石墨1为负极，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，同时有0.2mol硫酸根通过阴离子交换膜2进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4mol××174g/mol=34.8g，D错误； 故选D。 19. 常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B. 水的电离程度： C. a点溶液中： D. c点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Ⅰ加入盐酸立即产生气体，曲线Ⅰ为NaHCO3溶液反应的曲线，曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为溶液反应的曲线，A错误； B．的水解促进水的电离，溶液中，随着盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为，b点、d点、恰好完全反应，b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度：，B错误； C．a点是等物质的量浓度的、和NaCl的混合液，根据电离平衡常数，则的水解常数为=2.1×10-4，的水解常数为=2.2×10-8，可知水解程度大于的电离程度和水解程度，C正确； D．c点溶液中，因溶液体积增加1倍，故，D错误； 故选C。 20. 一定温度下，(X)在存在下与等物质的量的反应，主要产物为Y()和Z()。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 B. 在给定的条件下，增加浓度可以改变平衡时产物Y和产物Z的比例 C. 的过程中，存在π键的断裂、σ键的旋转、π键的形成 D. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，Z的浓度很低，说明主要发生反应，而的速率很慢，即的活化能大，则可以用来解释，A正确； B．增加HCl浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡时产物Y和产物Z的比例不变，因为生成两种产物的反应物相同，增加HCl浓度不会改变平衡时产物Y和产物Z的比例，B错误； C．σ键的键能大于π键，的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，C正确； D．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，D正确； 故选B。 Ⅱ卷(共4个题，共50分) 三、非选择题(本大题共4个小题，共50分) 21. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下： 有关物质的物理性质见表。 物质 相对分子质量 沸点(℃) 溶解性 环己醇 100 能溶于水和醚 环己酮 98 微溶于水，能溶于醚 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 （1）环己酮的制备 先往三颈烧瓶中加入环己醇(质量为)，再通过仪器A加入硫酸酸化的溶液(过量)。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至时，立即用水浴冷却，控制温度在。约后，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ①仪器A的名称为_____。 ②根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_____(填标号)。 A．　B．　C．　D． ③生成环己酮反应的离子方程式_____。 （2）环己酮的提纯 反应完成后，加入适量水，改用水蒸气蒸馏，收集的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏、除去乙醚后，收集馏分 b．水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入固体至饱和，静置，分液 e．加入无水固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是d_____a． ②b中水层用乙醚萃取的目的是_____。 ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____，操作d中，加入固体的作用是_____。 （3）环己酮产率的测定 恢复至室温时，分离得到纯产品质量为，则环已酮的产率为_____。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B ③. （2） ①. bec ②. 萃取水层中的环己酮，提高环己酮的产率 ③. 漏斗、分液漏斗 ④. 降低环己酮的溶解度，有利于分层 （3） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备环己酮，装置A中利用酸性溶液将环己醇在时氧化得到环己酮，反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物；之后进行提纯，首先往液体中加入NaCl固体至饱和，从而降低环己酮的溶解度，并且增加水层的密度，静置后分液；分液后水层用乙醚萃取进一步提取水层中环己酮并入有机层；之后用无水硫酸镁除去有机物中少量的水分，过滤后蒸馏分离乙醚，得到纯净的环己酮。 【小问1详解】 ①仪器A的名称为恒压滴液漏斗；②根据上述实验药品的用量，加入液体40.2mL，三颈烧瓶的最适宜规格为，故选B；③酸性溶液将环己醇氧化得到环己酮，生成环己酮反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据分析，上述提纯步骤的正确顺序是dbeca；②b中水层用乙醚萃取的目的是萃取水层中的环己酮，提高环己酮的产率；③所需操作有过滤、萃取分液，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗；操作d中，加入固体的作用是降低环己酮的溶解度，有利于分层； 【小问3详解】 环己醇物质的量为=0.05mol，理论上可生成0.05mol环己酮，质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，则环已酮的产率为=80%。 22. 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，。 （1）中基态的价电子轨道表示式为_____，的空间结构为_____。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液，铝的去除率明显降低，原因是_____。 （3）“沉淀”时控制溶液，此时_____，该条件下转化为的离子方程式为_____。 （4）“除杂”中加入调节溶液，此时，则_____。 （5）“沉锂2”先加入适量，再加入固体，充分反应后过滤。加入的目的是防止产品中混入_____(填化学式)杂质。 （6）由可进一步制备，的某一种晶胞具有如下图所示结构。 ①晶胞中的配位数为_____。 ②设阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，晶胞的密度为，则和的最短距离等于_____。(用含ρ、M和的代数式表示) 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低 （3） ①. ②. （4）12 （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】低浓度锂溶液(含)加入Na3PO4溶液沉锂，生成含有、、、的滤渣，用稀硫酸溶解，得到含有Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入萃取剂萃取除铝，得到的水相中含有Li+、Mg2+、Ca2+，加入绿矾和H2O2反应生成固体，过滤后加入NaOH溶液生成滤渣2为、和Mg(OH)2，过滤后加入EDTA，EDTA能与Ca2+反应生成可溶于水的稳定配合物，与Na2CO3转化为Li2CO3固体，以此解答。 【小问1详解】 基态的价电子排布式为3d6，价电子轨道表示式为；的中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间结构为正四面体； 【小问2详解】 降低溶液，铝的去除率明显降低，原因是酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低； 【小问3详解】 溶液，H+浓度为0.1mol/L，，，此时=；该条件下转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 ，溶液中OH-浓度为，，则12； 【小问5详解】 与反应生成可溶于水的稳定配合物，加入的目的是防止产品中混入； 【小问6详解】 ①晶胞中白球数目为=4，代表，黑球数目为8，代表，可知的配位数为8；②和的最短距离为晶胞体对角线的，的摩尔质量为，晶胞边长为，则和的最短距离等于。 23. 有机物G是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_____，D中官能团的名称为_____。 （2）的试剂及反应条件为_____，的反应类型为_____。 （3）E为顺式结构，其结构简式为_____。 （4）反应的化学方程式为_____。 （5）H是F的同系物，且相对分子质量比F小14，H的同分异构体中能同时满足下列条件共有_____种。不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含有苯环和；(ⅱ)苯环有四个取代基 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_____(只写一个)。 （6）已知：，设计一条以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_____。 合成路线流程图示例： 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 碳碳三键、羟基 （2） ①. 、浓硫酸/加热 ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】A为，苯甲醇与HBr发生取代反应生 成B，由C的分子式和D的结构简式，可知B与HC≡CNa发生取代反应生成C，C为，对比D、G的结构简式，结合E与F的分子式、反应条件，可知D中碳碳三键与氢气加成转化为碳碳双键生成E，E中碳碳双键断裂后碳原子连接CH2形成三元环生成F，F中-CH2OH被氧化为-COOH生成G，E为，F为，发生氧化反应生成G，据此分析； 【小问1详解】 A的名称为苯甲醇；D中官能团的名称为碳碳三键、羟基； 【小问2详解】 发生取代反应，试剂及反应条件为、浓硫酸/加热；羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 顺式结构中相同基团在碳碳双键同侧，E为顺式结构，其结构简式为； 【小问4详解】 发生取代反应，化学方程式为； 【小问5详解】 F为，H是F的同系物，且相对分子质量比F小14，比F少一个CH2，H的同分异构体含有苯环和，则除苯环外没有其它环状结构，苯环有四个取代基，应为3个甲基，1个， 在苯环上的位置，、、，共有6种；其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)，有5种氢原子，同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 和溴加成得到，发生消去反应得到环己二烯，与发生已知反应得到，合成路线为。 24. 环氧乙烷()可用于口罩等医用品的消毒。 Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷，涉及如下反应： 反应i：　 反应ⅱ： （1）已知，则环氧乙烷的燃烧热_____。 （2）工业生产中常用高选择性的银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下： 　慢 　快 　快 一定能够显著提高反应ⅰ速率的措施有_____(填字母)。 A. 升高温度 B. 通入惰性气体 C. 增大浓度 D. 增大浓度 （3）可分别代表压强或温度。在不同L下，向一密闭容器中通入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，实验测定乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的平衡选择性随X变化如下图所示。已知： ①图中X代表_____(填“温度”或“压强)。 ②M、P两点正反应速率较大的是_____(填“M”或“P”)点，理由是_____。 ③在和的条件下，达到平衡时容器的体积为，反应i的平衡常数是_____(列出计算式)。 Ⅱ．电化学合成环氧乙烷，原理示意图如下： 已知：电解效率η和选择性S的定义 ； （4）电极1与电源_____(填“正极”或“负极”)相连。 （5）制备环氧乙烷总反应为_____。 （6）标准状况下，乙烯按的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得，，假设阴极只产生，则产生的质量为_____g。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 压强 ②. P ③. P点温度更高，且P点转化率更低，反应物的浓度更大，故P点的正反应速率更大 ④. （4）正极 （5）+H2 （6）20 【解析】 【小问1详解】 环氧乙烷燃烧的热化学方程式为，根据盖斯定律，==； 小问2详解】 A．升高温度，有效碰撞频率加快，反应速率加快，A正确； B．通入惰性气体，不参与反应，不能加快反应速率，B错误； C．增大浓度，对慢反应没有影响，慢反应是决速步骤，不能显著提高反应ⅰ速率，C错误； D．增大浓度，慢反应速率加快，能显著提高反应ⅰ速率，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①反应i和ⅱ都是放热反应，升高温度乙烯的平衡转化率会降低，反应i是气体分子数减小的反应，压强增大，乙烯的平衡转化率增大，故X代表压强；②M、P两点正反应速率较大的是p点；反应放热，温度升高，乙烯平衡转化率降低，P点的温度更高，且P点转化率更低，反应物的浓度更大，故P点的正反应速率更大；③在和的条件下，达到平衡时，乙烯的平衡转化率为30%，选择性为80%，乙烯反应0.6mol，反应i消耗乙烯0.48mol，消耗氧气0.24mol，生成0.48mol，反应ⅱ消耗乙烯0.12mol，消耗氧气0.36mol，剩余乙烯1.4mol，剩余氧气0.9mol，达到平衡时容器的体积为，反应i的平衡常数为； 【小问4详解】 电极1生成氯气，发生氧化反应，与电源正极相连； 【小问5详解】 电解法生成环氧乙烷和氢气，制备环氧乙烷总反应为； 【小问6详解】 乙烯按的气流速率通过该装置，电解10分钟后，通过224L乙烯，物质的量为10mol，，生成环氧乙烷9mol，生成环氧乙烷转移电子18mol，，则总共转移电子=20mol，根据H2～2e-，则产生10mol，质量为20g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$