第二章 物质的量（综合训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第二章 物质的量 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025·浙江杭州江干区期中)下列基本概念错误的是( ) A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有L/mol 【答案】C 【解析】A项，物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；B项，阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为mol-1，B正确；C项，摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；D项，气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有L/mol，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确；故选C。 2．近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等。下列说法中，错误的是( ) A．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 B．新型氧分子O4和O3互为同素异形体 C．高能微粒N5+摩尔质量为70 D．常温常压下，O2和O3的密度之比为3：2 【答案】D 【解析】A项，相同条件下，当H2和H3的质量相等时，设质量都为mg，则H2中H原子为：，H3中H原子为：，二者所含有的H原子数是相同的，A正确；B项，同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，O4和O3都是由O元素组成的不同单质，它们之间互为同素异形体，B正确；C项，摩尔质量在数值上与微粒的相对分子质量的值相等，则高能微粒N5+摩尔质量为：，C正确；D项，相同条件下，气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比，则O2和O3的密度之比为：，D错误；故选D。 3．(2025·浙江三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1mol冰晶体中最多可含氢键2NA B．1mol[Co(NH3)6]Cl3中键的个数为18NA C．46gC2H6O分子中含极性键数目可能为8NA D．28g晶体硅中含有键的数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，因此1mol冰中氢键数目为2NA，A正确；B项，每个NH3分子含3个N-H σ键，Co与每个NH3形成1个配位σ键，6个NH3共形成6×(3+1)=24NA个σ键，B错误；C项，46gC2H6O为1mol，若为甲醚(CH3OCH3)，则含8个极性键(2个C-O和6个C-H)，故可能为8NA，C正确；D项，晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键被两个原子共享，1mol Si含2NA个Si-Si键，D正确；故选B。 4．(2025·浙江浙东北县域发展联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6 B．8.4gCaH2含有的分子数为0.2NA C．1mol可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子与水分子间的氢键数目为4NA D．0.2mol乙酸与0.8mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，苯标况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B项，CaH2为离子晶体，无分子形式存在，B错误；C项，甲烷与水分子间无氢键，氢键仅存在于水分子之间，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。 5．(2025·浙江衢州五校联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．7.8gNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为0.1NA B．0.05mol·L-1NH4Cl溶液中， C．电解精炼铜时，电路中每通过2NA个电子，阳极质量一定减轻64g D．含0.8mol溶质的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成气体的分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、氧元素化合价由-1降低为-2，7.8gNa2O2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA，故A正确；B项，没有明确溶液体积，不能计算0.05mol·L-1NH4Cl溶液中，的物质的量和，故B错误；C项，电解精炼铜时，阳极Cu、铁、锌等金属失电子，电路中每通过2NA个电子，阳极质量不一定减轻64g，故C错误；D项，稀盐酸和二氧化锰不反应，含0.8mol溶质的浓盐酸与足量MnO2充分反应，消耗HCl的物质的量小于0.8mol，所以生成气体的分子数小于0.2NA，故D错误；选A。 6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 7．甲酸甲酯是碳一化学极重要的中间体，可直接用作溶剂、烟薰剂、杀菌剂及药物的合成原料。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．1L0.1mol·L-1 CH3OH溶液中含有的分子数目为0.1NA B．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目7NA C．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA D．1molHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为NA 【答案】B 【解析】A项，1L0.1mol·L-1 CH3OH溶液中含有甲醇分子和水分子，故含有的分子数目大于0.1NA，A错误；B项，50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1mol H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，B正确；C项，标准状况下，甲醇为液体，C错误；酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1molHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目小于NA，D错误；故选B。 8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述正确的是( ) 配料表：1.氯化钠≥98.5g/100g 2.碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg 3.柠檬酸铁铵(抗结剂)(以铁计)≤25mg/kg 质量等级：一级 净含量：200g 贮存条件：密封、干燥、避光 食用方法：食物出锅前加入 A．氯化钠的摩尔质量为58.5 g B．可利用米汤检验含碘盐的真假 C．一袋(200g)食盐中含I为5×10-5mol时，符合该包装说明 D．一袋(200g)食盐含铁元素物质的量最多约为8.93×10-2mol 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量数值上等于相对分子质量，氯化钠的摩尔质量为58.5 g·molˉ1，B错误；B项，米汤中含有淀粉，遇碘变成蓝色，而加碘食盐中加的是碘酸钾，没有碘单质，遇淀粉不变蓝色，所以用米汤无法检验含碘盐的真假，B错误；C项，一袋(200 g) 食盐中含I为5×10-5mol 时，1kg该食盐中含有I的质量为127g/mol×5×10-5mol×=31.75mg，其含碘量在(35±15) mg/kg范围内，所以符合该包装说明，C正确；D项，铁元素的含坦≤25mg/kg，则一袋食盐含铁物质的量最多约为，D错误。故选C。 9．白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4+60 CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molP4含σ键数目为4NA B．每生成1molCu3P，转移电子数目为6NA C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0.2NA D．1 mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中含数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，每个白磷分子()含有6个σ键，所以1molP4含σ键数目为6NA，A错误；B项，生成Cu3P时，Cu元素化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个Cu3P，化合价降低6价，故每生成1molCu3P，转移电子数目为6NA，B正确；C项，由于H3PO4和H2SO4的摩尔质量均为98 g·molˉ1，一个H3PO4、H2SO4的羟基个数分别为3、2，所以9.8g H3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目介于0.2NA与0.3NA之间，C错误；D项，由于CuSO4为强酸弱碱盐，溶液中Cu2+会部分水解，所以1 mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0.1NA，D错误；故选B。 10．【NA+电化学】解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．的中含有σ键数目为xNA B．1L0.1mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．用电低谷期生成得到电子数目为4NA D．用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA 【答案】A 【解析】用电低谷期的反应方程式为：，用电高峰期的反应方程式为：。A项，中硫元素之间以单键相连，S-S键个数为x个，则的中含有σ键数目为xNA，A正确；B项，Na2S溶液中存在，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.lNA，B错误；C项，用电低谷期的反应方程式为：，O元素从-2升到0价，有2个O变价，则生成得到电子数目为2NA，C错误；D项，选项中没有指明在标准状况下，无法进行计算，D错误；故选A。 11．【NA+安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4molNaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 【答案】D 【解析】A项，钠生成Na2O和Na2O2，都是由0价变为+1价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为0.2NA，A正确；B项，撞击时发生反应的方程式为2NaN32Na+3N2↑，氧化产物为N2，根据方程式4molNaN3分解，生成的氧化产物为6NA，B正确；C项，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，C正确；D项，N2和O2在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成NO2，NO2部分转化成N2O4，发生的反应为N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4。则1molN2和1molO2生成2molNO，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，剩余1molO2，则常温生成的产物中原子总数为8 NA-2NA=6 NA，D错误；故选D。 12．每年10月23日早上6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．Na2S、SO2、Na2CO3均为电解质 B．0.1mol/L的Na2S溶液中，Na+的数目为0.2 NA C．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为1.5 NA D．反应①每消耗6.4gSO2，则反应②生成物中分子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】A项，SO2熔融状态下不导电，溶于水导电是因为生成了H2SO3，因此SO2是非电解质，A错误；B项，0.1mol/L的Na2S溶液没有体积，无法计算Na+的数目，B错误；C项，标况下11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，每个SO2分子中含有3个原子，因此11.2LSO2中原子总数为1.5NA，C正确；D项，6.4gSO2的物质的量为=0.1mol，反应①的方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应②的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，得到关系式4SO2~3 S2O32-~3SO2，因此反应①每消耗0.1molSO2，反应②生成0.075molSO2，分子数为0.075NA，D错误；故选C。 13．【NA+工艺流程】工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molSO42-中S原子的价层电子对数为4 NA B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为2 NA C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为5 NA D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为4 NA 【答案】A 【解析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，即M为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸。A项，SO42-中S原子的价层电子对数为4+=4，则1mol SO42-中S原子的价层电子对数为4 NA，A正确；B项，由分析可知，Y为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数小于2 NA，B错误；C项，黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为5.5 NA，C错误；D项，由分析可知，M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；故选A。 14．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有As-S极性共价键的数目为4NA B．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA C．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D．1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为2NA 【答案】C 【解题分析】A项，从的结构看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1个中含有8个As-S键，则1mol雄黄(As4S4，结构)含有8NA个As-S键，A错误；B项，根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4mol SO2需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO2的状态，无法计算转移电子数目，B错误；C项，根据图示的反应过程，反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反应过程中每产生1mol雌黄时，消耗H2S的物质的量为3mol，分子数为3NA，C正确；D项，根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1mol/L，但H2AsO3-、AsO33-的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO3-、AsO33-的数目之和，D错误；故选C。 15．(2025·浙江杭州上城区期末)室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的O2和O3混合气体，乙中充入16g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( ) A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中O2和O3的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 【答案】B 【解析】A项，在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误；B项，甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为60g，C错误；D项，甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，D错误；故选B。 16．【物质的量浓度+物质变化】某红色物质由Cu和Cu2O组成，为了确认其组成并确定二者的物质的量之比，进行了如下实验{[Cu(NH3)4]2+的水溶液为无色}。下列说法错误的是( ) A．实验2中摇动锥形瓶有利于O2将铜氧化 B．锥形瓶Ⅱ中[Cu(NH3)4]2+的浓度小于锥形瓶Ⅳ C．锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容 D．若溶液b稀释100 倍后颜色与溶液a相同，则 【答案】D 【解析】Cu2O能溶于浓氨水生成[Cu(NH3)4]2+，Cu和Cu2O组成加入浓氨水，无色溶液为[Cu(NH3)4]2+，摇动锥形瓶，[Cu(NH3)4]＋在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+，剩余固体为Cu，与浓氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。A项，实验2中发生反应，2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，摇动锥形瓶，有利于 O2将铜氧化，A正确；B项，锥形瓶Ⅱ中为淡蓝色，[Cu(NH3)4]2+的浓度小于锥形瓶Ⅳ(深蓝色)，B正确；C项，容量瓶刻度线以下溶液体积为量程的体积，故锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容，C正确；D项，若溶液b稀释100倍后颜色与溶液a相同，即[Cu(NH3)4]2+浓度相同，根据铜守恒，则，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(12分)补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 【答案】(1)0.3950(2分) (2)250mL容量瓶(2分) (3)ad(2分) (4)偏小(2分) (5) 42 (2分) 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%(2分) 【解析】(1)配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，则需称量的溶质的质量m=n·M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要称量的KMnO4质量是0.3950g； (2)配制250mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶已经给出了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此还缺少的仪器是250mL 容量瓶； (3)a项，溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a选；b项，转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不选；c项，洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不选；d项，定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d选；故选ad； (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小； (5)MnO4-与Fe2+反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；根据离子方程式可找出关系式：5Fe2+~MnO4-，每片补铁剂中Fe2+的质量为：，题目中说明每片含Fe2+约60毫克，当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用，则该补铁剂的氧化率为，则该补铁剂不宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%。 18．【物质的量浓度+医疗卫生】(13分)人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题： 【实验探究一】配制的KMnO4溶液。 (1)容量瓶应如何检漏 。 (2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 。 (3)下列操作正确的是_______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B．不可用容量瓶长期贮存溶液 C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是___ ____。 A．定容操作时，俯视刻度线 B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。 抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O (未配平)。 (5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。 (6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察(2分) (2)③④②①(2分) 搅拌、引流(1分) (3)B(2分) (4)BCD(2分) (5)0.0015NA(2分) (6)0.0375(2分) 【解析】(1)容量瓶使用之前要检查是否漏水，其操作步骤为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察，故答案为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察； (2)如图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是：③④②①，配制溶液过程中，玻璃棒的作用为：搅拌、引流，故答案为：③④②①；搅拌、引流； (3)A项，配制溶液过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，A错误；B项，容量瓶不可用于长期贮存溶液，配制完成后应及时转移至试剂瓶中存放，B正确；C项，不能将称量的KMnO4置于容量瓶中溶解，C错误；D项，定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制溶液浓度偏小，正确处理方法是重新配制，D错误； 故选B； (4)A项，定容操作时，俯视刻度线，水未加到刻度线，即溶液体积偏小，浓度偏高，A不合题意；B项，定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B符合题意；C项，转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，即溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C符合题意；D项，称量时用到游码，且药品和砝码位置放反，所称的溶质质量减小，配制溶液浓度偏低，D符合题意；故选BCD； (5)酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中每消耗2molKMnO4电子转移10mol，该反应中，当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为=0.0015mol； (6)结合定量关系计算钙离子浓度，5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，该血液样品中Ca2+的浓度==0.0375mol/L。 19．(14分)实验室以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]，其部分实验过程如图所示： 回答下列问题： (1)“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是 。 (2)用浓硫酸配制250mL3.60mol·L-1的硫酸，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 。 (3)“过滤”后滤渣的主要成分是S，则“还原”反应的离子方程式为 。 (4)向“过滤”后的滤液中加入Na2HPO4，并用NH3·H2O或CH3COONa调节溶液pH，“共沉淀”生成Fe3(PO4)2·8H2O。 ①用维生素C稀溶液作底液，可提高产物的纯度，其原因是 。 ②不使用NaOH调节溶液pH的原因是 。 ③若使用NH3·H2O调节溶液pH，“共沉淀”反应的离子方程式为 。 (5)测定Fe3(PO4)2·8H2O产品中铁元素的质量分数(假设杂质不参加反应)：取0.60g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃，再加入20.00mL0.02mol·L-1 KMnO4溶液，充分反应后，使用0.0200mol·L-1草酸(H2C2O4)标准溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗草酸溶液20.00mL。 已知：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ①若装草酸的滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，会导致测得的铁元素的含量 (填“偏高”或“偏低”)。 ②该磷酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数为 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分(2分) (2)胶头滴管、250 mL容量瓶(1分) (3)FeS2+2Fe3+=2S+3Fe2+(2分) (4)维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+(2分) NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质(2分) 3Fe2++2HPO42-+2NH3·H2O+6H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2NH4+(2分) (5)偏低(1分) 11.2%(2分) 【解析】硫铁矿(主要成分为FeS2)通入空气焙烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，通入稀硫酸进行酸溶，得到硫酸铁溶液，再加入二硫化亚铁，还原得到亚铁盐，通过过滤、共沉淀得到磷酸亚铁晶体。 【解析】(1)“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分； (2)由浓硫酸配制250mL3.60mol·L-1的稀硫酸，故还必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶； (3)“过滤”后滤渣的主要成分是S，“还原”反应是Fe3+和FeS2反应生成S和Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式为FeS2+2Fe3+=2S+3Fe2+； (4)①用维生素C稀溶液作底液，可提高产物的纯度，是因为维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，②不使用NaOH调节溶液pH是因为NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质，③Fe2+与HPO42-反应生成Fe3(PO4)2·8H2O，其中的H+与NH3·H2O中和，根据电荷守恒和质量守恒可配平方程式3Fe2++2HPO42-+2NH3·H2O+6H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2NH4+； (5)①装草酸的滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，导致草酸浓度降低，消耗的量变多，进而导致铁元素的含量偏低；②与草酸反应的，与Fe2+反应的，所以，铁元素的质量分数。 20．【物质的量+探究性实验】(13分)铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 (1)准备溶液 ①配制100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为 g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有 (填标号)。 (2)探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 写出生成蓝色沉淀的离子方程式 。 1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有σ键 mol。 向上述溶液中加入 (填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ②该小组同学认为实验中生成了：Cu(OH)2沉淀，若直接向：Cu(OH)2固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1g：Cu(OH)2固体于试管中，滴加5mL2mol·L-1氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)+2OH-(aq) K=1.6×10-7 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想： 猜想a：结合平衡移动原理，增大c(NH3·H2O)可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入NH4+可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入SO42-可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论 猜想c不成立，其理由 。 实验验证 为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验ⅳ~ⅵ．测算Cu(OH)2溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 Cu(OH)2溶解质量 ⅳ 取0.1g Cu(OH)2固体于试管中 滴加5mL4mol·L-1氨水 m1 ⅴ 滴加5mL8mol·L-1氨水 m2 ⅵ 滴加5mL4mol·L-1氨水，再加入少量 (填化学式)固体 m3 实验结论 实验结果为m2略大于m1，且m3- m1 (填“大于”或“小于”)m2- m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 【答案】(1) 2.5(2分) BC(2分) (2) Cu2++2NH3·H2O(aq)=Cu(OH)2↓+2NH4+(2分) 16(2分) 乙醇(1分) SO42-未参与上述平衡(2分) (NH4)2SO4(1分) 大于(1分) 【解析】向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液，将[Cu(NH3)4]SO4溶液降温，并加入乙醇可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 (1)①配制100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为： 。 ②该滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，故选BC。 (2)①将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O(aq)=Cu(OH)2↓+2NH4+；1mol[Cu(NH3)4]2+离子中氨气中N与H之间为共价单键σ键，Cu2+和氨气之间的配位键也为σ键，故1mol[Cu(NH3)4]2+离子中共含有16molσ键。向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管内壁，使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O；②因为SO42-未参与Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)+2OH-(aq) ，所以对比实验i，引入SO42-不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b与猜想c，实验vi应该加入少量(NH4)2SO4固体；如果猜想a正确，则m2大于m1，但是m2不会略大于m1；如果猜想b正确，则可以得出m3大于m1，并且m3与m1差距较大；因此对比实验v与实验vi，如果m2略大于m1，且m3-m1大于m2- m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 ( 14 / 14 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 物质的量 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025·浙江杭州江干区期中)下列基本概念错误的是( ) A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有L/mol 2．近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等。下列说法中，错误的是( ) A．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 B．新型氧分子O4和O3互为同素异形体 C．高能微粒N5+摩尔质量为70 D．常温常压下，O2和O3的密度之比为3：2 3．(2025·浙江三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1mol冰晶体中最多可含氢键2NA B．1mol[Co(NH3)6]Cl3中键的个数为18NA C．46gC2H6O分子中含极性键数目可能为8NA D．28g晶体硅中含有键的数目为2NA 4．(2025·浙江浙东北县域发展联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6 B．8.4gCaH2含有的分子数为0.2NA C．1mol可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子与水分子间的氢键数目为4NA D．0.2mol乙酸与0.8mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.2NA 5．(2025·浙江衢州五校联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．7.8gNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为0.1NA B．0.05mol·L-1NH4Cl溶液中， C．电解精炼铜时，电路中每通过2NA个电子，阳极质量一定减轻64g D．含0.8mol溶质的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成气体的分子数为0.2NA 6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 7．甲酸甲酯是碳一化学极重要的中间体，可直接用作溶剂、烟薰剂、杀菌剂及药物的合成原料。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．1L0.1mol·L-1 CH3OH溶液中含有的分子数目为0.1NA B．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目7NA C．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA D．1molHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为NA 8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述正确的是( ) 配料表：1.氯化钠≥98.5g/100g 2.碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg 3.柠檬酸铁铵(抗结剂)(以铁计)≤25mg/kg 质量等级：一级 净含量：200g 贮存条件：密封、干燥、避光 食用方法：食物出锅前加入 A．氯化钠的摩尔质量为58.5 g B．可利用米汤检验含碘盐的真假 C．一袋(200g)食盐中含I为5×10-5mol时，符合该包装说明 D．一袋(200g)食盐含铁元素物质的量最多约为8.93×10-2mol 9．白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4+60 CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molP4含σ键数目为4NA B．每生成1molCu3P，转移电子数目为6NA C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0.2NA D．1 mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中含数目为0.1NA 10．【NA+电化学】解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．的中含有σ键数目为xNA B．1L0.1mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．用电低谷期生成得到电子数目为4NA D．用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA 11．【NA+安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4molNaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 12．每年10月23日早上6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．Na2S、SO2、Na2CO3均为电解质 B．0.1mol/L的Na2S溶液中，Na+的数目为0.2 NA C．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为1.5 NA D．反应①每消耗6.4gSO2，则反应②生成物中分子数为0.1 NA 13．【NA+工艺流程】工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molSO42-中S原子的价层电子对数为4 NA B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为2 NA C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为5 NA D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为4 NA 14．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有As-S极性共价键的数目为4NA B．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA C．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D．1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为2NA 15．(2025·浙江杭州上城区期末)室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的O2和O3混合气体，乙中充入16g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( ) A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中O2和O3的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 16．【物质的量浓度+物质变化】某红色物质由Cu和Cu2O组成，为了确认其组成并确定二者的物质的量之比，进行了如下实验{[Cu(NH3)4]2+的水溶液为无色}。下列说法错误的是( ) A．实验2中摇动锥形瓶有利于O2将铜氧化 B．锥形瓶Ⅱ中[Cu(NH3)4]2+的浓度小于锥形瓶Ⅳ C．锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容 D．若溶液b稀释100 倍后颜色与溶液a相同，则 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(12分)补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 18．【物质的量浓度+医疗卫生】(13分)人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题： 【实验探究一】配制的KMnO4溶液。 (1)容量瓶应如何检漏 。 (2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 。 (3)下列操作正确的是_______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B．不可用容量瓶长期贮存溶液 C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是___ ____。 A．定容操作时，俯视刻度线 B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。 抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O (未配平)。 (5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。 (6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为 mol·L-1。 19．(14分)实验室以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]，其部分实验过程如图所示： 回答下列问题： (1)“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是 。 (2)用浓硫酸配制250mL3.60mol·L-1的硫酸，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 。 (3)“过滤”后滤渣的主要成分是S，则“还原”反应的离子方程式为 。 (4)向“过滤”后的滤液中加入Na2HPO4，并用NH3·H2O或CH3COONa调节溶液pH，“共沉淀”生成Fe3(PO4)2·8H2O。 ①用维生素C稀溶液作底液，可提高产物的纯度，其原因是 。 ②不使用NaOH调节溶液pH的原因是 。 ③若使用NH3·H2O调节溶液pH，“共沉淀”反应的离子方程式为 。 (5)测定Fe3(PO4)2·8H2O产品中铁元素的质量分数(假设杂质不参加反应)：取0.60g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃，再加入20.00mL0.02mol·L-1 KMnO4溶液，充分反应后，使用0.0200mol·L-1草酸(H2C2O4)标准溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗草酸溶液20.00mL。 已知：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ①若装草酸的滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，会导致测得的铁元素的含量 (填“偏高”或“偏低”)。 ②该磷酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数为 。 20．【物质的量+探究性实验】(13分)铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 (1)准备溶液 ①配制100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为 g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有 (填标号)。 (2)探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 写出生成蓝色沉淀的离子方程式 。 1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有σ键 mol。 向上述溶液中加入 (填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ②该小组同学认为实验中生成了：Cu(OH)2沉淀，若直接向：Cu(OH)2固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1g：Cu(OH)2固体于试管中，滴加5mL2mol·L-1氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)+2OH-(aq) K=1.6×10-7 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想： 猜想a：结合平衡移动原理，增大c(NH3·H2O)可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入NH4+可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入SO42-可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论 猜想c不成立，其理由 。 实验验证 为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验ⅳ~ⅵ．测算Cu(OH)2溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 Cu(OH)2溶解质量 ⅳ 取0.1g Cu(OH)2固体于试管中 滴加5mL4mol·L-1氨水 m1 ⅴ 滴加5mL8mol·L-1氨水 m2 ⅵ 滴加5mL4mol·L-1氨水，再加入少量 (填化学式)固体 m3 实验结论 实验结果为m2略大于m1，且m3- m1 (填“大于”或“小于”)m2- m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 ( 8 / 8 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$