第02讲 物质的量浓度（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量浓度及简单计算 题型02 气体溶于水的浓度计算 题型03 溶液稀释和混合的计算 题型04 容量瓶的正确使用 题型05 溶液配制仪器选择 题型06 溶液配制操作图示分析 题型07 溶液配制操作文字分析 题型08 溶液配制的误差分析 题型09 溶液配制的综合考查 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的量浓度及简单计算 1．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 2．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 3．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为( ) A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 5．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 6．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( ) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 7．【消毒液与学科知识结合】(2025·浙江杭州西湖区期末)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( ) 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g· cm-3 A．3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5mol B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol/L D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为0.456mol 02气体溶于水的浓度计算 8．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为( ) A．20 mol/L B． mol/L C． mol/L D．20a mol/L 9．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是( ) A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 10．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 11．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 12．【逻辑思维与科学建模】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 03溶液稀释和混合的计算 13．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( ) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 14．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 15．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 04容量瓶的正确使用 16．(2025·浙江宁波期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是( ) A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 17．下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 18．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 05溶液配制仪器选择 19．配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 20．配制溶液需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 21．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 22．实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( ) A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 06溶液配制操作图示分析 23．(2025·浙江杭州浙大附中期末)配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是( ) A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 22．(2025·浙江镇海中学期中)现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是( ) A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 23．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 24．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 25．(2025•浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 07溶液配制操作文字分析 26．实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 27．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 28．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 29．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 30．(2025•浙江期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 31．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是( ) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 08溶液配制的误差分析 32．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 33．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 34．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( ) A．1 B．2 C．3 D．4 09溶液配制的综合考查 35．(2025·浙江杭州西湖区期末)用标签所示浓盐酸配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸，配制该溶液进行以下实验。请回答： (1)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。 (2)若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 a、定容时仰视刻度线 。 b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 。 36．(2025·浙江嘉兴3地期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水； ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)含量测定实验的正确操作顺序是 。 (2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是 (填：、)；研磨药片所用的实验仪器为 (填仪器名称)。 (3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会 (填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措： 。 (4)③中发生反应的离子方程式为 。 (5)4次实验测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 12.00 11.90 13.60 12.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 37．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列图示实验中，操作或装置正确的是( ) A．调控滴定速度 B．配制NaOH溶液 C．制备干燥的氨气 D．向试管中滴加溶液 38．(2025·浙江省温州市高三一模)下列说法不正确的是( ) A．图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作 B．装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质 C．图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作 D．图④为保护钢管桩装置 39．(2025·浙江省五校高三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①装置用于配置100g5%的Na2CO3溶液 B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置用于制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O 40．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 41．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 42．某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 43．实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 (4)将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 (5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 44．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CuSO4·5H2O g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ，还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1. (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D．定容时俯视刻度线 45．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 1．(2025·江苏卷)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 2．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 3．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 4．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． 5．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 6．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 7．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 6．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________________(从下列图中选择，写出名称)。 ( 1 / 17 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量浓度及简单计算 题型02 气体溶于水的浓度计算 题型03 溶液稀释和混合的计算 题型04 容量瓶的正确使用 题型05 溶液配制仪器选择 题型06 溶液配制操作图示分析 题型07 溶液配制操作文字分析 题型08 溶液配制的误差分析 题型09 溶液配制的综合考查 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的量浓度及简单计算 1．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 【答案】D 【解析】KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中大量存在的离子为K+、Cl-、Mg2+与NO3-，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 2．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 【答案】D 【解析】由c＝得，c(H2SO4)＝＝18.4 mol/L。 3．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为( ) A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 【答案】C 【解析】硝酸的浓度为：，故选C。 4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 5．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 【答案】C 【解析】1g Ca2+离子的物质的量为：n(Ca2+)mol，硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液体积为：VmLL，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)2.5pmol/L，故选C。 6．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( ) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 【答案】D 【解析】根据质量—体积浓度为200 g·L－1，即1 L溶液中含200 g溶质，1 L溶液的质量是1000 mL×1.2 g·cm－3＝1200 g，该溶液的质量分数为×100%≈16.7%，A正确；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1，B正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200 g×＝128 g，质量分数＝×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。 7．【消毒液与学科知识结合】(2025·浙江杭州西湖区期末)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( ) 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g· cm-3 A．3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5mol B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol/L D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为0.456mol 【答案】A 【解析】A项，3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误；B项，过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确；C项，根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确；D项，根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确；故选A。 02气体溶于水的浓度计算 8．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为( ) A．20 mol/L B． mol/L C． mol/L D．20a mol/L 【答案】C 【解析】n(NH3)＝＝＝2 mol，溶液的体积V＝＝＝×10－3 L，则溶液的物质的量浓度c＝＝＝ mol/L，故选C。 9．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是( ) A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 【答案】A 【解析】标准状况下33.6 L HCl的物质的量为：＝1.5 mol，m(HCl)＝1.5 mol×36.5 g·mol－1＝54.75 g；所得盐酸密度为1.18 g·mL－1，故所得盐酸的体积为＝131 mL。A项，该盐酸的物质的量浓度为＝11.45 mol·L－1，不正确；B项，该盐酸溶质的质量分数为×100%＝35.4%，正确；C项，常温下HCl的溶解度是1∶500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，正确；D项，盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，正确，故选A。 10．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 【答案】D 【解析】A项，根据c＝得到w＝，即w＝，正确；B项，根据w＝＝＝，正确；C项，c＝＝＝ mol·L－1，正确；D项，根据A、C选项可得到ρ＝＝或ρ＝，错误。 11．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】标桩状况下，气体物质的量为，气体的质量为，水的质量为，溶液总质量为，溶液体积为，A的物质的量浓度为，故选A。 12．【逻辑思维与科学建模】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】由ρ＝可知A项不正确；由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；由w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝， D项正确。 03溶液稀释和混合的计算 13．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( ) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 【答案】B 【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1；故选B。 14．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 【答案】C 【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质的质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质的质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选C。 15．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】B 【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有×100%＝2a%，解得S＝，A错；蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确；由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错；欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关。 04容量瓶的正确使用 16．(2025·浙江宁波期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是( ) A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 【答案】A 【解析】A项，容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意；B项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B不符合题意；C项，容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意；D项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意；故选A。 17．下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 【答案】C 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，故B正确；C．容量瓶不能用来长期保存溶液，故C错误；D．容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干，故D正确；故选C。 18．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】A项，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；B项，容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确；C项，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D项，容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误；故选D。 05溶液配制仪器选择 19．配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确；B项，玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C项，250 mL容量瓶，题目要求配制250 mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D项，试管，在配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故选D。 20．配制溶液需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要蒸馏烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确；故选A。 21．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 【答案】D 【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。 22．实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( ) A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 【答案】C 【解析】配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧，故选C。 06溶液配制操作图示分析 23．(2025·浙江杭州浙大附中期末)配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是( ) A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液后再取出实验用的溶液进行实验，A错误；B项，配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为；计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作步骤为②①④③，B错误；C项，容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误；D项，定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏度，D正确；故选D。 22．(2025·浙江镇海中学期中)现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是( ) A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠易潮解，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误；B项，溶解过程不能再容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，冷却后转移，故B错误；C项，转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；D项，摇匀过程中采用上下颠倒方法，故D正确；故选D。 23．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【解析】A．容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误；B．在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误；C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确；D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误；故选C。 24．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】A项，配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确；B项，容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；C项，操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；D项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误；故选D。 25．(2025•浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C项，操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D项，用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 07溶液配制操作文字分析 26．实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 【答案】C 【解析】A项，实验室模拟捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B项，在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，否则导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C项，容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C正确；D项，如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，会导致溶质变少，所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。 27．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【解析】A项，容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正确；B项，配制250mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B错误；C项，要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误；故选A。 28．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；B项，定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误；C项，需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故C正确；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选C。 29．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A项，配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.1L×1.0mol·L-1×106g/mol = 10.6 g，A正确；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C项，定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D项，由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；故选B。 30．(2025•浙江期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【解析】A项，称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B项，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C项，由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 31．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是( ) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 08溶液配制的误差分析 32．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】A项，移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；B项，容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意；D项，浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意；故选A。 33．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】B 【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。 34．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 09溶液配制的综合考查 35．(2025·浙江杭州西湖区期末)用标签所示浓盐酸配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸，配制该溶液进行以下实验。请回答： (1)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。 (2)若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 a、定容时仰视刻度线 。 b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2)偏低 不变 【解析】(1)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶； (2)a、定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低；b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。 36．(2025·浙江嘉兴3地期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水； ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)含量测定实验的正确操作顺序是 。 (2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是 (填：、)；研磨药片所用的实验仪器为 (填仪器名称)。 (3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会 (填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措： 。 (4)③中发生反应的离子方程式为 。 (5)4次实验测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 12.00 11.90 13.60 12.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)①②④③或②①④③ (2) 250 mL 研钵 (3)偏低 重新配制 (4)H++OH-=H2O (5)65% 【解析】(1)依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品(前两步可以互换顺序)、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③； (2)4次实验需要盐酸100 mL，则配制盐酸应选用大于且接近用量的规格，应选择250 mL的容量瓶。研磨药片所用的实验仪器为研钵； (3)定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管将多余部分吸出，加入的水过量，配制的溶液浓度会偏低；此时应采取的措施是重新配制； (4)③中用NaOH中和过量的稀盐酸，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； (5)第3次所用NaOH溶液的体积有明显偏差，则消耗NaOH溶液的体积平均值为=12.00mL，则与CaCO3反应的HCl的物质的量为，根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，和盐酸反应的CaCO3的质量，CaCO3的质量分数为。 37．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列图示实验中，操作或装置正确的是( ) A．调控滴定速度 B．配制NaOH溶液 C．制备干燥的氨气 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】A项，滴定时，用左手控制酸式滴定管的旋塞，调控滴定速度，故A正确；B项，配制NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放进容量瓶中，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠，再把冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C项，氯化钙能吸收氨气，不能用无水氯化钙干燥氨气 ，故C错误；D项，用胶头滴管向试管中滴加溶液，胶头滴管应该悬空，不能伸到试管内，故D错误；故选A。 38．(2025·浙江省温州市高三一模)下列说法不正确的是( ) A．图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作 B．装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质 C．图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作 D．图④为保护钢管桩装置 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成了氧气，A正确；B项，装置②通过1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消除反应制备1-丁烯，试管中的水溶液作用是溶解挥发的乙醇，防止与酸性高锰酸钾溶液反应影响1-丁烯性质的检验，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生了1-丁烯，B正确；C项，配制一定物质的量浓度溶液的定容操作需在液面接近刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，C错误；D项，图④中钢管与直流电源负极相连，则钢管作阴极，惰性电极作阳极，海水为电解质，该装置采用外加电流法保护钢管，D正确；故选C。 39．(2025·浙江省五校高三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①装置用于配置100g5%的Na2CO3溶液 B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置用于制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O 【答案】A 【解析】A项，配制一定质量分数的溶液无需使用容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液使用容量瓶，A错误； B项，聚四氟乙烯活塞不和氢氧化钠溶液反应，可以用于盛放碱液，B正确；C项，铁吸氧腐蚀使得试管中压强减小，玻璃管中红墨水上升，能用于验证铁的吸氧腐蚀，C正确；D项，加入乙醇，使得Cu(NH3)4SO4·H2O溶解度减小而析出Cu(NH3)4SO4·H2O晶体，能制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O，D正确；故选A。 40．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 41．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A项，，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确；B项，根据，则溶液密度可表示为：，故B错误；C项，溶液的质量分数可表示为，故C错误；D项，物质的量浓度c可表示为：，故D错误。故选A。 42．某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 (2)100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 【解析】(1)物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； (2)浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； (3)由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故选B； (4)所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响。A项，配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误；B项，用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确；C项，定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确；D项，转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误；E项，定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误；故选BC； (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 43．实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 (4)将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 (5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 【答案】(1) (2)2mL 250mL (3)B C A E D (4)胶头滴管 重新配制 (5)③⑦ 【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度c= ； (2)配制240mL的盐酸，选用250mL容量瓶，设应量取浓盐酸体积VmL，则250mL×=12.5mol/L×VmL；V=2mL。 (3)根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知其正确的操作顺序是B C A E D。 (4)液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制。 (5)①称量NaOH固体时动作过慢，因氢氧化钠潮解，称出的氢氧化钠质量偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，NaOH溶液物质的量浓度无影响；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；选③⑦。 44．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CuSO4·5H2O g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ，还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1. (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)62.5 (2)DE 500mL容量瓶 托盘天平 (3)④⑥②⑤③① (4)0.05 (5)BC 【解析】配制溶液的一般步骤为计算，称量(或量取)，溶解(或稀释)，冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。 (1)配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g； (2)在配制的过程中需要使用到的仪器有天平(带砝码)，药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE， 500mL容量瓶，托盘天平； (3)根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； (4)配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为； (5)A项，容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误；B项，定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确；C项，称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)，则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D项，定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误；故选BC。 45．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2)10.9 (3)BCE (4)AE (5) 0.5 0.125 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)配制0.40 mol·L-1硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由可知密度为18.4 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL；(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确；故选BCE；(4)A项，稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误；E项，定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，水量偏大，溶液浓度偏低，故E正确；故选AE；(5)由题图结合电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)则，将该混合液加水稀释至体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5÷4=0.125 mol·L-1。 1．(2025·江苏卷)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】A项，定容时需要用玻璃棒引流，A错误；B项，润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；C项，滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D项，读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 2．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B项，配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C项，金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；D项，两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。 3．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 【答案】A 【解析】A项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；故选A。 4．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． 【答案】(1)bc 【解析】(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 5．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 6．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。 7．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 【答案】(1)5.0 (2)C 【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL；(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项 6．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________________(从下列图中选择，写出名称)。 【答案】烧杯、量筒、托盘天平 【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天平用于称量固体样品的质量。 ( 1 / 30 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$