精品解析：河南省创新发展联盟2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列馆藏的主要成分中含有机物的是 A．玛瑙玉璧 B．秦兵马俑 C．嵌金丝紫檀鸟笼 D．镂空铜锤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玛瑙玉璧的主要成分是二氧化硅，A错误； B．秦兵马俑的主要成分是硅酸盐，B错误； C．嵌金丝紫檀鸟笼的主要成分为纤维素和金属，纤维素属于有机物，C正确； D．镂空铜锤的主要成分是铜合金，D错误； 故选C。 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言。下列化学用语使用正确的是 A. HCl的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 聚乙烯的链节： D. 明矾的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，电子式为，A错误； B．分子空间结构是正四面体，空间填充模型：，B正确； C．聚乙烯的链节为，C错误； D．明矾的化学式为，D错误； 故选B。 3. 化学创造美好生活。下列生活事实与所述的化学知识有关联的是 选项 生活事实 化学知识 A 葡萄酒中添加适量 是一种抗还原剂 B 打铁花传承者创造出“铁水腾空花雨落”的景象 铁元素的焰色试验 C “84”消毒液与洁厕灵不能混用 “84”消毒液与洁厕灵混合会产生氯气 D 可用在潜水艇中作为的来源 金属钠在空气中点燃可得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2在葡萄酒中作为抗氧化剂，利用其还原性，而非抗还原剂(抗还原剂应为氧化剂)，化学知识错误，A不符合题意； B．打铁花是高温铁水氧化溅射形成火花，焰色试验是金属离子在火焰中的颜色反应，铁元素无焰色，化学知识错误，B不符合题意； C．“84”消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混合生成Cl2，反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，化学知识正确且与应用关联，C符合题意； D．Na2O2用于潜水艇是因与CO2/H2O反应生成O2，而选项D的化学知识描述的是Na燃烧生成Na2O2的制备方法，与应用原理无直接关联，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质间的转化中，能一步实现的是 A. →NaCl→NaOH B. S→CuS→ C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与Na燃烧生成NaCl，电解NaCl溶液生成NaOH，两步均可一步实现，故A正确； B．S与Cu加热生成Cu2S而非CuS，无法一步得到CuS，故B错误； C．NH3催化氧化生成NO而非NO2，无法一步转化为NO2，故C错误； D．Al2O3不溶于水，需先与酸或碱反应后再调节pH生成Al(OH)3，无法一步实现，故D错误； 答案选A。 5. 主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是 A. Z为非金属元素 B. 简单离子半径：Y>W>X C. 简单氢化物的沸点：W>Y D. XW透明陶瓷属于传统陶瓷 【答案】D 【解析】 【分析】元素Z位于第四周期，W位于第二周期，X、Y位于第三周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为15，设X的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a+2，Y的最外层电子数为a+4，3a+6=15，a=3，则W、X、Y分别为N、Al、Cl，Z为Se； 【详解】A．Z为Se，为非金属元素，A正确； B．一般电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数大，离子半径小，简单离子半径：Cl->N3->Al3+，B正确； C．氨气分子间存在氢键，熔沸点升高，熔沸点：NH3>HCl，C正确； D．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，D错误； 故选D。 6. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，主要用作解热镇痛药，其分子结构如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中只有一种含氧官能团 C. 能发生原子利用率小于100％的反应 D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿司匹林的分子式为，A错误； B．阿司匹林分子中有两种含氧官能团，分别为羧基和酯基，B错误； C．阿司匹林分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，属于取代反应，原子利用率小于100％，C正确； D．长期服用阿司匹林会引起胃痛、头晕、恶心等不适症状，D错误； 故选C。 7. 汽车安全气囊中的物质受到剧烈碰撞时能迅速产生大量气体，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 1mol 晶体中离子的数目为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 反应过程中转移个电子时，产生35.83L D. 中氮元素的化合价为价 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3晶体由K+和构成，1mol KNO3含2mol离子，数目为2NA，而非5NA，A错误； B．NaN3中N为价，生成N2被氧化；KNO3中N为+5价，生成N2被还原，则N2是氧化产物和还原产物，B正确； C．未指明N2所处的状况（如标准状况等），无法根据物质的量计算体积，C错误； D．NaN3中Na为+1价，3个N总电荷为，故N的化合价为，而非，D错误； 故选B。 8. 氮或硫的部分“价-类”二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. 液态a汽化时吸收大量的热，液态a可作制冷剂 B. 常温下，f的浓溶液与铝单质不反应，其可用铝罐车贮运 C. 化合物g中可能既含有离子键，又含有共价键 D. 工业制f′时，物质转化关系为b→d→i→f′ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，a＇为H2S，b为N2或S，c为NO，d为NO2或N2O4或SO2，e为HNO2，f为HNO3，f＇为H2SO4，g为硫化物，h为硝酸盐或硫酸盐，i为SO3。 【详解】A．液态NH3汽化时吸收大量的热，液态NH3可作制冷剂，A正确； B．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝单质发生钝化，不是不反应，其可用铝罐车贮运，B错误； C．若g为硫化铵，既含有离子键，又含有共价键，C正确； D．工业制H2SO4时，物质转化关系为S→SO2→SO3→H2SO4，D正确； 故选B。 9. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应可实现氯的循环利用。已知该反应中生成2mol 时放出的热量为116kJ，且断裂1mol O=O键和1mol Cl—Cl键时分别需要吸收498kJ和243kJ的能量。下列说法错误的是 A. 断开1mol H—O键所需能量比断开1mol H—Cl键所需能量少32kJ B. 当4mol HCl气体在上述反应条件下完全反应生成2mol 时，放出的热量大于116kJ C. 常温常压下，2mol 形成1mol 时放出243kJ的热量 D. 上述反应条件下，4mol 和1mol 的总能量高于2mol 和2mol 的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应焓变计算 kJ/mol， kJ/mol ，H—O键的键能比H—Cl键高32kJ/mol，因此断开H—O键需要更多能量。A错误； B．液态水（H2O(l)）比气态水（H2O(g)）能量更低，生成液态水会释放更多热量，放出的热量大于116kJ，B正确； C．Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，形成1mol Cl2(g)会释放243kJ热量，C正确； D．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。D正确； 故选A。 10. 下列各组物质的鉴别方法不可行的是 选项 待鉴别物质 试剂、方法或操作 A 、S 加水，振荡 B 、 滴加紫色石蕊试液，振荡 C 溶液、溶液 加盐酸酸化的溶液，振荡 D 、 分别缓慢通过溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水后，Na2O2剧烈反应产生O2并放热，而S不反应，现象明显不同，故A正确； B．乙酸使石蕊变红，乙醇不反应，现象不同，故B正确； C．AgNO3与Cl-生成AgCl沉淀，Na2SO4与Ba2+生成BaSO4沉淀，两者均产生白色沉淀，无法区分，故C错误； D．C2H4使溴水褪色，CH4不反应，现象不同，故D正确； 答案选C。 11. 下列过程对应的化学(或离子)方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入等浓度、等体积的NaOH溶液： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D 工业冶炼粗硅： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HSO4溶液中H+优先与OH-反应，而非直接反应，正确离子方程式应为，A错误； B．由于足量，生成的H+会与反应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，C错误； D．工业冶炼粗硅的化学方程式为，D正确； 故选D。 12. 小张同学自制了一个盐水电动小风扇，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 小风扇转动过程中存在电能→化学能→机械能转化 B. 小风扇转动一段时间后，电解质溶液的质量会增大 C. 正极的电极反应式： D. 小风扇转动时，电子通过硫酸铜溶液向石墨电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐水电动小风扇工作过程中存在化学能→电能→机械能的转化，A错误； B．盐水电动小风扇工作时，石墨为正极，电极反应式为，负极反应式为，小风扇转动一段时间后，电解质溶液的质量会增大，B正确； C．正极发生还原反应，电极反应式：，C错误； D．电解质溶液不能传导电子，D错误； 故选B。 13. 下列仪器或装置能完成相应实验的是 A．试管内壁产生光亮银镜 B．配制饱和溶液 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银氨溶液和葡萄糖反应产生银镜需水浴加热，A错误； B．不能在容量瓶中溶解固体，B错误； C．实验中有两个变量——浓度和温度，不能得出相应的结论，C错误； D．灼烧固体用坩埚，D正确； 故选D。 14. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干物质的流程如图。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 B. 粗盐精制的过程中溶液应在溶液前加入 C. 从海水中提取溴单质的过程中利用了溴易挥发的性质 D. 从经济效益角度考虑，工业上试剂X选用NaOH优于 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水中得到粗盐、淡水、母液，母液中加入熟石灰得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；据此分析； 【详解】A．蒸馏法、电渗析法和反渗透法等可以从海水中获取淡水，A正确； B．为保证过量的钡离子可以去除，粗盐精制的过程中溶液应在溶液前加入，B正确； C．从海水中提取溴单质的过程中有用热空气将溴吹出富集，利用了溴易挥发的性质，C正确； D．从经济效益角度考虑，成本更低，工业上试剂X选用优于NaOH，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯硅是制造半导体元件的核心材料，通过掺入微量的第ⅢA族和第ⅤA族元素，可以形成p型和n型半导体，实现太阳能与电能的转化。制备高纯硅的装置如图所示。 已知：①装置A中发生的反应为(浓)； ②的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应。 回答下列问题： （1）硅元素在周期表中的位置为___________。 （2）装置A中橡皮管的作用为___________；试分析用(浓)和NaCl可制得HCl气体的原因：___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置A、C、F三处均需加热，应先点燃___________(填“A”“C”或“F”)处的酒精灯或酒精喷灯，目的是___________。 （5）装置E中装有浓硫酸，其作用是①___________；②___________。 （6）设计实验证明碳的非金属性强于硅：___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. 高沸点酸制低沸点酸 （3） （4） ①. A ②. 利用生成的HCl排尽装置中的空气，防止F处因不纯导致引起安全问题 （5） ①. 监测的流速 ②. 干燥 （6）向硅酸钠溶液中通入气体，若溶液变浑浊，则的酸性强于，碳元素的非金属性强于硅 【解析】 【分析】装置A中发生的反应为(浓)，HCl经装置B干燥后在装置C中与粗硅反应生成SiHCl3和氢气，另通入氢气经装置E干燥后在装置F中还原SiHCl3制备高纯硅。 【小问1详解】 硅元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 装置A中橡皮管的作用为平衡气压，使液体顺利滴下；根据高沸点酸制低沸点酸的原理，可利用(浓)和NaCl制得HCl气体； 【小问3详解】 装置C中发生的反应为粗硅与HCl反应生成SiHCl3和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 应先点燃A处的酒精灯或酒精喷灯，利用生成的HCl排尽装置中的空气，防止F处因不纯导致引起安全问题； 【小问5详解】 装置E中装有浓硫酸，其作用是监测的流速和干燥； 小问6详解】 利用强酸制弱酸原理可证明碳的非金属性强于硅，实验方案为：向硅酸钠溶液中通入气体，若溶液变浑浊，则的酸性强于，碳元素的非金属性强于硅。 16. 铁黄()是一种重要的化工原料，常用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫酸渣(含FeO、、、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如图。 已知：试剂X为金属单质。 （1）写出滤渣1主要成分的一种用途：___________。 （2）“还原”时试剂X与金属阳离子间发生反应的离子方程式为___________、___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉铁”时温度不宜过高的原因是___________(填化学方程式)。 （5）“氧化”后经“过滤等一系列操作”可得到铁黄，FeOOH可表示为，则___________；设计实验方案检验铁黄是否洗涤干净：___________。 （6）为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验(设杂质不参与反应)： ①准确称取6.0g铁黄样品置于锥形瓶中，并加入50.0mL 的稀硫酸溶解。 ②用1的NaOH溶液中和剩余的硫酸，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液的体积为50.0mL。 写出铁黄与硫酸反应的化学方程式：___________；该铁黄样品的纯度约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）制作光导纤维 （2） ①. ②. （3）Cu、Fe （4） （5） ①. 1∶1 ②. 取适量最后一次洗涤液于小试管中，向小试管中先加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明铁黄未洗涤干净，反之则说明铁黄已洗涤干净 （6） ①. ②. 74.2％ 【解析】 【分析】硫酸渣(含FeO、、、CuO)用稀硫酸溶解，过滤得到硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜溶液，滤渣1为SiO2，加过量铁粉把Fe3+还原为Fe2+，Cu2+被还原为Cu，过滤得硫酸亚铁溶液，滤渣2为未反应的铁粉和铜，加入碳酸氢铵，Fe2+和发生反应，生成FeCO3沉淀，同时产生二氧化碳气体，再通入氧气，将FeCO3氧化为FeOOH，再经“过滤等一系列操作”可得到铁黄。 【小问1详解】 据分析，滤渣1为SiO2，可制作光导纤维； 【小问2详解】 据分析，“还原”时过量铁粉把Fe3+还原为Fe2+、Cu2+被还原为Cu，离子方程式为、； 【小问3详解】 据分析，滤渣2为Fe、Cu； 【小问4详解】 “沉铁”步骤中加入碳酸氢铵，Fe2+和发生双水解反应,生成氢氧化亚铁沉淀和碳酸氢铵，同时产生二氧化碳气体，碳酸氢铵受热易分解，因此反应温度不宜过高，碳酸氢铵受热分解的化学方程式为； 【小问5详解】 FeOOH可表示为，则2x=1、3x+y=2、2y=1，即，x：y=1：1；生成的FeOOH表面可能存在，因此检验铁黄是否洗涤干净的方法为：取适量最后一次洗涤液于小试管中，向小试管中先加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明铁黄未洗涤干净，反之则说明铁黄已洗涤干净； 【小问6详解】 FeOOH与硫酸反应的化学方程式为2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O；根据实验可知，6.0g铁黄样品消耗硫酸的物质的量为，所以铁黄的物质的量为，该铁黄样品的纯度为。 17. 实现碳达峰与碳中和，推动经济社会绿色低碳转型，有利于我国新时代高质量发展。向的转化是实现碳中和的有效途径之一，在一定温度下，向某容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应(该反应为放热反应)，测得部分数据如图所示(反应物和生成物均呈气态)。回答下列问题： （1）(未配平)反应中有关化学键的键能(断开或形成1mol化学键时要吸收或释放的能量)如表所示： 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/ 436 326 803 464 414 当有0.1mol 生成时，反应___________(填“放出”或“吸收”)热量为___________kJ。 （2）A点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。 （3）设起始时体系的总压强为，平衡时体系的总压强为，则___________。 （4）对于该反应，改变某一条件，推测化学反应速率的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，逆反应速率___________。 ②若恒温恒压条件下，反应达到平衡时向体系中充入2mol惰性气体，化学反应速率___________。 （5）若该反应在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的依据为___________(填标号)。 A．体系温度保持不变 B．断裂3mol H—H键的同时断裂3mol C—H键 C．混合气体的密度不再改变 （6）燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，某甲醇燃料电池的工作原理如图所示： ①消耗0.1mol 时，经过质子交换膜的的物质的量为___________mol。 ②该电池工作一段时间，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 4.6 （2）大于 （3）13∶9 （4） ①. 增大 ②. 减小 （5）AB （6） ①. 0.6 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息及图中的部分数据配平反应，利用键能计算生成1mol时该反应的能量变化，断开反应物中所有化学键所需吸收能量-形成生成物中所有化学键所需释放能量，即生成1mol时该反应放出46kJ的热量，可推出生成0.1mol时该反应放出4.6kJ的热量； 【小问2详解】 A点后CO2浓度减小，反应继续正向进行，则正反应速率大于逆反应速率； 【小问3详解】 恒温恒容条件下，，，则； 【小问4详解】 ①升高温度，逆反应速率增大； ②恒温恒压条件下，充入惰性气体时，容器体积增大，导致反应体系中各气体的分压（浓度）降低，化学反应速率减小； 【小问5详解】 A．该反应为放热反应，在恒容绝热体系中，反应过程中温度发生改变，若体系温度不变，则反应达到平衡，故A正确； B．断裂3mol H—H键的同时断裂3mol C—H键，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故B正确； C．反应均为气体，在恒容绝热密闭容器中混合气体的密度不发生改变，不能判断是否达到平衡，故C错误； 故答案为AB； 【小问6详解】 ①该燃料电池为酸性条件下的甲醇燃料电池，负极反应式为，正极反应式为，因此有计量关系：，则消耗0.1mol 时，经过质子交换膜的的物质的量为0.6mol； ②反应生成水，硫酸被稀释，氢离子浓度降低，pH增大。 18. 某实验小组研究农作物秸秆的综合利用，以提高其经济效益。其工艺流程如图所示： 已知：A是一种常见的烃，同温同压下，其相对于的密度为14。 请回答以下问题： （1）通过石油的___________可得到A；葡萄糖分子中官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）已知F是A的同系物，且其相对分子质量是A的两倍。写出F所有可能的结构中，一氯取代产物种类数最多的结构的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （5）已知G是E的同分异构体，则满足下列条件的G的可能结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有一种官能团 ②结构中不含环状结构 写出其中所有能与反应产生气体的G的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 裂化和裂解 ②. 羟基、醛基 （2） （3） （4） （5） ①. 5 ②. 和 【解析】 【分析】秸秆经处理后得到纤维素，纤维束水解得到葡萄糖，葡萄糖经酒化酶处理得到乙醇，乙烯(A)和水发生加成反应生成乙醇，乙醇与氧气在Cu催化条件下生成乙醛(C)，乙醛与氧气在催化剂作用下反应生成乙酸(D)，乙醇和乙酸加热发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。 【小问1详解】 A为乙烯，经石油裂化和裂解可得到；葡萄糖的结构简式为，其中含有的官能团的名称为羟基和醛基； 【小问2详解】 B→C为乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为； 【小问3详解】 D→E为乙醇和乙酸加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为； 【小问4详解】 由已知信息可推出，F的分子式为，其结构可能有、、三种，一氯取代产物的种类数依次为4、2、2，故一氯取代产物种类数最多的F的结构简式为； 【小问5详解】 满足条件的G的可能结构有五种：、、、、，其中能与反应产生气体的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列馆藏的主要成分中含有机物的是 A．玛瑙玉璧 B．秦兵马俑 C．嵌金丝紫檀鸟笼 D．镂空铜锤 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言。下列化学用语使用正确的是 A. HCl的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 聚乙烯的链节： D. 明矾的化学式： 3. 化学创造美好生活。下列生活事实与所述的化学知识有关联的是 选项 生活事实 化学知识 A 葡萄酒中添加适量 是一种抗还原剂 B 打铁花传承者创造出“铁水腾空花雨落”的景象 铁元素的焰色试验 C “84”消毒液与洁厕灵不能混用 “84”消毒液与洁厕灵混合会产生氯气 D 可用在潜水艇中作为的来源 金属钠在空气中点燃可得 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质间的转化中，能一步实现的是 A. →NaCl→NaOH B. S→CuS→ C. D. 5. 主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是 A. Z为非金属元素 B. 简单离子半径：Y>W>X C. 简单氢化物的沸点：W>Y D. XW透明陶瓷属于传统陶瓷 6. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，主要用作解热镇痛药，其分子结构如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A. 分子式为 B 分子中只有一种含氧官能团 C. 能发生原子利用率小于100％的反应 D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 7. 汽车安全气囊中的物质受到剧烈碰撞时能迅速产生大量气体，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 1mol 晶体中离子的数目为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 反应过程中转移个电子时，产生35.83L D. 中氮元素的化合价为价 8. 氮或硫的部分“价-类”二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. 液态a汽化时吸收大量的热，液态a可作制冷剂 B. 常温下，f的浓溶液与铝单质不反应，其可用铝罐车贮运 C. 化合物g中可能既含有离子键，又含有共价键 D. 工业制f′时，物质转化关系为b→d→i→f′ 9. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应可实现氯的循环利用。已知该反应中生成2mol 时放出的热量为116kJ，且断裂1mol O=O键和1mol Cl—Cl键时分别需要吸收498kJ和243kJ的能量。下列说法错误的是 A. 断开1mol H—O键所需能量比断开1mol H—Cl键所需能量少32kJ B. 当4mol HCl气体在上述反应条件下完全反应生成2mol 时，放出的热量大于116kJ C. 常温常压下，2mol 形成1mol 时放出243kJ的热量 D. 上述反应条件下，4mol 和1mol 的总能量高于2mol 和2mol 的总能量 10. 下列各组物质的鉴别方法不可行的是 选项 待鉴别物质 试剂、方法或操作 A 、S 加水，振荡 B 、 滴加紫色石蕊试液，振荡 C 溶液、溶液 加盐酸酸化的溶液，振荡 D 、 分别缓慢通过溴水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列过程对应的化学(或离子)方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入等浓度、等体积的NaOH溶液： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业冶炼粗硅： 12. 小张同学自制了一个盐水电动小风扇，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 小风扇转动过程中存在电能→化学能→机械能的转化 B. 小风扇转动一段时间后，电解质溶液的质量会增大 C. 正极的电极反应式： D. 小风扇转动时，电子通过硫酸铜溶液向石墨电极移动 13. 下列仪器或装置能完成相应实验的是 A．试管内壁产生光亮的银镜 B．配制饱和溶液 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 14. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干物质的流程如图。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 B. 粗盐精制的过程中溶液应在溶液前加入 C. 从海水中提取溴单质的过程中利用了溴易挥发的性质 D. 从经济效益角度考虑，工业上试剂X选用NaOH优于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯硅是制造半导体元件的核心材料，通过掺入微量的第ⅢA族和第ⅤA族元素，可以形成p型和n型半导体，实现太阳能与电能的转化。制备高纯硅的装置如图所示。 已知：①装置A中发生的反应为(浓)； ②的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应。 回答下列问题： （1）硅元素在周期表中的位置为___________。 （2）装置A中橡皮管的作用为___________；试分析用(浓)和NaCl可制得HCl气体的原因：___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置A、C、F三处均需加热，应先点燃___________(填“A”“C”或“F”)处的酒精灯或酒精喷灯，目的是___________。 （5）装置E中装有浓硫酸，其作用是①___________；②___________。 （6）设计实验证明碳的非金属性强于硅：___________。 16. 铁黄()是一种重要的化工原料，常用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫酸渣(含FeO、、、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如图。 已知：试剂X为金属单质。 （1）写出滤渣1主要成分的一种用途：___________。 （2）“还原”时试剂X与金属阳离子间发生反应的离子方程式为___________、___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉铁”时温度不宜过高的原因是___________(填化学方程式)。 （5）“氧化”后经“过滤等一系列操作”可得到铁黄，FeOOH可表示为，则___________；设计实验方案检验铁黄是否洗涤干净：___________。 （6）为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验(设杂质不参与反应)： ①准确称取6.0g铁黄样品置于锥形瓶中，并加入50.0mL 稀硫酸溶解。 ②用1NaOH溶液中和剩余的硫酸，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液的体积为50.0mL。 写出铁黄与硫酸反应的化学方程式：___________；该铁黄样品的纯度约为___________(保留三位有效数字)。 17. 实现碳达峰与碳中和，推动经济社会绿色低碳转型，有利于我国新时代高质量发展。向的转化是实现碳中和的有效途径之一，在一定温度下，向某容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应(该反应为放热反应)，测得部分数据如图所示(反应物和生成物均呈气态)。回答下列问题： （1）(未配平)反应中有关化学键的键能(断开或形成1mol化学键时要吸收或释放的能量)如表所示： 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/ 436 326 803 464 414 当有0.1mol 生成时，反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）A点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。 （3）设起始时体系的总压强为，平衡时体系的总压强为，则___________。 （4）对于该反应，改变某一条件，推测化学反应速率的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，逆反应速率___________。 ②若恒温恒压条件下，反应达到平衡时向体系中充入2mol惰性气体，化学反应速率___________ （5）若该反应在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的依据为___________(填标号)。 A．体系温度保持不变 B．断裂3mol H—H键的同时断裂3mol C—H键 C．混合气体的密度不再改变 （6）燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，某甲醇燃料电池的工作原理如图所示： ①消耗0.1mol 时，经过质子交换膜的的物质的量为___________mol。 ②该电池工作一段时间，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 某实验小组研究农作物秸秆的综合利用，以提高其经济效益。其工艺流程如图所示： 已知：A是一种常见烃，同温同压下，其相对于的密度为14。 请回答以下问题： （1）通过石油的___________可得到A；葡萄糖分子中官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）已知F是A的同系物，且其相对分子质量是A的两倍。写出F所有可能的结构中，一氯取代产物种类数最多的结构的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （5）已知G是E的同分异构体，则满足下列条件的G的可能结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有一种官能团 ②结构中不含环状结构 写出其中所有能与反应产生气体的G的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$