1.2物质的酸碱性（1）（教学设计）-2025—2026学年浙教版科学九年级上册

本文围绕“物质的酸碱性”展开，承接离子相关知识背景，为后续深入学习酸碱化学性质奠基。通过实验、讨论等环节，培养学生科学观念、思维、探究实践及态度责任等核心素养，如在酸和碱概念学习中渗透科学思维，实验操作培养探究实践能力。 该设计创新点在于从生活实例引入，采用多种教法结合。特色教具助力学生理解。从学生层面提升探究能力，为教师提供清晰授课路径，有效增强课堂互动，突破从离子角度理解酸碱概念等教学难点。

教案 课 题 物质的酸碱性 备课人 授课日期 教学目标 （1）科学观念：初步认识酸性和碱性的概念，理解酸和碱的本质，并能从离子的角度解释其性质。 （2）科学思维：通过实验观察和数据分析，培养学生的归纳、推理能力，能够从酸的学习中迁移出碱的概念。 （3）探究实践：掌握酸碱指示剂的使用方法，能够设计并完成鉴别溶液酸碱性的实验，规范实验操作并准确描述实验现象。 （4）态度责任：初步形成严谨、实事求是的科学探究态度，体会科学与日常生活的密切联系，增强科学探究的责任感。 教 学 重 点 与 难 点 （1）从离子的角度理解酸和碱的概念，掌握酸和碱的电离方程式书写，并能够解释溶液不显电性的原因。 （2）通过实验探究，学会使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，并能够规范操作、准确描述实验现象和得出结论。 媒体教具 （1）学生课前自行准备：预习本节内容，复习离子的相关知识。 （2）教师演示：盐酸、硫酸、硝酸试剂瓶、氢氧化钠固体、烧杯、氢氧化钙固体、酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞）、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水。 （3）学生实验：水果、水果盘、白醋、洗洁精、紫色石蕊试液，三瓶无标签溶液（水、氢氧化钠、稀盐酸），大小烧杯、胶头滴管、试管，多孔井穴滴板。 教法学法 讲授法、实验法、小组讨论法、案例分析法 教 学 过 程 二次备课调整 一、组织教学 教师向学生问好，营造良好的课堂氛围。 （教师：同学们好！今天我们要一起探索《物质的酸碱性》这一节。希望大家积极参与，认真听讲，享受学习的乐趣。） （学生：老师好！） 二、激趣导入 一个学习科学的人会记住 “科学源于生活” 这句话，今天我们这节科学课就从生活开始。初次合作，为了表示感谢，老师给大家准备了一些水果，请大家品尝并分享感受。 （教师：同学们，你们尝过这些水果了吗？味道如何？） （生：有些水果很酸。） 三、新知探索 --- 酸性物质 （1）过渡提问 通过刚刚的体验我们知道某些水果中含有酸，那么请大家思考还有哪些地方我们曾接触过酸呢？（如厨房中的食醋、实验室里的酸、人体内的胃酸 —— 能杀灭细菌帮助消化）。并在其中向学生展示三种酸。 （教师：除了水果之外，还有什么地方我们会接触到酸呢？） （学生：家里的食醋、妈妈做饭用的酱油、有时候感冒了医生会开一些胃药。） （2）实验室闻气味的方法 提问：为什么在实验室里闻气味与家中闻饭菜的香味不同呢？（防止有毒物质过多进入人体，对人体造成伤害）。 总结：实验室闻气味的方法是扇闻法。 学生活动一：实验室里闻气味的方法 将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是酸味的。 （教师：请同学们尝试一下正确的扇闻法。） （学生进行实验操作，教师指导。） （3）酸的定义 提问：上述物质中都含有酸，那么到底科学上酸的定义是什么呢？我们首先来看一下实验室常见的几种酸，请大家先写出这几种酸的化学式，并思考通过化学式你发现了什么？ 根据学生总结的共同特点进一步学习酸的概念。 （教师：请同学们写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式。） （学生：HCl、H2SO4、HNO3。） （教师：通过这几个化学式，你们发现了什么共同点？） （学生：它们都有氢离子。） （4）电离的概念 自学电离的概念，并根据概念找出关键词。 （教师：请同学们阅读课本上的电离定义，找出关键词。） （学生：电离就是分子或离子在溶液中分解成自由移动的离子的过程。关键词是 “分解”、“自由移动”。） （5）电离方程式 请同学们根据电离的概念及酸的定义先思考组成盐酸的离子有哪些？并试着写出完整的电离方程式。 通过学生的板书规范书写电离方程式，提出溶液不显电性的原因。 （教师：请大家写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。） （学生：HCl → H+ + Cl-；H2SO4 → 2H+ + SO4^2-；HNO3 → H+ + NO3-。） （教师：溶液为什么不显电性？） （学生：因为正负离子所带电荷相等。） （6）碳酸氢钠是否属于酸 给出碳酸氢钠的电离方程式并提出碳酸氢钠属于酸吗？为什么？ （教师：请看 NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 → Na+ + HCO3-。它属于酸吗？） （学生：不是，因为它没有释放出氢离子。） （7）酸的分类 根据分类依据将酸进行分类。 （教师：根据酸的定义，我们可以将酸分为哪几类？） （学生：强酸和弱酸。） （8）巩固练习 1 思考并解释：为什么柠檬汁能使紫色石蕊试液变红？ （教师：请同学们思考并回答这个问题。） （学生：因为柠檬汁中有酸，酸能使紫色石蕊试液变红。） 四、新知探索 --- 碱性物质 （1）自我感知 组织学生完成活动二：将少量的食醋与洗洁精分别涂在左右手的食指上，然后将拇指放在食指上轻轻滑动，感觉相同吗？_________ 。 涂有洗洁精的那只手有_________。 （教师：请同学们做这个实验，感受一下有什么不同。） （学生：涂有洗洁精的手感觉滑滑的，而涂有食醋的手感觉涩涩的。） （2）观察 展示实验室常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙。 （教师：同学们，这是实验室常见的两种碱 —— 氢氧化钠和氢氧化钙。请观察它们的外观。） （学生：氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙也是白色粉末。） （3）碱的定义 通过酸的学习引导学生自行得出碱的定义并试着写出电离方程式。 （教师：请同学们模仿酸的定义，自己写出碱的定义。） （学生：碱是在水中解离出氢氧根离子的化合物。） （教师：请写出氢氧化钠和氢氧化钙的电离方程式。） （学生：NaOH → Na+ + OH-；Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-。） （4）碱的分类 引导学生对碱进行分类。 （教师：碱可以分为哪几类？） （学生：强碱和弱碱。） （5）巩固练习 2 思考并解释：为什么肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝？ （教师：请同学们思考并回答这个问题。） （学生：因为肥皂水中有碱，碱能使紫色石蕊试液变蓝。） 五、新知探索 --- 酸碱指示剂 （1）演示实验 演示实验 --- 酸碱指示剂变色情况 并得出指示剂遇酸碱的变色情况。 演示酚酞也可做酸碱指示剂的实验。 （教师：请同学们观察紫色石蕊试液和无色酚酞试液在酸性和碱性溶液中的变色情况。） （学生观察并记录现象。） （2）学生实验 观察现象并总结变色规律，并得出酸碱指示剂的定义。 （教师：请同学们总结酸碱指示剂的变色规律。） （学生：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。） 六、新知应用 （1）鉴别无标签溶液 组织学生鉴别三种位置无色溶液 活动四 — 拓展提升：鉴别物质：现有标号为 1、2、3 的三瓶失去标签的试剂，分别为盐酸、水、氢氧化钠，请用现有药品（紫色石蕊试液、清水）和器材（滴管、多孔井穴板、烧杯）将其一一鉴别出来，并在试剂瓶上贴上标签。先小组讨论设计实验，组内组间交流后进行实验。 （教师：请同学们设计实验方案，鉴别这三个无标签的溶液。） （学生进行小组讨论，设计实验方案。） （实验过程中，教师巡回指导，确保实验安全。） 七、知识小结 本节课你学到了什么？ （教师：同学们，这节课你们学到了哪些内容？） （学生：知道了酸和碱的定义，学会了使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，还做了很多有趣的实验。） 作业布置 （1）总结酸和碱的定义，并分别写出盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的电离方程式。 （2）设计一个实验方案，使用酸碱指示剂鉴别未知溶液的酸碱性，并记录实验结果。 学科网（北京）股份有限公司 $$