第3节 常见的酸 第2课时（表格式教学设计）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸（第2课时）（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 第3节 常见的酸（第2课时） 学情 分析 本节内容选自浙教版九上第1章第3节，本节主要内容：盐酸、硫酸。教材从胃液、食醋等实例建立酸与生活的联系，激发学习兴趣。然后通过盐酸与鸡蛋壳（CaCO₃）、铁锈（Fe₂O₃）等物质的实验，引导学生进行观察现象、书写方程式、归纳性质等步骤，从而了解如何探究物质的性质；之后设计“除锈气泡探究”活动，培养假设验证与对照实验设计能力，强化科学思维。通过对比盐酸、硫酸的性质实验，推导出酸的通性，深化分类观与守恒观。通过浓硫酸操作规范及应急处理，培养实验安全意识。列表对比酸的应用，体现化学与社会生产的关联。 在知识基础的层面学生对“酸”有初步感性认知（如食醋、柠檬酸），知道酸雨、胃酸等生活实例，但缺乏对酸类物质的系统性理解。学生已掌握纯净物、混合物的概念、分解反应、化合反应等基础化学反应类型；认识部分金属氧化物和碳酸盐，如铁锈（Fe₂O₃）、鸡蛋壳（CaCO₃）及 CO₂等气体的检验；了解基本实验操作，如试管的使用、闻气味、观察现象等。在认知能力层面，学生具象思维较强，可通过实验现象激发兴趣，学生初步具备观察、描述实验现象的能力，可引导归纳酸的通性。但学生对“H⁺决定酸的通性”的微观本质理解模糊；易混淆浓硫酸的吸水性与脱水性；学生实验设计能力弱​​，对照实验设计可能需教师引导。酸的通性需从盐酸、硫酸的个性实验抽象得出，学生归纳能力不足。可引导学生练习归纳能力。学生对浓硫酸腐蚀性的危险性缺乏实操认知，应引导学生注意实验安全。 本节内容拟用2课时完成。 教学 目标 科学观念：理解稀硫酸的化学通性，系统归纳理解酸的通性；理解浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性，形成“性质决定用途”的认知。 科学思维：通过对照实验，如稀硫酸与浓硫酸滴纸片，辨析“吸水性”与“脱水性”，培养对比分析能力。 探究实践：规范稀释浓硫酸，设计简单实验验证浓硫酸特性，理解对照实验的意义。 态度责任：掌握浓硫酸应急处理方法，认识酸在工业与环境中的双重影响，形成安全使用化学品的责任意识。 教学 重难点 重点：浓硫酸的特性、酸的通性系统归纳 难点：酸的通性微观本质的理解 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 知识回顾 盐酸的化学性质 1.使指示剂（石蕊）变色 2.酸+金属氧化物（氧化铁）→盐+水 3.酸+活泼金属（铁）→盐+氢气 4.酸+某些盐（碳酸钙）→新酸+新盐 5.酸+碱（氢氧化铜）→盐+水 是不是所有的酸都具有这样的化学性质呢？ 硫酸）也是一种常见的酸，接下来我们探究一下硫酸是否具有这样的性质。 回顾盐酸的化学性质，思考是不是酸的通性 新 知 讲 授 一、硫酸的化学性质 活动 1.向盛有等量稀硫酸溶液的两支试管中分别滴加几滴石蕊试液和酚酞试液，观察现象。 现象：变红色 现象：不变色 硫酸的化学性质：①与指示剂反应：使石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2.将稀硫酸滴入盛有锌粒（）的试管中，如图所示，观察到的现象是： 固体逐渐减少，有气泡冒出 。 反应的化学方程式： 检验生成的气体：用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声，气体可以燃烧，说明生成了氢气 硫酸的化学性质：②酸+活泼金属→盐+氢气 3.将稀硫酸滴入盛有粉末的试管中，如图所示，观察到的现象是： 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 。 反应的化学方程式为： 将稀硫酸滴入盛有粉末的试管中，如图所示，观察到的现象是： 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。 反应的化学方程式为： 硫酸的化学性质：③酸+金属氧化物→盐+水 4.将稀硫酸滴入盛有的试管中，如图所示，观察到的现象是： 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。 反应的化学方程式为： 硫酸的化学性质：④酸+碱→盐+水 5.将稀硫酸滴入盛有固体的试管中，如图所示，观察到的现象是： 固体逐渐溶解，有气泡冒出 。 反应的化学方程式： 硫酸的化学性质：⑤酸+某些盐→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 6.将稀硫酸滴入盛有溶液的试管中，继续滴稀硝酸，观察到的现象是： 生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不消失 。 反应的化学方程式： 将硫酸钠滴入盛有溶液的试管中，继续滴稀硝酸，观察到的现象是： 生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不消失 。 反应的化学方程式： 注意：以上属于硫酸的个性 实验说明：是不溶于水或酸的白色沉淀，所以氯化钡或硝酸钡溶液可以用于检验硫酸或硫酸根离子的存在。 具体操作： ①向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，则存在硫酸根离子。 ②向溶液中滴加稀盐酸（排出、的干扰），若无现象，继续加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则溶液中存在硫酸根离子。（加入顺序不可调换） 稀盐酸 稀硫酸 酸的化学性质 石蕊变红，酚酞不变色 石蕊变红，酚酞不变色 1.酸能与指示剂反应 2.酸+活泼金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+某些盐→新酸+新盐 为什么稀盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+），具有酸的通性 二、浓硫酸的特性 活动 1．查阅浓硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？打开试剂瓶观察浓硫酸的颜色和状态，与浓盐酸对比一下有哪些不同？ 硫酸名称、化学式、相对分子质量、密度、质量分数等。 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。 常见浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84，不具有挥发性。 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 活动 1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。  浓硫酸的黏度较大 。 2．取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烧杯外壁发热 。 思考与讨论 稀释浓硫酸时为什么是“酸入水”而不是“水入酸”呢？玻璃棒搅拌的作用是什么呢？ 浓硫酸密度比水大，将水倒入酸中，水覆盖在酸的表面阻止热量的散失，热量积聚会导致液体飞溅，造成危险。玻璃棒搅拌可使热量及时散失。 3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 纸片上接触浓硫酸的部分变黑且出现破洞 。 浓硫酸的脱水性 浓硫酸具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 浓硫酸的吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 思考与讨论 如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？ 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小。 脱水性和吸水性的区别 吸水性 脱水性 概念 浓硫酸吸收物质原本就含有的水分的性质 将物质中的氢、氧两种元素以水的比例脱去的性质 变化 物理变化 化学变化 应用 作气体干燥剂，干燥不与它反应的气体，如氢气、氧气、二氧化碳等中性和酸性气体。 是浓硫酸具有强烈腐蚀性的原因，使纸张、木材、皮肤炭化 硫酸的用途 硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硝酸 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是。纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；浓硝酸具有挥发性、强腐蚀性、强氧化性；浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。 根据盐酸的化学性质探究过程，进行稀硫酸化学性质的探究 进行实验，观察实验现象，写出化学方程式，总结稀硫酸的化学性质 总结酸的化学通性，知道氢离子的是酸的通性的本质 了解浓硫酸的性状 知道浓硫酸具有腐蚀性 了解浓硫酸遇水放热，知道浓硫酸稀释的要点 知道浓硫酸的脱水性和吸水性，了解两者的本质区别 知道硫酸的用途 了解硝酸的性质 课 堂 小 结 1.稀硫酸的化学性质（与盐酸相似） ①Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ ②Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O、CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O ③Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑤检验硫酸根离子，加入硝酸钡和稀硝酸或先加入盐酸再加入氯化钡，产生白色沉淀。 方程式：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 总结：稀硫酸具有酸的通性（能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应）。 2.浓硫酸的特性（与稀硫酸显著不同） ①物理性质：无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸溶于水放出大量的热。稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入酸中会导致酸液飞溅伤人。 ③吸水性：能直接吸收空气中的水分（物理变化）。用途：实验室常用作干燥剂（干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量不变，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。 ④脱水性：能将有机物（如纸、棉花、木材、皮肤）中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，留下黑色的碳（化学变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 3.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺）。 （2）主要通性： ①能使酸碱指示剂变色 ②能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③能与金属氧化物反应生成盐和水 ④能与碱反应生成盐和水 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸 注意： 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 4.硫酸的用途 硫酸（H₂SO₄）：极其重要的化工原料（被称为“化学工业之母”）、生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属；精炼石油；金属除锈；实验室中浓硫酸用作干燥剂。 硝酸（HNO₃）：工业上用途广泛的强酸。具有很强的腐蚀性。 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写。） 教学反思 本节课以硫酸为核心，课堂氛围活跃，学生积极参与稀硫酸性质实验和浓硫酸特性探究。学生能规范操作、准确描述现象并书写方程式，展现了物质性质探究的科学素养。但在设计“浓硫酸吸水性与脱水性”对照实验环节，部分学生未能清晰辨析两者微观本质，对酸的通性中“H⁺决定共性”的理解仍显模糊。究其原因，是微观概念抽象且实验设计经验不足。后续将增加蔗糖炭化等直观实验强化脱水性认知，并通过动画演示H⁺作用机制深化微观理解，同时强化浓硫酸稀释操作的安全训练。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$