课时提升训练(11) 沉淀溶解平衡及图像分析（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙

课时提升训练(11)　沉淀溶解平衡及图像分析 1．(2024·浙江嘉兴八校联盟联考)牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知： 物质 Ka或Ksp CH3COOH 1.75×10－5 H3PO4 Ka1＝6.9×10－3　Ka3＝4.8×10－13 Ca5(PO4)3OH 8.0×10－30 Ca5(PO4)3F 4.0×10－60 CaCO3 3.4×10－9 下列说法正确的是(　　) A．CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的离子方程式为Ca5(PO4)3OH＋10CH3COOH===5Ca2＋＋10CH3COO－＋3H3PO4＋H2O B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2＋浓度，抑制牙齿腐蚀 C．当>5.0×10－31时，Ca5(PO4)3OH可与F－反应转化为Ca5(PO4)3F D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同 答案：C 2．(2024·浙江余姚中学模拟)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(MgCO3)＝3.5×10－8；通常，溶液中某离子的浓度小于1×10－5mol/L时，可以认为该离子已沉淀完全。下列说法不正确的是(　　) A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值 B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)＝c(CO) C．NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2 D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2＋)＝5.6×10－4mol/L，此时溶液呈碱性 答案：B 3．(2024·浙江七彩阳光联盟联考)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　) A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－7 B．N点表示AgCl的过饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10－9.04 答案：B 4．常温下，向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH为8.7。已知25 ℃时：Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9、Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12、H2CO3 pKa1＝6.3，pKa2＝10.3；Mg(OH)2沉淀范围：pH＝9.4～12.4。 下列说法正确的是(　　) A．气体X是CO2，饱和NaHCO3溶液的pH>8.7 B．因为Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更难溶 C．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有Mg(OH)2生成 D．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀 答案：D 5．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．直线①代表HCO，直线③代表Ca2＋ B．图中lg c(CO)＝2pH＋lg Ka1(H2CO3)＋lg Ka2(H2CO3)－5 C.CaCO3的溶度积Ksp(CaCO3)＝10－8.6 D．若空气中的CO2浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小 D　解析：H2CO3(aq)H＋＋HCO，HCO⇌H＋＋CO，随着溶液pH增大，HCO转化为CO，则c(HCO)减小，c(CO)增大，同时c(Ca2＋)减小，故曲线①代表HCO，曲线②代表CO，曲线③代表Ca2＋，A正确；Ka1(H2CO3)＝，lg c(H2CO3)＝10－5推知①lg c(HCO)＝pH＋[lg Ka1(H2CO3)－5]；Ka2＝，Ka1Ka2＝同理可推：②lg c(CO)＝2pH＋[lg Ka1＋lg Ka2－5]，B正确；由Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)，推知lg Ksp(CaCO3)＝lg c(Ca2＋)＋lg c(CO)，则③lg c(Ca2＋)＝lg Ksp－lg c(CO)＝－2pH＋[lg Ksp－lg Ka1－lg Ka2＋5]，由a点数值可知Ka1＝10－6.3，由c点数值可知Ka2＝10－10.3，再由b点数值代入③可知Ksp(CaCO3)＝10－8.6，C正确；若空气中的CO2浓度增加，CaCO3(s)＋CO2(g)＋H2O⇌Ca2＋＋2HCO，平衡正向移动，水体中的Ca2＋浓度增大，D错误。 6．HX是一元弱酸，微溶盐MX2的饱和溶液中c(M2＋)随c(H＋)而变化，M2＋不发生水解。25 ℃时，实验测得pM与δ(X－)的关系如图所示，其中A点对应的pH＝5.0。[已知lg 2≈0.3，lg 5≈0.7，pM＝－lg c(M2＋)，δ(X－)＝]。下列说法正确的是(　　) A．A点对应溶液中存在2c(M2＋)＝3c(HX) B．B点对应溶液的pH约为5.6 C．25 ℃时，Ksp(MX2)的数量级为10－8 D．25 ℃时，HX的电离常数Ka为2.5×10－5 B　解析：依题意MX2(s)⇌M2＋＋2X－，根据元素守恒，A点对应溶液中有c(X－)＋c(HX)＝2c(M2＋)，又＝0.2，即c(X－)＝c(HX)，则2c(M2＋)＝c(HX)，A错误；A点对应的pH＝5.0，c(X－)＝c(HX)，则HX的电离常数Ka＝＝＝2.5×10－6，D错误；B点对应溶液中＝0.5，即c(X－)＝c(HX)，又由D项知，25 ℃时，HX的电离常数Ka为2.5×10－6，则B点对应溶液中c(H＋)＝Ka，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(2.5×10－6)，则pH约为5.6，B正确；A点对应溶液中有c(M2＋)＝10－2.53 mol/L，c(X－)＋c(HX)＝2c(M2＋)＝2×10－2.53 mol/L，又＝0.2，即c(X－)＝c(HX)，则c(X－)＝0.4×10－2.53 mol/L，故25 ℃时，Ksp(MX2)＝c(M2＋)·c2(X－)＝10－2.53×(0.4×10－2.53)2＝1.6×10－8.59，数量级为10－9，C错误。 7．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： (1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子方程式：______________________________________，铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2的简便操作是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀pH以离子浓度为1.0 mol/L计)。 请结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30%H2O2溶液、1.0 mol/L硝酸、1.0 mol/L NaOH溶液)。 ①向滤液中加入适量30%H2O2溶液，使其充分反应； ②滴加1.0 mol/L NaOH，调节溶液pH范围为________________； ③过滤； ④________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900 ℃煅烧。 答案：(1)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　加热(至沸腾) (2)②3.2～5.9　④向滤液中滴加1 mol/L NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全 学科网（北京）股份有限公司 $$