课时提升训练(8) 酸碱中和滴定及拓展应用（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江

课时提升训练(8)　酸碱中和滴定及拓展应用 1．用0.100 0 mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法不正确的是(　　) A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.100 0 mol/L 盐酸 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 答案：C 2．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有(　　) A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧ 答案：A 3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(　　) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次 答案：B 4．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是a＜b C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 答案：C 5．(2024·浙江杭州北斗联盟联考)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是(　　) A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 C　解析：向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，A错误；托盘天平的精度值为0.1 g，B错误；碱式滴定管中气泡排出操作是将乳胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，C正确；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，D错误。 6．(2024·浙江四校联盟联考)25 ℃时，分别用浓度为1 mol/L、0.1 mol/L和0.01 mol/L的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20 mL的3种盐酸，测得3种溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示，在V(NaOH)＝20 mL恰好中和。下列说法不正确的是(　　) A.以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色 B．曲线X、Y、Z对应的c(NaOH)：X>Y>Z C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加1滴溶液引入的误差较大 D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多 D　解析：a指示剂的变色范围约为8.2～10，可知a为酚酞，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色，A正确；根据滴定后pH：X>Y>Z，可知曲线X、Y、Z对应的c(NaOH)：X>Y>Z，B正确；滴定溶液浓度不宜过高，因为盐酸浓度不确定，两者浓度差较大，中和点附近多加1滴溶液引入的误差较大，C正确；由图可知溶液浓度越小，突跃范围越小，可供选择的指示剂越少，D错误。 7．(2024·浙江A9协作体联考)用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表向盐酸中滴加NaOH溶液 B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生反应：H＋＋OH－===H2O C　解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，盐酸的导电能力更强，所以曲线②代表向盐酸中滴加NaOH溶液，曲线①代表向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液。根据分析可知，A错误；当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CH3COONa，同理C点溶质为NaCl，由于CH3COO－的水解，A点溶液显碱性，而C点溶液显中性，所以A点溶液的pH大于C点溶液的pH，B错误；A点溶质为CH3COONa，B点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，CH3COO－的水解促进水的电离，而NaOH的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；C点溶质为NaCl，继续滴加NaOH溶液时不发生化学反应，D错误。 8．用稀硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　) A．KMnO4标准溶液装入碱式滴定管中 B．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢 C．滴定反应离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 B　解析：稀硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4标准溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，A错误；滴定起始阶段时H2C2O4溶液浓度相对较大，加入KMnO4标准溶液应该加快，但接近滴定终点时应该缓慢加入KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，B正确；草酸是弱酸，滴定反应离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C错误；当H2C2O4被消耗完毕时，再滴加半滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色，即终点时溶液由无色变为紫红色，并且半分钟内不变色，D错误。 9．用氧化还原滴定法可以测定市售H2O2溶液中过氧化氢的浓度(单位g/L)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ .准备标准溶液 a．配制100 mL KMnO4溶液备用； b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35 g(0.025 mol)，配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量3 mol/L硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ .滴定主要步骤 a．取待测H2O2溶液10.00 mL于锥形瓶中； b．向锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol/L硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.100 0 mol/L)滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表所示： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积/mL 25.24 25.02 24.98 d.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的Na2C2O4配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________。 (2)标定KMnO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度：________(填“能”或“不能”)，简述理由：________。写出标定过程中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)滴定待测H2O2溶液时，标准溶液应装入________滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是__________________。 (4)滴定H2O2溶液至终点的现象是________。 (5)计算此H2O2溶液的浓度为________g/L。 (6)若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的H2O2溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)不能　稀硝酸有氧化性，会影响KMnO4溶液浓度的标定　2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O (3)酸式　用标准溶液润洗滴定管 (4)滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (5)21.25　(6)偏高 解析：(1)配制250 mL Na2C2O4标准溶液时，所使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶。 (2)稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠，会影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4，发生反应的化学方程式为2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。 (3)滴定待测H2O2溶液时，标准溶液为已标定的KMnO4溶液，具有强氧化性，应装入酸式滴定管中，装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管。 (5)由数据分析可知，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2、3组差距较大，要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00 mL，根据得失电子守恒可得关系式：2KMnO4～5H2O2，则此H2O2溶液的浓度为＝0.625 mol/L，即21.25 g/L。 (6)若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则标定出的KMnO4溶液实际浓度偏低，消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致最后测定出的H2O2溶液的浓度会偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $$