课时提升训练(6) 电离平衡（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(6)　电离平衡 1．(2021·浙江1月选考卷)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol/L、0.10 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D.100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol 答案：D 2．(2024·浙江杭州二中模拟)室温下，下列有关0.1 mol/L氨水的说法正确的是(　　) A．溶液的pH>13 B．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 C．该溶液中：c(OH－)＝c(NH) D.完全中和等物质的量的HCl，消耗氨水的体积与消耗0.1 mol/L NaOH溶液一样多 答案：D 3．下列说法正确的是(　　) A．室温下，pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．室温下，相同pH的CH3COOH与NH4Cl溶液导电能力相同 C．室温下，同浓度的NaOH溶液分别与等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液反应至溶液呈中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积少 D．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大，醋酸的电离度增大 答案：C 4．由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45，如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是(　　) A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 答案：B 5．25 ℃时，Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列说法正确的是(　　) A．与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B．pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol/L C．向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HA D．向Na2B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 答案：C 6．(2024·浙江强基联盟联考)在0.1 mol/L的H3PO4溶液中主要存在如下电离平衡：H3PO4⇌H＋＋H2PO，下列叙述不正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加少量水，H3PO4的电离程度增大，c(H＋)增大 C．滴加少量0.1 mol/L 盐酸，上述平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H2PO)减小 答案：B 7．以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是(　　) A．Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(S2－) C．吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2－) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 C　解析：S2－的水解分步进行，以第一步水解为主，为S2－＋H2OHS－＋OH－，A错误；NaOH恰好转化为Na2S，则溶液中溶质全为Na2S，溶液中的OH－全部来自水的电离，根据质子守恒，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，B错误；c总＝c(Na＋)，即c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(Na＋)，此时加入NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS，Ka2＝1.3×10－13，HS－的水解平衡常数Kh＝≈9.1×10－8，则HS－的水解程度大于其电离程度，故c(H2S)>c(S2－)，C正确；NaOH溶液吸收H2S，发生酸碱中和反应放出热量，溶液温度升高，D错误。 8．25 ℃时，氢氰酸(HCN)的Ka＝6.2×10－10，醋酸的Ka＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，浓度相等的NaCN和HCN溶液混合后，混合液呈酸性 B．将浓度均为0.10 mol/L的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制 D．25 ℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH＝5，此时4c(CH3COO－)＝7c(CH3COOH) D　解析：25 ℃时，氢氰酸(HCN)的Ka＝6.2×10－10，则CN－的水解常数为＝≈1.6×10－5；CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度相等的NaCN和HCN溶液混合后，混合液呈碱性，A错误；NaCN溶液显碱性、HCN溶液显酸性；将浓度均为0.10 mol/L的NaCN和HCN溶液加水稀释，NaCN溶液的碱性和HCN溶液的酸性均减弱，故两种溶液的pH一个变小、一个变大，B错误；不确定两者的浓度关系，不能判断HCN的电离是否受到抑制，C错误；25 ℃时，醋酸的Ka＝1.75×10－5；醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH＝5，Ka＝＝1.75×10－5，此时c(H＋)＝10－5 mol/L，则＝1.75＝，故此时4c(CH3COO－)＝7c(CH3COOH)，D正确。 9．(2024·浙江浙南名校联盟联考)常温下，向0.1 mol/L的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系如图所示。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；②假设溶液体积保持不变。已知：pOH＝－lg c(OH－)。下列说法中不正确的是(　　) A．曲线 Ⅱ 代表的粒子符号为H2NCH2CH2NH B．b点对应pOH＝5.61 C．pOH＝a时，c(Cl－)>0.05 mol·L－1 D．在0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c(H2NCH2CH2NH)>c([H3NCH2CH2NH3]2＋)>c(H2NCH2CH2NH2) C　解析：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与氨气的性质相似，与氯化氢反应生成相应的盐，刚开始向0.1 mol/L的乙二胺溶液中不断通入HCl气体时，乙二胺浓度减少，H2NCH2CH2NH的浓度增多，所以曲线 Ⅱ 代表H2NCH2CH2NH，A正确；根据H2NCH2CH2NH2的第一级和第二级电离可得Kb1＝、Kb2＝，b点时，c(H2NCH2CH2NH2)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，即Kb1·Kb2＝＝c2(OH－)，代入Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15，解得c(OH－)＝10－5.61 mol/L，所以pOH＝5.61，B正确；pOH＝a时，c(H2NCH2CH2NH2)＝c(H2NCH2CH2NH)≈0.05 mol/L，且c([H3NCH2CH2NH3]2＋)几乎为0，即Kb1＝c(OH－)，pOH＝pKb1＝4.07，溶液显碱性，c(H＋)<c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋2c([H3NCH2CH2NH3]2＋)＋c(H2NCH2CH2NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，即2c([H3NCH2CH2NH3]2＋)＋c(H2NCH2CH2NH)>c(Cl－)，所以c(Cl－)<0.05 mol/L，C错误；在0.1 mol/L H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，既存在H2NCH2CH2NH的电离，也存在H2NCH2CH2NH的水解，根据Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15，可知其电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，所以存在c(H2NCH2CH2NH)>c([H3NCH2CH2NH3]2＋)>c(H2NCH2CH2NH2)，D正确。 10.25 ℃时，向20.0 mL 0.100 mol/L HR溶液中滴加0.100 mol/L MOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．HR的电离常数的数量级为10－5 B．0.100 mol/L MOH溶液的电离度大于1% C．P点溶液中水电离出的H＋数目为4×10－9NA D．Q点溶液中存在c(M＋)>c(R－)>c(MOH)>c(HR) C　解析：由题干图示信息可知，0.100 mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka＝≈，则其数量级为10－5，A正确；由题干图示信息可知，加入20.0 mL MOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M＋和R－的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有0.100 mol/L MOH溶液中：c(M＋)＝c(OH－)＝ mol/L＝10－2.7 mol/L，则其电离度为×100%≈2.0%，大于1%，B正确；由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40 mL，溶液由于M＋和R－发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H＋的浓度大于1×10－7 mol/L，故水电离出的H＋数目大于40×10－3 L×1×10－7 mol/L×NA mol－1＝4×10－9NA，C错误；由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M＋和R－的水解程度相同，同时存在MOH⇌M＋＋OH－，则溶液中存在c(M＋)>c(R－)>c(MOH)>c(HR)，D正确。 11．(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的电离平衡常数Ka＝_______。(已知10－5.60＝2.5×10－6) (2)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2ONH＋C2O＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。 (3)25 ℃时，在2.0×10－3 mol/L的氢氟酸中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。 则25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_____________________________________ ________________________________________________________________________(列式求值)。 答案：(1)4.2×10－7 (2)1.75×10－5 (3)＝＝4.0×10－4 解析：(1)Ka＝＝≈4.2×10－7。 (2)题给反应的平衡常数K＝＝××＝＝＝9.45×104，解得Kb＝1.75×10－5。 (3)Ka(HF)＝＝＝4.0×10－4。 学科网（北京）股份有限公司 $$