课时提升训练(2) 化学平衡状态及平衡移动（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江

课时提升训练(2)　化学平衡状态及平衡移动 1．在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，改变条件，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 B．将部分NH3分离出来，氮气转化率和v正均增大 C．增加氮气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率降低 D．使用高效催化剂，可以提高氢气的平衡转化率 答案：C 2．对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，下列说法错误的是(　　) A．当2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，该反应达到平衡状态 B．该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH＜0 C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，NO2转化率将减小 答案：D 3．(2024·浙江湖州模拟)5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，向水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ D　解析：加入苯，I2易溶于苯，水溶液中c(I2)减小，促使平衡正向移动，A正确；经苯2次萃取分离后，向水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则萃取后的溶液中仍然存在Fe3＋，说明该反应存在限度，B正确；加入FeSO4，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该平衡常数表达式中缺少c(I2)，D错误。 4．在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0，T ℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是(　　) A．该反应在任何温度下都可自发进行 B．T ℃时，若＜K时，则v正<v逆 C．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率 D．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 答案：D 5．(2024·浙江强基联盟联考)化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法不正确的是(　　) A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2 B．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大 C.图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 答案：D 6．(2024·浙江A9协作体联考)在1 L密闭容器中充入0.2 mol Cl2和0.3 mol NO，不同温度下发生反应Cl2(g)＋2NO(g)2ClNO(g)　ΔH<0，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 反应温度大小关系：T1>T2>T3 B．实验 Ⅱ 相比实验 Ⅰ 、 Ⅲ ，除温度不同外还可能使用了催化剂 C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态 D．其他条件不变，增大压强，的值减小 D　解析：该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，ClNO的体积分数将减小，结合图像可知T1>T2>T3，A正确；由于温度：T1>T2，但T2对应反应的反应速率比T1快，可知除温度不同外还可能使用了催化剂使得反应速率加快，B正确；NO和Cl2的起始物质的量之比为3∶2，变化量之比为2∶1，则反应过程中NO和Cl2的物质的量之比始终发生改变，当保持不变时，反应达到平衡状态，C正确；其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，的值增大，D错误。 7．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2 L容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是(　　) A．p1＞p2 B．a点CO2的转化率为75% C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 C　解析：在相等条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，则p1＞p2，A正确；设a点CO2的转化量为x mol，氢气的转化量为3x mol，甲醇的生成量为x mol，水的生成量为x mol，则×100%＝30%，解得x＝0.75，则CO2的转化率为75%，B正确；温度越高，压强越大，反应速度越快，则v(a)＜v(b)＜v(c)，C错误；随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，b→a过程为温度降低的过程，则平衡向正反应方向移动，D正确。 8．国家速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。请回答下列问题： (1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH＝－90 kJ/mol 研究表明：在相同条件下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料进行合成甲醇，在有分子筛膜(分子筛膜具有选择透过性)时甲醇的平衡产率明显高于无分子筛膜时甲醇的平衡产率，其原因可能是___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在催化剂作用下，甲醇与烯烃的液相反应能制得2­甲氧基­2­甲基丁烷(TAME)，体系中同时存在如下反应。 ①三个反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度变化的关系如图所示。图中反应 Ⅰ 对应的曲线是________，的数值范围是________(填标号)。 A．<－1 B．－1～0 C．0～1 D．>1 ②向某反应容器中加入1.0 mol TAME，控制温度为353 K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应 Ⅲ 的平衡常数Kx( Ⅲ )＝9.0，则反应 Ⅰ 的平衡常数Kx( Ⅰ )＝__________。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，达到平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)∶c(CH3OH)＝___________________________________________________。 答案：(1)分子筛膜从反应体系中不断分离出CH3OH，有利于反应正向进行 (2)①a　D　②　1∶10 解析：(1)根据平衡移动原理，生成物的减少能促进平衡正向移动。在有分子筛膜时，其选择透过性使生成物甲醇脱离体系，促进平衡正向移动，甲醇的平衡产率明显提高。 (2)①由题图可知，随着的增大ln Kx增大，即随着温度的减小平衡常数Kx增大，平衡正向移动，三个反应均为正向放热的反应，即ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0，从反应 Ⅲ 知，A生成B放热，由盖斯定律可知， Ⅰ － Ⅱ ＝ Ⅲ ，则ΔH1<ΔH2<0，故相同温度下，反应 Ⅰ 的转化率更高，Kx更大，ln Kx值更大，图中反应 Ⅰ 对应的曲线是a；>1，选D。 ②353 K时，1.0 mol TAME的平衡转化率为α，则平衡时TAME的物质的量为(1－α) mol，甲醇的物质的量为α mol，A和B的物质的量之和为α mol，反应 Ⅲ 为反应前后的气体分子数不变的反应，则体系总物质的量为(1＋α) mol；反应 Ⅲ 的平衡常数Kx( Ⅲ )＝9.0，即＝9.0，A的物质的量为 mol，则反应 Ⅰ 的平衡常数Kx( Ⅰ )＝＝。同温同压下，反应 Ⅰ 、反应 Ⅲ 的平衡常数不变，注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应 Ⅰ 平衡逆向移动，反应 Ⅲ 平衡不移动，A和B的物质的量之和等于CH3OH的物质的量，则A与CH3OH物质的量浓度之比不变，仍然是c(A)∶c(CH3OH)＝∶α＝1∶10。 学科网（北京）股份有限公司 $$