课时提升训练(1) 化学反应速率及影响因素（Word练习）-【百汇大课堂】26年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(1)　化学反应速率及影响因素 1．(2024·浙江十校联盟返校考)下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　) A．Na与水反应时，增加水的质量 B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应 D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器容积一定时，增加氮气的量 D　解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，B错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，C错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。 2．乙醛在少量I2存在下发生的分解反应为CH3CHO(g)CH4(g)＋CO(g)。某温度下，测得CH3CHO的浓度变化情况如下表： t/s 42 105 242 384 665 1 070 c(CH3CHO)/(mol/L) 6.68 5.85 4.64 3.83 2.81 2.01 下列说法不正确的是(　　) A．42～242 s，消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02×10－2 mol/(L·s) B．第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响 C．105 s时，测得混合气体的体积为168.224 L(标准状况) D．I2为催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 答案：C 3.在恒温恒容条件下，发生反应A(g)===2P(g)，c(A)随时间的变化如图中曲线所示，其中cA0表示A的初始浓度。下列说法不正确的是(　　) A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率 B．对应的时间为4t0 C．由a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 D．在不同时刻都存在关系：2v(A)＝v(P) B　解析：随着反应进行，物质浓度减小，反应速率减慢，则a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率，A正确；由a，b两点数据可知，每间隔时间t0，浓度下降为原来的一半，所以当下降为时，经过时间为3t0，B错误；根据v＝可知，由a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔该化学反应的平均速率，C正确；反应速率之比等于反应的化学方程式中化学计量数之比，故在不同时刻都存在关系：2v(A)＝v(P)，D正确。 4．(2024·浙江名校协作体联考)反应A(g)⇌4B(g)＋C(g)，在100 ℃和T ℃时，A的物质的量浓度(单位： mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是(　　) A．在100 ℃时，2 min内用B表示的化学反应速率为0.112 5 mol/(L·min) B．T ℃下，3 min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T<100 答案：C 5．在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)⇌Q(g)＋E(s)，测得M、Q的浓度与时间的关系如图所示。已知：生成Q的净反应速率v＝v正－v逆＝k正·c(M)－k逆·c(Q)。下列说法正确的是(　　) A．净反应速率：a>b>c B．0～10 min内E的平均反应速率为0.075 mol/(L·min) C．M的平衡转化率约为16.7% D．在上述温度下，该反应的＝0.2 A　解析：由于投料只有M，故反应达平衡前，c(M)逐渐减小，c(Q)逐渐增大，因此，图中下降的曲线代表c(M)变化，上升的曲线代表c(Q)变化。由净反应速率v＝v正－v逆＝k正·c(M)－k逆·c(Q)及k正、k逆只受温度影响知，c(M)越大，c(Q)越小，v越大，由题图知c(M)大小关系为a>b>c，c(Q)大小关系为a<b<c，则净反应速率大小关系为a>b>c，A正确；E是固体，不能用E的浓度变化表示反应速率，B错误；10 min时，达到平衡且|Δc(M)|＝Δc(Q)＝0.75 mol/L，M的平衡转化率：α(M)＝×100%≈83.3%，C错误；平衡时，c(Q)＝0.75 mol/L，c(M)＝0.90 mol/L－0.75 mol/L＝0.15 mol/L，又平衡时，净反应速率v＝0，故k正×0.15 mol/L＝k逆×0.75 mol/L，则＝＝5，D错误。 6．一定条件下，E和TFAA合成H的反应路径如图所示。已知反应初始，c(E)＝0.10 mol/L，c(TFAA)＝0.08 mol/L。部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。 下列说法正确的是(　　) A．合适催化剂能同时改变反应①②③的焓变 B．0～t1段E的平均反应速率： mol/(L·s) C．由0～t1段的变化可推断活化能大小：反应①<反应②<反应③ D．TFAA是E合成H的催化剂，平衡后c(TFAA)＝0.08 mol/L C　解析：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的焓变，A错误；E的反应速率等于TFAA的反应速率，0～t1段内TFAA先快速反应下降至0，之后在反应③中生成并在反应①中消耗，在图上显示一直为0，并不是一直没有参加反应，所以B项速率不是 mol/(L·s)，B错误；图像显示初始时刻TFAA的浓度由0.08 mol/L瞬间变为0，说明反应①非常迅速，瞬间完成，0～t1段内H的浓度增加量小于G，所以反应速率①>②>③，即活化能大小：反应①<反应②<反应③，C正确；从合成路径可以看出：TFAA既是最初的反应物又在最终的生成物中，说明TFAA确实作了催化剂，初始时c(TFAA)＝0.08 mol/L，所以如果所有反应都能完全进行，最终c(TFAA)＝0.08 mol/L，但是G＋CF3COOHH＋TFAA是可逆反应，所以平衡后c(TFAA)<0.08 mol/L，D错误。 7．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是(　　) A．进程 Ⅰ 是放热反应 B．增大X的量，S的平衡转化率不变 C．从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数： Ⅱ > Ⅲ D．X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D　解析：进程 Ⅰ 中反应物S的总能量大于生成物P的总能量，则进程 Ⅰ 是放热反应，A正确； 进程 Ⅱ 中使用了催化剂X，催化剂不改变化学平衡状态，即S的平衡转化率不变，B正确；进程 Ⅲ 中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程 Ⅱ 中有S·X转化为P＋X的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因而从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数： Ⅱ ＞ Ⅲ ，C正确； 进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为P·Z，但P·Z没有转化为P＋Z，则进程Ⅳ中，Z没有体现催化效果，D错误。 8．我国科学家在“催化剂表面H2还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。为测定c(H2)、c(NO)与反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的关系，兴趣小组同学在T ℃，容积为1 L的恒容密闭容器中进行实验，获得如下实验数据： 实验编号 起始浓度c/(mol/L) 生成N2的起始反应速率v/[mol/(L·s)] NO H2 a 6.00×10－3 1.00×10－3 3.18×10－3 b 6.00×10－3 2.00×10－3 6.36×10－3 c 1.00×10－3 6.00×10－3 0.53×10－3 d 3.00×10－3 6.00×10－3 4.77×10－3 (1)该反应的速率方程为____________________________(速率常数用k表示，不必求出k值)。 (2)实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： t/min 0 10 20 30 40 p/kPa 36 33.8 32 30.4 30.4 t＝20 min时，体系中p(H2)＝________kPa，v＝________mol/(L·s)(速率常数k＝8.83×104 L2/(mol2·s)，计算结果保留2位小数)。 答案：(1)v＝k·c(H2)·c2(NO) (2)16　3.53×10－4 解析：(1)对比a、b两组实验可知，反应速率与c(H2)成正比，对比c、d两组实验可知，反应速率与c2(NO)成正比，故该反应速率方程为v＝k·c(H2)·c2(NO)。 (2)设20 min时，生成N2的浓度为x mol·L－1，根据所给信息列三段式如下： 2NO(g)　＋　2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) 　3×10－3　　　6×10－3　　　0　　0 　　2x　　　　　2x　　　　 x　　2x 3×10－3－2x 6×10－3－2x　　 x　　2x 由此得20 min时气体总物质的量＝(9×10－3－x)mol/L×1 L＝(9×10－3－x)mol；由于恒温恒容，故压强与物质的量成正比，所以＝＝＝，解得x＝1×10－3，故20 min时，n(H2)＝(6×10－3－2x) mol＝4×10－3 mol，气体总物质的量＝(9×10－3－x) mol＝8×10－3 mol，故p(H2)＝p(总)·＝32 kPa×＝16 kPa；20 min时，c(H2)＝4×10－3 mol/L，c(NO)＝(3×10－3－2x) mol/L＝1×10－3 mol/L，故反应速率v＝k·c(H2)·c2(NO)＝8.83×104×4×10－3×(1×10－3)2 mol/(L·s)≈3.53×10－4mol/(L·s)。 学科网（北京）股份有限公司 $$