课时提升训练(25) 分子的性质（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(25)　分子的性质 1．P4与足量KOH溶液反应的化学方程式为P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2。下列说法不正确的是(　　) A．H3PO2是三元酸 B．P4为非极性分子 C.H2O的空间结构为V形 D．PH3的沸点低于NH3的沸点 答案：A 2．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B．CH4是含极性键的非极性分子 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 答案：B 3．(2024·浙江嘉兴八校联盟联考)下列对一些实验事实的解释正确的是(　　) 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 C 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，吸收不同波长的光 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短 答案：B 4．(2024·浙江杭州模拟)碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(例如C60)但不会将其分解的酸，无机物M其结构如图所示，将无机物M中所有Cl原子取代成Br原子得到相同结构的无机物N。下列说法正确的是(　　) A．无机物N沸点低于无机物M B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区 C．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面 D．②号H需要克服Cl—H和Cl……H之间的作用力，因此①号H具有强酸性 C　解析：无机物M中所有Cl原子取代成Br原子得到相同结构的无机物N，则相对分子质量：N>M，因此无机物N沸点大于无机物M，A错误；碳硼烷酸的组成元素中，H位于s区，C、B、Cl位于p区，B错误；根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形，则该结构共有20个面，如图，C正确；②号H需要克服Cl—H和Cl……H之间的作用力，①号H需要克服C—H共价键，克服C—H共价键作用力更为困难，因此②号H具有强酸性，D错误。 5．NH3是重要化工原料，可用于制取肼(N2H4)和尿素[CO(NH2)2]等化合物，也可用于某些配合物的制备，如AgNO3常于过量氨水形成[Ag(NH3)2]OH。NH3中的一个氢原子若被—NH2取代可形成N2H4(肼)，若被—OH取代可形成NH2OH(羟胺)，下列说法正确的是(　　) A．NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子 B．NH3的键角比NH的大 C．NH2OH难溶于水 D．1 mol [Ag(NH3)2]＋中σ键的数目为6 mol 答案：B 6．北京工商大学苏发兵课题组合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow­Muller Process)的选择性和产率，化学反应如下： 下列叙述正确的是(　　) A．甲分子是正四面体形的非极性分子 B．丙分子中含有3种极性键 C．催化剂中元素的第一电离能：Cu>Zn>O D．物质的沸点：甲＞丙 答案：B 7．(2024·浙江宁波三锋教研联盟联考)路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。NH3、H2O、CO2、CH3OH、OH－均为常见的路易斯碱。下列说法正确的是(　　) A．CO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 B．NH3的键角大于H2O的键角 C．CH3OH中的C、H2O中的O杂化方式不同 D．CH3OH的沸点高于甲醛沸点的原因是范德华力大 答案：B 8．三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是(　　) A．NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子 B．六氟化硫分子的空间结构为平面正六边形 C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷 D．三氟化氮中的N和甲烷中的C杂化方式相同 D　解析：NF3为三角锥形结构，为含有极性键的极性分子，SF6是正八面体形结构，为含有极性键的非极性分子，A、B错误；NF3、PF3的组成和结构相似，NF3的相对分子质量小，范德华力小，其沸点低，C错误；NF3中N原子有1个孤电子对，与CH4中的C原子均采取sp3杂化，D正确。 9．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　　) A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18­冠­6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 A　解析：有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔、沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点，B正确；酰胺在酸性条件下反应生成羧基和铵盐，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18­冠­6)的空穴大小为260～320 pm，可以适配K＋(276 pm)、Rb＋(304 pm)，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D正确。 10．(2024·浙江名校协作体联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．X、Y组成化合物的沸点不一定比X、Z组成化合物的沸点低 B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D．W是所在周期中原子半径最小的元素 B　解析：由转化关系并结合“A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子”推知，A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为乙醇，则X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。X、Y组成的化合物为烃类物质，其沸点可能高于X、Z组成的化合物H2O或H2O2，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，属于弱酸，B错误；Y、Z组成的分子可能为非极性分子，如CO2，C正确；W是Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，D正确。 11.(2024·浙江强基联盟联考)三聚SO3的结构如图所示，下列关于三聚SO3的推测合理的是(　　) A．S原子的杂化方式与SO3分子中S原子的杂化方式相同 B．S原子与O原子间的键长均相同 C.SO3自发转变为三聚SO3的过程放热 D．在水中的溶解度较小 C　解析：SO3分子中S原子的杂化方式为sp2，三聚SO3的S原子杂化方式为sp3，A错误；S原子与O原子间存在双键和单键，单键和双键键长不相同，B错误；SO3自发转变为三聚SO3的过程是成键的过程，为放热过程，C正确；由三聚SO3的结构可知，其为极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大，D错误。 12．卤素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子轨道表示式为________________________。 (2)卤族元素可与其他元素形成多种化合物。 ①下列说法不正确的是________。 A．能量最低的F＋的2p轨道有1个未成对电子 B．得到一个电子释放的能量：Cl(g)＞Br(g) C．化学键的极性：HBr＞HI D．O2F2分子的空间结构：直线形 ②BF3中硼原子的杂化方式是________，预测该分子可与NH3、AlCl3中的________发生化学反应，预测依据是__________________________________________________。 ③HF分子之间形成的氢键强于H2O分子之间形成的氢键，但在压力相同时H2O的沸点仍高于HF，解释原因：__________________________________。 (3)金属元素M与F形成的氟化物晶胞结构如图。已知该物质中M的配位数为8，则氟化物的化学式是________，F的配位数为________。 答案：(1) (2)①AD　　②sp2　NH3　BF3中心原子B有空轨道，NH3中N有孤电子对，二者可形成配位键　③等物质的量的H2O分子之间形成的氢键数比HF分子之间形成的氢键数多 (3)MF2　4 解析：(2)①F是9号元素，F＋的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道有2个未成对电子，A错误；原子半径逐渐减小，原子核对电子的吸引能力越强，故得到一个电子释放的能量依次增大，半径：Cl<Br，则得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g)，B正确；非金属性：Br>I，则化学键的极性：HBr>HI，C正确；O2F2分子类似于H2O2的空间结构，不是直线形，D错误。 ②BF3中硼原子价层电子对数为3＋×(3－3×1)＝3，杂化方式为sp2，预测该分子可与 NH3发生化学反应，依据是BF3中心原子B有空轨道，NH3中N有孤电子对，二者可形成配位键。 ③HF分子之间形成的氢键强于H2O分子之间形成的氢键，但在压力相同时H2O的沸点仍高于HF，原因是等物质的量的H2O分子之间形成的氢键数比HF分子之间形成的氢键数多。 (3)由晶胞结构可知，氟原子的个数为8，M原子的个数为6 ×＋8×＝4，氟化物的化学式是MF2。已知该物质中M的配位数为8，则F的配位数为4。 学科网（北京）股份有限公司 $$