精品解析：黑龙江省黑河市龙西北名校联盟2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 试卷满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 电影《蛟龙行动》展示了我国海军的技术愿景，让观众领略到军事科技的强大。在现实中，我国核潜艇的研发在静音技术、动力系统以及材料设计方面都取得了长足的进步，下列说法正确的是 A. 核潜艇通过核裂变释放的热能转化为电能，从而推动螺旋桨以实现潜艇航行，其能量转化形式为：核能→化学能→热能→电能→机械能 B. 材料技术“硅—石墨烯—锗晶体管”中的硅、锗是同族元素，石墨烯是含碳化合物 C. 潜艇的降噪系统“橡胶消声瓦”，是由聚异丁烯这类天然有机高分子材料制成的 D. 碳化硅耐高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，可改良传统陶瓷的性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．核裂变直接释放热能，无需经过化学能，转化过程应为核能→热能→机械能（或电能），A错误； B．硅和锗同属ⅣA族，但石墨烯是碳的单质而非化合物，B错误； C．聚异丁烯是合成高分子材料，并非天然有机高分子材料，C错误； D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，耐高温且性能优于传统陶瓷，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 新戊烷的结构式： B. 乙酸乙酯的官能团：—COOR C. 的空间填充模型： D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构式：，A错误； B．乙酸乙酯的官能团为酯基，B正确； C．的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，C正确； D．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯的结构简式：，D正确； 故选A。 3. 人类的衣、食、住、行离不开有机物。下列说法错误的是 A. 向鸡蛋清中加入几滴浓硝酸并加热，蛋白质会发生显色反应，用于蛋白质的检验 B. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化 C. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，在一定条件下都能发生水解 D. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种合成药物，水解产物中的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能对人体有害 【答案】C 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清中加入浓硝酸并加热会发生显色反应（黄色），这是蛋白质的颜色反应，可用于检验蛋白质，A正确； B．煤的干馏（分解生成新物质）、气化（转化为CO和H2）、液化（转化为液体燃料）均涉及化学变化，B正确； C．糖类中的单糖（如葡萄糖）和油脂均为小分子化合物，且单糖不能水解，C错误； D．阿司匹林水解生成水杨酸，其对胃黏膜有刺激性，长期大量服用有害，D正确； 故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L 所含共用电子对数为 B. 1.7g羟基(—OH)中含有的电子数为 C. 1L 乙醇溶液与足量Na反应，产生的分子数为 D. 1mol 与3mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，故A错误； B．羟基(-OH)的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基对应0.1mol。每个羟基含O的8个电子和H的1个电子，共9个电子，总电子数为0.1×9NA=0.9NA，故B正确； C．乙醇与Na反应时，水（溶剂）也会参与反应生成H2，总H2分子数应大于0.1NA，故C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应为链式反应，产物为四种氯代物的混合物，CHCl3的分子数小于NA，故D错误； 答案选B 5. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与下图相符的是 A. 焚烧植物秸秆 B. 小苏打与稀盐酸反应 C. 雷雨天气，与在放电条件下化合 D. 与固体混合后搅拌 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，生成物总能量低于反应物总能量，放热反应。 【详解】A．焚烧植物秸秆为放热反应，A符合题意； B．小苏打与稀盐酸反应为吸热反应，B不符合题意； C．与在放电条件下化合为吸热反应，C不符合题意； D．与反应为吸热反应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列除去杂质的试剂及方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的试剂及方法 A (NO) NaOH溶液、洗气 B 溴水、洗气 C (水蒸气) 浓硫酸、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与NaOH反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，而NO在常温下不与NaOH反应，但两者混合时可能共同反应，导致主物质被消耗，A错误； B．C2H4和SO2均能与溴水反应，导致乙烯被除去，B错误； C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，会消耗H2S，无法保留主物质，C错误； D．饱和Na2CO3溶液与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液且分层，分液可分离，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 用热的NaOH溶液溶解S： C. 用溶液吸收废气中的： D. 向稀溶液中加入盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与少量反应生成氢氧化亚铁和硫酸钡，离子方程式为，A项错误； B．用热的NaOH溶液溶解S方程式为：，B项错误； C．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，C项错误； D．向稀溶液中加入盐酸：，D项正确； 故选D。 8. 有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，以下关于它的说法正确的是 A. 它的酯类香精不可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子式为 C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有碳原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．它的酯类香精结构中含双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．分子式为，B错误； C．与氢气加成后的产物有6种一氯代物：，C错误； D．该物质结构中含双键，能发生加聚反应，环状结构中含多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D正确； 故选D 9. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误； B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误； D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。 10. 一定条件下，在某一恒容密闭容器中，能发生反应，下列说法正确的是 A. 此条件下，向容器中初始时只通入和是不会发生反应的 B. 保持其他条件不变，通入少量稀有气体，则正、逆反应速率均加快 C. 适当地升高温度，既可加快化学反应速率，也可实现的完全转化 D. 若向容器中充入0.2mol 、0.1mol 、0.2mol ，无论反应进行到何种程度，该混合气体中氧原子与硫原子的总个数比一定为3:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．若初始只通入O₂和SO₃，反应会逆向进行生成SO₂，因此会发生反应，A错误； B．恒容下通入稀有气体，反应物浓度不变，正、逆反应速率均不变，B错误； C．升高温度虽加快反应速率，但可逆反应无法完全转化，且升温可能使平衡逆向移动，C错误； D．根据原子守恒，S总物质的量为0.4mol，O总为1.2mol，比例恒为3:1，D正确； 11. 向含有0.1mol Cu、a mol 、b mol CuO的混合物中滴加稀硝酸至100mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下2240mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移0.1mol电子 B. 取等量上述稀硝酸，加入Fe粉，最多能溶解Fe的质量为8.4g C. 起酸性作用的硝酸为0.4mol D. 【答案】D 【解析】 【分析】电子转移分析：Cu失去电子：0.1mo×2=0.2 mol，中每个Cu从+1→+2，每mol失去2 mol e-，总失去2a mole-，总电子数：0.2+2a=3×n(NO)=3×0.1=0.3，a=0.05 mol。 【详解】A．反应中生成0.1mol NO，每个NO对应3个电子转移，总转移0.3mol电子，A错误； B．硝酸总量为0.6mol，若Fe生成Fe2+，按3Fe~8HNO3计算，溶解Fe的质量为(3/8)×0.6×56=12.6g，B错误； C．起酸性作用的硝酸为总硝酸量0.6mol减去被还原的硝酸0.1mol，即0.5mol，C错误； D．通过守恒计算：Cu元素总物质的量0.1+2a+b=0.25，结合电子守恒0.2+2a=0.3，解得a=0.05，b=0.05，a：b=1：1，D正确； 故选D。 12. 对下列各组实验的现象描述错误的是 A．溶液褪色，静置后分层 B．右侧试管内上层为无色透明的油状液体 C．电流表指针不发生偏转 D．烧杯内产生白色沉淀且不溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，溶液褪色，但没有分层，A错误； B．乙酸乙酯是不溶于水的无色油状液体，密度小于水，故右侧试管内上层为无色透明的油状液体，B正确； C．图中没有形成闭合回路，电流表指针不发生偏转，C正确； D．生成的氨气通入氯化铝溶液中，产生氢氧化铝白色沉淀不能溶于弱碱，D正确； 故选A。 13. 分子式为C5H12O的醇，它的同分异构体的数目为a(不包含立体异构)，其中能够被催化氧化成醛的数目为b，下列说法正确的是 A. a=6，b=4 B. a=8，b=6 C. a=6，b=6 D. a=8，b=4 【答案】D 【解析】 【详解】已知戊基有8种碳架异构，故分子式是C5H12O的醇，它的同分异构体的数目为8种，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，即含有-CH2OH，由于丁基有4种碳架异构，故C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，故答案为：D。 14. 在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 若，恒容体系中混合气体的密度不再改变 B. 若，恒容体系中混合气体的压强不再改变 C. 若，恒容体系中，单位时间内消耗了a mol B物质，同时也消耗了a mol D物质 D. 若，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．当x=2时，恒容体系中，由于A为固体，反应中气体总物质的量不变（3B→1C+2D），但固体A的消耗会导致体系中气体总质量变化，密度随之而改变，当密度不变时反应处于平衡状态，因此密度变化可反映平衡。故A正确； B．当x=2时，恒容体系中，反应前后气体物质的量相等（3mol→3mol），无论是否平衡，压强均不变，因此压强不变不能说明平衡。故B错误； C．当x=3时，单位时间内消耗a mol B（正反应）和a mol D（逆反应）。根据化学计量数，正反应中B的消耗速率与逆反应中D的消耗速率应满足3:3=1:1，此时两者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡。故C正确； D．当x=4时，反应中气体物质的量从3mol（B）变为5mol（C+D），体积变化反映气体物质的量变化，体积不变说明反应处于平衡状态。故D正确。 答案选B 15. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 C. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 D. ②③④的主要目的是富集溴元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠常被用作增味剂，又可以作为食品添加剂，防止食品腐败变质，A正确； B．①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，依次发生Ba2+ += BaSO4↓、Ca2++= CaCO3↓、Ba2++= BaCO3↓、Mg2++2=Mg(OH)2↓、+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑，B正确； C．①中经过过滤、蒸发结晶得到精盐，过滤使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要坩埚，C错误； D．②③④的过程发生了，主要目的是富集溴元素，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 亚硫酸氢钠是一种常用的抗氧化剂，某化学兴趣小组用下图所示装置验证的性质并制备。回答下列问题： （1）加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的现象是___________。若验证的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为___________(填化学式)溶液。 （3）一段时间后，C中可检验出，则C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）A中生成的气体缓慢流经装置进入D中至过量，制得。此时，取适量C中溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，现象是___________。 （5）实验结束时，将Y形管左侧的部分液体倒入右侧固体中，目的是___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 溶液变红 ②. (或等) （3） （4）溶液不变红色 （5）碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳，将装置中残留的二氧化硫赶出 【解析】 【分析】Y形管左侧浓硫酸与铜反应放出SO2气体，二氧化硫通入石蕊溶液中石蕊变红，证明二氧化硫是酸性氧化物；二氧化硫通入氯化铁溶液证明二氧化硫的还原性；过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备，E中的碱石灰，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 SO2是酸性氧化物，SO2和水反应生成亚硫酸，B中的现象是溶液变红，SO2和H2S反应生成S沉淀和水，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，若要验证SO2的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为H2S溶液； 【小问3详解】 一段时间后，C中可检验出Fe2+，说明FeCl3被二氧化硫还原为FeCl2，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 将SO2气体缓慢通入D中至过量。此时C中反应完全，不含Fe3+，取适量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，现象是溶液不变红； 【小问5详解】 实验结束时，将丫形管左侧部分液体倒入右侧Na2CO3固体中，碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳，二氧化碳气体排出残留在装置内的二氧化硫，防止污染。 17. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知：。回答下列问题： （1）物质A的结构简式___________，写出物质A生成B的化学方程式___________，其反应类型是___________，物质C与甘油___________(填“是”或“不是”)同系物。 （2）物质E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中质量分数为碳40％、氢6.7％，则E的分子式为___________，若其结构中含有羟基和羧基两种官能团且连接在同一个碳原子上，写出E与乙醇发生酯化反应的化学方程式___________。 （3）检验D物质的常用试剂是___________。 （4）久置的丙烯酸异丙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。 （5）相同质量的聚丙烯酸异丙酯和丙烯酸异丙酯完全燃烧，消耗氧气的质量：聚合物___________单体(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 加成反应 ④. 不是 （2） ①. ②. （3）新制的(或银氨溶液) （4） （5）等于 【解析】 【分析】A和HBr反应生成B，根据A、B的分子式可知，A和HBr发生加成反应生成B，则A是丙烯；B水解生成C，根据C的结构简式逆推，可知B是2-溴丙烷；C和F反应生成丙烯酸异丙酯，可知F是丙烯酸；淀粉水解为D，D是葡萄糖。 【小问1详解】 据分析，A为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；物质A生成B的化学方程式为，属于加成反应；物质C分子含有1个羟基，甘油分子含有3个羟基，且二者的分子构成相差并非n个CH2，故二者不是同系物； 【小问2详解】 E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，E分子中含C原子数 ，含氢6.7%(均为质量分数)，E分子中含H原子数，根据质量守恒，E分子中O原子数为，E的分子式为C3H6O3；E的羟基和羧基连接在同一个碳原子上，则E的结构简式为，E与乙醇发生酯化反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有醛基，可用新制氢氧化铜或银氨溶液检验； 【小问4详解】 丙烯酸异丙酯含有碳碳双键，可发生加聚反应，得到聚合物的结构简式为； 【小问5详解】 丙烯酸异丙酯发生加聚反应得到聚丙烯酸异丙酯，则相同质量的聚丙烯酸异丙酯和丙烯酸异丙酯完全燃烧，消耗氧气的质量：聚合物等于单体。 18. 硫、氮元素及其化合物在日常生活和工业生产中有广泛应用。 Ⅰ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图，回答相关问题： （1）氨在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法：纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，写出该反应的离子方程式___________。 ②氨转化法：已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。 Ⅱ．某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为：在2L恒容密闭容器中充入2mol 发生反应，20min时测得气体质量减少了16g。 （4）前20min内平均反应速率___________。 （5）下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. ②. 1:3 （3） ①. 浓 ②. 常温下，铁在浓硝酸中会钝化，铜可以与浓硝酸反应有效除去镀层 （4）0.0125 （5）AC 【解析】 【分析】氢气和氮气高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成一氧化氮和水，NO和空气、水在吸收塔中反应生成硝酸，据此解答。 【小问1详解】 氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①纯碱溶液吸收法：纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，发生歧化反应，离子方程式为：； ②设混合气体中NO和的物质的量分别是xmol、ymol，x+y＝6，依据电子得失守恒可知3×7＝2x+4y，解得x＝1.5、y＝4.5，所以混合气体中NO和的物质的量之比为1:3 【小问3详解】 由于常温下，铁在浓硝酸中会钝化，铜可以与浓硝酸反应有效除去镀层，故要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸； 【小问4详解】 在反应中，S为液态，气体质量减少是因为H2S分解生成S（液态），每有1molH2S分解，气体质量减少32g，现气体质量减少16g，则分解的H2S物质的量为=0.5mol，根据反应式，生成H2的物质的量也为0.5mol，容器体积为2L，反应时间20min，根据反应速率公式得； 【小问5详解】 A.该反应是气体体积不变的反应，混合气的物质的量不随时间变化，A错误； B.由于反应后生成了液体硫，所以随反应进行，混合气总质量在减小，平衡后不变，故B正确； C.该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应速率最大，然后逐渐减小，最后不变，故C错误； D.从反应物开始发生反应，所以生成物氢气的体积分数逐渐增大，平衡后不变，故D正确； 故选AC。 19. 电池的设计原理决定其性能和使用寿命，作为能量存储设备，在现代社会被广泛应用于各个领域。 Ⅰ．某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 （1）原电池装置中电子流入Cu电极的是___________(填序号，下同)。为了验证与氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是___________。 Ⅱ．将设计成燃料电池，其能量转化率较高，装置如下图所示(A、B为多孔碳棒)。 （2）实验测得向A电极定向移动，则___________处电极入口通甲烷(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________。 （3）假设不考虑电池的能量损耗，当导线中转移电子的物质的量为12mol时，消耗标准状况下甲烷的体积为___________。 （4）该燃料电池的总反应中，断裂反应物的化学键需要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的热量。下表中的数据表示破坏1mol化学键需要吸收的能量，则1mol 在空气中完全燃烧的热量变化是___________kJ。 化学键 C—H O—O O=O C—O C=O H—O 能量(kJ) 415 138 498 343 798 465 【答案】（1） ①. ①③ ②. ② （2） ①. B ②. （3）33.6L （4） ①. 小于 ②. 800 【解析】 【小问1详解】 ①中铜为正极，电子流入，铁为负极，电子流出；②中银为正极，铜为负极，铁离子为氧化剂，将铜氧化为；③中铜为正极，电子流入，铁为负极，电子流出；原电池装置中电子流入Cu电极的是①③；能验证与氧化性强弱的是②； 【小问2详解】 向A电极定向移动，A为正极，B为负极，B处通入甲烷，发生氧化反应，电极反应式为； 小问3详解】 根据电极反应式：，当导线中转移电子的物质的量为12mol时，消耗1.5mol甲烷，标况下体积为33.6L； 【小问4详解】 燃料电池的总反应为放热反应，断裂反应物的化学键需要吸收的能量小于形成生成物的化学键要放出的热量；根据反应方程式，=(415×4+2×498-4×465-2×798) kJ/mol=-800 kJ/mol，1mol 在空气中完全燃烧放出热量是800 kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 试卷满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 电影《蛟龙行动》展示了我国海军的技术愿景，让观众领略到军事科技的强大。在现实中，我国核潜艇的研发在静音技术、动力系统以及材料设计方面都取得了长足的进步，下列说法正确的是 A. 核潜艇通过核裂变释放的热能转化为电能，从而推动螺旋桨以实现潜艇航行，其能量转化形式为：核能→化学能→热能→电能→机械能 B. 材料技术“硅—石墨烯—锗晶体管”中的硅、锗是同族元素，石墨烯是含碳化合物 C. 潜艇的降噪系统“橡胶消声瓦”，是由聚异丁烯这类天然有机高分子材料制成的 D. 碳化硅耐高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，可改良传统陶瓷的性能 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 新戊烷的结构式： B. 乙酸乙酯的官能团：—COOR C. 的空间填充模型： D. 聚乙烯的结构简式： 3. 人类的衣、食、住、行离不开有机物。下列说法错误的是 A. 向鸡蛋清中加入几滴浓硝酸并加热，蛋白质会发生显色反应，用于蛋白质的检验 B. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化 C. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，在一定条件下都能发生水解 D. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种合成药物，水解产物中的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能对人体有害 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L 所含共用电子对数为 B. 1.7g羟基(—OH)中含有的电子数为 C. 1L 乙醇溶液与足量Na反应，产生的分子数为 D. 1mol 与3mol 在光照条件下充分反应，生成分子数为 5. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与下图相符的是 A. 焚烧植物秸秆 B. 小苏打与稀盐酸反应 C. 雷雨天气，与在放电条件下化合 D. 与固体混合后搅拌 6. 下列除去杂质的试剂及方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质试剂及方法 A (NO) NaOH溶液、洗气 B 溴水、洗气 C (水蒸气) 浓硫酸、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 用热的NaOH溶液溶解S： C. 用溶液吸收废气中的： D. 向稀溶液中加入盐酸： 8. 有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，以下关于它说法正确的是 A. 它的酯类香精不可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子式为 C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有碳原子不可能共平面 9. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 10. 一定条件下，在某一恒容密闭容器中，能发生反应，下列说法正确是 A. 此条件下，向容器中初始时只通入和是不会发生反应的 B. 保持其他条件不变，通入少量稀有气体，则正、逆反应速率均加快 C. 适当地升高温度，既可加快化学反应速率，也可实现的完全转化 D. 若向容器中充入0.2mol 、0.1mol 、0.2mol ，无论反应进行到何种程度，该混合气体中氧原子与硫原子的总个数比一定为3:1 11. 向含有0.1mol Cu、a mol 、b mol CuO的混合物中滴加稀硝酸至100mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下2240mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移0.1mol电子 B. 取等量上述稀硝酸，加入Fe粉，最多能溶解Fe的质量为8.4g C. 起酸性作用的硝酸为0.4mol D. 12. 对下列各组实验现象描述错误的是 A．溶液褪色，静置后分层 B．右侧试管内上层为无色透明的油状液体 C．电流表指针不发生偏转 D．烧杯内产生白色沉淀且不溶解 A. A B. B C. C D. D 13. 分子式为C5H12O的醇，它的同分异构体的数目为a(不包含立体异构)，其中能够被催化氧化成醛的数目为b，下列说法正确的是 A. a=6，b=4 B. a=8，b=6 C. a=6，b=6 D. a=8，b=4 14. 在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 若，恒容体系中混合气体的密度不再改变 B. 若，恒容体系中混合气体的压强不再改变 C. 若，恒容体系中，单位时间内消耗了a mol B物质，同时也消耗了a mol D物质 D. 若，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变 15. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 C. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 D. ②③④的主要目的是富集溴元素 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 亚硫酸氢钠是一种常用的抗氧化剂，某化学兴趣小组用下图所示装置验证的性质并制备。回答下列问题： （1）加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的现象是___________。若验证的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为___________(填化学式)溶液。 （3）一段时间后，C中可检验出，则C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）A中生成的气体缓慢流经装置进入D中至过量，制得。此时，取适量C中溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，现象是___________。 （5）实验结束时，将Y形管左侧的部分液体倒入右侧固体中，目的是___________。 17. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知：。回答下列问题： （1）物质A的结构简式___________，写出物质A生成B的化学方程式___________，其反应类型是___________，物质C与甘油___________(填“是”或“不是”)同系物。 （2）物质E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中质量分数为碳40％、氢6.7％，则E的分子式为___________，若其结构中含有羟基和羧基两种官能团且连接在同一个碳原子上，写出E与乙醇发生酯化反应的化学方程式___________。 （3）检验D物质的常用试剂是___________。 （4）久置的丙烯酸异丙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。 （5）相同质量的聚丙烯酸异丙酯和丙烯酸异丙酯完全燃烧，消耗氧气的质量：聚合物___________单体(填“大于”、“小于”或“等于”)。 18. 硫、氮元素及其化合物在日常生活和工业生产中有广泛应用。 Ⅰ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图，回答相关问题： （1）氨在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法：纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，写出该反应的离子方程式___________。 ②氨转化法：已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。 Ⅱ．某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为：在2L恒容密闭容器中充入2mol 发生反应，20min时测得气体质量减少了16g。 （4）前20min内平均反应速率___________。 （5）下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 19. 电池的设计原理决定其性能和使用寿命，作为能量存储设备，在现代社会被广泛应用于各个领域。 Ⅰ．某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 （1）原电池装置中电子流入Cu电极的是___________(填序号，下同)。为了验证与氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是___________。 Ⅱ．将设计成燃料电池，其能量转化率较高，装置如下图所示(A、B为多孔碳棒)。 （2）实验测得向A电极定向移动，则___________处电极入口通甲烷(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________。 （3）假设不考虑电池的能量损耗，当导线中转移电子的物质的量为12mol时，消耗标准状况下甲烷的体积为___________。 （4）该燃料电池的总反应中，断裂反应物的化学键需要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的热量。下表中的数据表示破坏1mol化学键需要吸收的能量，则1mol 在空气中完全燃烧的热量变化是___________kJ。 化学键 C—H O—O O=O C—O C=O H—O 能量(kJ) 415 138 498 343 798 465 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$