精品解析：湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高一下学期创新实验班期末质量检测 化学试题

2025年上学期高一创新实验班期末质量检测试题卷 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学创造美好生活，下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. 不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料 C. 具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜 D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料 2. 室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀 B 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液，先有白色沉淀体成，后又产生黄色沉淀 说明 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变蓝。 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下没有水解 A. A B. B C. C D. D 3. 方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是 A 碱性条件下NaClO溶液氧化制备： B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液中加足量的烧碱溶液： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是 B. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 C. 的溶液中的数目为 D. 向的浓盐酸中加入足量的反应，转移电子的数目为 5. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确是（ ） A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C. 白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 6. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B. 黄铁矿的燃烧： C. 用酸性溶液吸收： D. 久置空气中可发生反应为： 7. 室温下，下列有关溶液说法正确的是 A. 的溶液和的溶液中，水电离的相等 B. 某温度下，，；将的溶液逐滴滴入浓度均为的KCl和混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C. 、、、、在溶液中可大量共存 D. 的盐酸和的氨水等体积混合： 8. NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 放电时，NO向石墨I电极迁移 B. 电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5 C. 石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO D. 当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5 9. 萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘反应如下： 下列说法错误的是 A. 萘与2，6-二异丙基萘互为同系物 B. 2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种 C. 萘的二溴代物有8种 D. 2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面 10. 在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 含N分子参与的反应不一定有电子转移 B. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C. 由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D. 当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 11. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 时间段内，Y的平均反应速率为： B. 如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y C. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为 D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 12. 某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. M点溶液中： C. 该温度下， D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 13. 采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为： B. 达到平衡时体系的压强为： C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D. 平衡时，的物质的量 14. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH值、微粒分布分数，X表示、或］的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 时，第一步电离平衡常数 B. b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的pH值约为2 C. KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D. 用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。 已知：相关物质的信息如表所示： 物质 化学式 摩尔质量 性质 甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化 (一)固体制备 （1）实验开始时应先开和_____，关_____(填“”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。 （2）三颈瓶中生成的离子方程式为_____。 (二)甘氨酸亚铁的制备 （3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_____。 （4）当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_____。 （5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_____、_____(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。 a．热水 b．冰水 c．乙醇 (三)甘氨酸亚铁晶体分析 步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题： （6）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_____(保留小数点后一位)，若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 我国科学家研制出了无铅卤化物钙钛矿型异质晶体——和，是制备该晶体的铋源。以含铋废料(主要成分是铋的化合物，含少量，等)为原料制备BiOCl的简易流程如下： 请回答下列问题： （1）浸渣2含少量硫单质，浸液2为蓝色溶液，“浸铜”中生成硫单质的离子方程式为_____参与反应转移_____mol电子。 （2）已知浸液3的主要成分是。为了提高原料利用率，浸液4可循环用于_____(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”)工艺。 （3）利用浸液1可制备高纯度铁红，即向浸液1中加入过量氨水，经过滤，洗涤、灼烧得高纯度铁红。其中发生反应之一是，室温下，该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留2位有效数字)。 已知：室温下，，。 （4）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图1所示。 ①温度高于时，铋的浸出率开始下降，其主要原因可能是_____(从两个角度解析)。 ②常温下，盐酸浓度一定时，液固比(盐酸和NaCl溶液组成的混合液质量与浸渣2的质量之比)与铋的浸出率的关系如表所示。 液固比 铋的浸出率 95.63 95.32 89.68 该工艺中，实际采用液固比为，其主要原因是_____。 （5）室温下，盐酸浓度一定时，液固比固定，铋的浸出率与溶液中的关系如图2所示。“浸铋”操作中加入NaCl的目的是_____。 17. I．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡 常数 （1）浓度均为的①溶液②溶液③溶液 ④氨水⑤溶液⑥溶液中由大到小的顺序为_____(填序号)。 （2）常温下：溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。 A．B．C．D．E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。 （4）时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为_____。 （5）已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的_____。 Ⅱ． （6）已知，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。 Ⅲ． （7）已知饱和水溶液的浓度为，若维持饱和水溶液的浓度不变，为了使(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于_____。 已知：；，，。 18. 了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　∆H1<0； Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　∆H2>0； Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)　∆H3>0。 工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ)。 （1）①反应Ⅳ的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　∆H4=_______。(用上述反应的∆H表示)。 ②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填字母)。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变 C．容器内气体密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A．P1>P2>P3 B．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 C．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （3）对于反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　∆H2>0，反应速率υ=υ正—υ逆=k正p(CO2)p(H2)—k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，k正—k逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在T1、刚性容器条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，Kc=，反应达到平衡时CO2转化率为_______。 ③在T2、101kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2转化率为20％时，=，用气体分压表示的平衡常数Kp=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期高一创新实验班期末质量检测试题卷 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学创造美好生活，下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. 不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料 C. 具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜 D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．光伏发电系统将太阳能转化为电能，而非化学能转化为电能，A错误； B．不锈钢强度高但密度较大，而太空探测器需轻质材料，高密度不符合要求，B错误； C．SO2具有还原性，适量的SO2可作抗氧化剂用于葡萄酒保鲜，C正确； D．SiC是共价晶体，不属于硅酸盐材料，而是新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀 B 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液，先有白色沉淀体成，后又产生黄色沉淀 说明 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变蓝。 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下没有水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生黑色沉淀，说明向溶液中通入足量生成了气体，强酸制弱酸，所以，A正确； B．溶液和溶液中阴离子不同，不能仅根据产生气泡快慢比较和的催化效率，B错误； C．向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液，过量，加入直接生成沉淀，不能说明，C错误； D．加NaOH至碱性后，碘与NaOH反应，即使淀粉水解，也可能变蓝，不能说明淀粉未水解（可能部分水解），D错误； 故选A。 3. 方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是 A. 碱性条件下NaClO溶液氧化制备： B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液中加足量的烧碱溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子在碱性条件下被ClO⁻氧化为，电子守恒且反应条件合理，A正确； B．铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，符合泡沫灭火器原理，B正确； C．少量二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，电子守恒且反应条件合理，C正确； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加足量的烧碱溶液反应，应生成氢氧化镁沉淀而非MgCO3（因氢氧化镁更难溶），方程式，D错误； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是 B. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 C. 的溶液中的数目为 D. 向的浓盐酸中加入足量的反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷和丙烯的混合气体中，每个分子均含6个C-H键，但题目未指明气体是否处于标准状况，无法确定11.2L对应0.5mol，因此无法计算碳氢键数目，A错误； B．醋酸与氨反应生成醋酸铵，溶液中性时电荷守恒要求，由于部分醋酸未解离，<0.1mol，故铵根离子数小于0.1NA，B正确； C．pH=2的溶液中，浓度为0.01mol/L，总物质的量为0.01mol/L×1L=0.01NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际转移电子数远小于理论值，D错误； 故选B。 5. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是（ ） A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C. 白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 【答案】D 【解析】 【详解】A．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，根据2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，Cu2+存在干扰，故A错误； B．红色物质是 Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3+，故B错误； C．Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2+Cu═2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现2CuCl↓(白色)，但是将 KSCN 溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，所以1观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 CuCl2与 Cu 反应生成，也可能是CuCl2、KSCN之间反应生成，故C错误； D．Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就会与SCN−反应，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN−被消耗，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移，故D正确； 答案选D。 6. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B. 黄铁矿的燃烧： C. 用酸性溶液吸收： D. 久置空气中可发生反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿为，煅烧得到SO2和Fe2O3；Fe2O3与CO高温反应生成Fe单质；利用气体SO2制取硫酸，尾气用NaOH溶液吸收生成NaHSO3，加热得到Na2S2O5，据此分析作答。 【详解】A．盐酸也能与溶液反应，会干扰实验测定，A项错误； B．黄铁矿煅烧得到SO2和Fe2O3，根据电子守恒和原子守恒配平方程式为：，B项正确； C．用酸性溶液吸收，硫元素化合价升高，变为硫酸根离子，锰元素化合价降低，变为锰离子，离子方程式为：，C项正确； D．中S为+4价，具有还原性，久置空气中可发生反应为：，D项正确； 答案选A。 7. 室温下，下列有关溶液说法正确的是 A. 的溶液和的溶液中，水电离的相等 B. 某温度下，，；将的溶液逐滴滴入浓度均为的KCl和混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C. 、、、、在溶液中可大量共存 D. 的盐酸和的氨水等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=12的Ba(OH)2溶液为强碱溶液，抑制水的电离，水电离的c(H+)=10-12；而pH=12的Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水电离的c(H+)=10-2。两者不相等，A错误； B．AgCl开始沉淀所需Ag+浓度为Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.001=1.56×10-7；Ag2CrO4开始沉淀所需Ag+浓度为1×10-4.5≈3.16×10-5。1.56×10-7 < 3.16×10-5，故AgCl先沉淀，B正确； C．、在溶液中发生离子反应：，不能大量共存，C错误； D．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，D错误； 故答案选B。 8. NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 放电时，NO向石墨I电极迁移 B. 电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5 C. 石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO D 当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5 【答案】D 【解析】 【分析】NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是五氧化二氮，则石墨Ⅰ电极反应式为，石墨Ⅱ电极反应式为，电池反应式为：，放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动； 【详解】A．放电时，电解质中阴离子向负极移动，向石墨I电极迁移，A正确； B．由分析，电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5，B正确； C．石墨Ⅱ为正极，附近发生还原反应：2N2O5+O2+4e-=4NO，C正确； D．根据，当外电路通过4mole-，负极上共产生4molN2O5，D错误； 故选D。 9. 萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘反应如下： 下列说法错误的是 A. 萘与2，6-二异丙基萘互为同系物 B. 2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种 C. 萘的二溴代物有8种 D. 2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．萘与2，6-二异丙基萘都有一个萘环，且2，6-二异丙基萘的萘环上连的基团均为烷基，二者结构相似且相差6个CH2原子团，故互为同系物，A正确； B．2，6-二异丙基萘为中心对称，所以分子中等效氢原子只考虑一侧即可，位于环上一侧的有三种氢原子，故其一溴代物有3种，B正确； C．采用定一移一法确定萘的二溴代物的数目，萘分子有两个对称轴，当一个溴原子在a位时，另一个溴原子位置有7种，当一个溴原子在b位时，另一个溴原子位置有3种 ，共10种，C错误； D．2，6-二异丙基萘中萘环上的10个碳原子与萘环直接相连的碳原子一定共面，故2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面，D正确； 故选C。 10. 在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 含N分子参与的反应不一定有电子转移 B. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C. 由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D. 当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有、、，因此NO是催化剂，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知，含N分子参与反应一定有电子转移，A不符合题意； B．NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变的平衡转化率，B不符合题意； C．根据反应机理，由生成丙烯的历程有2种，即图中左上角和右下角的历程，C符合题意； D．无论是否存在反应，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，D不符合题意； 故选C 11. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 时间段内，Y的平均反应速率为： B. 如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y C. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为 D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率，反应②的速率(k1、k2为速率常数)，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，①；②，则体系中始终有，由图可知：30 min时，c(Z)=0.125 mol/L，则，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，时间段内，Y的平均反应速率=，A项正确； B．反应若能进行到底时，，则c(Y)= ，反应结束时M转化为Y的转化率=，B项错误； C．根据分析可知，体系中Y和Z的浓度之比一直为，C项正确； D．由分析可知，30min时，反应生成Y的浓度为0.075 mol/L、Z的浓度为0.125 mol/L，可知反应①速率小于反应②的速率，则反应①的活化能比反应②的活化能大，D项正确； 答案选B。 12. 某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. M点溶液中： C. 该温度下， D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，A项正确； B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：，B项正确； C．N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，C项正确； D．曲线表示的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小的浓度，再次平衡后，-lgc()不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，D项错误； 答案选D。 13. 采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为： B. 达到平衡时体系的压强为： C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D. 平衡时，的物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】 达到平衡时为a mol，为b mol，平衡时的物质的量为： ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。 【详解】A．平衡时，A正确； B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误； C．红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确； D．根据分析，平衡时，的物质的量，D正确； 故选B。 14. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH值、微粒分布分数，X表示、或］的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 时，第一步电离平衡常数 B. b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的pH值约为2 C. KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D. 用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】时，用溶液滴定同浓度的溶液时的滴定曲线出现两个滴定突跃，第一个滴定突跃表示全部转化成KHA，第二个滴定突跃表示KHA全部转化成K2A，以此分析该题。 【详解】A．由图可知，25℃，c(HA-)=c(H2A)时，pH约为4，则第一步电离平衡常数，A 正确； B．随滴入 KOH 的体积增大，H2A 减少、K2A增多，H2A 抑制水电离，K2A 水解促进水电离，所以 溶液中水的电离程度b<c点，由图可知e点对应的pH值大于 2，B错误；C．H2A 被滴定，分数[]=1时生成 KHA，由图可知此时溶液呈酸性，HA- 电离大于水解，C正确； D.根据图示，KHA 溶液呈酸性，K2A溶液的 pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH 溶液滴定0.1mol/LKHA 溶液可以用酚酞作指示剂，D 正确； 故选B。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。 已知：相关物质的信息如表所示： 物质 化学式 摩尔质量 性质 甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化 (一)固体的制备 （1）实验开始时应先开和_____，关_____(填“”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。 （2）三颈瓶中生成的离子方程式为_____。 (二)甘氨酸亚铁的制备 （3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_____。 （4）当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_____。 （5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_____、_____(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。 a．热水 b．冰水 c．乙醇 (三)甘氨酸亚铁晶体的分析 步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题： （6）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_____(保留小数点后一位)，若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）pH过高，会转化为，过低，与反应 （4）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 （5） ①. b ②. c （6） ①. 23.3 ②. 偏高 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁与稀硫酸反应生成制得硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液中与碳酸氢铵和氨水的混合溶液混合后，硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁；向碳酸亚铁中加入甘氨酸，将碳酸亚铁转化为甘氨酸亚铁，向甘氨酸亚铁溶液中加入乙醇，过滤得到甘氨酸亚铁粗品；粗品经冰水洗涤、乙醇洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁纯品，据此回答。 【小问1详解】 由实验装置图可知，制备碳酸亚铁的操作为打开K1、K3，关闭K2，装置甲中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气后，关闭K3、打开K2，利用反应生成的氢气将甲中硫酸亚铁溶液压入到乙中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵和氨水的混合溶液反应制得碳酸亚铁； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙中发生的反应为硫酸亚铁与碳酸氢铵和氨水的混合溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 由反应物的性质可知，滴入氢氧化钠溶液调节溶液pH时，若溶液pH过高，会转化为，不利于甘氨酸亚铁的生成，若溶液过低，与反应，导致产品中混有杂质，所以滴入氢氧化钠溶液调节溶液pH时，溶液pH不能过高，也不能过低； 【小问4详解】 由题给信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以当碳酸亚铁固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇可以降低甘氨酸亚铁的溶解度，便于甘氨酸亚铁从溶液中析出； 【小问5详解】 由题给信息可知，甘氨酸亚铁易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，所以为防止甘氨酸亚铁溶解造成产率降低，粗品应先用冰水洗涤，后用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁纯品； 【小问6详解】 由题意可知，滴定消耗(NH4)2Ce(SO4)3溶液的体积为(20.20-0.20)mL=20.00mL，则由方程式可知，甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为；若步骤1滴定终点时仰视，会导致读取的标准液体积偏大，根据，标准液体积偏大则计算出的物质的量偏大，质量偏大，会导致测定结果偏高。 16. 我国科学家研制出了无铅卤化物钙钛矿型异质晶体——和，是制备该晶体的铋源。以含铋废料(主要成分是铋的化合物，含少量，等)为原料制备BiOCl的简易流程如下： 请回答下列问题： （1）浸渣2含少量硫单质，浸液2为蓝色溶液，“浸铜”中生成硫单质的离子方程式为_____参与反应转移_____mol电子。 （2）已知浸液3的主要成分是。为了提高原料利用率，浸液4可循环用于_____(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”)工艺。 （3）利用浸液1可制备高纯度铁红，即向浸液1中加入过量氨水，经过滤，洗涤、灼烧得高纯度铁红。其中发生反应之一是，室温下，该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留2位有效数字)。 已知：室温下，，。 （4）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图1所示。 ①温度高于时，铋的浸出率开始下降，其主要原因可能是_____(从两个角度解析)。 ②常温下，盐酸浓度一定时，液固比(盐酸和NaCl溶液组成的混合液质量与浸渣2的质量之比)与铋的浸出率的关系如表所示。 液固比 铋的浸出率 95.63 95.32 89.68 该工艺中，实际采用液固比为，其主要原因是_____。 （5）室温下，盐酸浓度一定时，液固比固定，铋的浸出率与溶液中的关系如图2所示。“浸铋”操作中加入NaCl的目的是_____。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）浸铋 （3） （4） ①. 盐酸挥发加快、水解程度增大 ②. 液固比为时铋的浸出率高、节省盐酸和氯化钠溶液 （5）增大氯离子浓度，提高铋浸出率 【解析】 【分析】含铋废料主要成分是铋的化合物，含少量，；用稀硫酸溶解，浸渣1中含铋的化合物和少量，浸渣1加二氧化锰和稀硫酸，被二氧化锰氧化为硫酸铜和S单质“浸铜”，浸渣2中含铋的化合物和少量S单质，浸渣2中加盐酸和氯化钠“浸铋”，浸液3主要成分是，浸液3加碳酸钠溶液“沉铋”得BiOCl. 【小问1详解】 浸渣2含少量硫单质，浸液2为蓝色溶液，则“浸铜”中被二氧化锰氧化为硫酸铜和S单质，生成硫单质的离子方程式为；二氧化锰中锰元素化合价由+4降低为+2，参与反应转为电子。 【小问2详解】 浸液4中有生成的NaCl和多余的HCl，为了提高原料利用率，浸液4可循环用于“浸铋”工艺。 【小问3详解】 利用浸液1可制备高纯度铁红，即向浸液1中加入过量氨水，经过滤，洗涤、灼烧得高纯度铁红。其中发生反应之一是，室温下，该反应的平衡常数K= 。 【小问4详解】 ①温度高于时，盐酸挥发加快、铋离子水解程度增大，所以铋的浸出率开始下降。 ②液固比为时铋的浸出率高、节省盐酸和氯化钠溶液，所以实际采用液固比为。 【小问5详解】 根据铋的浸出率与溶液中的关系如图，铋的浸出率随溶液中增大而最大，“浸铋”操作中加入NaCl的目的是增大，提高铋浸出率。 17. I．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡 常数 （1）浓度均为的①溶液②溶液③溶液 ④氨水⑤溶液⑥溶液中由大到小顺序为_____(填序号)。 （2）常温下：溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。 A．B．C．D．E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。 （4）时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为_____。 （5）已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的_____。 Ⅱ． （6）已知，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。 Ⅲ． （7）已知饱和水溶液的浓度为，若维持饱和水溶液的浓度不变，为了使(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于_____。 已知：；，，。 【答案】（1）⑤⑥②③①④ （2）BD （3） （4） （5）10 （6） ①. ②. 0.62 （7）1.3 【解析】 【小问1详解】 ⑤、⑥是二元铵盐，浓度大于一元铵盐（①②③）和氨水（④）；弱酸根水解促进铵离子水解，草酸根水解程度较碳酸根小，（因为H2C2O4的 K a2大于H2CO3的K a2，水解程度小 ），所以：⑤>⑥；②中电离程度大于水解程度（H2C2O4 的Ka2=5.4×10-5 较大），抑制水解；①中水解程度大于电离程度，促进水解；③中CH3COO-和水解程度相近（CH3COOH的Ka与NH3·H2O的Kb相近），所以：②>③>①；④氨水是弱碱，浓度最小。 综上，由大到小顺序为：⑤ > ⑥ > ② > ③ > ① > ④； 【小问2详解】 A．CH3COOH加水稀释，CH3COOH电离程度增大，但减小，A错误； B．，加水稀释减小，Ka不变，所以增大，B正确； C．，温度不变，不变，C错误； D．加水稀释减小，不变，则增大，所以增大，D正确； E．，温度不变，不变，E错误； 故选BD； 【小问3详解】 由电离平衡常数可知酸性：H2CO3 > HClO > ，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为； 【小问4详解】 等体积混合后，溶液显中性，则，，，醋酸电离平衡常数； 【小问5详解】 已知的，，则，； 【小问6详解】 ①对于的，，解得； ②的，溶液中，则 ，； 【小问7详解】 沉淀完全时，，由 ，可得。 H2S的电离：，，，c(H2S)=0.01mol/L ，则，，pH = -lg(5×10-2) = 2-lg5=1.3，即需控制溶液pH不小于1.3。 18. 为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　∆H1<0； Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　∆H2>0； Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)　∆H3>0。 工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ)。 （1）①反应Ⅳ的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　∆H4=_______。(用上述反应的∆H表示)。 ②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填字母)。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变 C．容器内气体密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A．P1>P2>P3 B．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 C．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （3）对于反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　∆H2>0，反应速率υ=υ正—υ逆=k正p(CO2)p(H2)—k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，k正—k逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在T1、刚性容器条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，Kc=，反应达到平衡时CO2转化率为_______。 ③在T2、101kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2转化率为20％时，=，用气体分压表示的平衡常数Kp=_______。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. AB ②. 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响 （3） ①. 增大 ②. 40% ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律：Ⅰ+Ⅲ得目标方程式，因此，反应Ⅳ的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ； ②A．根据质量守恒定律，气体物质中碳元素与氧元素的质量比始终不变，所以气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内压强减小，当容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故C错误； D．，反应过程中气体的总质量不变，总的物质的量减小，M增大，故可以判断反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BD。 【小问2详解】 ①A．合成甲醇的反应为气体分子总数减小的反应，逆水汽变换反应为气体分子总数不变的反应，因此压强增大，的平衡转化率升高，因此，压强的大小顺序为：，故B正确； B．根据上述分析可知，为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，故C正确； C．催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂不能提高的平衡转化率，故D错误； 故答案为：AB； ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响。 【小问3详解】 ①升高温度，反应向吸热方向进行，即正向进行，所以增大； ②设初始n(CO2)=1mol/L，，转化率为α，，Kc=，解得α=40%； ③设初始n(CO2)=1mol/L，，转化率为20%，，，其中p(CO2)= p(H2)= ，p(CO)= p(H2O)= ，即，平衡时v正=v逆，有k正= p(CO2)p(H2)=k逆p(CO)p(H2O)，则Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $