云南省开远市第一中学校2024-2025学年高二下学期期中检测化学试题

高二年级下学期期中考试卷 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范固。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是 A.氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红 B.《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青(CuSO溶液)涂铁，铁赤如铜”主要发生了 置换反应 C.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 D.商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金 2.下列化学用语正确的是 A.HO的VSEPR模型： B.基态铜原子的价层电子排布式：3d°4s H C.乙烯分子的结构简式为C2H D.氯化铵的电子式： H:N H H 3.下列操作符合实验安全要求的是 A.直接用手拿着试管加热 B.戴护日镜观察活泼金属钠与水的反应 C.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，直接用NaHCO3溶液冲洗即可 D.实验结束后用嘴吹灭酒精灯 【高二化学第1页（共6页）】 25470B 4.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.1mol甲烷中含有的电子数为16NA CH-CH2 B.1 mol 中含有碳碳双键的数目为4N C.在1L1mol·L1的乙酸溶液中含乙酸分子数为Na D.1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA 5.下列对化学药品的使用，不涉及氧化还原反应的是 A.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B.用“84”消毒液对房间进行消毒 C.用氢氧化铝作胃病的治疗剂 D.用铁粉作食品包装袋内的抗氧化剂 6.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.磁铁矿石溶于稀硝酸：FeO,+8H+一2Fe3++Fe2+十4H2O B.铁铵矾[NHFe(SO)2·12HO]溶液中滴加少量NaOH溶液：NH十OHNH·HO C.醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+一一Mg2+十2HO Cu D.乙醇催化氧化为乙醛：2CH,CH,OH+O:云2CH,CH0+2H:0 7.甲基胡椒酚有抗菌、解痉、镇痛等作用，其结构简式为CH,O人》 一CH2CH一CH2。下列 相关说法错误的是 A.甲基胡椒酚能使溴水褪色 B.甲基胡椒酚能发生取代，加成反应 C.甲基胡椒酚可与FeCl溶液发生显色反应 D.1mol甲基胡椒酚完全燃烧消耗12.5molO2 8.用下列装置完成相关实验，合理的是 浓盐酸 Na SiO Na.CO 溶液 粉末 图1 图2 图3 图4 A.图1验证H,CO,的酸性强于H,SiO B.图2可用于收集CO C.图3分离Na2CO溶液与CH COOC2HD.图4利用乙醇萃取分离溴水中的溴 9.硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有 +6 d 关说法错误的是 +4 A.a在强氧化剂（如浓HNO,)存在的条件下，可与 直接氧化成d 型 B.b能使酸性KMnO,溶液、溴水褪色，均体现其 氢化物 氧化物酸盐 还原性 0 C.c溶于水时与水发生反应，生成硫酸 D.e溶液具有强氧化性 【高二化学第2页（共6页）】 25470B 10.糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结品性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的300~500 倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只 有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>R B.RZ2为非极性分子 C.简单氢化物的稳定性：Z>Y D.ZY2和ZY3中心原子的杂化方式不同 11.基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分 解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 直流电源 A.Ni-YSZ电极为阳极，Ni电极为阴极 H CH B.阳极的电极反应式为 N CH4-4e+2O2--CO2+2H Ni-YSZ 电极 电极 C.上述电化学装置中的电解质溶液可换为水 D.电解的总反应为CH,电解C+2H, 12.下列实验操作，现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 室温下，向FeCL,溶液中滴加少量KI溶液， A 溶液变蓝色 Fe+的氧化性比L的强 再滴加几滴淀粉溶液 2 常温下铜、铁均不与浓硫酸 常温下将铜，铁分别加入浓硫酸中 均不溶解 反应 I在CC中的溶解度大于 C 向2mL碘水中加入少量CC1,振荡后静置 上层显紫红色 在水中的溶解度 D 向浓度均为0.05mol·L1的Nal,NaC1混 有黄色沉淀生成 合溶液中滴加少量AgNO,溶液 K (AgD)>K(AgCD) 13.理论预测，由汞(Hg)、锗(G)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 X的品体可视为Ge品体（品胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列 说法错误的是 O-Ge ●-Hg O-Sb ynm xnm xnm 【高二化学第3页（共6页）】 25470B A.图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4 B若Ge晶体晶胞边长为xnm,则Ge原子之间的最短距离为 2 nm C.图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元 D.图c晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=1:1:2 14.25℃将等浓度的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V。和V混合，保持V。+V=100ml, 且生成的BA可溶于水。已知V.、V与混合液pH关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示HA溶液体积 V/mL 100 B.电离平衡常数K(HA)>K(BOH) 80F C.若向之点溶液加入NaOH,水的电离程度增大 60 40 D.x点是溶液为HA和BA的混合溶液，存在c(A)>c(B) 20 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5 15.(14分)一氧化二氯(CO)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HC1O,遇有 机物易燃烧或爆炸。C1O的熔点是一120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2Hg0+2C12 一CL2O十HgCL·HgO可制备CL2O,某同学利用如图所示装置制备CL)。 ,浓盐按 玻璃连接装置 尾气 隔热区☒液氨 水浴 丙 己 回答下列问题： (1)装置甲的作用是为该制备反应提供C2,写出该装置中制备Cl2的离子方程式为 (2)装置乙的洗气瓶中盛放的试剂是 :装置丙的作用是 (3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 (4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 (5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你提出改进措施： (6)反应2HgO+2C12-Cl2O十HgC1·HgO中，每生成1 mol Cl2O转移电子的物质的 量为 mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为 48.0g,实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g,则制备的Cl,O为 mol。 【高二化学第4页（共6页）】 25470B 16.(14分)已知将溶液中的Fe+、Cu+,Fe3+完全沉淀为氢氧化物需要溶液的pH分别为9.6、 6.4、3.7。现有含有FCl2杂质的CuCl2·2HO,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进 行提纯： 含杂质的 加入氧化剂X 加入物质Y 沉淀 溶液Ⅱ 水溶液工 过滤 定条件下 纯净的 溶液Ⅲ CuCl2·2HO 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是 (填字母)；写出基态氯原子的价层电子的轨道 表示式： A.Cl B.NaClO C.H2O2 D.KMnO, (2)加人氧化剂的目的是 (3)若物质Y是Cu,(OH),CO,为了除去Fe3+,溶液中发生的离子方程式有Fe+十3HO一 Fe(OH)+3H+和 (4)由CuCL2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2,需要在 气氛中加热。 (5)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH) CuCl Cul Kp 2.2×100 2.6×10-3 1.7×109 1.3×10-2 某酸性CuCL溶液中含少量的FeCL,为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入CuO调至溶液 pH=4,使Fe+转化为Fe(OH),沉淀，此时溶液中的c(Fe+)= mol·l.1。 (6)铁和氨可形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 ,若该晶体的 密度为ρg·cm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该品胞的体积是 cm'。 17.(15分)肼(N2H,)和氨均为重要的化工原料 已知：I.N2H,(1)+O2(g)=N2(g)+2HO(l)△H1=-624.0kJ·mol1 Π.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol- ⅢΠ.2NH(g)==N2H(1)+H2(g) △H=+144.8kJ·mol 回答下列问题： (1)H2的燃烧热△H= kJ·mol1。 (2)T1℃时，向恒容的密闭容器中加入1molN2H和1molO2,发生反应I。达到平衡后， 只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是 (填字母)。 A.增大压强 B.再通入一定量O C.分离出部分水 D.降低温度 (3)在恒压绝热的密闭容器中通人一定量的N2和H2,发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。反应Ⅲ对N。 的平衡转化率的影响为 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 【高二化学第5页（共6页）】 25470B (4)T2℃时，向刚性容器中充入NH3,发生反应Ⅲ(T,℃时，N2H4为液体)。NH和H2的 分压(p)与时间(t)的关系如图所示。 Ap/kPa 1/min ①0~tmin内，反应的平均速率v(NH)= kPa·min ②T:℃时，反应Ⅲ的平衡常数K。= kPa1(Kn为用分压表示的平衡常数)。 ③反应物分子的有效碰撞几率：M N(填“>”“<”或“=”)。 ①t2min时升高温度，再次达到平衡后，H,的分压增大的原因为 (5)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极)。 负载 稀硫酸 ①1.电极上的电极反应式为 ②电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为 L(标准 状况)。 18.(15分)聚甲基丙烯酸甲酯被誉为“骨水泥”，广泛应用于医院作手术材料。一种合成路线如图。 CH CH A-Cl →H,C=CCH,C1→H,C=C-CHOH OJC D- )新制Cu(OHH△→H,C-CC0OH 500℃ B ii)H 有机物下浓硫酸 COOCH △ 催化剂 ECH:-C3 -G CHs 骨水泥 回答下列问题： (1)A的名称为 ;A一→B的反应类型是 (2)为了测定E的结构简式，需要的仪器有质谱仪，元素分析仪和 (3)有人提出由酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液直接氧化C制备E可以减少步骤，你是 否同意，简述理由： (4)写出D发生银镜反应的化学方程式： (5)比E的碳原子数多一个的同系物共有 (不考虑立体异构)种可能的结构。 (6)设计一条以HC一CH一CHO和 CHOH为原料合成ECH-CH COOCH 的路线（无机试剂自选）。 【高二化学第6页（共6页）】 25470B高二年级下学期期中考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1,C白色污染的形成与氮氧化合物无关，C错误。 2.A基态铜原子价层电子排布式为3d4s,B项错误；乙烯的结构简式为CH一CH2,C项错误：氯化铵的电 H 子式为 H:N H ,D项错误。 H 3.B应用试管夹夹持试管，不能直接用手拿着试管加热，以免烫伤，A错误：钠与水反应剧烈，放出大量热，应 戴护目镜观察活泼金属钠与水的反应，B正确：稀释浓硫酸时，硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上 3%~5%的NaHCO3溶液，C错误：实验结束后，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，D错漠。 4,D1mol甲烷分子中含有(6十1×4)=10mol电子，含有的电子数为10N,A错误；苯环不含碳碳双键，故 CH=CH, 1 mol 中含有碳碳双键的数目为V,B错误：乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此1L 1mol·L的乙酸溶液中含乙酸分子数小于N,C错误；Fe与足量的S反应生成硫化亚铁，Fe元素从0价 升到十2价，1mol铁反应转移的电子数为2N,D正确。 5.C氢氧化铝与胃酸发生酸碱中和反应，没有涉及氧化还原反应。 6.D硝酸会将Fe+氧化为Fe+,A项错误：由Fe+能与氨水反应可知Fe+结合(OH-的能力强于NH时，故滴 加少量NOH溶液，F+先反应，B项错误：醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，C项错误；乙醇催 化氧化为乙醛的化学方程式：2CH,CH,OH+O,2CH,CH0+2H,O,D项正确。 7.C甲基胡椒酚结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确：甲基胡椒酚结构中含苯环能发生硝化反应，硝 化反应属于取代反应，含苯环和碳碳双键可与氢气进行加成反应，故B正确：甲基胡椒酚分子中不含有酚羟基， 不能与FeC1溶液发生显色反应，故C错误：1mol甲基胡椒酚的完全燃烧消耗O,为12.5mol,故D正确。 8.B生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应， A不符合题意：二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，B符合题意，N:CO,溶液与 CH,COOC,H,分层，应选分液法分离，C不符合题意：乙醇与水互溶，不能做萃取剂，D不符合题意。 9.Da为HS,d为H:SO,H:S与浓HNO,反应可被氧化为HSO,,故A正确：b为SO4,使酸性KMnO,溶 液、溴水褪色时，使M,Br元素化合价降低，体现了SO的还原性，故B正确；c为SO2,SO,溶于水时与水发 生剧烈反应，生成硫酸，故C正确：为硫酸盐，硫酸盐溶液没有强氧化性，故D错误。 10.B由分析可知W、R,X、Y,Z分别为H、C,N,O、S元素，第一电离能：N>O>C,A错误：CS:为直线形分 子，结构对称，为非极性分子，B正确：非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性： H(O>H,S,C错误：SO2和SO,中心原子均采用sp杂化，D错误。 11.C由Ni-YSZ电极上生成CO:和H2可知，该电极为阳极，Ni电极为阴极，A正确：阳极的电极反应式为 CH,一4e十2OCO,十2H:,B正确：O在水溶液中不存在，C错误：由图中物质变化可知总反应为 CH,电解C+2H,D正确。 12.A发生反应2Fe+十2I一2Fe++I2,可以证明Fe+的氧化性强于L2,A正确；常温下，铁和浓硫酸发生 氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，B结论错误：下层显紫 红色，C现象错误：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，有黄色沉淀生成，说明 K,(AgID<Kn(AgCI),D结论错误。 13.B以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一品胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，品胞右侧 中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4，A正确：G心原子之 间的最短距离为体对角线的子，即气xm,B销误：题图b中上、下两个面的面心原子分别为Hg和Gc,晶 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 25470B 胞结构不对称，上、下两个面的面心原子在上、下平移过程中不能重合，故它不是晶胞单元，C正确：由B项 均摊法计算可知，该品胞中粒子个数比为Hg:G沁：Sb=4:4:8=1:1:2,D正确。 14,D由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH 逐渐增大。说明曲线I表示BOH溶液的体积曲线，曲线Ⅱ表示HA溶液的体积，A项错误：由图可知，y点 表示HA溶液与BOH溶液等体积混合，溶液的PH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),B项错误；根 据图像，x点HA溶液体积小于BOH溶液体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量，抑制水的电离，所 以向z点溶液加入NOH,水的电离程度减小，C项错误：根据图像x点HA溶液体积大于OH溶液的体 积，说明HA过量，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒：c(A)十c(OH)=c(B)十c(H),因为 溶液显酸性，有c(OH)<c(H),故c(A)>c(B),D项正确。 15.(1)2CI+4H++MnO,△CL↑+Mn2++2HO(2分) (2)饱和NaCI溶液（或饱和食盐水）(1分)除去Cg中的水蒸气，防止其与装置戊、己中的C1O发生反应 (或其他合理答案)(2分) (3)增大反应物的接触面积，提高反应速率（或其他合理答案）(2分) (4)防止C1O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸(2分) (5)在装置己后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置（或其他合理答案）(2分) (6)2(1分)0.1(2分) 35 3p 16.(1)C(1分) 网州州1分) (2)将Fe+氧化为Fe+,便于生成Fe(OH)a沉淀而与Cu+分离(2分) (3)Cu(OH)CO3+4H+-2C++3HO+CO2↑(2分) (4)HCI(或氯化氢)(2分) (5)2.6×10(2分) (6)Fe:N(2分) 器e分 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)-285.8 (2)D(1分) (3)增大(1分) (40 3tu ②hnT ③>(1分) ④温度升高，容器体积不变，各气体的分压均增大；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H:的分压 增大（答案合理均可） (5)①CH-8e+2H,O—CO2+8H ②11.2 18.(1)2甲基丙烯(2分)取代反应(2分) (2)红外光谐仪、核磁共振氢谱仪(2分) (3)不同意，高锰酸钾或重铬酸钾会氧化碳碳双键(2分) (4)H,C-C(CH)CHO+2Ag(NH),OH△，H:C-C(CH,)COONH,+2Ag↓+3NH,+H,O(2分) (5)8(2分) (6)CH,-CHCHO COD/CH.-CHCOOH CH,OH )用 花硫酸/△ →HC=CHCOOCH COOCH 催化剂，ECH:一CH (3分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 25470B