精品解析：黑龙江省哈尔滨市松雷中学校2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

松雷中学2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟　分值：100 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是 A. 《三国演义》中诸葛亮所持的白鹤羽扇 B. 《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉 C. 《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀 D. 《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏 2. 下列说法正确的是 A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物 C. CO和CO2互为同素异形体 D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 3. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C. 1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D. 1molCH3CH=CH2中一定共平面的原子数为6NA 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的分子式为CH3COOH B. 乙烷的结构式为CH3CH3 C. 正丁烷的球棍模型 D. 一氯甲烷的电子式： 6. 可使Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应速率增大的措施是(只改变该条件) ①减小容器的体积；②增加Fe2O3的量；③恒容条件下通入CO；④恒压条件下充入N2；⑤恒容条件下充入N2；⑥升高温度 A. ①②③⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 7. 家用燃气天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能使溴水褪色 C. 分子构型为平面正方形 D. 可用作燃料 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 9. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 11. 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应 B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应 C CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应 D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀中滴加溶液： B. 向溶液中通入过量 C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 实验室中利用和制 13. 现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是 A. ③④⑦⑧ B. ①④⑤⑧ C. ②③⑤⑧ D. ②⑤⑦⑧ 14. 根据海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥 C. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集 D. 步骤Ⅲ的反应 15. 某有机物 X 的结构简式为，关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质中含有三种官能团 B. 1 mol 该物质最多可以消耗 3 mol Na C. 1 mol 该物质可与 4 mol H2加成 D. 不能发生水解反应 16. 研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中 a→b 为放热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D. 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量 17. 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.01mol/(L·s) 18. 下列有关说法正确的是 A. 已知2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH=－53.0 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B. ΔH>0  ，则完全破坏等质量的和中的化学键，O3吸收的能量多 C. 一定条件下   ΔH1，   ΔH2，则 ΔH1>ΔH2 D. 含20 g NaOH稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 19. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. （溶液） B. C. D. 溶液 20. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C. 接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共40分) 21. 绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。请回答下列问题： （1）利用乙醇催化制氢气。 总反应： 第一步： 第二步： 总反应的_____。 （2）通过反应，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①内，用表示的化学反应速率_____。 ②时，的消耗速率_____的生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为_____%(小数点后保留一位)。 ④能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填选项字母)。 A．容器内、的浓度之比为 B． C．恒容容器中，混合气体的压强不随时间而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，电极上的电极反应式为_____。 22. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B为乙酸，所含官能团为_____(填名称)。 （2）A的名称为_____。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)。 a．反应Ⅲ属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：_____。 （5）为加聚反应，化学方程式是_____。 （6）反应Ⅰ反应条件是_____。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中全产生乳酸()，请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_____。 23. 水合肼()是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与反应产生烟雾。利用尿素制备的实验流程如下图所示： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ制备的产品成分中具有漂白作用的物质为_____(填名称)该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是_____。 （2）由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图所示，反应原理为： ①仪器X的名称为_____，干燥管中盛装的试剂为_____。 ②的电子式为_____。 ③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分与反应产生大量氮气，该化学反应方程式为_____。 （3）馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分，加入适量固体，配成溶液，滴入的溶液。实验测得消耗溶液的体积为，则馏分中的质量分数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松雷中学2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟　分值：100 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是 A. 《三国演义》中诸葛亮所持的白鹤羽扇 B. 《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉 C. 《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀 D. 《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏 【答案】A 【解析】 【详解】A．白鹤羽扇主要材质为鹤羽，化学成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，故A符合题意； B．通灵宝玉为无机非金属材料，故B不符合题意； C．祖传宝刀为金属合金，属于金属材料，故C不符合题意； D．琉璃盏属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物 C. CO和CO2互为同素异形体 D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误； B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确； C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误； D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误； 故答案选B。 3. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误； B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确； C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误； D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误； 故选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C. 1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D. 1molCH3CH=CH2中一定共平面的原子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，故1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA，A正确； B．甲烷燃烧后生成CO2和水，碳元素的化合价由-4价变为+4价，故1mol甲烷完全燃烧转移8NA个电子，B正确； C．乙酸是弱电解质，不能完全电离，故1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA，C错误； D．乙烯为平面结构，CH3CH=CH2中与碳碳双键上碳原子直接相连的原子在同一个平面上，则1molCH3CH=CH2中一定共平面的原子数为6NA，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的分子式为CH3COOH B. 乙烷的结构式为CH3CH3 C. 正丁烷的球棍模型 D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O，故A错误； B．乙烷的结构式为，故B错误； C．正丁烷的球棍模型为，故C正确； D．一氯甲烷的电子式：，故D错误； 故选C。 6. 可使Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应速率增大的措施是(只改变该条件) ①减小容器的体积；②增加Fe2O3的量；③恒容条件下通入CO；④恒压条件下充入N2；⑤恒容条件下充入N2；⑥升高温度 A. ①②③⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①减小容器的体积，导致CO、CO2浓度增大，反应速率加快，符合题意； ②反应中固体Fe2O3 量的增减不会引起浓度的变化，则反应速率不变，不合题意； ③恒容条件下通入CO，增加反应中有关的物质CO的浓度，可以加快反应速率，符合题意； ④恒压条件下充入N2，导致容器体积增大，反应物、生成物浓度均减小，反应速率减慢，不合题意； ⑤恒容条件下充入N2，充入N2使容器内压强增大，但是压强改变没有引起反应体系物质浓度变化，所以反应速率不变化，不合题意； ⑥升高温度可以加快所有化学反应的速率，符合题意， 综上分析可知，①③⑥符合题意，故答案为：B。 7. 家用燃气天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能使溴水褪色 C. 分子构型为平面正方形 D. 可用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷难溶于水，因非极性分子不易溶于极性溶剂，A错误； B．甲烷属于烷烃，性质稳定，不能使溴水褪色，B错误； C．甲烷分子构型为正四面体，而非平面正方形，C错误； D．甲烷燃烧生成CO2和H2O，是一种优良的燃料，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的油状液体，氯化氢极易溶于水，故完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，且观察到试管内黄色气体颜色变浅，故B正确； C．灼烧在坩埚中进行，不能用烧杯灼烧，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确； 故选：C。 9. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成二氧化碳，乙烷中会有二氧化碳杂质引入，A错误； B．烷烃又称为饱和链烃，碳原子均以共价单键的形式与碳原子，其余价键与氢原子相连，B正确； C．乙醇没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C错误； D．甲烷是正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，和是同一种物质，D错误； 答案选B。 10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极a氢气生成H2O，发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。 【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则阴离子氢氧根离子向负极电极a移动，故A正确； B．由分析可知，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，则放电一段时间后，氢氧化钾溶液的浓度基本不变，故B错误； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，所以氢气为能源较为环保，不会对环境造成污染，故D正确； 答案选B。 11. 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应 B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应 C CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应 D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯化反应还生成水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，A项错误； B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，B项错误； C．乙烯发生加成反应时双键C上均引入Cl原子，则加成反应为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，C项错误； D．乙醇燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，D项正确； 答案选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀中滴加溶液： B. 向溶液中通入过量 C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 实验室中利用和制 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀与溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，故A错误； B．向溶液中通入过量离子方程式为，故B错误； C．铅酸蓄电池放电时的正极反应：，故C正确； D．实验室中加热和固体混合物制取，该反应不是离子反应，其化学方程式为，故D错误； 故选C。 13. 现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是 A. ③④⑦⑧ B. ①④⑤⑧ C. ②③⑤⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色；②乙醇不能使溴水褪色；③聚异戊二烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色；④丁烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色；⑤乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色；⑥聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色；⑦二氧化硫既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色；⑧植物油中含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色。③④⑦⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色。 故选A。 14. 根据海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥 C. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集 D. 步骤Ⅲ的反应 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2•6H2O，MgCl2•6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．由分析可知，试剂Ⅰ为石灰乳，故A错误； B．氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到氯化镁晶体，故B错误； C．通过步骤Ⅰ、Ⅱ后可以提高Br-的浓度，富集Br-，故C正确； D．步骤Ⅲ的反应为，故D错误； 答案选C。 15. 某有机物 X 的结构简式为，关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质中含有三种官能团 B. 1 mol 该物质最多可以消耗 3 mol Na C. 1 mol 该物质可与 4 mol H2加成 D. 不能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基，共4种官能团，A错误； B．分子中－OH、—COOH均能与Na反应，因此1mol该物质可与3molNa反应，B正确； C．分子中只有碳碳双键可与H2加成，因此1mol该物质可与2molH2加成，C错误； D．该物质中含有酯基，可发生水解反应，D错误； 答案选B。 16. 研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中 a→b 为放热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D. 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．a→b总能量增大，为吸热过程，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，有电子转移，理论上该反应可以设计成原电池，B正确； C．升高温度，化学反应速率增大，C错误； D．由图可知：1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，该反应为放热反应，D错误。 答案选B。 17. 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.01mol/(L·s) 【答案】C 【解析】 【详解】将所有选项的反应速率都转化为用A表示的反应速率。 A．v(A)=0.15 mol/(L·min)； B．v(B)=4v(A)=0.02mol/(L·s)，v(A)=0.3mol/(L·min)； C．v(C)=v(A)=0.4mol/(L·min)； D．D为固体，反应过程中没有浓度变化，也就没有反应速率； 故答案选C。 18. 下列有关说法正确的是 A. 已知2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH=－53.0 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B. ΔH>0  ，则完全破坏等质量的和中的化学键，O3吸收的能量多 C. 一定条件下   ΔH1，   ΔH2，则 ΔH1>ΔH2 D. 含20 g NaOH稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应的反应热是指反应进行到底的反应热，即2molHI完全分解放出热量53.0 kJ， 1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后达到平衡，HI并不能分解完全，故放出的热量少于26.5 kJ，A错误； B．ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和， ΔH＞0  ，则3mol氧气的键能总和大于2mol臭氧的键能总和，故完全破坏等质量的和中的化学键，O3吸收的能量少，B错误； C．两个反应均为放热反应，放出的热量越多，反应热越小，SO3(g)转化为SO3(l)放出热量，故一定条件下   ΔH1，   ΔH2，则 ΔH1＞ΔH2，C正确； D．n(NaOH)==0.5mol，与稀盐酸完全反应放热28.7kJ，则1molNaOH与稀盐酸反应，放热57.4kJ，CH3COOH为弱酸，电离时会吸收热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＞-57.4kJ·mol-1，D错误； 故选C。 19. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. （溶液） B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO，次氯酸钙与CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO(酸性：H2CO3＞HClO)，正确；HClO光照分解生成HCl和O2，正确，A正确； B．S在过量O2中燃烧生成SO2而非SO3，生成SO3需催化剂和高温条件，第一步错误，B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO与水不直接反应生成HNO3，需O2参与，第二步错误，C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3(需先通NH3)，第一步错误，D错误； 答案选A。 20. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C. 接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气； 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．二氧化硫和氧气为可逆反应，进行不完全，则和进入接触室充分反应，将有小于发生转移，B错误； C．升高温度反应加快，且催化剂需要一定的活化温度，接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率，C正确； D．尾气含有二氧化硫，用氨气吸收，可转化成氮肥，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共40分) 21. 绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。请回答下列问题： （1）利用乙醇催化制氢气。 总反应： 第一步： 第二步： 总反应的_____。 （2）通过反应，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①内，用表示的化学反应速率_____。 ②时，的消耗速率_____的生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为_____%(小数点后保留一位)。 ④能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填选项字母)。 A．容器内、的浓度之比为 B． C．恒容容器中，混合气体的压强不随时间而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，电极上的电极反应式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 0.15 ②. > ③. ④. CD （3） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，第一步反应+第二步反应×②得总反应，所以总反应的； 【小问2详解】 ① 0～4 min内，CH4物质的量的变化量为(2.0-0.8)mol=1.2mol，则用CH4表示的化学反应速率； ② 表格显示4分钟后甲烷物质的量继续减小至不变，即4min时反应未达平衡且正在正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以H2O的消耗速率>CH4的生成速率； ③根据三段式，反应达到平衡时，混合气体总物质的量为(0.5+2.5+4.5+1.5)mol=9mol，其中CH4的体积分数等于其物质的量分数为； ④A．容器内CH4、H2O按物质的量之比1：1消耗，但并没有按1:1通入，所以容器内CH4、H2O的浓度之比不可能为1∶1，A错误； B．平衡时，即平衡时v(H2)正=3v(CO)逆，B错误； C．该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容容器中，混合气体的压强不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为气体物质的量增大的反应，容器中气体的质量恒定，平均相对分子质量不随时间而变化，说明气体物质的量不变，反应达到了平衡状态，D正确； 故答案为：CD； 【小问3详解】 由燃料电池的电子移动方向可知，c电极为负极、d电极为正极，电极c上甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为。 22. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B为乙酸，所含官能团为_____(填名称)。 （2）A的名称为_____。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)。 a．反应Ⅲ属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：_____。 （5）为加聚反应，化学方程式是_____。 （6）反应Ⅰ反应条件是_____。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中全产生乳酸()，请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）羧基 （2）乙醛 （3）ac （4） （5）nCH2=CHCl （6）Cu/Ag作催化剂，加热 （7） 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），则G为：，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，B 为CH3COOH，所含官能团为羧基； 【小问2详解】 由分析知，A为CH3CHO，名称为乙醛； 【小问3详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应（反应III）得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； a．根据分析，反应III为酯化反应，属于取代反应，a正确； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 D为CH2=CH2，D也可由戊烷裂化裂解制得。一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：； 【小问5详解】 F→G为加聚反应，化学方程式是：nCH2=CHCl； 【小问6详解】 由分析知，反应Ⅰ为乙醇发生氧化反应（反应I）得到CH3CHO，反应条件是Cu/Ag作催化剂，加热； 【小问7详解】 乳酸与乙醇反应的化学方程式：。 23. 水合肼()是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与反应产生烟雾。利用尿素制备的实验流程如下图所示： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ制备的产品成分中具有漂白作用的物质为_____(填名称)该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是_____。 （2）由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图所示，反应原理为： ①仪器X的名称为_____，干燥管中盛装的试剂为_____。 ②的电子式为_____。 ③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分与反应产生大量氮气，该化学反应方程式为_____。 （3）馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分，加入适量固体，配成溶液，滴入的溶液。实验测得消耗溶液的体积为，则馏分中的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 次氯酸钠 ②. 冰水浴冷却或缓慢将氯气通入溶液 （2） ①. 直形冷凝管 ②. 碱石灰 ③. ④. （3）27.00% 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，步骤Ⅱ中尿素和NaClO、NaOH反应生成、NaCl和Na2CO3，步骤Ⅲ分离出。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，具有漂白性的是次氯酸钠。该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是冰水浴冷却或缓慢将氯气通入溶液，控制反应速率。 【小问2详解】 ①仪器X的名称为直形冷凝管；在空气中会与二氧化碳反应产生烟雾，干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入锥形瓶中，所以干燥管中应盛装的试剂为碱石灰。 ②肼是共价化合物，其电子式为。 ③部分与反应产生大量氮气，氮元素化合价升高，则次氯酸钠被还原成NaCl，该化学反应方程式为：。 【小问3详解】 根据反应，，，所以馏分中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $