重庆市第十八中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

重庆市第十八中学2024～2025学年(下)中期学习能力摸底 高二化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在分子间氢键 B. X-射线衍射实验是最可靠的区分晶体和非晶体的方法 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. SO2的价层电子对互斥模型： D. CH4的空间填充模型： 3. 化学之美无处不在。下列说法不正确的是 A. 铁桥刷油漆既美观又能防腐 B. 生产洁美无暇的玻璃时发生反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，该反应为高温下的自发进行的熵增反应 C. 向K2Cr2O7溶液中交替加入浓NaOH溶液和浓硫酸，溶液呈现的变化：加碱变黄，加酸变橙 D. 苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构 4. 下列有关说法正确的是 A. 只用水可以区分苯和溴苯 B. 与互为同分异构体 C. C2H4和C3H6一定互为同系物 D. 2-甲基-2-丁烯存在顺反异构现象 5. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)。下列有关说法正确的是 A. SiCl4是由极性键形成的极性分子 B. 基态Cl原子核外有17种不同空间运动状态的电子 C. HCl分子中σ键的形成： D. 若硅原子的轨道表示式为 ，则违反了泡利原理 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：除去乙醇中的水 B. 装置乙：证明乙炔可使溴水褪色 C. 装置丙：除去苯中的溴 D. 装置丁：除去甲烷中的乙烯 7. 美国马丁·卡普拉斯等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机化合物属于芳香烃，与苯互为同系物 B. 该有机化合物的分子式为 C. 该有机化合物最多能与发生加成反应 D. 该有机化合物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 8. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶2的是 A. B. C. D. 9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 B. 第一电离能：M>Z>Y>X C. 基态原子未成对电子数：X<Q D. 该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 10. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的>0，②和③的<0 B. 该反应速率大小主要由①决定 C. 该反应中，H+起催化剂的作用 D. 第③步反应的原子利用率为100% 11. 我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下： 下列说法不正确的是 A. 箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼 B. 1mol苯炔中所含σ键的数目为6NA C. 每个X、Y分子中均含有1个手性碳原子 D. 该反应属于加成反应 12. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。很多环加成反应是点击反应，如某Diels-Alder反应：+→。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，且原理相同 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 13. 下列实验中，由实验操作和现象所得结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 B 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 甲烷与氯气在光照下反应 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 14. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，Pt电极的电极电势更低 B. 该催化循环中N元素的化合价发生了变化 C. 图2中，A为H+，B为NH3OH+ D. 电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g 15. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图晶胞边长均为anm。下列说法正确的是 A. 距离N最近的Fe有8个 B. Fe之间的最近距离为nm C. 该晶体的密度为g/cm3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 16. 测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5×10-11 下列说法不正确的是 A. 用酚酞作指示剂滴定时发生的反应为：+H+ B. 在滴定过程中的溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) C. 在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H2CO3)>c()>c() D. 在滴定过程中，pH=8的溶液中存在：=200 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 20000000000000000000000有机化合物种类繁多，学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题： （1）青蒿素(如图所示)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的治疗疟疾的有机化合物。除过氧基(—O—O—)外，青蒿素中含有的官能团名称为_______。 （2）的系统命名为_______。其一氯代物有_______种。 （3）某经的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式_______。 （4）烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为_______。 （5）利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。将2.72g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.44g和7.04g。 ①有机物A的最简式为_______。 ②有机物A核磁共振氢谱有4组峰，其质谱图和红外光谱图分别如下图所示，该有机物A的结构简式为_______。 18. 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验步骤： ①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL； ②在三颈烧瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量17.42g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，进水口为_______填(“a”或“b”)。 （2）若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______。 分离产品方案如图： （3）操作Ⅰ需要的主要玻璃仪器是_______，操作VI的名称是_______。 （4）操作V中加入无水CaCl2的目的是_______。 （5）本实验中一硝基甲苯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。 （6）已知苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。如果原取代基为-X(卤原子)、-CH3时，新的取代基进入它的邻位或对位；如果原取代基为-NO2时，新取代基进入它的间位。根据定位规则，由合成共两步反应，第2步反应的化学方程式为_______。 19. 某有机化合物E的合成路线(部分产物和部分反应条件已略去)如下： 已知：①RCH=CH2+CH2=CHR'CH2=CH2+RCH=CHR'； ②D中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。 请回答下列问题： （1）A的系统命名为_______；X的结构简式_______。 （2）B分子中最多有_______个原子共平面，C→D的反应类型为_______。 （3）检验C是否完全转化为D可以选用的试剂是_______。 （4）写出D→E的化学方程式为_______。 （5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； ①含有苯环且苯环上只有两个取代基 ②能使溴水反应而褪色 其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为3∶3∶2∶2∶2的是_______(写结构简式)。 20. 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) H1 2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) H2 CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) H3 （1）则H=_______。(用含有H1、H2和H3的式子表示) （2）写出基态铜原子的价层电子排布式_______。 （3）实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 ①图中曲线③代表的=_______。 ②关于总反应的判断正确的是_______。 A．高温下才能自发进行 B．保持不变则反应达到平衡 C．一定温度下，催化剂能改变反应方向 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 E．加压或及时分离出产物能进一步提高HCl的平衡转化率 ③400℃时，若HCl初始浓度为2mol/L，进料浓度比=4，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)=_______；总反应的平衡常数K=_______。 ④曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是_______。 重庆市第十八中学2024～2025学年(下)中期学习能力摸底 高二化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 1，4-二甲苯 ②. 2 （3）nCH3CH=CH2 （4）(CH3)3CCH2C(CH3)3 （5） ①. C4H4O ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）温度过高，导致HNO3大量分解、挥发 （3） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 蒸馏或分馏 （4）除去有机物中的水分，起干燥作用 （5）90.0% （6）+HNO3(浓) +H2O 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯 ②. （2） ①. 18 ②. 加成反应 （3）溴水或溴的CCl4溶液 （4） （5） ①. 12 ②. 【20题答案】 【答案】（1）H1+H2+2H3 （2）3d104s1 （3） ①. 7 ②. BE ③. 0.08mol ·L-1·min-1 ④. 160 L/mol ⑤. 400~500℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $