精品解析：2025年山东省东营市胜利第一初级中学九年级质量检测化学试题

胜利第一初级中学2024-2025学年第二学期质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，1-8题，每小题 3 分，9-12题，每小题4分，共 40 分。只有一个选项符合题意) 1. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A. 用鸡蛋和白醋制软壳鸡蛋 B. 用黄米、酒曲和水酿造老酒 C. 用木炭制作冰箱除味包 D. 用氢氧化钠、树叶制作叶脉书签 【答案】C 【解析】 【详解】A、用鸡蛋和白醋制软壳鸡蛋，涉及到的反应为蛋壳中的碳酸钙与白醋反应生成醋酸钙和水，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、用黄米、酒曲和水酿造老酒的过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、用氢氧化钠、树叶制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的名称、俗名、化学式与类别完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl 酸 B. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 盐 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 碱 D. 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意。 故选D。 3. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 【答案】C 【解析】 【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。 4. 化学概念在逻辑上存在三种关系，如图，对下列概念间的关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于并列关系 B. 氧化物与混合物属于交叉关系 C. 单质与化合物属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物属于纯净物，故氧化物和混合物属于并列关系，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故两者属于并列关系，不符合题意； D、有的氧化反应是化合反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，不符合题意。 故选A。 5. 如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是 A. 石灰乳属于溶液 B. 澄清石灰水的 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，以绝大多数氢氧化钙以固体小颗粒的形式分到水中，形成了不均一、不稳定的混合物，所以石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH大于7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 6. 下列物质中属于合金的是 A. 四氧化三铁 B. 黄铜 C. 磁铁矿 D. 铁和碳的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、四氧化三铁（Fe3O4）是铁的氧化物，属于纯净物，而非合金，故A错误； B、黄铜是铜（Cu）和锌（Zn）的合金，属于合金，故B正确； C、磁铁矿主要成分是Fe3O4，属于天然矿石（混合物），并非合金，故C错误； D、 铁与碳的混合物若未熔合（如简单混合粉末），则不属于合金；若熔合（如生铁、钢），则为合金。但题目未明确“熔合”，描述不严谨，故D错误。 故选B。 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 B. NaOH能与酸反应，用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可作发酵粉 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，不符合题意； B、氢氧化钠是一种碱，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，使面团蓬松，符合发酵粉的作用原理，不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，不符合题意。 故选：B。 8. “推理”是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 由同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定是由同种分子构成的 B. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 C. 化学变化能够释放能量，因此人类利用的能量都是通过化学变化获得的 D. 任何物质对于人类来说都有两面性，因此人类必须合理使用化学物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由同种分子构成的物质，一定由同种物质组成，一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成。例如铁由铁原子构成，不符合题意； B、有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。例如CO、碳酸盐等含碳物质属于无机物，不符合题意； C、化学变化能够释放能量，但人类利用的能量并非全部来自化学变化。例如风能，不符合题意； D、任何物质对人类都有两面性，合理使用化学物质是必要的。例如，药物适量治病、过量有害，化肥合理使用增产，滥用污染环境。符合题意； 故选D。 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 将过量稀盐酸倒入盛有生锈铁钉的试管中 B. 将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中 C. 将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中 D. 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛锈铁钉的试管中加入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，至完全反应不再发生改变，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确； B、将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钡沉淀持续生成，直到两者完全反应，溶液中钡元素的质量最终为0，故选项图象正确； C、将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据反应关系可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，因此随着反应的发生，溶液的质量逐渐增大，直到硫酸亚铁或锌粉完全反应，溶液质量不再变化，溶液的质量不是从0开始，故选项图象错误； D、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧，物质的总质量不变，故选项图象正确。 故选C。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 取样，稀释，滴加稀溶液 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别、、三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去中混有的少量 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，有明显现象，可以检验碳酸钠的存在，故此实验方案能达到实验目的； B、氯化钙能溶于水、碳酸钙不溶于水，加水过滤，滤渣为碳酸钙，溶液进行蒸发结晶、洗涤、干燥得到氯化钙，故此实验方案能达到实验目的； C、三种溶液中可以直接鉴别出来的是硫酸铜溶液，因为它为蓝色；另外两种溶液取样于试管中，分别滴加等量硫酸铜，产生白色沉淀的是氯化钡溶液（氯化钡和硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化铜）、产生蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠溶液（氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠），故此实验方案能达到实验目的； D、一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，二氧化碳为气体，除去了一氧化碳，确引入了二氧化碳，故此实验方案不能达到实验目的。 故选D。 11. 某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取一定质量废液A，向其中加入ag铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的现象如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 滤渣C的质量一定大于ag B. 滤渣C中一定含有单质铁、单质银， 可能含有单质锌 C. 滤液B是无色溶液 D. 滤液B中存在的金属阳离子只有亚铁离子 【答案】A 【解析】 【分析】锌、铁、银三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞银，向废液中加入一定量铁粉，铁只能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应停止后过滤，滤渣C滴加少量的稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中存在铁，铁过量，则滤渣中存在铁、银，向滤液B中加入少量稀盐酸，无明显变化，说明硝酸银没有有剩余，滤液中存在硝酸亚铁和硝酸锌。 【详解】A、根据化学质量关系可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，滤渣C的质量一定大于ag，故选项正确； B、根据分析可知，滤渣C中一定含有铁、银两种金属单质，不存在锌，故选项错误； C、根据分析可知，滤液中存在硝酸亚铁和硝酸锌，滤液B颜色为浅绿色，故选项错误； D、根据分析可知，滤液B中存在的金属阳离子有亚铁离子和锌离子，故选项错误。 故选：A。 12. 兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 资料：(1)过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3；(2)20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。 A. 600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c B. 若实验1对应的曲线是b，该实验中CO2完全反应 C. 若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10% D. 若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，选项正确； B、若实验1对应的曲线是b，比较b、c曲线，b的最终压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，则氢氧化钠完全反应，选项错误； C、比较b、c曲线，b的最终压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，若实验2对应的曲线是c，则实验2中二氧化碳吸收的多，消耗的氢氧化钠质量大，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%，选项正确； D、若实验3对应的曲线是a，比较曲线最终压强可知，a的最终压强最大，因此二氧化碳剩余最多，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，选项正确。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共 60分) 二、填空题(本题包括5小题，共40分) 13. 请从、、、四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。 （1）西气东输输送的化石燃料的主要成份______； （2）相对分子质量最小的气体是______； （3）可做补钙剂的物质______； （4）极易和血红蛋白结合的有毒的气体物质______； （5）常用作食品干燥剂的物质是______； （6）其固体能用于人工降雨的是______。 【答案】（1）CH4 （2）H2 （3）CaCO3 （4）CO （5）CaO （6）CO2 【解析】 【小问1详解】 西气东输输送的是天然气，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4； 【小问2详解】 相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为：H2； 【小问3详解】 碳酸钙能用作补钙剂，其化学式为：CaCO3； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，极易和血红蛋白结合，其化学式为：CO； 【小问5详解】 常用的食品干燥剂的为氧化钙，其化学式为CaO； 【小问6详解】 干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2。 14. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。 【生活中的化学】 （1）长期使用的热水壶内壁往往有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是：___________(填选项序号之一)。 A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 （2）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇(化学式为C2H5OH)中碳、氢元素质量比为___________。(最简整数比)燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：___________→内能(热能)→机械能。 （3）秋冬宜吃藕。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 ___________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。莲子中富含多种元素，其中的 ___________(填名称)元素可预防骨质疏松。 【农业中的化学】 （4）草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是：___________(填选项序号之一)。 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 磷酸钙[Ca3(PO4)2] C. 氯化铵[NH4Cl] D. 硝酸钾[KNO3] 【科技中的化学】 （5）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能产业蓝图正徐徐展开，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）B （2） ①. 4:1 ②. 化学能 （3） ①. 糖类 ②. 钙 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 A、食用油与、不反应，不能除去水垢，不符合题意； B、食醋中含有醋酸，醋酸能与、反应，可除去水垢，符合题意； C、食盐与、不反应，不能除去水垢，不符合题意； D、料酒与、不反应，不能除去水垢，不符合题意 故选：B； 【小问2详解】 乙醇中碳、氢元素的质量比为； 内燃机工作时能量转化是：化学能→内能(热能)→机械能； 【小问3详解】 淀粉属于人体所需重要营养物质中的糖类； 莲子中富含多种元素，其中的钙元素可预防骨质疏松； 【小问4详解】 草木灰的水溶液呈碱性，与铵态氮肥混合使用会释放出氨气，使降低肥效；氯化铵属于铵态氮肥，则氯化铵不能与草木灰混用，而硫酸钾、磷酸钙、硝酸钾不与碱性物质反应，故选：C； 【小问5详解】 甲烷与二氧化碳在加热条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求完成下列各题。 （1）乙物质属于___________(填“可溶”“易溶”或“不溶”)。 （2）10℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是___________。 （3）甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲。 （4）50℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后，得到该温度下___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量为___________g。 （5）50℃时，将150g甲的饱和溶液降温到30℃，析出晶体的质量为___________。 （6）30℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都升温到50℃，溶液中 溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)___________ 。 （7）将50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）易溶 （2）增加溶剂 （3）降温结晶 （4） ①. 饱和 ②. 75 （5）25g （6）甲=丙>乙 （7）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 20℃时乙物质的溶解度是大于25g，而室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，所以乙是易溶物质； 【小问2详解】 10℃时，M点乙溶液的状态为饱和溶液，N点表示不饱和溶液，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是增加溶剂； 【小问3详解】 甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问4详解】 50℃时，甲的溶解度为50g，将40g甲放入50g水中，只能溶解25g的甲，得到该温度下饱和溶液，此时溶液的质量为：25g+50g=75g； 【小问5详解】 50℃时，甲的溶解度为50g，150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，将150g甲的饱和溶液降温到30℃，只能溶解25g的甲物质，析＜出晶体的质量为：50g-25g=25g； 【小问6详解】 30℃时，溶解度甲=丙＜乙，则30℃时，甲、丙的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，则等质量的甲和丙的饱和溶液中，溶液甲、丙中水多，溶液乙中水少，升温到50℃后，甲溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂不变，丙溶解度减小，析出溶质，但溶剂不变，乙的溶解度增大，溶剂不变，故升温到50℃后，溶液中溶剂质量甲=丙>乙； 【小问7详解】 50℃时，溶解度甲=乙＞丙，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，溶液会析出晶体，变为30℃的饱和溶液，丙的溶解度增大，降温后变为30℃的不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为50℃时甲、乙的溶解度大于50℃时丙的溶解度，30℃时，甲、乙的溶解度大于丙的溶解度，即甲、乙大于50℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数（即大于丙降温后30℃的不饱和溶液溶质质量分数），30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故30℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，大于50℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数（即大于丙降温后30℃的不饱和溶液溶质质量分数），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。 16. 为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 （1）能产生气泡的是 ___________(填字母序号)烧杯。 （2）能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ___________，反应的化学方程式是___________。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 ___________。 （4）稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是___________，此反应在生活中的具体应用是 ___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 （4） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 除铁锈 【解析】 【小问1详解】 镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能产生气泡的是BD； 【小问2详解】 澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变红，故能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是：红色溶液恰好变为无色；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该原理在生活中的具体应用是除铁锈。 17. 实验桌上有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 （1）猜想Ⅰ：没有变质， 猜想Ⅱ：___________， 猜想Ⅲ：部分变质。 【实验探究】同学们分别设计了不同的实验方案进行探究，请你协助完成相关内容 （2）小聪设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的待测液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有___________产生 （3）小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的待测液于试管中，滴加过量的溶液 ①有___________产生 猜想Ⅲ成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊溶液 ②溶液由紫色变成___________色 【反思与评价】 （4）同学们讨论认为，小聪的实验结论不严密，理由是___________。 【反思】 （5）通过以上探究得出结论：氢氧化钠溶液敞口放置会变质，所以必须要密封保存。用反应化学方程式解释该氢氧化钠溶液变质的原因是___________。 【拓展实验】 （6）小慧的实验②中所加的试剂替换为下列___________(写数字序号)操作，也可以实现相同的目的。 ①滴加稀盐酸 ②滴加溶液 ③滴加氯化铜溶液 ④测溶液的pH （7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。 【答案】（1）完全变质 （2）气泡 （3） ①. 白色沉淀 ②. 蓝 （4）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能确定一定含有氢氧化钠 （5） （6）③④ （7）Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，根据已知猜想，则猜想Ⅱ：完全变质； 【小问2详解】 根据结论为猜想Ⅲ成立，即氢氧化钠溶液部分变质，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生； 【小问3详解】 根据结论为猜想Ⅲ成立，即氢氧化钠溶液部分变质，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，在①中加入足量氯化钡，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，去除了碳酸钠，实验现象是有白色沉淀产生。向实验①的滤液中加入紫色石蕊溶液，此时滤液中有氯化钠、氯化钡（过量）和氢氧化钠为碱性，则可以看到溶液由紫色变成蓝色。 【小问4详解】 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡，所以小聪的实验结论不严密； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液敞口放置会变质，是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式； 【小问6详解】 加入足量氯化钡后，滤液含有氯化钠、氯化钡和氢氧化钠，步骤②通过加入试剂判断溶液中存氢氧化钠，从而确定猜想Ⅲ成立。 ①、氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，滴加盐酸没有明显现象，无法判断其组成，故①错误； ②、加入硫酸镁后，硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子会结合生成氢氧化镁沉淀，无法判断氢氧化钠是否存在，故②错误； ③、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在氢氧化钠，故③正确； ④、测试溶液 pH ，若pH＞7，显碱性，则说明溶液中含有氢氧化钠，故④正确； 故选③④； 【小问7详解】 去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后过滤去除碳酸钙沉淀，即可达到除杂目的。 三、实验题(本题包括1题，共 10分) 18. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。 【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(I)和氨水的混合液]。 （1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先_______。 （2）通入CO2一段时间后，先点燃_______处酒精喷灯(填“A”或“D”)。 （3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象_______，_______；D装置中反应的化学方程式是_______。 （4）B装置的作用是_______，C装置的作用是_______。 （5）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是_______。装置E、F的接口连接顺序：a连接_______(填“b”或“c”)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）A （3） ①. D中氧化铁粉末变成黑色 ②. E中澄清石灰水变浑浊 ③. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4） ①. 吸收未反应完的二氧化碳 ②. 除去一氧化碳中混有的水蒸气 （5） ①. 除去未反应完的一氧化碳，防止污染空气 ②. b 【解析】 【小问1详解】 按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果； 【小问2详解】 A中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯，产生的一氧化碳排净装置内的空气； 【小问3详解】 在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 【小问4详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，B装置的作用是吸收未反应完的二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是干燥除去一氧化碳中混有的水蒸气； 【小问5详解】 尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，该装置没有尾气处理装置，CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，除去未反应完的一氧化碳，防止污染空气，为了使气体与液体充分接触，尾气从长（b）管进入。 四、计算题：(本题包括1小题，共 10分) 19. “金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ① 104.8 ②. ZnSO4、H2SO4 （2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜质量分数为74%。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 胜利第一初级中学2024-2025学年第二学期质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，1-8题，每小题 3 分，9-12题，每小题4分，共 40 分。只有一个选项符合题意) 1. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A. 用鸡蛋和白醋制软壳鸡蛋 B. 用黄米、酒曲和水酿造老酒 C. 用木炭制作冰箱除味包 D. 用氢氧化钠、树叶制作叶脉书签 2. 下列物质的名称、俗名、化学式与类别完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl 酸 B. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 盐 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 碱 D. 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 3. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 4. 化学概念在逻辑上存在三种关系，如图，对下列概念间的关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于并列关系 B. 氧化物与混合物属于交叉关系 C. 单质与化合物属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 5. 如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是 A. 石灰乳属于溶液 B. 澄清石灰水的 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 6. 下列物质中属于合金的是 A. 四氧化三铁 B. 黄铜 C. 磁铁矿 D. 铁和碳的混合物 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 B. NaOH能与酸反应，用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可作发酵粉 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 8. “推理”是化学学习中常用思维方法。下列推理正确的是 A. 由同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定是由同种分子构成的 B. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 C. 化学变化能够释放能量，因此人类利用的能量都是通过化学变化获得的 D. 任何物质对于人类来说都有两面性，因此人类必须合理使用化学物质 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 将过量稀盐酸倒入盛有生锈铁钉的试管中 B. 将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中 C. 将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中 D. 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 取样，稀释，滴加稀溶液 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别、、三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去中混有的少量 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 11. 某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取一定质量废液A，向其中加入ag铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的现象如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 滤渣C的质量一定大于ag B. 滤渣C中一定含有单质铁、单质银， 可能含有单质锌 C. 滤液B是无色溶液 D. 滤液B中存在的金属阳离子只有亚铁离子 12. 兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 资料：(1)过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3；(2)20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。 A. 600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c B. 若实验1对应的曲线是b，该实验中CO2完全反应 C. 若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10% D. 若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2 第Ⅱ卷(非选择题 共 60分) 二、填空题(本题包括5小题，共40分) 13. 请从、、、四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。 （1）西气东输输送的化石燃料的主要成份______； （2）相对分子质量最小的气体是______； （3）可做补钙剂的物质______； （4）极易和血红蛋白结合的有毒的气体物质______； （5）常用作食品干燥剂的物质是______； （6）其固体能用于人工降雨的是______。 14. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。 【生活中的化学】 （1）长期使用的热水壶内壁往往有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是：___________(填选项序号之一)。 A 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 （2）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇(化学式为C2H5OH)中碳、氢元素质量比为___________。(最简整数比)燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：___________→内能(热能)→机械能。 （3）秋冬宜吃藕。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 ___________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。莲子中富含多种元素，其中的 ___________(填名称)元素可预防骨质疏松。 【农业中的化学】 （4）草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是：___________(填选项序号之一)。 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 磷酸钙[Ca3(PO4)2] C. 氯化铵[NH4Cl] D. 硝酸钾[KNO3] 【科技中的化学】 （5）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能产业蓝图正徐徐展开，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：___________。 15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求完成下列各题。 （1）乙物质属于___________(填“可溶”“易溶”或“不溶”)。 （2）10℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是___________。 （3）甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲。 （4）50℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后，得到该温度下___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量为___________g。 （5）50℃时，将150g甲的饱和溶液降温到30℃，析出晶体的质量为___________。 （6）30℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都升温到50℃，溶液中 溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)___________ 。 （7）将50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 16. 为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 （1）能产生气泡的是 ___________(填字母序号)烧杯。 （2）能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ___________，反应的化学方程式是___________。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 ___________。 （4）稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是___________，此反应在生活中的具体应用是 ___________。 17. 实验桌上有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出问题】敞口放置氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 （1）猜想Ⅰ：没有变质， 猜想Ⅱ：___________， 猜想Ⅲ：部分变质。 【实验探究】同学们分别设计了不同的实验方案进行探究，请你协助完成相关内容 （2）小聪设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的待测液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有___________产生 （3）小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的待测液于试管中，滴加过量的溶液 ①有___________产生 猜想Ⅲ成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊溶液 ②溶液由紫色变成___________色 【反思与评价】 （4）同学们讨论认为，小聪的实验结论不严密，理由是___________。 【反思】 （5）通过以上探究得出结论：氢氧化钠溶液敞口放置会变质，所以必须要密封保存。用反应化学方程式解释该氢氧化钠溶液变质的原因是___________。 【拓展实验】 （6）小慧的实验②中所加的试剂替换为下列___________(写数字序号)操作，也可以实现相同的目的。 ①滴加稀盐酸 ②滴加溶液 ③滴加氯化铜溶液 ④测溶液的pH （7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。 三、实验题(本题包括1题，共 10分) 18. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。 【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(I)和氨水的混合液]。 （1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先_______。 （2）通入CO2一段时间后，先点燃_______处酒精喷灯(填“A”或“D”)。 （3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应实验现象_______，_______；D装置中反应的化学方程式是_______。 （4）B装置的作用是_______，C装置的作用是_______。 （5）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是_______。装置E、F的接口连接顺序：a连接_______(填“b”或“c”)。 四、计算题：(本题包括1小题，共 10分) 19. “金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$