内蒙古呼和浩特市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

呼和浩特市第二中学2024-2025学年第二学期化学期末考试试卷 考查知识范国：有机化学元素化合物（金属及氧） 口金题人及审核人：高一化学组一 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量： H1C2N140-16a23A27s=32a355Fe-56 一、选部题：本题共5小题。每小题3分，共45分·在每小题哈出的四个选项中，只有一 项符合题目要求， 【有机化学是在原子：分子水平上研充有机化合物的姐成、结构、性质、转化及应用的科学 我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物，下列说法错误的是() A燕初烯、腰时米百、石题烯母横制米材林，属于新望有机高分于材制 B。夜化交联后的顺丁橡胶既有弹性又有强度，主要用于制造轮脸 C.聚乙块可用于制备导电高分子材料 D,高分子分离膜可广泛用于海水淡化和饮用水的制取以及果汁浓缩等领域 2.下列鉴别或检验一定能达到实验目的的是( A.用稀硫酸、KSCN溶液和铁氰化钾溶液控验Fe和HO(g)反应后的固体产物 B.用酸性KM和O,溶液检验FcCh:是否完全交质 C.酒精灯加热条件下，用新制C(OH检验乙醇中是否混有乙醛 D。用澄清石灰水签别纯碱和小苏打 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是《) A.0imoL氢水溶液Na、K、OH-、NOi B.0,1molL盐酸：aK,NO、HCO C.0.1 mol/L AgNO,溶液：NH.Mg2、C、S0 D.0.1 molL KMnO#液：NH,Na.NOC 4钠及其化合物的部分转化关系如图。下列说法正确的是( ② NaCl 电 NaO2 NOH NaCIO ③ H20 A反位①：工业上通过电解NC溶液可以制0钠 B.反应②：N与少量的O反应会生成NaO,与足量的O,反应会生成NO2 C反应③：1malN,0:与足量H0反应转移电子的物质的量为1mol m,D.反应④：消耗22.4LC,转移电子的物质的量为1mol 请省日的学到 5,下列有关物质的工业制盖反应正璃的是( 入线氏碱法：2NaC+2NH+CO2+H0-NCO+2N,C B.治炼相，2B:+A0,商温2A+F0 C制氯气：Mn0,+4HCa浓)△nC+C+2H:O D.治炼铁：3C0+Fe,0,商凰2Pe+3C0: 6下列制备、鲍化丁酸乙酯的实验操作对应的装置槽误的是（加热及夹特装鼠略）(， A D 问流 蒸榴 分液 干燥 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( A足量铁与稀硝酸反应：3Fc+8F+2NO,=3FC+2NO1+4H,0 B.除去N:CO,溶液中混有的少量NaHCO:HCO-+OH-=CO2t+HO C.AC溶液中加入过量浓氨水：AP+4NHHO=A1(O0+4NH D.C通入水中：C,+日，0=2H+CT+C0 8,某班级为了迎接成人礼，贴出了“思你甘之如饴，所得归于欢意“的标语。怡糖是由使用含 淀粉酶的麦芽作用于淀粉制得的，以下关于基本营养物质的说法正确的是() A。始糖的主要成分是麦芽糖，在酸或酶催化下，会发生水解反应生成葡萄糖和果糖 B,淀粉和纤维素是五为同分异构体的两种多糖，分子式均可表示为(CHO)a,其中的 葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，所以也可表示为[C.H-OXOH为l。 C,可利用C0合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 D,容氨酸HOOCCH.CH:CH0NH)COOH又被称为2氨基戊二酸，它的单钠盐是味精的 主要成分 9.X、Y,2,W为短周期主峡元米，原子序数依次增大，最外层电子数之和为12，Y元素 的最高正价为+4价，W元素的焰色试验呈贸色，W2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气 的来源。下列说法正确的是( …2 A,X的原子半径一定小于y B,W普火后可使用圆体Y名灭火恕 C,37号元素与W位于阅一岁族心D.做实验时，剩余的W单两不可以放回鼠瓶 10、血液中特殊的金属味并不是因为e,而是游于一种名为反式4.5环氧基2曼烯醛 （n4,5 epoxy-(E)2-decenal)的、据此，对该有机物的组成、性质和用途，推断 合理的是( A.分子式为CO,日A B。能发生取代反应和氧化反廊不能发生还隙反应 ℃.能使酸性高锰酸钾溶液糖色，说明含有碳碳双键 D,用该化合物处圳过的木头等物品，可以用于动物园肉食动物馆内的丰容建设 山Mg与B反应可生成具有强吸水性的MgB,该反应图烈且放出大量的热。实验家可采 用图1装置制备无水MgB,反应后过滤，滤液冷却至OC,结品析出粗品。室温下用 不泽湛后品，国0心，可析出三乙证合滨化钱品体，加热分解得无水MgB广品。 下列税法正确如是( 无水心a 已知：MRBr+3 C.H.OC,Hs-MgBn3CH,OCHE A.图1干燥管中试剂可换成浓硫酸或碱石灰 干的N 干的N B.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 C洗涤品体可选用0℃的苯 冰水 D.该装置有一处明显的错误：向维形瓶内通入N:时应选用留2，以确保能将液溴充分排 图 入三颈烧瓶中，与Mg接触反应 痴迷化学的同学常常觉得生活中处处充满了化学，例如有的同学会把水溶C100的标志看 成CO,(COO),CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒，己知NaCO: 和盐酸能发生以下反应：2NaCO+4HC-2CI02+Clt+2NmC+2H,0.下列说法正确的是 A.上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2干用 B.用O处理过的饮用水中会含有一定量的亚氯酸盐。除去超标的亚氧酸盐 时，用FeSO:比用KI更好 C.“有效氯含量”可用来衡量含氯消海剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消普剂的氧化 能力相当于多少克C的氧化能力，据此计算可得，CO的有效氯含量为0.38 已知在酸性条件下，NaCO!可发生反应生成NaCI并释放出CO,则每猜耗1mol NaCO:转移电子数为Nx方行三W,STX 13.丽渣中言合CaO、sSiO2、下Fe0 FO等氧化物，实验童利用酸碱 24C0 协侧法分离钢查中的C.S1.FE 佑酸 分肉 元素，流根如下，已知：F(C:0小卵桃一一限浸 能濬于水：CaCO,和FeCO,不 取转化 +50 溶于水，可溶于强酸。下列说法 NaOH溶液 试科 错误的是(） A.试剂X不能选用酸性高锰酸钾溶液 B试剂X可选用氯水，发生的主要反应为+2Fe”+HC0~2Fe+C+H0 C“酸漫”后滤液的pH过小会导致滤流Ⅱ质蛋减少 D.”分高”石下e元家主安存在成液如中 14高分子的幡环利用过程如下图所示。下列说法精误的是（不考虑立体异构）()。 段O升赠○ (R为c00CH A.b生成：的反应属于加聚反应 Ba、b均能发生水解反应和还原反应 Cb与Bn发生加成反应最多册生成4种二溴代物 D,a的链节与b分子中氯元素的质量分数不同 15.某小组以荣酚为原料合成确基苯酚后，改接水蒸气蒸馏装置分离其同分异构体，在锥形瓶 中收集馏出的黄色油状液体，结品得到充黄色针状国体产物。烧瓶「内剩余蒸偏残液经过 脱色后冷却结品、过滤得到无色棱柱状固体产物。下列说法错误的是() b A装置b可起到平衡压强的作用 B.蒸慵后的残液可用次氧酸进行脱色 C.反应温度较高时，可能生成多硝基苯刷，导致产率大幅下降 D.合成的碟形苯酚可能是对基苯酚和邻硝基某酚的混合物。由沸点关系可推知，无色 棱柱状固体产物是对硝基苯酚 4 非选择题：本题共4小题，共5分： 1615分)实验是学习化学的直要安成方法，根据视本实验，解肤下列同题 (收用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 (填选项对应的序号) 试剂 用品 A 比较镁和铝的 MgCh溶液、A1C溶液， 金属性强弱 NaOH溶液 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸， 试管、橡塞、导管、乳胶管、铁架台（丽 饱和NCO,溶液 铁夹)，碎瓷片、精灯、火柴 制备Fe(OHa 烧杯、胶头滴管、陶士网、三脚架， 胶体 饱和FcC溶液、氨水 清精灯，火柴 D制备Fe(OH2沉淀FeC将液、NaOH溶液 试管、敢头滴管 (2)微粒速近时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪浸。在FeSO溶液中加入NOH溶液时，生成 的白色繁状沉淀迅速变为 一色，过一段时间后还会有 Y色物质生成 沉淀颜色变化反应的化学方程式为 (③)候德榜为我国化工事业的发展作出了卓超贡献，是我国还代化学工业的莫基人之一。某实 验小组在侯候氏制碱法基础上，以NaC和NH.HCO,固体为反应物，在实验室制备纯碱：该 实验小组在制备过程中的操作及目的，描述正确的是。 A.NH4HCO需研细后加入，可以如快NH.HCO溶解，如快NH.HCO,与N4C反应 B.使用NH.HCO,代普CO:和NH制备纯碱，优点是工艺简单，原料利用南较高等。 C,实验小组使用瀛定法测定了产品的成分，滴定过程中洋液的日随演加益酸体积变化的曲 线如下图所示。到达第一个演定终点B时消韩盐酸VmL,到达第二个滴定终点C时又消 耗盐酸VmL,若V,<V:,所得产品的成分可能为Na:CO和NaHCO, 式日去也 Q 0 体机mL D.A点与B点之间可以使用甲卷量做指示剂。滴定终点时，音液检好由发色变为橙色，且半 分钟内不授色。 ④为了证明铝能与NaOH溶液反应，向整有NOH溶液的试管中放入一小块米打囊过的地片】 一段时间后会产生无色气泡。经检验该气体具有可燃性。用离子方程式表示该过程中发生 的反应： 17,(12分爽破亚铁晶体有FcS07州，0和F4S0,H0两种形式，都有银重要的应用.宽酸 亚铁溶解度与温度的关系如下图所示，以做铁哪二次成益（生要含F0、F60,等）为原料 制备硫酸亚铁品体的实验流程如下 H:SO. 废澄 酸视一过滤一这液→陵理铁相品一纺品一硫酸亚铁晶体 滤漫 1中四 6 40 H1得 20 03040600100 温夜/℃ (1)“酸浸时，F04发生反应的离子方程式为 2)最灯选用以下试剂中的 一（填试剂序号），来检验废漆中除了含有F©0外，还含 有F0.检验过程中，发生的氧化还原反应为 (用 离子方程式表示) A稀硫酸 B.稀盐酸 C稀硝酸 D.高锰酸钾溶液 E.KSCN溶液 RHO,溶液 )甲实验小组由滤液制各FS0,0品体的实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁 粉，充分反应后过滤，取滤液 得到FeSO+H:O品体. ④)乙实验小组由滤液制备了FeS0:H0晶体，通过下列实验测定FeS047H0的纯度。准确 称取2.4000g样品并加入一定量硫酸和瑞酸溶液配成100mL溶液。取出一半后，用 0.020O0 mol/L KMnO:标准溶液滴定至终点0MhO转化为Mm2.平行滴定3次，消耗KMn0: 标准溶液分别为41.90mL,45.90mL.4210mL.由计算可知，硫酸亚铁品体样品中FcS0.7阳0 (M-278gmol)的质量分数为 % 18.14分)城气化溢属子大米国度主要放分为PeO、人0.50，及少量M0等。一种 利用酸漫一被沉一充信工艺，射名钠基正极材料NFe0,和国收1O,的演控如下， 浓HSO,NmOH溶液 稀H,SO.NHH,PO 一國南-威沉-提一霞化广还圆水热合围-NaFeP0, 滤液-一→摩孙水解厂选液2稳定剂 MgOH)A(OH,晶种 已知： ①25℃时， Fe(OH)Al(OH)Mg(OH) 沉淀完全pH 27 4.7 1.7 2Na[Al(OH)](Q)Al,O,3H,O(s)+2NaOH(aq). 和店事小 回答下列向恩： (仙)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)· 2)“除杂”需加入的试剂X是 ③)加入足量酰时，发生的主要反应的离子方程式为 ④“水热合成”中，NHH,PO,作为瞬源，“滤液2”的作用是 ()“燬烧”得到的物质也能合成钠基下报材料NFeO,其工艺如下， Na,Co,空气 →碳热还原焙烧→NaFeO, 该工艺经碳热还原得到Fe,O,“培烧生成NFc0,的化学方程式为 (⑥FεPO,也是一种常用的电极材料，可在高温条件下，L,CO,作为提源，用腰酸铁氧化葡萄 (CHO)制得，可时会生成C0、C0,等物质，该反应的化学方程式为 ?4分)有机物N是浴疗度请将的一种药物中网体，其合成路线如图所茶。马 o-.学a ukocn-o dw2-as-oa 0g0 ②C一S的某些性质和>C一0相似，都能与R-NH发生加成 ③随基（一阳）和羟茶的某造性质也相似，向一个碳上连带一个羟基和一个艺基成取代的氢 基时不缝完。号脱水生成亚校 RC-N-R1 可答下列同题 )E的名称为】 四-K的化华方程式是 L的腾将黄式为09，L一M的反应类型是 M中含氧官矩国的名称为 何以反应生成N时条件为KO阳溶液，若改为“蛋服性”条件下进行，会司致N的产率大大 降据。原树是」 的符台下列条件的G的同分异构体有种 山一定条件下可以发生银镜反应 b,君FeC第液显紫色 。,家环上只有2个取代基